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1、单质碳的化学性质教学设计单质碳的化学性质教学设计1教学目标学问目标通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；通过试验，驾驭单质碳的可燃性、还原性、稳定性。实力目标通过碳还原氧化铜的试验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计实力；发展和培育学生的试验视察实力和从现象到本质的思维实力。情感目标通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学爱好。教学建议教材分析碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的接着，同时为后面学习金属单
2、质打下基础。碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟识的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟识到生疏，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。另外，教材编排首先对碳的典型单质金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最终支配碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。教法建议教学中应留意以下几点：1、充分运用学生已学学问进行新学问的学习，已增长学生的学问链、实力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原
3、氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的试验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究实力，提高试验的设计实力。2、联系实际生活、联系科学探讨进行教学提高学生学习爱好。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习爱好，引导学生关注生活关注社会。擅长视察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。教学设计方案一请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不简单得电子，也不简单失电子。通常状况下，碳的化学性质很稳定。如教材中有宋朝黄庭坚的墨宝，虽历经千年仍不变色
4、。但随温度上升，碳单质的化学活动性大大增加。1、碳的可燃性木炭与氧气或空气中氧气反应可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，同时放出大量热供人运用。当氧气供应不足时，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。2、碳的.还原性碳和氧化铜的反应。（边试验边引导学生视察试验，并依据视察到的现象进行思索。）加热片刻后，黑色物质突然发红光，随后看到红色物质，同时澄清石灰水中冒出肯定量气泡，石灰水变浑浊。黑色氧化铜与木炭反应，生成红色的铜和二氧化碳。同样，碳也能与氧化铁反应得到铁和二氧化碳。早在几千年前中国就驾驭了这项技术，可放映用木炭来炼铁。木炭炼铁的录像视察上述两个反
5、应，推断是不是氧化还原反应？假如是请指出还原剂是什么？碳在上述两个反应中都做还原剂。这两个反应都体现了碳的还原性。碳不但能还原某些金属氧化物，也能还原某些非金属氧化物。播放木炭与二氧化碳反应录像木炭和二氧化碳的反应可以表示为：这个反应须要汲取热量才能进行。由上述反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要汲取热量，说明化学反应总是伴随热量的改变。通常用“Q”表示吸热反应，“Q”表示放热反应。如：燃煤炉子中，发生了哪些化学反应。碳在常温下比较稳定，但随温度上升碳的活动性大大增加，在高温下碳能与许多物质反应。教学设计方案二教学重点：碳单质的可燃性和还原性教学难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应教
6、学过程：通过上节课的学习，我们学习了碳的几种单质-金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭。这些碳的单质的物理性质差异较大。那么它们的化学性质如何？这是此节学习的重点。师 提问：碳单质在常温状态的化学性质是否活泼？试举例说明？生 回答：较稳定。如古代字画能保存至今。师 提问：试举例说明碳的化学性质？生 回答：点燃条件下，碳在空气中可燃烧，生成CO2。师 板书：一、碳与氧气的反应常温：稳定加热：完全燃烧 C+O2=CO2（石灰水检验）不完全燃烧 2C+O2=2CO(煤的燃烧)提问：如何证明金刚石、石墨都是碳元素组成的？生 探讨：（1）燃烧金刚石、石墨。（2）检验产物：唯一性、产物是CO2师 板书：二、碳
7、与某些氧化物的反应1、 处理方案一：试验探究碳的还原性老师演示碳还原氧化铜的试验，并引导学生视察试验现象。结合已学的氢气还原氧化铜的试验现象，分析产物，书写化学方程式,归纳碳的化学性质还原性。通过试验探究，提高学生学习物质化学性质的实力。试验现象：黑色粉末变成红色，有使石灰水变混浊的气体生成。反应方程式：C+CuO=Cu+CO2结论：碳单质有还原性。2、处理方案二 试验装置的探究老师供应碳还原氧化铜的反应方程式，分析反应的特点，设计试验装置。提高运用已学学问提高试验设计的实力。反应方程式：C+CuO=Cu+CO2反应产物Cu红色固体；CO2能使石灰水变混浊。探究：氢气还原氧化铜装置的改进，将导
8、入气体的导气管改为导出气体的导管。增加盛放石灰水的装置。师 小结：常温下，碳单质不活泼，较稳定。随着温度的上升，活动性增加。在高温下，碳单质具有可燃性和还原性。布置作业：略单质碳的化学性质教学设计2一、教学目标：1、学问与技能（1）单质碳的化学性质常温下稳定，高温下活泼。（2）驾驭单质碳的化学性质可燃性和还原性。（3）初步了解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。2、过程与方法（1）学会视察试验现象并记录。（2）单质碳的化学性质。3、情感看法与价值观（1）培育学生主动探究，务实求真的科学看法。（2）培育学生归纳分析的实力。二、教学重、难点：教学重点：单质碳的可燃性、还原性。教
9、学难点：氧化反应和还原反应的相识。三、教学模式：从常用的“启发驾驭”模式转变为“引导探究”模式、“激活同化”模式。四、教学流程五、教学工具：演示试验仪器六、教学过程：复习提问我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾金刚石、石墨的物理性质？引入新课这节课接着学习单质碳的化学性质。思索我国古代一些书画家常用墨，墨是由炭黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？理论探究请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不简单得电子，也不简单失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这特性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字
10、画，年深日久都不会褪色。阅读在常温时，碳的化学性质是不活泼的。碳受日光照耀或空气接触，都不简单起改变。板书一、在常温下碳的化学性质不活泼（稳定性）提问在常温下化学性质稳定，假如温度上升，碳的活动性又如何呢？ 板书二、碳与氧气的反应（可燃性）老师请同学们回忆在氧气中燃烧的试验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式板书1、碳的可燃性 C+O2CO2（氧气足够）思索空气污染物中有一种碳的氧化物，你们知道是什么气体吗？它是怎样产生的呢？讲解当碳在氧气不足够时，燃烧会生成CO 。板书 2C+O2 2CO（氧气不足）老师总结我们可以看出，当反应物的量不同时，生成物可能不同。例如碳与氧气足够时，反应生成C
11、O2，碳与氧气足够时，反应生成CO。提问大家思索：（1）这两个反应是不是氧化反应呢？（2）这两个反应都是放热反应吗？提问引入在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不行以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。假如能，反应会生成什么物质呢？板书三、碳与某些氧化物的反应还原性 展示试验仪器演示试验 氧化铜与木炭混合加热。提问我们须要哪些试验仪器？1、边操作边探讨：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配依次及装配要点等。2、引导学生反应物是两种固体物质，并须要加热，所以采纳固固加热型的试验装置。3、提示学生视察的重点：反应物颜色的变更；石灰水是否改变。4、试验完成后，向学生展示试验结
12、果。 提问 依据试验现象，分析反应产物是什么？学生反应中看到有红色物质出现，说明有Cu生成；小烧杯中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。板书 书写化学方程式：2CuO+C 2Cu+CO2提问在反应中，碳与CuO中的氧结合变成CO2。这是什么反应？学生氧化反应。讲解CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。讲解那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO供应氧，被称为氧化剂，具有氧化性。 板书讲解可以看出，反应中假如存在得氧则必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同时
13、存在。我们称整个反应为氧化还原反应。练习现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。即3C +2Fe2O3 4Fe+3CO2工业上运用碳与二氧化碳来制造煤气CO。CO2+C 2CO（吸热反应）C：得氧，还原剂，具有还原性，发生氧化反应CuO：失氧，氧化剂，具有氧化性，发生还原反应小结碳的化学性质：常温下不活泼。高温时活泼，碳具有可燃性与还原性。课堂训练1、写出由碳生成一氧化碳的两个化学方程式 和，前者表明碳具 有 性；后者说明碳具有性。2、下列性质中，不属于碳的化学性质的是：(A)稳定性 （B）吸附性 （C）可燃烧 （D）还原性3、下面关于用木炭还原氧化铜的试验现象的说法中，符合试验事实的是（ ）A、黑色粉末无改变，澄清石灰水变浑浊B、有红色物质出现，石灰水无改变C、有红色物质出现，澄清石灰水变浑浊D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色4、试管中装有黑色粉末，一种单质C和另一种物质D，加热后变成红色固体A，同时有一种无色气体B生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。依据上述现象推断：A B C D