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1、物理化学试卷班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 9题 16分 )1. 2 分 (7114)7114 气体在固体表面上发生等温吸附过程, 熵如何变化? ( ) (A) DS 0 (B) DS 0 (C) DS 0 (D) DS 0 2. 2 分 (6849)6849将半径相同的三根玻璃毛细管分别插入水、乙醇水溶液和NaCl水溶液中，三根毛细管中液面上升高度分别为h1，h2，h3，则： （ ）(A) h1h2h3 (B) h1h3h2 (C) h3h1h2 (D) h2h1h33. 2 分 (6668)6668 将一毛细管端插入水中，毛细管中水面上升 5 cm，若将毛细管向下移动，留了 3 cm
2、 在水面，试问水在毛细管上端的行为是： ( ) (A) 水从毛细管上端溢出 (B) 毛细管上端水面呈凸形弯月面 (C) 毛细管上端水面呈凹形弯月面 (D) 毛细管上端水面呈水平面 4. 2 分 (6679)6679 气固相反应 CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) 已达平衡。在其它条件不变的情况 下，若把 CaCO3(s) 的颗粒变得极小，则平衡将： ( ) (A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动 (D) 来回不定移动 5. 2 分 (6812)6812 纯水的表面张力为 g1，某溶质的表面张力为g2 ，且 g2 g1，制成水溶液后，溶质的表面浓度为 cs，本体浓度为 c
3、，则： ( ) (A) cs c (B) cs B (B) A B (C) A = B (D) 不能确定 A 与 B 的关系 7. 2 分 (7027)7027已知某气体在一吸附剂上吸附热随吸附量呈对数下降，此种气体在吸附剂上的吸附满足： （ ）(A) Langmuir等温式 (B) Freundlich等温式 (C) TMKuH等温式 (D) 以上三种皆可以8. 1 分 (7107)7107 吸附理论主要用来描述 ： ( ) (A) 均相催化 (B) 多相催化 (C) 酸碱催化 (D) 酶催化 9. 1 分 (4490)4490 已知 f$ (Zn2+,Zn)0.763 V, 则下列电池反应
4、的电动势为： Zn(s)2 H+(a=1)Zn2+(a=1)H2(p$) ( ) (A) -0.763 V (B) 0.763 V (C) 0 V (D) 无法确定 二、填空题 ( 共 9题 24分 )*. 5 分 (3839)3839 (1) 定温下，比较 H+， La3+，OH -， SO这四种离子在无限稀释水溶液条件下的摩尔电导率，哪个最大？ (2) 相同温度下，各种不同钠盐的水溶液中，钠离子的迁移数是否相等？ 11. 5 分 (3688)3688在希托夫法测定迁移数的实验中，用Pt电极电解AgNO3溶液，在100 g阳极部的溶液中含Ag+的物质的量在反应前后分别为a mol和b mol
5、，在串联的铜库仑计中有c g铜析出，则Ag+的迁移数计算式为：_。Mr(Cu)=6412. 2 分 (4201)4201 写出 25时，电池 Sb(s)Sb2O3(s)KOH(m),KCl(m)H2(g,p$)，Pt 的 负极反应 _，正极反应 _， 以及电池的总反应 _ 。 13. 2 分 (4934)4934 已知f $ (Fe2+/Fe)= -0.440 V, f$ (Cu2+/Cu) = 0.337 V，在 25, p$时, 以 Pt 为阴极，石墨为阳极，电解含有 FeCl2(0.01 molkg-1)和 CuCl2 (0.02 molkg-1)的水溶液，若电解过程不断搅拌溶液，且超电
6、势可忽略不计，则最 先析出的金属是 _。 14. 2 分 (4441)4441 下列两个反应： Pb(Hg) Pb2+(a) + 2e-+ Hg(l) Pb Pb2+(a) + 2e- 其电极电势公式分别为 及 ，这两个反应相应的f 及f$ 是否相同？ 15. 2 分 (4890)4890 采用三电极装置研究超电势时, 一般采用鲁金毛细管, 其作用为_, 采用搅拌其作用为_。 16. 2 分 (4801)4801 电池 Pb(s)H2SO4(m)PbO2(s)，作为原电池时，负极是 ，正极 是 ；作为电解池时，阳极是 ，阴极是 。 17. 2 分 (4920)4920 在锌电极上 ，H2的超电
7、势为 0.75 V，电解一含Zn2+的浓度为 110-5 molkg-1 的溶液，为了不使 H2(g) 析出，问溶液的 pH 值应控制在 _ 。 已知 25时， f $ (Zn2+/Zn)= -0.763 V 。 18. 2 分 (4884)4884 从能量的利用上看，超电势的存在有其不利的方面。但在工业及分析等方面，超电势 的现象也被广泛的应用, 试举出二个利用超电势的例子_, _。 三、计算题 ( 共 4题 40分 )19. 15 分 (6719)6719 18时，测定了下列电池的电动势E： Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(1 moldm-3)|溶液S|CaC2O4(s)|Hg2C
8、2O4(s)|Hg(l)若溶液S中含有0.1 moldm-3 NaNO3及0.01 moldm-3 Ca(NO3)2时, E1 = 324.3 mV；当溶液S中含有0.1 moldm-3 NaNO3但含Ca2+不同时, E2 = 311.1 mV。(1) 写出电极反应和电池反应；(2) 计算在后一种情况下溶液S中Ca2+的浓度。20. 10 分 (5360)5360 气相反应 2NO2+ F2 2NO2F，当 2 mol NO2和 3 mol F2在 400 dm3的反 应釜中混合，已知 300 K 时， k = 38 dm3mol-1s-1，反应速率方程为： r = kNO2F2。试计算反应
9、 10 s 后 ，NO2 ，F2 ，NO2F 在反应釜中物质的量。 21. 10 分 (6012)6012 乙炔热分解反应是双分子反应，其临界能为 190.2 kJmol-1，分子直径510-8 cm，求 (a) 800 K、101 325 Pa 下在单位时间、单位体积内分子碰撞数Z ； (b) 反应速率常数； (c) 初始反应速率。22. 5 分 (7663)7663 有一单体和二聚体达成平衡的体系 2PP2, 已知单体的摩尔质量为M1.00 kgmol-1, 用渗透压法测出该体系的数均摩尔质量为n1.25 kgmol-1, 试求该平衡 常数。 四、问答题 ( 共 3题 20分 )23. 1
10、0 分 (5435)5435 A和B按化学计量反应生成P, 即A+B P。若混合0.01 moldm-3 A和 10 moldm-3 B, 发现A浓度的对数对时间作图是一直线。 (A) 问A的反应级数 (B) 写出与动力学和化学计量相一致的机理 (C) 按所写的机理, B的反应级数是多少 ? (D) A消耗的半衰期是100 s, 若B的浓度从10 moldm-3变到20 moldm-3, 半衰期会是多少? (E) 由(D)所给的半衰期, 计算A与B反应的速率常数并标明单位。 24. 5 分 (7562)7562乳化剂为什么能使乳状液稳定存在？25. 5 分 (6645)6645由热力学关系式证明下式成立：