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1、2020届全国III卷高考化学模拟卷（二）可能用到的相对原子质量：H-1 li-7 Be 9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 I-1271、 选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。 下列叙述错误的是A疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关B天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料C“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料D港珠澳大桥水下钢柱镶铝块
2、防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法8.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NAB28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16NAC将标准状况下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者数目之和为0.01NAD含63 gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA9.已知：正丁醇沸点：117. 2，正丁醛沸点：75. 7；CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是A为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液
3、逐滴加入正丁醇中B当温度计1示数为9095，温度计2示数在76左右时收集产物C向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇D向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛10.碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O下列说法正确的是A从左向右接口的连接顺序：FB，AD，ECB装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞D装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解11.浓差电池有
4、多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能从浓缩海水中提取LiCl，又能获得电能。下列说法错误的是A图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等B图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指针又会偏转且方向相同C图2中Y极每生成1 mol Cl2，a极区得到2 mol LiClD两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，
5、r是一种气态单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0. 0lmol/L的s溶液pH为12，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。下列说法正确的是A原子半径：WXYB简单氢化物沸点：ZXYCn、s中均含有离子键和共价键Dq溶于水时温度升高，证明其水解过程放热13.已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是A直线I对应的是BI中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大Cc点溶液中： Db点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)cd(Na+
6、)二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26.I.四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3，沸点为233.5，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是_，反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是_。（2）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为_、承接管和接收瓶，在防腐胶塞
7、上加装的仪器是_（填仪器名称）。II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349时会迅速分解生成CaO和O2。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：CaCO3滤液白色结晶（3）步骤的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）为测定产品中过氧
8、化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为112mL，则产品中过氧化钙的质量分数为_。27.钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如下图所示。(1)途径碱浸时发生反应的化学方程式为_。(2)途径氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_。(3)已知途径的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1，c(CO32-)=0.10molL-1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去
9、CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是_已知Ksp(BaCO3)=110-9、Ksp(BaMoO4)=4.010-8，忽略溶液的体积变化。(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图。当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是_。若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mgL-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206gmol-1)的物质的量浓度为_(计算结果保留3位有效数字)。(5)二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS2Lix(MoS
10、2)n，则电池放电时正极的电极反应是_。28.对甲烷和 CO2 的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合 CO2 重整反应有：反应(i)：2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g) H=71.4kJmol-1反应(ii)：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H=+247.0 kJmol-1(1)写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式：_。(2)在两个体积均为 2L 的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) (不发生其它反应)，CO2的平衡转化率如
11、表所示：容器起始物质的量(n) / molCO2的平衡转化率CH4CO2COH20.10.100500.10.10.20.2/ 下列条件能说明反应达到平衡状态的是_。Av正(CH4) =2v逆(CO)B容器内各物质的浓度满足c(CH4)c(CO2)=c2(CO)c2(H2)C容器内混合气体的总压强不再变化D容器内混合气体密度保持不变达到平衡时，容器、内 CO 的物质的量的关系满足：2n(CO)_n(CO)(填“”、“”或“”)(3)将一定量的甲烷和氧气混合完成反应(i)，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下， 相同时间内测得 CH4 转化率与温度变化关系如图所示。c 点_(填“可能”、“
12、一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是_。(4)CO2 也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H0。设 m 为起始时的投料比，即 m= n(H2)/ n(CO2)。通过实验得到下列图象：图1 图2 图3图 1 中投料比相同，温度从高到低的顺序为_。图 2 中 m1、m2、m3 从大到小的顺序为_。图 3 表示在总压为 5 MPa 的恒压条件下，且 m=3 时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T4 温度时，该反应压强平衡常数KP的计算式为_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，代入数据，不用计算)。（
13、2） 选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.铁、铝、铜三种金属元素在日常生活中的应用最为广泛。回答下列问题：(1)基态Fe原子的简化电子排布式为_。(2)常温下，Fe(CO)5为黄色液体，易溶于非极性溶剂。写出CO的电子式_；Fe(CO)5分子中键与键之比为_。(3)硝酸铜溶于氨水形成Cu(NH3)4(NO3)2的深蓝色溶液。Cu(NH3)4(NO3)2中阴离子的立体构型是_。NO3-中心原子的轨道杂化类型为_。与NH3互为等电子体的一种阴离子为_(填化学式)；氨气在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因_。(4)金属
14、晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铝中铝原子采用铜型模式堆积，原子空间利用率为74%，则铝原子的配位数为_。(5)铁和硫形成的某种晶胞结构如图所示，晶胞参数axpm，则该物质的化学式为_；A原子距离B原子所在立方体侧面的最短距离为_pm(用x表示)；该晶胞的密度为_gcm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)36. PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得，一种合成路线如下：已知：R-CH3 R-CN R-COOHR-CH=CH2 R-COOH+CO2回答下列问题：(1)B 的官能团名
15、称为_，D 的分子式为_。(2)的反应类型为_；反应所需的试剂和条件是_。(3)H 的结构简式为_。(4)的化学方程式为_。(5)M 与G 互为同系物，M 的相对分子质量比G 大 14；N 是 M 的同分异构体，写出同时满足以下条件的N 的结构简式：_(写两种，不考虑立体异构)。.既能与 FeCl3发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；.与 NaOH 溶液反应时，1mol N 能消耗 4molNaOH；.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为 1:2:2:2:1。答案与解析7.【答案】C【解析】温度过高蛋白质会发生变性，故A正确；天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醚等
16、有机物，是重要的化工原料，故B正确；碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故C错误；铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故答案为C。8.【答案】B【解析】K2S、K2O2的式量是110，11 gK2S、K2O2的混合物的物质的量是=0.1 mol，1 mol K2S含有2 mol K+、1 molS2-，1 mol K2O2中含有2 mol K+、1 molO22-，则0.1 mol混合物中含有离子数目为0.3NA，A错误；聚乙烯最简式是CH2，式量是14，其中含有的质子数为8，28 g聚乙烯中含有最简式的物质的量是n(C
17、H2)= =2 mol，则含有的质子数目为2 mol8NA/mol=16NA，B正确；标准状况下224 mLSO2的物质的量是0.01 mol，SO2溶于水反应产生H2SO3，该反应是可逆反应，溶液中存在少量SO2分子，H2SO3是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S元素守恒可知溶液中S元素存在微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-四种，故H2SO3、HSO3-、SO32-的数目之和小于0.01NA，C错误；63 g HNO3的物质的量为1 mol，若只发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O转移电子物质的量为0.50 mol，但是由于铜
18、足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，若反应只产生NO，转移电子的物质的量为0.75 mol，所以1 mol硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.50NA而小于0.75NA，D错误；故合理选项是B。9.【答案】C【解析】ANa2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A不符合题意；B由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76左右时，收
19、集产物为正丁醛，故B不符合题意；C正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符合题意；D粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固体，过滤，可除去水，然后利用正丁醇与正丁醛的沸点差异进行蒸馏，从而得到纯正丁醛，故D不符合题意；故答案为：C。10.【答案】A【解析】A. 氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，EC；制取的二氧化碳需除去HCl杂质，则FB，AD，A正确；B. 装置X为除去HCl杂质，盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液，B错误；C. 实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C错误；D. 装
20、置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，D错误；答案为A。11.【答案】B【解析】图1左边硝酸银浓度大于右边硝酸银浓度，设计为原电池时，右边银失去电子，化合价升高，作原电池负极，左边是原电池正极，得到银单质，硝酸根从左向右不断移动，当两边浓度相等，则指针不偏转；图2氢离子得到电子变为氢气，化合价降低，作原电池正极，右边氯离子失去电子变为氯气，作原电池负极。A. 根据前面分析得到图1中电流计指针不再偏转时，左右两侧溶液浓度恰好相等，故A正确；B. 开始时图1左边为正极，右边为负极，图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或Fe，左侧银离子浓度减小，则左边为负极，右边为正极，加入Ag
21、NO3，左侧银离子浓度增加，则左边为正极，右边为负极，因此指针又会偏转但方向不同，故B错误；C. 图2中Y极每生成1 mol Cl2，转移2mol电子，因此2mol Li+移向a极得到2 mol LiCl，故C正确；D. 两个电极左边都为正极，右边都为负极，因此两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左，故D正确。综上所述，答案为B。12.【答案】C【解析】n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r，而0.01molL-1的s溶液的pH为12，s为一元强碱，r为Y的气体单质，则s为NaOH，n为Na2O2，p为H2O，r为O2，可推知m为CO2，q为Na2CO3结合原子序数可知W为H，X为C，Y
22、为O，Z为Na，据此分析解答。AH原子核外只有1个电子层，C、O核外均有2个电子层，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径：WYX，故A错误；BC对应简单氢化物为CH4，O对应简单氢化物为H2O，Na对应简单氢化物为NaH，CH4、H2O均为分子晶体，NaH为离子晶体，H2O分子之间能够形成氢键，因此简单氢化物沸点：XYKa(HCN)，因此等浓度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN-)c(HCN)，即有c(Na+)c(CN-)；由于OH-、H+来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH为9.2，C点溶液中存在：c(Na+)c(CN-)=c(HCN) c(OH-)c(H+)，C正确；
23、D由于HF酸性强于HCN，要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的NaOH，因此cb(Na+)cd(Na+)，D错误； 答案选D。26.【答案】打开K1，关闭K2和K3，通入二氧化碳 排出残留在装置中的四溴化钛和溴蒸气 直形冷凝管 温度计 酸 除去溶液中的二氧化碳 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O 温度过高时过氧化氢分解 60% 【解析】I.TiBr4常温易潮解，所以制备TiBr4时要使用干燥的反应物，所以通入的二氧化碳气体必须干燥，浓硫酸能干燥二氧化碳，所以试剂A为浓硫酸；因
24、为装置中含有空气，空气中氧气能和C在加热条件下反应，所以要先通入二氧化碳排出装置中空气，需要打开K1，关闭K2和K3；然后打开K2和K3，同时关闭K1，发生反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4，TiBr4常温下为橙黄色固体，流入收集装置中；溴有毒不能直接排空，应该最后有尾气处理装置，TiBr4易潮解，所以装置X单元能起干燥作用，结合题目分析解答。II.大理石加入稀盐酸溶解得到氯化钙溶液，将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2，反应滤液中加入氨水和过氧化氢冰水浴中反应生成过氧化钙晶体，过滤得到过氧化钙晶体，水洗、乙醇洗、烘烤得到过氧化钙固体，以此来解
25、答。(1)根据分析以及图示可知加热前要先打开K1，关闭K2和K3，通入二氧化碳排出装置中空气；反应结束后在反应装置中还有少量四溴化钛残留，以及剩余的溴蒸气，应继续通入一段时间CO2，主要目的是把少量残留四溴化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以排出剩余的溴蒸气，进行尾气处理，防止污染；(2)在产品四溴化钛中还有残留的液溴，因此根据题中给出的四溴化钛的沸点233.5C，可以使用蒸馏法提纯；此时应将a端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，蒸馏时要根据温度收集馏分，所以在防腐胶塞上应加装温度计；(3)此时溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；将溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；(4)反应是滤液中
26、加入氨水和过氧化氢冰水浴中反应生成过氧化钙晶体，反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O；过氧化氢热易分解，所以该反应需要在冰浴下进行；(5)过氧化钙受热分解，方程式为2CaO2=2CaO+O2，收集到的气体为氧气，根据量筒中水的体积可知收集到氧气112mL，则其物质的量为=0.005mol，则原样品中n(CaO2)=0.01mol，所以样品中过氧化钙的质量分数为=60%。27.【答案】MoO3+Na2CO3=Na2MoO4CO2 MoS2+9ClO6OH=MoO4
27、2-+9Cl+2SO42-3H2O 90% 常温下浓硫酸会使铁钝化 7.2810-4molL-1 nMoS2xLi+xe-=Lix(MoS2)n 【解析】此工艺流程题是同一种原料采用不同工艺制备同一产品的问题，原料都是主要成分为MoS2的钼精矿，途径先将钼精矿煅烧转变成MoO3，再碱浸反应生成钼酸钠溶液；途径是直接将钼精矿在碱性条件下氧化生成钼酸钠溶液。(1)通过流程图可知，碱浸时，反应物有MoO3和Na2CO3，产品有Na2MoO4和CO2，所以反应的化学方程式为：；(2)由流程图分析可知，途径氧化时，反应物有NaClO和MoS2，产物有Na2MoO4和，此外溶液是碱性的，所以发生反应的离子
28、方程式为：；(3)当BaMoO4开始沉淀时，溶液中，又因为c()=0.4mol/L，所以此时溶液中c(Ba2+)=10-7mol/L；由，计算可知，溶液此时的c()=0.01mol/L，所以去除率为；(4) 硫酸浓度过大时，常温下会使铁钝化，而使铁变得不易被腐蚀；腐蚀速率越小，缓蚀剂效果越好，所以根据图像可知钼酸钠浓度为150mg/L时，缓蚀剂效果最好；所以有；(5)由题可知，放电时，MoS2做正极发生嵌入Li+的过程，生成，所以正极反应式为：。28.【答案】CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=282.7kJmol-1 C 一定未 催化剂不会影响平衡转化率，在相同条件下，乙催化剂对应的
29、c 点的转化率没有甲催化剂对应的 b 点的转化率高，所以 c 点一定未平衡 T3T2T1 m1m2m3 【解析】(1)书写燃烧热的热化学方程式，一定要保证：可燃物的化学计量系数为1；可燃物发生完全燃烧；生成产物是在常温常压下稳定存在的物质，根据盖斯定律可得： ；(2) 2v正(CH4) =v逆(CO)时，反应才达到平衡状态，A项错误；由于平衡常数未知，所以浓度满足上式不一定处于平衡状态，B项错误；由于该反应是在恒温恒容条件下进行的，且属于非等体积反应，根据公式可知，当压强不变，该反应一定达到平衡，C项正确；由于该反应是在恒温恒容条件下进行的，且全为气体参与，根据公式可知，密度恒定与平衡状态无关
30、，D项错误；答案选C。构造容器：除起始物质只加入0.2molCH4和0.2molCO2外，其他条件与、相同；通过分析可知容器、中的平衡等效。容器相比于容器，进料增加了一倍，考虑到反应方程式，所以相比于，平衡逆移，CO的含量下降，所以2n(CO)n(CO)；(3)催化剂对于平衡无影响，相同条件下，加入甲催化剂达到的转化率b高于加入乙催化剂的转化率c，所以c点对应的一定不是平衡状态；(4) 由于该反应放热，所以温度越高反应物转化率越低，所以T3T2T1；对于两种反应物的反应，增加其中一种物质的投料，会使另一种物质的转化率提高，所以m1m2m3；由于投料按照化学计量系数比进行，所以反应任意时刻，n(
31、H2)：n(CO2)=3：1，且n(乙醇)：n(水)=1：3；所以图中c线为H2，d线为CO2，a线为水，b线为乙醇；结合数据可知，T4时，平衡状态时，H2含量为0.375，CO2为0.125，水为0.375，乙醇为0.125。所以压强平衡常数的表达式为：35.【答案】Ar 3d64s2 1:1 平面三角形 sp2 CH3 NH3通过氢键形成“缔合”分子，分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大 12 FeS 0.25x 【解析】(1) Fe原子序数为26，按电子排布规律，基态Fe原子的简化电子排布式为Ar 3d64s2；(2) 氮气和一氧化碳为等电子体，故它们的结构相似、电子式相似
32、，一氧化碳电子式为； Fe(CO)5分子中键与键均为10个，即可求比值为1:1；(3)通过价层电子对互斥理论，求出NO3-价电子对数为 ，即可知道Cu(NH3)4(NO3)2中阴离子NO3-的立体构型为平面三角形，NO3-中心原子的轨道杂化类型sp2；应用等电子体原理，找出与NH3互为等电子体的一种阴离子，应具有相同价电子数和原子数，CH3满足条件；NH3通过氢键形成“缔合”分子，分子间作用力增强，分子间距离减小，故体积偏小质量偏大，导致在一定的压强下氨气密度反常增大；(4)单质铝中铝原子采用铜型模式堆积，即为面心立方堆积结构，则铝原子的配位数为12；(5)已知铁和硫形成的某种晶胞结构，铁原子
33、在晶胞内，有4个，硫原子在顶点和面心，用均摊法计算晶胞内S原子的数目= ，铁硫原子数目比1:1，从而求出该物质的化学式为FeS；根据晶胞示意图，A原子位于小立方体的中心，把晶胞均分为八个小立方体，它距离B原子所在立方体侧面的最短距离为晶胞边长的四分之一，则A原子距离B原子所在立方体侧面的最短距离为0.25x；该晶胞的密度 ，即密度为gcm-3；36.【答案】氯原子 C6H10O4 取代反应 NaOH、C2H5OH(或乙醇)，加热 HOCH2CH2CH2CH2OH +2NH3+3O2+6H2O 【解析】从A到C由环烷烃变成了环烯烃，并且A生成B是光照下与Cl2的取代，所以从B到C即为卤代烃的消去
34、，结合题干提示的反应，环己烯经过高锰酸钾处理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。从E生成F，再由F生成对苯二甲酸，条件恰好与题干提示的反应相同，所以推测E为对二甲苯，F即为对苯二腈。(1)B为卤代烃，官能团的名称为氯原子；D为己二酸，所以分子式为C6H10O4；(2)反应即为烃变成卤代烃的反应，反应类型即为取代反应；反应为卤代烃的消去反应，所加试剂即NaOH，乙醇，并且需要加热；(3)H通过推断即为1,4-丁二醇，所以结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH；(4)反应即由对二甲苯生成对苯二腈的反应，所以方程式为：+2NH3+3O2+6H2O；(5)由题可知M的分子式为C9H8O4，扣除苯环还有2个不饱和度；满足要求的N的结构中一定有羟基，此外也要具有醛基和酯基的结构；考虑到1molN能消耗4mol的NaOH，所以只能是2个羟基，1个甲酸酯基，由于还需要有一个不饱和度，所以还含有一个乙烯基；再考虑到核磁共振氢谱的信息，最终满足要求的有机物的结构为如下两种：；