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1、聚焦2020中考化学知识点专题训练专题十五：酸和碱考点一：常见的酸1.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钙D.碳酸2.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）A.酸中都含有氢元素B.酸都可以使石蕊试纸变红C.酸都能解离出D.酸都溶于水3.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像中合理的是（ ）4.下列关于浓硫酸的描述中错误的是（ ）A.溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸考点二：常见的碱1.氢氧化钠的俗名是（ ）A.烧碱B.小苏打C.生石灰D.纯碱2.下列关于氢氧化钙的叙述中
2、不正确的是（ ）A.氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰3.下列溶液曝露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（ ）A.浓盐酸B.浓硫酸C.饱和食盐水D.浓氢氧化钠溶液4.氢氧化钠是一种重要的化工原料，易吸收水分，可用作某些气体的_剂，它的水溶液倒入充满气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到_，发生反应的化学方程式为_，因此，氢氧化钠应密封保存。考点三：酸碱度1.几种作物适宜生长的范围如下表。取某地土壤浸出液，用试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是（ ）A.水稻B.棉花C.茶
3、树D.甘草2.向稀盐酸中逐滴加入试剂X，溶液的变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的（ ）A.溶液B.C.溶液D.稀硫酸考点四：酸碱中和反应1.在的反应中，A和B不可能是（ ）A.和B.和C.和D.和2.在做酸与碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变为红色3.硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ ）A.B.C.D.4.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理中正确的是（ ）A.
4、碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧5.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系中不正确的是（ ）6.硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：_；与碳酸钠溶液反应：_；与氯化钡溶液反应：_；上述反应中，属于酸的共同性质的是_（填编号）。（3）盐酸的下列用途中，不能用
5、硫酸代替盐酸的是_（填编号）。金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去中的少量7已知盐酸是气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：（1）A装置中发生反应的化学方程式为：_。（2）B装置的作用是_，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是_，写出B中所有溶质的化学式：_。（3）如果去掉B装置，将A、C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式是：_。8.某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验（已知：
6、碳酸钠溶液呈碱性）。（1）写出甲实验中盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式_。（2）乙实验中滴加氢氧化钠浓溶液后，可观察到的现象是_。（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠。小刚认为：只有氢氧化钙。小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠。你认为还可能是_。（写出一种猜想）【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚
7、、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置有白色沉淀，溶液呈红色_的猜想正确_的猜想正确_的猜想正确【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_。9.小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，用计（一种测定溶液的仪器）测定溶液的，得到的数据如下：（1）请你绘制出烧杯中溶液的与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图。（2）请根据上图找出氢氧化钠与
8、盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。（氢氧化钠溶液的密度按计算）聚焦2020中考化学知识点专题训练专题十五：酸和碱参考答案考点一：常见的酸1.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）A.氯化钠B.碳酸钠C.氢氧化钙D.碳酸【答案】D【解析】酸能使紫色石蕊溶液变红。2.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ）A.酸中都含有氢元素B.酸都可以使石蕊试纸变红C.酸都能解离出D.酸都溶于水【答案】C【解析】酸在水溶液中都能解离出，这是酸具有酸的通性的根本原因。3.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像中合理的是（ ）【答案】C【解析】酸溶液的小
9、于7，图像中溶液的应该由小于7转化成接近7，A错；稀硫酸本身就是溶液，有质量，图像中起始质量不应为0，B错；稀硫酸与锌粉接触开始产生氢气，硫酸反应完全后量不变，故C正确；硫酸锌质量在硫酸反应完全后就不再发生变化，图像应该与C相同，D错。4.下列关于浓硫酸的描述中错误的是（ ）A.溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸【答案】D【解析】浓硫酸溶于水会放出大量的热，A项说法正确；浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B项说法正确，稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓
10、硫酸上面，并且浓硫酸溶于水会放出大量的热，致使水沸腾造成液滴飞溅，C项说法正确；配制溶液在烧杯中进行，不能在量筒中进行，量筒只能用来量取液体的体积，D项说法不正确，因此答案选D。考点二：常见的碱1.氢氧化钠的俗名是（ ）A.烧碱B.小苏打C.生石灰D.纯碱【答案】A【解析】氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，小苏打是碳酸氢钠的俗名，生石灰是氧化钙的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，因此选A。2.下列关于氢氧化钙的叙述中不正确的是（ ）A.氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰【答案】B【解析】氢氧化钙
11、的溶解度随温度的升高而降低。3.下列溶液曝露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（ ）A.浓盐酸B.浓硫酸C.饱和食盐水D.浓氢氧化钠溶液【答案】D【解析】A项中浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故此选项错误；B项中浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，故此选项错误；C项中饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故此选项错误；D项中氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液质量变大，且发生了化学变化，故此选项正确，因此选D。4.氢氧化钠是一种重要的化工原料，易吸收水分，可用作某些气体的_剂，它的水溶液倒入充满气体的矿泉水瓶
12、中，密闭、振荡，可以看到_，发生反应的化学方程式为_，因此，氢氧化钠应密封保存。【答案】干燥 矿泉水瓶变瘪 【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。易吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂；因氢氧化钠溶液能与反应，使瓶中的压强变小，因此矿泉水瓶变瘪。考点三：酸碱度1.几种作物适宜生长的范围如下表。取某地土壤浸出液，用试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是（ ）A.水稻B.棉花C.茶树D.甘草【答案】D【解析】根据作物最适宜的范围作出判断，茶树最适宜的土壤为酸性，棉花最适宜的土壤为酸性，水稻最适宜的土壤为酸性或中性，甘草最适宜的土壤为碱性。测得土壤显酸性，即土壤的小于7，因此该土壤不适
13、宜种植在碱性土壤中生长的作物。故选D。2.向稀盐酸中逐滴加入试剂X，溶液的变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的（ ）A.溶液B.C.溶液D.稀硫酸【答案】C【解析】由题图可知，开始时，溶液，加入试剂X后，最终，故试剂X应显碱性，所以C项正确。考点四：酸碱中和反应1.在的反应中，A和B不可能是（ ）A.和B.和C.和D.和【答案】D【解析】D项发生反应生成的是和。2.在做酸与碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变为红色【答
14、案】C【解析】含有酚酞的溶液显红色，当滴入盐酸至两者完全反应后，溶液变为无色。3.硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ ）A.B.C.D.【答案】C【解析】此题考查了酸的化学性质。本题中四个选项均能与硫酸发生反应，但与硫酸反应后又生成了盐酸，故不能解决水质酸化的问题。4.推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理中正确的是（ ）A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧【答案】
15、A【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水是由水分子构成的，铜是由铜原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，B错；有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，但不属于中和反应，C错；铁丝不能在空气中燃烧，D错。5.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系中不正确的是（ ）【答案】D【解析】A项中随着稀盐酸的加入，氢氧化钠的质量会逐渐变小，因加入的稀盐酸过量，所以氢氧化钠完全反应，最终质量为0，此项正确。B项中开始的溶液是氢氧化钠溶液，其溶液呈碱性，大于7；随着稀盐酸的加入，二者反应，溶液会逐渐变
16、小；当二者恰好完全反应时，溶液的为7；再加入稀盐酸，溶液呈酸性，小于7，此项正确。C项中氯化钠是生成物，开始的质量为0；随着稀盐酸的加入，质量会逐渐变大，当二者恰好完全反应时，质量最大；再加入稀盐酸，质量不发生变化，此项正确。D项中开始时氢氧化钠溶液中有水，所以其质量不为0；随着稀盐酸的加入，水的质量会逐渐变大（水的质量变大的原因有两个：一个是加入的稀盐酸中所含的水，二是反应生成的水）；当二者恰好完全反应后，再加稀盐酸时水的质量还在增加（只有稀盐酸中所含的水，不再生成水），此项错误所以答案选D。6.硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性。（2）写出稀硫
17、酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：_；与碳酸钠溶液反应：_；与氯化钡溶液反应：_；上述反应中，属于酸的共同性质的是_（填编号）。（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_（填编号）。金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去中的少量【答案】（1）吸水（2）（3）【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂。（2）铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳。（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；硫酸不含氯元素；除杂不得引入新的杂质。7已知盐酸
18、是气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：（1）A装置中发生反应的化学方程式为：_。（2）B装置的作用是_，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是_，写出B中所有溶质的化学式：_。（3）如果去掉B装置，将A、C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式是：_。【答案】（1）（2）吸收挥发出的氯化氢气体 溶液变红 （3）【解析】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：（2）B装置的
19、作用是吸收浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，保证后续实验能观察到明显现象。B中的水吸收氯化氢气体并溶解少量二氧化碳气体，形成稀盐酸和碳酸的混合溶液，呈酸性，滴入石蕊溶液变红色。（3）若去掉B，直接将A、C连接，则氯化氢直接与氢氧化钙发生中和反应：8.某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验（已知：碳酸钠溶液呈碱性）。（1）写出甲实验中盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式_。（2）乙实验中滴加氢氧化钠浓溶液后，可观察到的现象是_。（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。【提出
20、问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠。小刚认为：只有氢氧化钙。小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠。你认为还可能是_。（写出一种猜想）【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置有白色沉淀，溶液呈红色_的猜想正确_的猜想正确_的猜想正确【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还
21、需考虑_。【答案】（1）（2）气球胀大（4）【交流讨论】 只有氢氧化钠【实验设计】小亮 有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小兰 没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚（实验现象和猜想合理对应即可）【反思拓展】反应物是否有剩余【解析】（2）由于溶液与反应，使锥形瓶内压强减小，气球胀大。（4）将甲、乙、丙三个实验的废液混合后，由于甲中发生反应：，故废液中一定有；又由于废液呈红色，故可能存在使废液显碱性的物质，除小兰、小刚、小亮的猜想外，还可能只有。【实验设计】加入过量氯化钙溶液，若产生白色沉淀，溶液呈红色说明废液中有和，小亮的猜想正确；若只产生白色沉淀，溶液呈无色，说明废液中只有，故小兰的猜想正确；若无白色
22、沉淀，溶液呈红色，说明废液显碱性，但无，故小刚的猜想正确。在分析反应所得的物质成分时不仅要考虑生成物，还要考虑加入的反应物是否有剩余。9.小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为的氢氧化钠溶液，用计（一种测定溶液的仪器）测定溶液的，得到的数据如下：（1）请你绘制出烧杯中溶液的与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图。（2）请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。（氢氧化钠溶液的密度按计算）【答案】（1）（2）解：由上图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为（之间取值均可）参加反应的的质量为：设盐酸中所含溶质的质量为。所以盐酸的溶质质量分数为：答：此瓶盐酸的溶质质量分数是。【解析】画图时，一定要保证曲线平滑。根据所画曲线，可以查出溶液的为7时，所消耗的氢氧化钠溶液的体积为左右，然后可根据氢氧化钠溶液的体积计算出其质量，继而根据化学方程式计算出盐酸中溶质的质量。