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1、物理化学试卷班级 姓名 分数 一、填空题 ( 共17题 40分 )1. 5 分 (4868)4868 25时, 若H+ 离子在Pt极上放电的交换电流密度为0.79 mAcm-2, 问超电势为 (1) 10 mV ， (2) 100 mV ， (3) -5.0 V时，电极电流密度分别为 (1) _; (2) _; (3) _mAcm-2? 令a =。 2. 5 分 (4967)4967 1.00 moldm-3的CdSO4溶液在25时，用面积各为50 cm2的Ni阴极和Pt阳极在0.05A 的恒电流下电解，若H+ 活度为1, 当阴极上刚析出H2时, Cd2+的浓度将是_ _。已知：H+e-H2
2、在Cd上的超电势为0.65 V, f $ (Cd2+/ Cd) =-0.403 V 。 3. 2 分 (7219)7218 以 KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶时, 如果KI过量, 则制得的AgI胶团结构为： ；若AgNO3过量, 则制得的AgI胶团结构为 。 4. 2 分 (5314)5314 某一级反应在 35 min内反应 30%，则其速率常数为 ，在 5 h后，此反应物反应掉 _ %。 5. 2 分 (7203)7203 憎液溶胶在热力学上是_体系。6. 2 分 (5664)5664 在300 K时, 鲜牛奶5 h后即变酸, 但在275 K的冰箱里，可保存50 h, 牛 奶变酸反应
3、的活化能是_。 7. 2 分 (7487)7487由等体积的1 moldm-3KI和0.8 moldm-3AgNO3溶液制备的AgI溶胶，分别加入K3Fe(CN)6，NaNO3，MgSO4和FeCl3时，其聚沉值最小者是_。8. 2 分 (5673)5673N2O5热分解反应速率常数在288 K时，为9.6710-6 s-1, Ea100.7 kJmol-1,338 K时，速率常数为_。 9. 2 分 (7486)7486逐滴加入适量的盐酸稀溶液于Al(OH)3溶胶中，溶胶产生的现象将是_，_。*. 2 分 (5630)5630 据总反应式写出的热力学实验平衡常数K(热)，与根据反应历程推出的
4、平衡常数K(动)， 其关系应为 。 11. 2 分 (7718)7718起始时，高分子化合物电解质NaR的浓度为c1，KCl溶液浓度为c2，将它们用半透膜隔开，其膜平衡条件为_。12. 2 分 (5464)5464某反应，其速率常数 k (在313 K473 K范围内)与温度T关系如下： ks-11.581015 exp(-128.9 kJmol-1RT), 则该反应的级数为_, 343 K时半衰期t= 。 13. 2 分 (5207)5207 气相基元反应 2AB 在一恒容的容器中进行，p0为 A 的初始压力, pt为时 间 t 时反应体系总压，此反应速率方程 dpt/ dt = 。 14.
5、 2 分 (5662)5662N2和H2合成NH3, 在400下, 动力学实验测定结果表明没有催化剂时, 其活化能为334.9 kJmol-1 ，用Fe催化时, 活化能降至167.4 kJmol-1。 假定催化和非催化反应的指前因子相等, 则两种情况下，反应速率常数之比值kc a t / k0) =_。 15. 2 分 (5657)5657 经验规则“温度每增加 10 K, 反应速率增加 2 倍”。在T1298 K 和T2 308 K 时， 符合这规则的活化能值 Ea_。 16. 2 分 (5629)5629 对起始只有反应物的平行反应： AB AC 当反应级数相同时, 且B0 ，C0均为零时
6、, 其反应速率之比等于_。 17. 2 分 (5631)5631 平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的_。其决速步是平行反应中反应速率最 (填快,慢)的一个。 二、计算题 ( 共 4题 40分 )18. 15 分 (6719)6719 18时，测定了下列电池的电动势E： Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(1 moldm-3)|溶液S|CaC2O4(s)|Hg2C2O4(s)|Hg(l)若溶液S中含有0.1 moldm-3 NaNO3及0.01 moldm-3 Ca(NO3)2时, E1 = 324.3 mV；当溶液S中含有0.1 moldm-3 NaNO3但含Ca2+不同时, E2
7、 = 311.1 mV。(1) 写出电极反应和电池反应；(2) 计算在后一种情况下溶液S中Ca2+的浓度。19. 10 分 (6413)6413 反应， 已知 K = 1.0103， t = 10 ms， 推导t 与k1，k2之关系式，并求 k1，k2。20. 10 分 (3853)3853 已知 NaCl，KNO3，NaNO3在稀溶液中的摩尔电导率依次为： 1.2610-2，1.4510-2，1.2110-2 Sm2mol-1。已知 KCl 中 t+= t-，设在此浓度范围以内，摩尔电导率不随浓度而变化，试计算： (1) 以上各种离子的摩尔电导率 ； (2) 假定 0.1 moldm-3 H
8、Cl 溶液的电阻是 0.01moldm-3 NaCl 溶液电阻的1/35（用同一电导池测定）,试计算 HCl 的摩尔电导率。 21. 5 分 (6984)6984 298.15 K时水银的表面张力为g =0.49 Nm-1，密度为r =1.36104 kgm-3，一玻璃管内装有1 m高的水银，管底有一直径为210-4 m的小孔，试问水银是否会从小孔中流出？已知水银对玻璃的接触角为150。三、问答题 ( 共 3题 20分 )22. 10 分 (6782)6782已知27及100时，水的饱和蒸气压分别为3.565 kPa及101.325 kPa，密度分别为997 kgcm-3及958 kgm-3，
9、表面张力分别为0.0718 Nm-1及0.0589 Nm-1，水的蒸发焓为vapHm= 40.656 kJmol-1。(1) 若27水在半径为r=5.010-4 m的毛细管内上升0.028 m，求水与毛细管壁的接触角。(2) 27时水蒸气在r=210-9 m的毛细管内凝结的最低蒸气压为多少？ (3) 如以r=210-6 m的毛细管作为水的助沸物，则使水沸腾需过热多少度？（设水的沸点及水与毛细管壁的接触角与27时近似相等）欲提高助沸效果，毛细管半径应加大？还是减小？23. 5 分 (7165)7165 为什么氨在钨表面上的分解反应为零级反应？ 24. 5 分 (4241)4241 将下列反应设计成电池,根据电池 E 值判断该反应是否自发?设离子活度都为 1。 Fe2+Ce4+ Fe3+Ce3+ 已知 f$ (Fe3+,Fe2+)=0.771 V, f$ (Ce4+,Ce3+)= -0.63 V .