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1、教学课件教学课件 一、盐一、盐1.1.盐的概念：盐的概念：盐是酸和碱中和反应的产物；盐是酸和碱中和反应的产物；是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。物。2.2.盐的分类：盐的分类： 按金属离子分：按金属离子分：根据盐的根据盐的组成分类组成分类钾盐、钠盐、钙盐、铵盐等钾盐、钠盐、钙盐、铵盐等按酸根离子分：按酸根离子分：碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等根据现代酸碱根据现代酸碱理论分理论分正盐正盐 如：如：NaClNaCl、CaCOCaCO3 3、K K2 2SOSO4 4等等酸式盐酸式盐 如：如：NaHCONaHCO3 3、
2、NHNH4 4HCOHCO3 3、NaHSONaHSO4 4等等碱式盐碱式盐 如：如：CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 33.3.盐的命名：盐的命名：酸根中含有氧酸根中含有氧 “ “某酸某某酸某” ” 如如: Na: Na2 2SOSO4 4 硫酸钠硫酸钠酸根中不含氧酸根中不含氧 “ “某化某某化某”如：如：NaNa2 2S S 硫化钠硫化钠4.4.盐的溶解性：盐的溶解性：钾钠铵盐都可溶，钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硝酸盐遇水无影踪，盐酸盐不溶氯化银，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶钡和银，硫酸盐不溶钡和银，碳酸盐只溶钾钠铵。碳酸盐只溶钾钠铵。 5.5.盐的性质：盐的性质：（1
3、 1）盐）盐 + + 酸酸 新盐新盐 + + 新酸新酸（2 2）盐）盐 + + 碱碱 新盐新盐 + + 新碱新碱（4 4）盐）盐 + + 金属金属 新盐新盐 + + 新金新金属属（3 3）盐）盐 + + 盐盐 两种新盐两种新盐NaNa2 2COCO3 3 + H+ H2 2SOSO4 4 = =CaCOCaCO3 3 + HCl =+ HCl =AgNOAgNO3 3 + HCl = + HCl =BaClBaCl2 2 + H+ H2 2SOSO4 4 = =NaNa2 2SOSO4 4 + H+ H2 2O + COO + CO2 22 CaCl2 CaCl2 2 +H+H2 2O + C
4、OO + CO2 2AgClAgCl + HNO+ HNO3 3BaSOBaSO4 4 + 2HCl+ 2HCl条件：生成物有沉淀、气体、水之一。条件：生成物有沉淀、气体、水之一。CuClCuCl2 2 + NaOH =+ NaOH =NaNa2 2COCO3 3 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 =条件：反应物均可溶。条件：反应物均可溶。 生成物有沉淀、气体、水之一。生成物有沉淀、气体、水之一。蓝色蓝色2 = Cu(OH)2 = Cu(OH)2 2 + 2NaCl+ 2NaCl白色白色CaCOCaCO3 3 + 2NaOH + 2NaOHNaCl +AgNONaCl +AgNO3 3
5、= AgCl= AgCl + NaNO + NaNO3 3白色白色BaClBaCl2 2 + Na+ Na2 2SOSO4 4 = BaSO= BaSO4 4 + 2NaCl+ 2NaCl白色白色条件：反应物均可溶。条件：反应物均可溶。 生成物有沉淀、气体、水之一。生成物有沉淀、气体、水之一。二、复分解反应的条件二、复分解反应的条件（2 2）有沉淀析出）有沉淀析出（3 3）有气体生成）有气体生成（1 1）有水生成）有水生成三个条件只要满足一个，反应就能进行。三个条件只要满足一个，反应就能进行。生成物：生成物：反应物：反应物：当盐与碱、盐与盐当盐与碱、盐与盐反应时，反应物均反应时，反应物均要可溶
6、。要可溶。条件：盐必须可溶于水。在金属活动顺序表，条件：盐必须可溶于水。在金属活动顺序表，前置后，后不能置前。前置后，后不能置前。Fe + CuSOFe + CuSO4 4 =Cu + Hg(NOCu + Hg(NO3 3 ) )2 2 = = Hg + Cu(NOHg + Cu(NO3 3) ) 2 2FeSOFeSO4 4 + Cu+ Cu氯化钠（氯化钠（NaClNaCl）俗名叫食盐。俗名叫食盐。思考：思考：1.1.工业用盐含有什么而有毒？工业用盐含有什么而有毒？2.2.盐与食盐是否同一物质？什么是盐？盐与食盐是否同一物质？什么是盐？3.3.食盐有哪些重要用途？食盐有哪些重要用途？用途：用
7、途： (1)(1)生理活动；生理活动；(2)(2)调味品；调味品；(3)(3)医疗；医疗；(4)(4)农业；农业； (5)(5)腌渍品；腌渍品；(6)(6)消除积雪。消除积雪。制法：制法： (1)(1)直接开采法；直接开采法；(2)(2)海水晒盐法；海水晒盐法；(3)(3)盐井水煮盐法；盐井水煮盐法； (4)(4)盐湖水煮盐法。盐湖水煮盐法。三、几种常见的盐三、几种常见的盐碳酸钠碳酸钠(Na(Na2 2COCO3 3 ) )、碳酸氢钠、碳酸氢钠(NaHCO(NaHCO3 3 ) )、碳酸钙、碳酸钙(CaCO(CaCO3 3) )。 名称名称 主要用途主要用途 碳酸钠碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺
8、织、洗涤剂用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠碳酸氢钠发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂药剂碳酸钙碳酸钙可作补钙剂。石灰石、大理石作建筑可作补钙剂。石灰石、大理石作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳材料、也用于实验室制取二氧化碳化学性质化学性质CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2COCO3 3 CO CO2 2 +H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+ CO+ CO2 2 +H+H2 2O O NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2
9、NaCl+H2 2COCO3 3 CO CO2 2 +H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+ CO+2HCl=2NaCl+ CO2 2 +H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2COCO3 3 CO CO2 2 +H+H2 2O ONaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+ CO+HCl=NaCl+ CO2 2 +H+H2 2O O NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 +2NaOH+2NaOH实验实验碳酸钠溶液碳酸钠溶液+ +澄清石灰水澄清石灰水现象
10、现象分析分析出现白色沉淀出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物善思：碳酸盐如何检验？善思：碳酸盐如何检验？碳酸盐的检验方法碳酸盐的检验方法实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品中加向少量样品中加入稀盐酸，将产入稀盐酸，将产生的气体通入澄生的气体通入澄清石灰水。清石灰水。有无色气体生成，有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸该样品是碳酸盐。盐。某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水色气体，将生成的气体通入澄清石灰水, ,发现石灰水变发
11、现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确吗为他的结论正确吗? ?为什么为什么? ?请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法? ?不正确，因为还可能是碳酸氢根离子。不正确，因为还可能是碳酸氢根离子。取溶液加入稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清石灰取溶液加入稀盐酸，然后将生成的气体通入澄清石灰水。水。碳酸钙（碳酸钙（CaCOCaCO3 3） 大理石、石灰石、汉白玉等天燃矿物的主要成分是大理石、石灰石、汉白玉等天燃矿物的主要成分是碳酸钙。碳酸钙。 物理性质：白色粉末。无味、无臭，难溶于水。物理性质：
12、白色粉末。无味、无臭，难溶于水。思考思考: : 化学性质有什么？化学性质有什么？用途用途: :用作建筑材料用作建筑材料与中强酸反应生成二氧化碳气体。与中强酸反应生成二氧化碳气体。基本反应类型的比较基本反应类型的比较化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应定定义义由两种或两由两种或两种以上物质种以上物质生成另一种生成另一种物质的反应物质的反应 由一种物质生由一种物质生成两种或两成两种或两种以上其它种以上其它物质的反应物质的反应由一种单质与由一种单质与一种化合物反一种化合物反应，生成另一应，生成另一种单质与另一种单质与另一种化合物的反种化合物的反应应由两种化合物由两种化
13、合物互相交换成分互相交换成分生成另外两种生成另外两种化合物的反应化合物的反应类类型型 A+BAB A+BABABA+B+ ABA+B+ AB + CA AB + CA +BC+BCAB + CD AB + CD AD+ BCAD+ BC特特征征反应物为多反应物为多种而生成物种而生成物只有一种，只有一种，即即“多变一多变一”反应物只有一种反应物只有一种而生成物有多种，而生成物有多种，即即“一变多一变多”反应物与生成反应物与生成物都是两种，物都是两种，且都是单质和且都是单质和化合物化合物反应物和生成反应物和生成物都为化合物物都为化合物归纳小结归纳小结观察：图中两棵相同植观察：图中两棵相同植株的叶片
14、有什么不同呢？株的叶片有什么不同呢？左边那盆叶片枯黄，左边那盆叶片枯黄，右边那盆叶片较绿。右边那盆叶片较绿。讨论：两盆同时种下的植株为什么生长情况不同呢？讨论：两盆同时种下的植株为什么生长情况不同呢？1.1.左盆植株光照不充分左盆植株光照不充分2.2.左盆植株不是在适宜温度下种植的左盆植株不是在适宜温度下种植的3.3.左盆植株施肥不适量左盆植株施肥不适量常用的化肥及其分类常用的化肥及其分类化肥与植物的生长化肥与植物的生长化肥与农家肥的比较化肥与农家肥的比较化肥的检验化肥的检验化肥的使用化肥的使用思考：化学肥料是属于酸、碱、盐中的哪一类的呢？思考：化学肥料是属于酸、碱、盐中的哪一类的呢？常用的化
15、肥常用的化肥氨气氨气(NH(NH3 3HH2 2O)O)碳酸氢铵（碳酸氢铵（NHNH4 4HCOHCO3 3) )、硫酸钾（、硫酸钾（K K2 2SOSO4 4) )、磷矿粉磷矿粉 主要成分磷酸钙主要成分磷酸钙CaCa3 3(PO(PO4 4) )2 2 、硫酸铵、硫酸铵(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 、尿素尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2 、硝酸钾、硝酸钾(KNO(KNO3 3) )、磷酸二氢铵、磷酸二氢铵(NH(NH4 4H H2 2POPO4 4) )分类分类钾肥钾肥氮肥氮肥磷肥磷肥复合复合肥料肥料 K K2 2SOSO4 4 CaCa3 3(PO(PO4 4)
16、)2 2氨气、氨气、NHNH4 4HCOHCO3 3、 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、 CO(NHCO(NH2 2) )2 2KNOKNO3 3、 NHNH4 4H H2 2POPO4 4观察：叶片发黄，生长缓慢，甚至早熟早衰。观察：叶片发黄，生长缓慢，甚至早熟早衰。原因：缺氮。原因：缺氮。结论：促进茎叶生长，使枝叶长得茂盛。结论：促进茎叶生长，使枝叶长得茂盛。思考：如果植物缺少了这几种元素生长情况会如何呢？思考：如果植物缺少了这几种元素生长情况会如何呢？观察：叶、茎呈现紫红色斑点，观察：叶、茎呈现紫红色斑点，生长缓慢。生长缓慢。原因：缺磷。原因：缺磷。结论：促进幼苗的发育和花
17、的开放。结论：促进幼苗的发育和花的开放。多施磷肥能使果实、种子提早多施磷肥能使果实、种子提早成熟。成熟。观察：叶片边缘象火烧一样，生长不旺盛，最后干枯。观察：叶片边缘象火烧一样，生长不旺盛，最后干枯。原因：缺钾。原因：缺钾。结论：使茎杆健壮，促进植物生长所需的有机物的形结论：使茎杆健壮，促进植物生长所需的有机物的形成和运输。成和运输。肥料肥料化学肥料：化学肥料：农家肥料：农家肥料：通过化学加工生产的肥料通过化学加工生产的肥料牲畜的排泄物制成的肥料牲畜的排泄物制成的肥料讨论：施用化肥和农家肥哪个比较好？讨论：施用化肥和农家肥哪个比较好？化肥化肥 优点：肥分含量高，见效快。优点：肥分含量高，见效快
18、。 缺点：肥分单一，使用不恰当会破坏土壤结构，缺点：肥分单一，使用不恰当会破坏土壤结构， 甚至因流失而污染讲河湖泊。甚至因流失而污染讲河湖泊。农家肥农家肥 优点：不污染环境，成本低。优点：不污染环境，成本低。 缺点：肥分含量低，见效慢。缺点：肥分含量低，见效慢。因此，要化肥与农家肥配合使用，促进农作物增产。因此，要化肥与农家肥配合使用，促进农作物增产。(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=NHNH4 4HCOHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=(NH(NH4 4) )2 2SOS
19、O4 4+2NaOH =+2NaOH =NHNH4 4Cl+NaOH =Cl+NaOH =NHNH4 4HCOHCO3 3+2NaOH =+2NaOH =铵态氮肥（含铵根的氮肥）用碱铵态氮肥（含铵根的氮肥）用碱【NaOHNaOH、 Ca(OH)Ca(OH)2 2等等】和湿润的红色石蕊试纸检验。和湿润的红色石蕊试纸检验。CaSOCaSO4 4+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O OCaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O OCaCOCaCO3 3+NH+NH3 3+2H+2H2 2O ONaNa2 2SOSO4 4+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O ONaCl+NHNaCl+NH3 3+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+NH+NH3 3+2H+2H2 2O O 不能滥用，要根据土壤特点和作物生长需要合理利用不能滥用，要根据土壤特点和作物生长需要合理利用化肥。化肥。 对同一块土地不能长期用一种化肥，否则会破坏土壤对同一块土地不能长期用一种化肥，否则会破坏土壤结构，要将化肥与农家肥交替使用。结构，要将化肥与农家肥交替使用。 使用铵态氮肥时，避免与草木灰（使用铵态氮肥时，避免与草木灰（K K2 2COCO3 3) )、熟石灰、熟石灰（Ca(OH)Ca(OH)2 2) )混用，否则会降低肥效。混用，否则会降低肥效。