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1、第3节 几种重要的盐2、掌握几种常见的盐、掌握几种常见的盐3、掌握盐的性质、掌握盐的性质1、知道盐的概念，盐的溶、知道盐的概念，盐的溶解性规律，盐的分类解性规律，盐的分类一、盐：一、盐：1、概念：电离时生成金属离子（含铵根离子）和、概念：电离时生成金属离子（含铵根离子）和酸根离子的化合物。酸根离子的化合物。NaClNa+Cl-Na2CO32Na+CO32-MgSO4Mg2+SO42-(NH4)2SO42NH4+SO42-Ba(NO3)2Ba2+2NO3-盐电离的通式：盐电离的通式：RmAn盐中金属离子所带的正电荷总数等于酸根离子所带的负电荷总数。盐中金属离子所带的正电荷总数等于酸根离子所带的负
2、电荷总数。2、盐的溶解性规律：、盐的溶解性规律：（1）K盐、盐、Na盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；（2）盐酸盐中只有）盐酸盐中只有AgCl不溶于水，也不溶于酸；不溶于水，也不溶于酸；（3）硫酸盐中只有）硫酸盐中只有BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不溶于水，也不溶于酸，CaSO4、Ag2SO4微溶于水；微溶于水；（4）碳酸盐中除）碳酸盐中除K、Na、NH4盐可溶，其余不溶；盐可溶，其余不溶；MgCO3微溶；微溶；（5）磷酸盐同碳酸盐。）磷酸盐同碳酸盐。3、盐的分类、盐的分类 由金属离子（或铵根离子由金属离子（或铵根离子NH4+）与酸根离子组成的）与酸根离子组成的化合物。例如
3、，化合物。例如，NaCl、NH4NO3等。大部分盐类是离子等。大部分盐类是离子化合物，属于强电解质。少数盐如醋酸铅、氯化汞等弱化合物，属于强电解质。少数盐如醋酸铅、氯化汞等弱电解质。盐类在水中的溶解性不同，差别很大。一般说电解质。盐类在水中的溶解性不同，差别很大。一般说来钾盐、钠盐和硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐、磷酸盐、来钾盐、钠盐和硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐、磷酸盐、氢硫酸盐（硫化物）大多不溶于水。盐可以跟某些金属氢硫酸盐（硫化物）大多不溶于水。盐可以跟某些金属发生置换反应，生成另一种盐和金属；盐还可以与酸、发生置换反应，生成另一种盐和金属；盐还可以与酸、碱或其它种类的盐发生复分解反应，生成新
4、的酸、碱和碱或其它种类的盐发生复分解反应，生成新的酸、碱和盐。盐。根据盐的组成和结构的不同，一般有如下的分类：根据盐的组成和结构的不同，一般有如下的分类：(1)根据盐组成中是否含有酸式酸根或氢氧根，可分为正根据盐组成中是否含有酸式酸根或氢氧根，可分为正盐、酸式盐和碱式盐。盐、酸式盐和碱式盐。正盐：组成中不含酸式酸根或氢氧根的盐，如正盐：组成中不含酸式酸根或氢氧根的盐，如NaCl、Na2CO3、KNO3等。等。酸式盐酸式盐:组成中含酸式酸根的盐，如组成中含酸式酸根的盐，如NaHCO3、KHSO4、Ca(H2PO4)2等。等。碱式盐：组成中含氢氧根的盐，如碱式盐：组成中含氢氧根的盐，如Mg(OH)
5、Cl、Cu2(OH)2CO3等。等。(2)按盐组成中的阳离子或阴离子的名称而定名的，如：按盐组成中的阳离子或阴离子的名称而定名的，如：钠盐：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。等。钾盐：钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。等。硫酸盐硫酸盐:CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。等。碳酸盐：碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。等。“盐盐”是一大类重要的无机化合物，为便于学习，可以是一大类重要的无机化合物，为便于学习，可以将它们做如下分类和命名：将它们做如下分类和命名：类别类别概念概念命名命名举例举例正正 盐盐酸碱完全中和酸碱完全中和后的产物后的产
6、物某化某某化某某酸某某酸某CuCl2氯化铜氯化铜CuSO4硫酸铜硫酸铜酸式盐酸式盐酸中的酸中的H+部分部分被中和的产物被中和的产物某酸氢某某酸氢某或酸式某酸或酸式某酸某某NaHCO3碳酸氢碳酸氢钠或酸式碳酸钠钠或酸式碳酸钠碱式盐碱式盐碱中和碱中和OH-部部分被中和的产分被中和的产物物正盐前面加正盐前面加“碱式碱式”Cu2(OH)2CO3碱碱式碳酸铜式碳酸铜复复 盐盐含有两种金属含有两种金属阳离子阳离子读出两种金读出两种金属名称属名称KAl(SO4)2.12H2O硫酸铝钾硫酸铝钾形形色色的形形色色的“盐盐”说起说起“盐盐”，你可能马上就会想到食盐，的确，在，你可能马上就会想到食盐，的确，在物质的
7、分类中，食盐属于物质的分类中，食盐属于“盐盐”类，然而化学上所说类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。的盐具有更广泛的涵义。“盐盐”是指一大类化合物说是指一大类化合物说的：凡是由金属离子（或铵离子的：凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构）和酸根离子构成的化合物都叫盐。成的化合物都叫盐。“盐盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分
8、鲜美！家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！形形色色的形形色色的“盐盐”如同食盐那样，许多盐都能溶于水，其水溶液有的如同食盐那样，许多盐都能溶于水，其水溶液有的是无色的，有的则呈现不同的美丽的颜色。你看，高锰是无色的，有的则呈现不同的美丽的颜色。你看，高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。液是浅绿色的，铬酸钾溶液是黄色的。一、一、NaCl的性质和用途的性质和用途1、俗称：食盐、俗称：食盐2、存在、存在:海水、盐湖、盐井、盐矿海水、盐湖、盐井、盐矿3、制取：晾晒、制取：晾晒海水海水 煮煮盐井水、盐湖水盐井水
9、、盐湖水 开采开采盐矿盐矿4、物理性质：白色晶体，易溶于水，熔点高，、物理性质：白色晶体，易溶于水，熔点高，不潮解（粗盐因含有不潮解（粗盐因含有CaCl2、MgCl2等易潮解）。等易潮解）。5、化学性质：、化学性质：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO36、用途：调味，腌渍食品，医疗上的生理盐水，、用途：调味，腌渍食品，医疗上的生理盐水，重要的化工原料，制取重要的化工原料，制取Na2CO3、NaOH、Cl2和盐和盐酸等。酸等。小结：小结：NaCl属于盐类，但盐不是食盐，属于盐类，但盐不是食盐，盐是一类物质的总称。盐是一类物质的总称。二、二、Na2CO3的性质和用途的性质和用途1、俗名：纯碱
10、、苏打、俗名：纯碱、苏打2、物理性质：是一种白色粉末状固体，易、物理性质：是一种白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液显碱性。溶于水，其水溶液显碱性。3、化学性质：、化学性质：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (制备烧碱制备烧碱)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl5、Na2CO3晶体（十水碳酸钠）晶体（十水碳酸钠）【性质：在常温下，放在干燥的空气里能失【性质：在常温下，放在干燥的空气里能失去结晶水变成粉末（风化）】去结晶水变成粉末（风化）】4、用途：用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的、用途：用于玻璃，造纸，纺织和洗涤
11、剂的生产等。生产等。Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O (化学变化化学变化)三、三、NaHCO3的性质和用途的性质和用途1、俗名：小苏打、俗名：小苏打2、物理性质：白色粉末状固体，易溶于水、物理性质：白色粉末状固体，易溶于水（水溶液显碱性）（水溶液显碱性）3、化学性质：、化学性质：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(受热易分解受热易分解)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O4、用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医、用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。四
12、、四、CaCO3的性质和用途的性质和用途1、大理石或石灰石的主要成分。、大理石或石灰石的主要成分。2、物理性质：白色固体，难溶于水、物理性质：白色固体，难溶于水3、化学性质：、化学性质：CaCO3=CaO+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2高温高温4、用途：建筑材料，补钙剂、用途：建筑材料，补钙剂五、五、CuSO4的性质和用途的性质和用途1、物理性质：、物理性质：CuSO4白色粉末白色粉末 CuSO4 5H2O为蓝色晶体，叫胆矾或蓝矾为蓝色晶体，叫胆矾或蓝矾2、化学性质：、化学性质：CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O （可检验水的存在）（可检验水的存在）白色固体白色
13、固体蓝色固体蓝色固体CuSO4 5H2O=CuSO4+5H2O白色固体白色固体蓝色固体蓝色固体CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（湿法冶金）（湿法冶金）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)23、用途：配制农药、精炼铜、镀铜等。、用途：配制农药、精炼铜、镀铜等。二、盐二、盐 根据酸碱中和反应生成盐和水的事实，你根据酸碱中和反应生成盐和水的事实，你能否说明盐的组成特点？除氯化钠外，你还能否说明盐的组成特点？除氯化钠外，你还知道哪些盐吗？你了解它们有哪些性质和用知道哪些盐吗？你了解它们有哪些性质和用途吗？途吗？根据下面所给出的盐的化学式，你能说根据下面所给出的盐的化学式，你能说出它们可
14、以用哪些酸和碱反应得到吗？出它们可以用哪些酸和碱反应得到吗？硝酸钾硝酸钾KNO3 硫酸钾硫酸钾K2SO4硫酸钙硫酸钙CaSO4 氯化钾氯化钾KCl观察思考观察思考 请查阅课本附录四，说明：请查阅课本附录四，说明：钾盐、钠盐、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性；铵盐、硝酸盐的溶解性；碳酸盐的溶解性；碳酸盐的溶解性；钙盐、钡盐、银盐的溶解性；钙盐、钡盐、银盐的溶解性；BaSO4（钡餐（钡餐的主要成分）、的主要成分）、CaSO4(石膏的主要成分）和硝石膏的主要成分）和硝酸钾的溶解性。酸钾的溶解性。盐盐 的的 溶溶 解解 性性 a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水
15、b、盐酸盐中只有、盐酸盐中只有AgCl不溶于水不溶于水 c、硫酸盐中只有、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水不溶于水 d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外 盐的化学性质盐的化学性质1、盐与酸反应、盐与酸反应 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（1）盐盐+酸酸 新盐新盐 +新酸新酸 碳酸盐都可以和酸碳酸盐都可以和酸(除除CaCO3和稀硫酸外和稀硫酸外)反应，反应，氯化银、硫酸钡不和酸反应氯化银、硫酸钡不和酸反应。2、盐与碱反应、盐与碱反应 CuSO4+2NaO
16、H=Cu(OH)2 +Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（2）盐溶液）盐溶液+碱溶液碱溶液 新盐新盐+新碱新碱 注意：反应物必须可溶，生成物中至少有一种沉注意：反应物必须可溶，生成物中至少有一种沉淀淀实验操作实验操作现象现象与金与金属的属的反应反应Fe+CuSO4 Al+CuSO4Cu+AgNO3铁钉表面有铁钉表面有红红色固体析出色固体析出铝片表面有铝片表面有红红色固体析出色固体析出铜片表面有铜片表面有银白银白色固体析出色固体析出3、盐与某些金属反应、盐与某些金属反应 实验操作实验操作化学方程式化学方程式结论结论与与金金属属的的反反应应Fe+CuSO4 Al+CuS
17、O4Cu+AgNO3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag能与金属能与金属反应，生反应，生成另一种成另一种盐和金属盐和金属（3）盐溶液）盐溶液+金属金属 新盐新盐 +新金属新金属 在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。主要应用：主要应用：1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强金属的位置越靠前，它的活动性就越强2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢位于氢前的金属能置换出盐酸、稀
18、硫酸中的氢3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来盐溶液中置换出来SnSnK KCaCaNaNaMgMgAlAl ZnZnFeFePbPb(H)(H)CuCuHgHgAgAgPtPt AuAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中实验操作实验操作现象现象与盐与盐的作的作用用AgNO3+NaClNa2SO4+BaCl2有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成4、盐与另一种盐的反应、盐与另一种盐的反应实验操作实验操作化学方程式化学方程式结论结论与与盐
19、盐的的作作用用AgNO3+NaCl与盐的与盐的作用生作用生成两种成两种_ NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 新盐新盐（4）盐溶液）盐溶液+盐溶液盐溶液 新盐新盐+新盐新盐 注意：反应物必须可溶，生成物中至少有一种沉淀注意：反应物必须可溶，生成物中至少有一种沉淀 盐的化学性质：盐的化学性质：盐溶液盐溶液+金属金属 新盐新盐 +新金属新金属 在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换能把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。出来。盐盐+酸酸 新
20、盐新盐 +新酸新酸 碳酸盐都可以和酸碳酸盐都可以和酸(除除CaCO3和稀硫酸外和稀硫酸外)反应，氯化银、硫酸钡不和酸反应反应，氯化银、硫酸钡不和酸反应。（3）盐溶液）盐溶液+碱溶液碱溶液 新盐新盐+新碱新碱（4）盐溶液）盐溶液+盐溶液盐溶液 新盐新盐+新盐新盐 注意：（注意：（3）、（）、（4）反应物必须可溶，）反应物必须可溶，生成物中至少有一种沉淀生成物中至少有一种沉淀知识点一、中和反应知识点一、中和反应C【典例【典例1】（邵阳中考）在做酸和碱中和反应】（邵阳中考）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞
21、的反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（溶液颜色的变化是（）A.由红色变为蓝色由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色由蓝色变为红色 C.由红色变为无色由红色变为无色 D.由无色变成红色由无色变成红色【典例【典例2】（楚雄中考）根据复分解反应发生】（楚雄中考）根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（组是（）A.Na2CO3溶液和溶液和CaCl2溶液溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和溶液和BaCl2溶液溶液
22、D.K2SO4溶液和溶液和NaCl溶液溶液D知识点二、复分解反应知识点二、复分解反应1、判断下列化合物属于盐的是、判断下列化合物属于盐的是（）A、Na2O B、Mg(OH)2 C、H2SO4 D、NH4Cl E、Na2CO3 2、(烟台中考）把金属烟台中考）把金属X放入放入CuCl2溶液中有红溶液中有红色物质析出，放入色物质析出，放入MgCl2溶液中无现象。则溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（是（）AMg、X、Cu BCu、X、Mg CMg、Cu、X DX、Mg、Cu AD E3、下列反应，属于化合反应的是（、下列反应，属于化
23、合反应的是（），属于分），属于分解反应的是（解反应的是（），属于置换反应的是（），属于置换反应的是（），属），属于复分解反应的是（于复分解反应的是（），属于中和反应的是（），属于中和反应的是（）A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2B、H2CO3=H2O+CO2 C、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D、S+O2=SO2E、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2DBAC EC点燃点燃4、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（是（）A.Fe B.Ag C
24、.Zn D.CuB5、（龙岩中考）酸与碱作用生成盐和水的反应，、（龙岩中考）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（的是（）A施用熟石灰改良酸性土壤施用熟石灰改良酸性土壤B服用含服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D用用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸溶液洗涤石油产品中的残余硫酸C6、有一包固体粉末，可能由、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4
25、、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，中的一种或几种组成，通过实验得到以下结果：通过实验得到以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；层清液为无色；(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验中判断，该粉末中一定含有从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定，一定不含不含 ，可能含有，可能含有 。Na2SO4和和BaCl2 CuSO4 和和CaCO3 KNO3 1、中和反应：酸、中和反应：酸+碱碱盐盐+水（放热）水（放热）2、盐的化学性质：、盐的化学性质：盐盐 +酸酸 新盐新盐 +新酸新酸 盐盐 +碱碱 新盐新盐 +新碱新碱 盐盐 +盐盐 新盐新盐 +新盐新盐 盐盐 +金属金属 新盐新盐 +新金属新金属3、金属的活动性顺序、金属的活动性顺序SnSnK KCaCaNaNaMgMgAlAl ZnZnFeFePbPb(H)(H)CuCuHgHgAgAgPtPt AuAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱谢 谢