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1、聚焦2020中考化学知识点专题训练专题三：酸和碱考点一：常见的酸和碱1.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两者说法正确的是（）A溶剂的质量都增大B溶质的质量都减小C溶质质量分数都减小D溶液的质量都不变2.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（）A测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上B加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出C一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体D稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿杯壁缓慢地注入并不断搅拌3.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下
2、实验。其中会出现气泡的是（）4.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（）A活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属B溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液C单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D各种碱溶液中都含有OH-，所以碱溶液有许多共同的性质5.从石灰石；一氧化碳；氢氧化钙；氧气；稀盐酸；钠离子；二氧化碳中，选择符合题意的选项按要求填写在横线上。（填化学式）（1）生命活动必不可少的气体是 O2。（2）澄清石灰水的主要成分是Ca（OH）2 。（3）易与血红蛋白结合的有毒气体是CO 。（4）能用来除铁锈的是HC
3、l 。（5）导致温室效应的气体是CO2 。6.金属和金属材料在生产生活中应用广泛（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 B（填字母）（2）为防止水龙头生锈，其表面通常镀有一层铬请再写出一种减缓金属锈蚀具体措施：喷漆 （3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出写出溶液变黄所发生反应的化学方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （4）向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成则滤液中的溶质是Zn（NO3）2Fe（NO3）2 7.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如
4、图所示。（1）不能发生反应的是 A（填序号，下同）；（2）有气泡产生的是BC ；（3）有浅绿色溶液产生的是B ；（4）有蓝色溶液产生的是D ；（5）溶液变成红色的是E 。考点二：酸碱度1.如图是生活中常见的水果的pH值。其中碱性最强的水果是（）A乌梅B苹果C香蕉D西瓜2.一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（）AM点时溶液呈无色BP点时，溶液中至少含两种溶质CN点时溶液的pH最大D从M-N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少3.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH
5、溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 0.8g。Na+、H+、SO42-（2）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。考点三：中和反应1.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化如图所示。试剂X可能是下列物质中的（）AH2OBKOHCZnDCaCO32.小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示：然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色。为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是（）A从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸
6、钠溶液，无气泡产生B从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生C从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生D从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色3.学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D图中b点表示的溶液中pH=74.酸碱中和反应没有明显可见的现象，某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法
7、不正确的是（）A60s时，溶液中溶质为HCl和NaClB溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据C该实验室是将NaOH溶液滴入稀盐酸D从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大5.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。【实验过程1】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如图所示实验步骤进行操作。请根据如图所示实验步骤填写实验报告：【实验过程2】对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到的 白色固体逐渐溶解现象，就可以说明中和反应已经发生。该反应的
8、化学方程式为 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O【提示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为Al（OH）3】。【实验反思】（1）有同学提出可以使用石蕊试液代替酚酞试液进行【实验过程1】的实验。你认为 酚酞试液（填“酚酞试液”或“石蕊试液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，遇中性溶液变紫，视觉观察不够明显 。（2）对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助酸碱指示剂颜色 的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。6.硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参
9、与并回答有关问题。【探究一】硫酸的性质（1）探究浓硫酸的某些特性。用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 小木棍变黑。浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是浓硫酸 ，a的作用是搅拌，使产生的热量迅速扩散 。兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2由图2曲线你能得到的实验结论：浓硫酸和一定浓度的硫酸都具有吸水性 ， 硫酸浓度越大，吸水能力越强（写两点）。（2）探究稀硫酸的化学性质。如图3将适量的稀硫酸分别加入AE的五只烧杯中。有产生气泡的是 BD（填序号，下
10、同）；有白色沉淀生成的是E 。能证明C中发生化学反应的现象是溶液由红色逐渐变为无色 。（3）请写出稀硫酸的一种用途金属表面除锈 。聚焦2020中考化学知识点专题训练专题三：酸和碱参考答案考点一：常见的酸和碱1.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两者说法正确的是（）A溶剂的质量都增大B溶质的质量都减小C溶质质量分数都减小D溶液的质量都不变【答案】 C2.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（）A测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上B加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出C一氧化碳还原氧化铁时，
11、先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体D稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿杯壁缓慢地注入并不断搅拌【答案】 D3.为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中会出现气泡的是（）【答案】 D4.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（）A活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属B溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液C单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D各种碱溶液中都含有OH-，所以碱溶液有许多共同的性质【答案】 D5.从石灰石；一氧化碳；氢氧化钙；氧气；稀盐酸；钠离子；二氧化碳中，选择符合题意的选
12、项按要求填写在横线上。（填化学式）（1）生命活动必不可少的气体是 O2。（2）澄清石灰水的主要成分是Ca（OH）2 。（3）易与血红蛋白结合的有毒气体是CO 。（4）能用来除铁锈的是HCl 。（5）导致温室效应的气体是CO2 。【答案】 （1）O2； （2）Ca（OH）2； （3）CO； （4）HCl； （5）CO26.金属和金属材料在生产生活中应用广泛（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 B（填字母）（2）为防止水龙头生锈，其表面通常镀有一层铬请再写出一种减缓金属锈蚀具体措施：喷漆 （3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出写出溶液变黄所发生反应的
13、化学方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （4）向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成则滤液中的溶质是Zn（NO3）2Fe（NO3）2 【答案】（1）金属或合金的用途反应其性质A铁锤是利用了钢铁的硬度；饭锅主要是利用了金属的导热性；C铁丝是利用了铁的延展性；D水龙头是利用了铁合金的硬度和可塑性故选B（2）金属防锈的方法主要有在金属表面覆盖保护层，例如涂矿物油，油漆，覆盖搪瓷、塑料镀上一层不易锈蚀的金属以及改变金属的组成结构等故答案为：喷漆（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄
14、，有无色气泡逸出变黄是因为氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水的缘故故答案为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（4）在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液里置换出来，氢前面的金属能置换出酸中的氢铁排在锌的后面，所以铁不和硝酸锌反应，但能和硝酸银和硝酸铜反应生成硝酸亚铁；氢排在银铜的前面，银铜不能和盐酸反应向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成因为向滤渣中加稀盐酸有气泡生成，所以铁粉在把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜都置换出来后还有剩余故答案为：Zn（NO3）2Fe（NO3）27.将稀盐酸
15、分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。（1）不能发生反应的是 A（填序号，下同）；（2）有气泡产生的是BC ；（3）有浅绿色溶液产生的是B ；（4）有蓝色溶液产生的是D ；（5）溶液变成红色的是E 。【答案】 （1）A； （2）BC； （3）B； （4）D； （5）E。考点二：酸碱度1.如图是生活中常见的水果的pH值。其中碱性最强的水果是（）A乌梅B苹果C香蕉D西瓜【答案】 D2.一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（）AM点时溶液呈无色BP点时，溶液中至少含两种溶质CN点时溶液的pH最大D从M-N点反应放出的热量
16、逐渐增大，随后逐渐减少【答案】 B3.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 0.8g。Na+、H+、SO42-（2）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。【答案】（1）0.8；（2）9.8%。考点三：中和反应1.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化如图所示。试剂X可能是下列物质中的（）AH2OBKOHCZnDCaCO3【答案】 B2.小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示：然后从烧杯中取少量反
17、应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞，酚酞不变色。为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是（）A从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生B从烧杯中取样于试管中，加入Zn粒，无气泡产生C从烧杯中取样于试管中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生D从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色【答案】 C3.学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）A图中c点所示溶液呈碱性B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐
18、滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D图中b点表示的溶液中pH=7【答案】 D4.酸碱中和反应没有明显可见的现象，某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是（）A60s时，溶液中溶质为HCl和NaClB溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据C该实验室是将NaOH溶液滴入稀盐酸D从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大【答案】 A5.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。【实验过程1】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应
19、，可通过如图所示实验步骤进行操作。请根据如图所示实验步骤填写实验报告：【实验过程2】对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到的 白色固体逐渐溶解现象，就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O【提示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为Al（OH）3】。【实验反思】（1）有同学提出可以使用石蕊试液代替酚酞试液进行【实验过程1】的实验。你认为 酚酞试液（填“酚酞试液”或“石蕊试液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，遇中性溶液变紫，视觉观察不够明显 。（2）对于
20、没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助酸碱指示剂颜色 的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。【答案】【实验过程1】要证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应，可向试管中加入12ml稀氢氧化钠溶液，然后再向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，会发现溶液由无色变成了红色；再向试管中逐滴滴加稀盐酸，并振荡，若发现溶液由红色变成了无色，则证明了稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应，二者反应生成氯化钠和水；故填：【实验过程2】氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，观察到白色固体逐渐溶解；故填：白色固体逐渐溶解；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；【实验反思】（1）酚酞遇碱变红，而酸性和中性溶液则不
21、变色，而石蕊遇酸和碱都会变色，但是颜色的改变不是很明显，所以酚酞试液更适合用于验证二者恰好完全反应；故填：酚酞试液；紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，遇中性溶液变紫，视觉观察不够明显；（2）酸碱中和反应如果没有明显现象，通常在反应前的溶液中先滴加酸碱指示剂，借助指示剂颜色的变化来判断反应进行的程度。故填：酸碱指示剂颜色。6.硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。【探究一】硫酸的性质（1）探究浓硫酸的某些特性。用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 小木棍变黑。浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的
22、物质是浓硫酸 ，a的作用是搅拌，使产生的热量迅速扩散 。兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2由图2曲线你能得到的实验结论：浓硫酸和一定浓度的硫酸都具有吸水性 ， 硫酸浓度越大，吸水能力越强（写两点）。（2）探究稀硫酸的化学性质。如图3将适量的稀硫酸分别加入AE的五只烧杯中。有产生气泡的是 BD（填序号，下同）；有白色沉淀生成的是E 。能证明C中发生化学反应的现象是溶液由红色逐渐变为无色 。（3）请写出稀硫酸的一种用途金属表面除锈 。【答案】【探究一】（1）用小木棍蘸取少量浓硫
23、酸，放置一会后，由于浓硫酸具有脱水性，可观察到小木棍变黑。故填：小木棍变黑。稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸换换注入水中，因此b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌，使产生的热量迅速扩散。故填：浓硫酸；搅拌，使产生的热量迅速扩散。由图2曲线你能得到的实验结论：浓硫酸和一定浓度的硫酸都具有吸水性，硫酸浓度越大，吸水能力越强。故填：浓硫酸和一定浓度的硫酸都具有吸水性；硫酸浓度越大，吸水能力越强。（2）稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸。故填：BD；E。能证明C中发生化学反应的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这是因为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠完全反应后溶液不显碱性，酚酞试液变成无色。故填：溶液由红色逐渐变为无色。（3）稀硫酸的用途：金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等。故填：金属表面除锈。