《物化题库及答案-物理化学3-考研试题文档资料系列.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物化题库及答案-物理化学3-考研试题文档资料系列.doc（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、物理化学试卷班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 4题 20分 )1. 5 分 (4446)4446 25，将含有Fe2+和Fe3+的水溶液与 Fe 粉一起振荡，使其达平衡，求出 K = Fe2+3Fe3+-2= 8.981040，其f$ (Fe2+/Fe) = -0.4402 V，则下列答案 正确的是： ( ) (A) f$ (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V， f$ (Fe2+/Fe) = 0.3308 V (B) f$ (Fe3+/Fe2+) = 1.6514 V， f$ (Fe2+/Fe) = 0.8439 V (C) f$ (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V， f$
2、(Fe2+/Fe) = -0.0365 V (D) f$ (Fe3+/Fe2+) = 1.6514 V， f$ (Fe2+/Fe) = -0.0365 V 2. 5 分 (7149)7149 试由管孝男速率方程式 dq /dt ka pq -kdq g 导出弗伦德利希吸附等温式 V=k p1/ n 式中 nmg 3. 5 分 (7376)7376介电常数e的量纲是： （ ）(A) L M-1 T I-2(B) L-1 M T2 I-1(C) L-2 M T3 I(D) L-3 M-1 T4 I24. 5 分 (4181)4181 在298 K时，下述电池电动势为0.456 V， Ag+AgI(
3、s)|KI(0.02 molkg-1 ,g= 0.905)|KOH(0.05 molkg-1,g= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为：（ ）(A)5.16107 (B)1.910-8 (C)1.17108 (D)1.22109 二、填空题 ( 共 4题 20分 )5. 5 分 (5841)5841 反应 A + 2B P 的反应机理如下 A + B C， C + BP 其中 A ，B 为反应物，P 为产物，C 为高活性中间物，则： dcp/dt = ，在 _ 条件下，总反应表现为二级。6. 5 分 (4643)4643 可
4、将反应 Ag+ Cl- AgCl(s) 设计成电池 _ ， 已知 298 K 时电池的 E$= 0.576 V，则电池反应的DrG(298.15 K) = _， AgCl(s) 的活度积 Ksp = _，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 _ 。 7. 5 分 (6611)6611 从表面热力学的角度看，比表面吉布斯自由能表达式是 _ ，其单位为 _ ，从力学平衡角度看，表面张力是 _ ，其单位为 _ 。 8. 5 分 (7719)7719半透膜两边电解质的起始浓度为： c(NaP)/moldm-3 c(KCl)/moldm-3 0.01 0.1其中NaP电离出的P为不能透过半透膜的大离子，膜
5、平衡的条件是_。三、计算题 ( 共 5题 50分 )9. 15 分 (3940)394025时，浓度为0.01，moldm-3的BaCl2水溶液的电导率为0.2382，而该电解质中的钡离子的迁移数t(Ba2+)是0.4375，计算钡离子和氯离子的电迁移率U(Ba2+)和U(Cl -)。*. 10 分 (4959)4959 在298 K时, 有一含有Zn2+和Cd2+的浓度均为0.1 molkg-1的溶液, 用电解沉积的方 法把它们分离, 试问: (1) 哪种离子首先在阴极析出? 用光亮Pt作阴极， H2在Pt上的超电势为0.6 V 。 (2) 第二种金属开始析出时, 前一种金属剩下的浓度为多少
6、? 设活度系数均为1, 已知： f$ (Zn2+/ Zn) = -0.763 V, f$ (Cd2+/ Cd) =-0.403 V 11. 10 分 (6121)6121 实验测得N2O5分解反应在不同温度下速率常数数据如下： T/K 298 308 318 328 338 105k/s-1 1.72 6.65 24.95 75.0 240求 k = A exp(-Ea/RT)中A与Ea的值，并求反应在323K时DS、DH、DG。已知：玻耳兹曼常数kB= 1.380610-23 JK-1 ，普朗克常数 h = 6.626210-34 Js 。12. 10 分 (6159)6159 NO高温均相
7、分解是二级反应，反应为： 2NO(g) N2(g) + O2(g)，实验测得1423 K时速率常数为1.84310-3 dm3mol-1s-1，1681 K时速率常数为5.74310-2 dm3mol-1s-1。求： (1) 反应活化熵 DS，活化焓DH； (2) 反应在1500 K速率常数。已知：玻耳兹曼常数kB=1.380610-23 JK-1 ，普朗克常数 h = 6.626210-34 Js 。13. 5 分 (5535)5535对峙反应，起始浓度为cA, 0，且cB, 0=0，此时初始速率为每分钟消耗A 0.20%，平衡时有80%的A转化为B，求k1, k2。四、问答题 ( 共 2题 10分 )14. 5 分 (5902)5902已知反应 A + B + C P（产物），其反应历程为 ： A + B D* C + D*PD*为高活性中间物。求其以产物P表达的速率方程。并讨论在何种条件下，反应的表观活化能Ea=E1+E2 - E-1。15. 5 分 (4702)4702在电势 - pH图上，水平线、垂直线和斜线各有什么含义？