2020年中考化学第二轮复习专题训练：流程图题(含解析).docx

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1、流程图题1.垃圾回收分类的关键是确定垃圾的成分，这也是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：第1题图（1）气体A是 。（2）由固体B得到气体C的反应方程式为 ,该反应属于 （填基本反应类型）。（3）原样品中一定含有的物质是 。2.现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。（1）甲同学通过观察颜色认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的 性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该

2、粉末中不含硫酸铜。（2）他们设计并进行了如下实验（已知Ag2SO4微溶于水）。第2题图写出生成蓝色沉淀的化学方程式： 。通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有 。加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是 。3.实验室有一包白色固体粉末，可能由碳酸钙、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸钠中的一种或几种物质组成，为确定其具体的成分，化学兴趣小组设计并进行了实验，记录如下图。第3题图（1）步骤、过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。（2）步骤反应后得到的溶液中溶质有 （填化学式）。（3）写出步骤通入CO2后生成白色固体乙的化学反应方程式： 。（4）由以上的实验可知，这包白色固体中一定含有的物质是 （

3、填化学式）。4.小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等，为确定其成分，进行了如下实验：第4题图（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法： 。（3）试剂X的名称是 ，写出相对应的化学反应方程式： 。5.我国每年报废的手机超过1亿部，旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃会造成浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：第5题图已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发

4、生类似反应。（1）步骤有发生爆炸的风险，因为反应中有 生成（写化学式）。（2）步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。（3）步骤中的实验现象是：固体部分溶解， 。（4）步骤中反应的化学方程式是 。6.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：第6题图已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。（1）步骤产生的废气B中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。环保处理最好采用的试剂是 （填字母）。A.浓硫酸 B.食盐水 C.石灰乳（2）写出步骤中得到铜的化学方程式 。（3）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，

5、充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 （填字母序号）。 A.硫酸镁 B.硫酸锌 C.硫酸铜 D.硫酸铜和硫酸锌7.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含有少量Fe2O3、SiO2（难溶于水,不与酸反应）等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：第7题图请回答下列问题:（1）操作、操作均为过滤,此操作中玻璃棒的作用是 。（2）溶液C中的溶质有:H2SO4、Fe2(SO4)3和 （填化学式）。（3）步骤中发生反应的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+ 。（4）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式 。=8.内江拥有中国西

6、南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属） 等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O。第8题图回答下列问题。（1）操作为 。（2）滤渣中含有的金属是 。（3）滤液中加入足量铁粉的主要目的是 ，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。类型三 物质的鉴别与提纯（6年1考）9.从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取

7、KCl的流程如下图：第9题图回答下列问题：（1）滤渣的主要成分是 。（2）Y溶液中溶质的化学式为 。（3）向滤液中加入过量盐酸的反应方程式是 （写一个）。（4）蒸发溶剂得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。10.除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。第10题图（1）滤液B中一定含有的溶质是 。（2）步骤中反应的化学方程式是 。（3）滤液C中一定含有的阴离子是 。（4）步骤中乙溶液是 （填化学式）溶液。11.如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题：已知：SiO2不溶于水也不溶于酸；氨水呈碱性，与盐酸反应的

8、化学方程式为：NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O。第11题图（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是 。（2）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（3）写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式 。（4）滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为 。12.某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：第12题图（1）步骤的实验操作中,玻璃棒的作用是 。（2）步骤中发生的化学反应方程式为 。（3）由上述实验可得出锌、银、氢由强到弱的活动性顺序为 。（4）若往溶液D中加入足量某物质,可得到只含一种溶质的溶液,则该物

9、质可能是 。A. Zn B. ZnO C. Zn(OH)2 D.ZnCO313.钙片是生活中常见的补钙剂，市场上的补钙剂主要成分为碳酸钙。如图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度碳酸钙的工艺流程，请你回答下列问题。第13题图（1）X中主要物质的化学式为 。（2）煅烧石灰石的化学反应方程式为 。（3）上述流程中有的气体物质可以循环利用，其名称是 。（4）青少年在成长过程中还有其他的补钙方式，如 。14.碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图。已知TeO2与CO2的化学性质相似。第14题图回答下列问题：（

10、1）“碱浸”所得到的溶液是 。（2）滤液1中的两种溶质是 （填化学式）。（3）上述工艺流程中设计“废渣TeO2”的目的是 。（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。15. Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba(NO3)2，其部分流程如图：第15题图（1）流程中所涉及的氧化物是 （填1种即可）。（2）写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式： 。（3）试剂Y为 （填序号）。BaCl2溶液 Ba(OH)2溶液 NaOH溶液（4）从Ba(NO3)2溶液中析出B

11、a(NO3)2晶体的方法是 。16.海水中有大量化学资源，如氯化镁、氯化钠等，利用海水制备金属镁的流程如下：第16题图（1）贝壳主要成分的化学式是 。（2）海水中加入石灰乳发生反应的化学方程式为 。（3）实现步骤的转化，需要加入另一种物质的名称是 。（4）上述反应未涉及的基本反应类型是 反应。17. 2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：第17题图已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。（1）操作的名称是 。（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是 。（3）调节pH的主要目的是除去

12、滤液中的 （填金属离子符号）。（4）写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式： 。18.煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：第18题图（1）第步操作发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。（2）第步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。（3）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为 。（4）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和液化”生产流程的优点是 。19.西安市从2019年9月1日起开始实行垃圾分类。如图

13、为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程：第19题图资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题：（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为 。（2）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 。（3）政府倡导垃圾分类，其好处是 （写一点）。20.科学家开发一种以镓（镓：Ga）铝合金制取氢气的新工艺，如下面流程图： 第20题图（1）镓铝合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）。图示工艺中，循环使用的单质是 。（2）发生反应的基本类型是 。（3）当前，工业上常采用

14、电解水制取氢气，反应的化学方程式为 ；与之相比，由镓铝合金制取氢气的优点是 。参考答案点燃=1.（1）H2 （2）CO2 CO2化合反应（3）碳、镁、氧化铜点燃=【解析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜。铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳。样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。（1）气体A是H2。（2）由固体B

15、得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳,反应的化学方程式为CO2 CO2，该反应属于化合反应。（3）原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。2.（1）物理（2）2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4 硝酸钠 排除硫酸根离子的干扰【解析】（1）物质的颜色是物理性质。(2)白色粉末中加入足量的水,过滤，得到蓝色沉淀和滤液A,说明白色粉末中一定含有硫酸铜和氢氧化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。滤液A中一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠或硫酸铜中的一种。加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,过滤得到白色沉淀和滤液B,白色沉淀是硫酸钡，在滤液B中加入硝酸银溶液,有白色沉淀

16、生成，说明白色粉末中含有氯化钾。加入过量硝酸钡和稀硝酸的目的是除去硫酸钠溶液中的硫酸根离子及可能存在的氢氧化钠或硫酸铜。根据题给信息，硫酸银微溶于水，若不排除硫酸根离子及氢氧根离子的干扰，滴入硝酸银溶液后会生成微溶于水的硫酸银，可能还会生成氢氧化银沉淀(氢氧化银不稳定，易分解为难溶于水的氧化银和水),会对氯离子的检验造成干扰。因为硝酸钠与白色粉末中的物质及加入的物质都不反应，所以不能确定是否存在。3.（1）玻璃棒（2）CaCl2、HCl（3）Na2CO3+Ba(NO3)2 =BaCO3+2NaNO3（4）Ba(NO3)2、CaCO3、NaOH【解析】碳酸钙、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸钠五种

17、物质中，只有碳酸钙不溶于水，硫酸钠和硝酸钡反应会产生不溶于酸的硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，白色固体甲中加入稀盐酸，固体全部消失说明白色固体甲中只含有碳酸钙，则粉末中一定含有碳酸钙，硝酸钡和硫酸钠中只能含有一种或两种都不含有；无色溶液A中通入二氧化碳后产生白色沉淀，则沉淀只能是二氧化碳先和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，则说明粉末中一定含有氢氧化钠和硝酸钡，则一定不含有硫酸钠。（1）过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒等玻璃仪器。（2）步骤是碳酸钙和过量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，所以溶液中的溶质是氯化钙和过量的氯化氢。（3）步骤生成白色固体乙的化学方程式为Na2CO

18、3+Ba(NO3)2 =BaCO3+2NaNO3。（4）由以上推断可得出，白色固体中一定含有碳酸钙、硝酸钡、氢氧化钠，一定不含有硫酸钠，可能含有氯化钠。4.（1）漏斗、烧杯（2）取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH（3）稀盐酸（或稀硫酸）Fe2O36HCl =2FeCl33H2O或Fe2O33H2SO4 =Fe2(SO4)33H2O【解析】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯。（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少

19、量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。（3）棕黑色粉末与试剂X反应后得到黄色溶液和黑色固体，黄色溶液中含有铁离子，则棕黑色粉末中含有氧化铁，氧化铁能与酸反应生成盐和水，则X可能是稀盐酸或稀硫酸，氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式分别为Fe2O36HCl =2FeCl33H2O、Fe2O33H2SO4 =Fe2(SO4)33H2O。5.（1）H2（2）硫酸铝、硫酸亚铁或Al2(SO4)3、FeSO4（3）溶液由无色变为蓝色（4）Fe+H2SO4 =FeSO4+H2【解析】步骤向粉末中加入过量稀硫酸，铁、铝与稀硫酸反应，则滤液中的溶质为硫酸、硫酸亚铁和硫酸铝，滤渣为铜、银和

20、金；步骤继续加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，目的是将铜完全转化为硫酸铜，则滤渣为银和金，滤液中的溶质为硫酸、过氧化氢和硫酸铜；步骤加入过量铁粉，铁粉分别和硫酸、硫酸铜反应，则滤液为过氧化氢和硫酸亚铁，滤渣为铁和铜；步骤加入过量稀硫酸的目的是将中所得滤渣中的铁完全除去得到纯净的铜。（1）步骤中硫酸和电路板粉末中的铁、铝反应均可生成可燃性气体氢气，如果混有其他气体时，可能发生爆炸。（2）步骤所得的滤液中除了有剩余的硫酸外，还有稀硫酸分别与铝、铁生成的硫酸铝和硫酸亚铁。（3）步骤中铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以现象是固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色。（4）步骤中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁

21、和氢气。6.（1）SO2 C（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（3）C【解析】（1）管道烟泥中含硫单质，硫燃烧会产生二氧化硫气体，其化学式为SO2。二氧化硫是一种酸性氧化物，能和碱反应，所以用石灰乳处理较好。（2）溶液C中加入适量甲后得到溶液D和铜，而溶液D经过多步处理变成锌，因此甲物质为锌，步骤中发生反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。（3）溶液C中的溶质是H2SO4、硫酸锌和硫酸铜，加入镁粉后，镁先与硫酸铜发生反应生成硫酸镁和铜，若硫酸铜反应完后镁粉有剩余，镁再与H2SO4反应生成MgSO4和H2，最后与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌。根据题中信息，滤渣中加入稀盐酸有气泡

22、产生，则滤渣中一定有锌和铜，不一定含有镁，锌可能被完全置换出来，也可能部分被置换出来，则溶液中一定不含有硫酸铜，可能含有硫酸锌，故选C。7.（1）引流（2）CuSO4（3）NH4Cl（4）2Fe(OH)3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+6H2O【解析】（1）玻璃棒的作用是搅拌和引流。（2）加入过量稀硫酸，孔雀石粉末溶解并有气体生成，说明发生了化学反应，根据化学反应前后元素守恒，可知溶液C中还应当有CuSO4。（3）根据化学反应前后原子种类和个数均不变可知，反应还生成NH4Cl。（4）红褐色沉淀为Fe(OH)3，与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，化学方程式为2Fe(OH)3

23、+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+6H2O。8.（1）过滤（2）Ag（3）将铜完全置换出来Fe+H2SO4 =FeSO4+H2【解析】（1）操作为过滤，可以将不溶性固体从溶液中分离出来。（2）加入足量稀硫酸，Fe、Ni与稀硫酸反应分别生成FeSO4和NiSO4，过滤后滤渣为Cu和Ag，铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，所以滤渣中含有的金属是Ag。（3）铁的活动性排在铜的前面，滤液中加入足量铁粉的主要目的是将铜完全置换出来。铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4 =FeSO4+H2。9.（1）硫酸钡、氢氧化镁（2）K2CO3（3）HClKOH=KClH2O

24、(或2HClK2CO3=2KClH2OCO2)（4）防止因局部温度过高，造成液体飞溅【解析】（1）X溶液为氯化钾、硫酸镁和氯化钙的混合物，其中硫酸镁和氯化钙与Ba(OH)2发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，所以滤渣I的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁。（2）滤液含有氯化钾、氯化钙和氢氧化钡，要去除氢氧化钡和氯化钙，需要加入碳酸钾，这样去除杂质而不引入新的金属离子，所以Y溶液中溶质的化学式为 K2CO3。（3）由于加入的碳酸钾过量，同时碳酸钾和氢氧化钡反应生成氢氧化钾，所以向滤液中加入过量盐酸发生的反应为HClKOH=KClH2O (或2HClK2CO3=2KClH2OCO2)。（4）蒸发溶液得到KC

25、l固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液体飞溅。10.（1）氯化镁、氯化钠、氯化钾（2）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl（3）氯离子和氢氧根离子（4）HCl【解析】（1）滤液B是混合粉末加水溶解反应后过滤得到的，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，故滤液B中一定含有的溶质是氯化镁、氯化钠、氯化钾。（2）滤液B加入过量的甲溶液，生成滤渣D，滤渣D与过量的乙溶液反应生成氯化镁，则滤渣D应为氢氧化镁沉淀，则甲应为氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl。（

26、3）滤液B中一定含有的溶质是氯化镁、氯化钠、氯化钾，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液是过量的，则滤液C中一定含有的阴离子是氯离子和氢氧根离子。（4）氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，步骤中乙溶液是稀盐酸，其化学式为HCl。11.（1）稀硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在大理石的表面，阻止反应的继续进行（2）漏斗（3）3NH3H2O+FeCl3=Fe(OH)3+3NH4Cl（4）（NH4）2CO3 【解析】（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在大理石的表面，阻止反应的继续进行。（2）操作a是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯

27、、玻璃棒和漏斗。（3）加入过量稀盐酸过滤后，得到的滤液A中有CaCl2和FeCl3，FeCl3与氨水反应生成Fe(OH)3和NH4Cl，反应的化学方程式为3NH3H2O+FeCl3=Fe(OH)3+3NH4Cl。（4）滤液B中含有生成的氯化氨和剩余的NH3H2O，加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，一定含有氨水，且还有氯化物，同时还要生成碳酸钙，所以加入的X的化学式为 (NH4)2CO3，所以溶质为氨水和氯化铵。12.(1) 引流（2） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）ZnHAg(4)ABCD高温=【解析】（1）步骤中，玻璃棒的作用是引流。（2）固体A中有Zn、Ag，加

28、入过量稀硫酸，Zn和稀硫酸发生反应，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。（3）由实验可得出活动性顺序为ZnHAg。(4)溶液D中有ZnSO4、H2SO4，加入Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3都可得到只含ZnSO4的溶液。13.（1）Ca(OH)2（2）CaCO3 CaOCO2（3）二氧化碳（4）多晒太阳等【解析】（1）煅烧后的固体中有氧化钙和杂质，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，X是氢氧化钙。（2）石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳。（3）加入的试剂为CO2，正是石灰石煅烧过程中产生的CO2气体，即为循环利用的物质。14.（1）Na2TeO3溶液（2）Na2SO4（3）将TeO

29、2进行提纯富集（4）4H2O+TeCl4+2SO2=Te+4HCl+2H2SO4【解析】（1）TeO2和NaOH溶液反应，得到Na2TeO3溶液。（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，亚碲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碲，所以滤液1中的两种溶质是H2SO4和Na2SO4。（3）上述工艺流程中设计“废渣TeO2”的目的是除去杂质，提纯二氧化碲。（4）四氯化碲、水、二氧化硫反应生成碲、盐酸和硫酸，化学方程式为4H2O+TeCl4+2SO2=Te+4HCl+2H2SO4。15.（1）氧化铁（或三氧化二铁）（2）Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O（3）（4）蒸发结晶 【解析】

30、（1）氧化物为两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物是氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3）。（2）Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O。（3）加入试剂Y过滤得到Fe(OH)3溶液和Ba(NO3)2溶液，所以Y为 Ba(OH)2溶液。故选。（4）从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体可采用蒸发结晶的方法。16.（1）CaCO3(2)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2（3）盐酸（4）置换【解析】（1）贝壳的主要成分是CaCO3。（2）海水中加入石灰乳，MgCl2和Ca(O

31、H)2反应生成Mg(OH)2和CaCl2，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2。（3）步骤中加入的是盐酸。（4）碳酸钙的高温煅烧属于分解反应，氧化钙和水反应生成Ca(OH)2属于化合反应，Mg(OH)2和HCl反应属于复分解反应，MgCl2电解生成镁和氯气属于分解反应。17.（1）过滤（2）金和铂（3）Al3+和Fe3+（4）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O高温=【解析】（1）操作得到固体和液体，所以是过滤。（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其中有金，所以其成分是金。（3）调节pH，根据生成固体氢氧化铝和氢氧化铁，所以主要目的是除去滤液中 A

32、l3+和Fe3+。（4）根据信息“在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。可知粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。18.（1）物理（2）C+H2O(g) CO+H2（3）SO3（4）原料全部转化为产品，实现“零排放”（或不对环境造成污染等）【解析】（1）第步操作过程没有新物质生成，只是简单的分离，属于物理变化。（2）煤的主要成分碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气。（3）二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，三氧化硫与水反应会生成硫酸。（4）“绿色化学”主要是指反应时反应物全

33、部会转化成生成物，同时实现“零排放”的过程。19.（1）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O （2）结晶作保护气，避免硫酸亚铁被空气中的氧气氧化，提高转化率（3）方便对垃圾进行无害化处理（或有利于回收资源或避免污染环境或提高资源利用率）通电=【解析】（1）二氧化硫是非金属氧化物，和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水。（2）硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，资料中硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，在氮气环境中操作，是为了避免硫酸亚铁被氧化，提高转化率。（3）垃圾分类方便对垃圾进行无害化处理，保护环境，有利于资源的回收，提高利用率等。20.（1）混合物镓、铝（2）置换反应（3）2H2O 2H2O2镓铝合金制取氢气不需要消耗能源，反应速度较快通电=【解析】（1）镓铝合金含有镓和铝，属混合物；从图中工艺可知镓、铝可循环利用，镓、铝属单质。（2）铝和水反应生成氧化铝和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2O2；电解水制取氢气需要消耗电能且反应的速度慢；镓铝合金制取氢气常温下进行不需要消耗能源，反应速度较快。