《2020年中考化学第二轮复习专题训练：金属综合专项训练（含解析）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年中考化学第二轮复习专题训练：金属综合专项训练（含解析）.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、金属综合专项训练1.铝、铁、铜制品是我们生活中广泛使用的三种金属制品。(1)三种金属制品在空气中最容易被腐蚀的是 。(2)欲验证这三种金属的活动性顺序，除从大小、形状相同的三种金属单质中选择物质外，还可以选择下列试剂中的 (填字母)。A.氯化铝溶液 B.硫酸亚铁溶液C.硝酸铜溶液 D.稀盐酸(3)工业上可用磁铁矿、焦炭、石灰石为原料冶炼生铁，请写出生成铁的化学方程式 。2.我国首艘国产航母已经开始海试，制造航母使用了大量的金属材料。(1)金属材料包括纯金属以及它们的 。(2)航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的延展性和 性。(3)制造航母使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢比纯铁 。(4)为了探究
2、航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，除Fe和ZnSO4溶液外，还需选用的试剂是 。3. 2019年4月中旬开始，中国首艘002型航空母舰已经在进行最后的整理工作，这只能意味着一件事情，中国新型航空母舰已经准备就绪，将可能会参加4月23日的海军节的庆典。(1)铁锈主要成分是氧化铁，航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而生锈。(2)航母中采用了大量的钢材，其中一些钢材需要具有特殊的性能，请写出工业上高炉冶炼赤铁矿的主要化学反应方程式 。(3)为了探究航母材料中铝、铁、铜三种金属活动性强弱，小林进行了以下实验：实验：硫酸铝溶液和铁粉混合；实验：硫酸铜溶液与铁粉混合。在上述两个实验结束
3、后，该同学将实验和实验的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中一定含有的金属离子有 (填化学式)。4.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。第4题图(1)步骤产生的废气B中，一定含有的有害气体是 (填化学式)。环保处理最好采用的试剂是 (填字母)。A.浓硫酸 B.食盐水 C.石灰乳(2)写出步骤中得到铜的化学方程式 。(3)步骤和中主要操作的名称是 。(4)取少量的溶液C，往其中
4、加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 (填字母)。A.硫酸镁 B.硫酸锌 C.硫酸铜 D.硫酸铜和硫酸锌5.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：第5题图已知：Sn+SnCl4=2SnCl2(1)SnCl2中锡元素的化合价是 。(2)铜的金属活动性比锡的 (填“强”或“弱”)。(3)写出步骤发生反应的化学方程式 。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是 (回答一点)。6.某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：第6题图(1)A试管中实验现象是 。(2)只通过A
5、和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是 。A. Cu、Ag、稀盐酸 B. Cu、AgNO3溶液(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：A. Zn、Cu、Ag B. Zn、Cu C. Cu、Ag D. Ag这四种猜想中明显不合理的是 (填编号)。7.金属在人类生活和生产中应用十分广泛，下列是关于金属的三组实验，请回答下列问题。实验实验实验第7题图(1)实验中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌铁的活动性强弱，有同学认为该实验设计不够合理，理由是 。(2)写出实验中C试管内反应的化学方程式 。(3)实验为实
6、验室模拟炼铁的装置图。加热Fe2O3之前要先通一会CO,目的是 。装置末端加酒精灯装置的目的是 。8.铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：步骤1：利用如图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U型管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U型管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。步骤2：一段时间后，观察U型管内三处铁丝表面的变化情况。第8题图回答下列问题：(1)步骤2中，观察到处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有 (填化学式)，处可能观察到的现象是 ，处没有明显
7、变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较 (填“强”或“弱”)。(2)待U型管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2，观察到 现象，说明该条件下铁制品的锈蚀过程消耗了O2。(3)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁) 。9.金属及金属材料在生产生活中应用广泛。(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是 (填字母)。(2)不能用铁质容器盛放波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，用化学方程式表示其原因 。(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列条件下容易生锈的是 (填字母)。A.在干燥的空气中 B.在潮湿的空气中C.浸没在植物油中 D.部分浸入食
8、盐水中10.金属的用途与性质密切相关。(1)图1所示赤铁矿的主要成分是 (填化学式)。(2)家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据表中的信息分析，其原因是 。(3)在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 。(4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(图2所示)，说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 (填化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是 。参考答案1.（1）Fe（或铁）（2）BD（3）3COFe2O3 2Fe3CO
9、22.（1）合金（2）导电（3）硬度大（4）硫酸铜溶液（合理即可）【解析】（1）金属材料包括纯金属及其合金。（2）铜具有导电性和延展性，可制成导线。（3）合金的硬度一般大于其组成中纯金属的硬度，所以锰钢的硬度大于纯铁的硬度。（4）锌的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，验证三种金属活动性顺序时，可以选择锌、铜和硫酸亚铁溶液，也可以选择硫酸锌、硫酸铜和铁。3.（1）水和氧气 （2）F3COFe2O3 2Fe3CO2 （3）Al3+ 、Fe2+4.（1）SO2 C（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（3）过滤（4）C【解析】（1）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，所以步骤产生的废气B中，一定含有
10、的有害气体是SO2，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，所以环保处理最好釆用的试剂是石灰乳，故选C。（2）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。（3）过滤可以使固体和液体分离，所以步骤和中主要操作的名称是过滤。（4）滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则说明滤渣中一定含有锌，而不一定含有镁，锌可能被完全置换出来，也可能部分被置换出来，则溶液中一定不含有硫酸铜，而可能通电=含有硫酸锌，故选C。5.（1）+2价（2）弱（3）2SnCl2 Sn+SnCl4分解反应（4）减少了环境污染通电=【解析】（1）SnCl2中氯元素为-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数
11、和为零可得，锡元素的化合价是+2价。（2）由于步骤生成了铜和SnCl2，说明铜不能和SnCl2反应，所以铜的金属活动性比锡弱。（3）步骤是SnCl2在通电的条件下生成锡和SnCl4，所以发生反应的化学方程式为2SnCl2 Sn+SnCl4，形式为一变多，符合分解反应的特征，属于分解反应。（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是减轻了环境污染，回收了金属资源等。6.（1）锌片的表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 （2）B（3）B【解析】（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色。（2）A.Cu、Ag都不与稀盐酸
12、反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意。B.Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。（3）A.当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理。B.由于银的活动性最弱，最先被置换出来，固体中一定有银，故B不合理。C.当锌将硝酸银反应完；与硝酸铜部分或恰好反应完时，固体中含有Cu、Ag，故C合理。D.当锌不足，未将硝酸银完全反应或与硝酸银恰好完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。7.(1)酸的种类不同 (2)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(3)排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸尾气处理，防止CO污染空气8.（1）H2O铁丝表面生成红褐色的铁锈
13、强 （2）导管内液面上升 （3）刷漆（或涂油、搪瓷、制成合金）【解析】（1）观察到处没有明显变化，处比处缺少水分，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有H2O；处铁丝同时与水和氧气接触，铁丝生锈；处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较普通铁丝强。（2）铁制品锈蚀过程消耗了O2，装置中压强变小，待U型管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2，内外压强差使导管内液面上升。（3）铁生锈是铁与水和空气接触发生的反应，所以防止铁生锈的方法是保持表面清洁干燥，还可以喷漆、涂油、搪瓷、制成合金等。9.(1)C (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）BD10.（1）Fe2O3 （2）铝的密度比铜小
14、，且地壳中含量比铜高（3）4Al+3O2=2Al2O3 （4）铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象Fe+H2SO4=FeSO4+H2（5）AgAl(NO3)3、Cu(NO3)2 或Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3【解析】（1）图1所示赤铁矿的主要成分是Fe2O3。（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，根据图2的信息分析，其原因是铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高。（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝和氧气反应生成致密氧化铝薄膜覆盖在铝表面，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。（4）分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，因此说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象，反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2。（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有Ag，滤液中溶质的组成可能是：硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是Al(NO3)3、Cu(NO3)2，硝酸银过量时溶质是Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3。