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1、1.2概念题1.2.1填空题1温度为400 K，体积为2m3的容器中装有2 mol的理想气体A和8 mol的理想气体B。该混合气体中B的分压力： PB(13.303)kPa。2在300 K，100 kPa下，某理想气体的密度80.827 510-3 kgm-3。则该气体的摩尔质量：M(2.016 kgmol-1)。3. 恒温100，在一个带有活塞的气缸中装有3.5 mol的水蒸气H2O(g)，在平衡条件下，缓慢的压缩到压力p=(101.325)kPa时，才可能有水滴H2O(1)出现。4. 理想气体，在恒温下，摩尔体积随压力的变化率：()。5一定量的范德华气体，在恒容条件下，压力随温度的变化率：
2、()。6. 理想气体在微观上的特征是：(分子见无作用力，分子本身不占体积)。7. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是(气相、液相不分)。8. 在n，T一定的条件下，任何种类的气体，当压力趋近于零时：(nRT)。1.2.2 单项选择填空题1在温度恒定为25，体积恒定为25 dm3的容器中，含有0.65 mol的理想气体A， 0.35 mol的理想气体B。 若向容器中再加人0.4 mol的理想气体D， 则B的分压力(c)，分体积(b)。选择填入：(a)变大；(b)变小；(c)不变；(d)无法确定。2由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统，总压ppApB，体积V，nnAnB下列各式中，只
3、有式(c)是正确的。选择填入：(a) ；(b) ；(c)；(d)。3(1)在一定的T，p下(假设高于波义耳温度TB)：Vm(真实气体)(a)Vm(理想气体) (2)在n，T，V皆为定值的条件下P(范德华气体)(c)p(理想气体) (3)在临界状态下，范德华气体的压缩因子(c)1选择填入：(a)；(b)；(c)；(d)不能确定。4. 已知A(g)和B(g)的临界温度之间的关系为：；临界压力之间的关系为：。则A，B气体的范德华常数a和b之间的关系必然是：a(A)(a)a(B)；b(A)(a)b(B)。选择填入：(a)；(b)；(c)；(d)不能确定。5. 在一个密闭的容器中放有足够多的某纯液态物质
4、，在相当大的温度范围内皆存在气(g)、液(l)两相平衡。当温度逐渐升高时液体的饱和蒸气压变大，饱和液体的摩尔体积Vm (1) (b)；饱和蒸气的摩尔体积Vm(g)(a)；(a)。选择填入：(a)变小；(b)变大；(c)不变；(d)无一定变化规律。6. 在T-50，V40 dm3的钢瓶内纯H2的压力p12.16 106 Pa。此时钢瓶内H2的相态必然是(a)。选择填入：(a)气态；(b)液态；(c)固态；(d)无法确定。7. 在温度恒定为373.15 K，体积为2 .0 dm3的容器中含有0.035 mol的水蒸气H2O(g)。若向上述容器中再加人0. 025 mol的水H2O(1)。则容器中的
5、H2O必然是(b)。选择填入:(a)液态；(b)气态；(c)气液两相平衡；(d)无法确定其相态。8当真实气体的温度T与其波义耳温度T B为： (1)时，(b)， (2)时，(c)， (3)时，(a)。选择填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)不能确定。9某真实气体的压缩因子Z0；(b)0；(C)0；(d)正、负无法确定。3在一定压力下，任一化学反应的 (d)选择填入：(a)0；(b)0；(C)0；(d)无法确定。4气体可视为理想气体的某气相反应，反应式中各物质计量数的代数和1.5，反应的-1.5R，则(c)。选择填入：(a)0；(b)0；(C)0；(d)无法确定。5在25的标准状态下，反应
6、C2H6(g)3.5O2(g) 2CO2(g)3H2O(l)此反应过程的(b)； (b)； Q(b)；W(a)。选择填入：(a)0；(b)0；(C)0；(d)无法确定。6在隔离系统中分别发生下列过程： (1)发生某燃烧反应使系统的温度上升，压力变大，此过程的(c)；(a)； (2)发生某气相聚合反应，使系统的T，p皆下降，nB(g) Bn(g)此过程的(c)；(b)；(3)发生某固态物质的升华过程，使系统的T下降，p变大，B(s) B(g)此过程的(c)；(a)。选择填入：(a)0；(b)0；(C)0；(d)无法确定。7在恒压、绝热、0的条件下发生某化学反应，使系统的温度上升、体积变大，则此过
7、程的(b)；(c)；W(c)。选择填入：(a)0；(b)0；(C)0；(d)无法确定。8在一个体积恒定的绝热箱中有一绝热隔板，其两侧放有n，T，p皆不相同的N2(g)，N2(g)可视为理想气体。今抽去隔板达到平衡，则此过程的(b)；W(b) ；(b)。选择填入：(a)0；(b) 0；(C)0；(d)无法确定。9在一保温良好、门窗紧闭的房间内，放有电冰箱，若将电冰箱门打开，且不断向冰箱供给电能使其运转，室内的气温将(b)。选择填入：(a)逐渐降低；(b)逐渐升高；(c)不变；(d)无法确定。10在一个体积恒定的绝热箱中有一隔板，其一边为200 kPa，300 K的真实气体，另一边为真空。现在除去
8、隔板，达到平衡后温度下降，则此过程的(b)；(d)。选择填入：(a)0；(b) 0；(C)0；(d)无法确定。11有系统如下：隔板及容器皆绝热，VV1V2恒定，A为双原子理想气体，B为单原子理想气体。除去隔板并达到平衡，此过程的( A)(c)；( B)(a)；(b)；(c)。选择填入：(a)0；(b) 0；(C)0；(d)无法确定。12在同一温度下，0，同一个化学反应的(d) 。选择填入：(a)0；(b)0；(C)0；(d)无法确定。13在一般温度、压力下的真实气体，经恒温膨胀过程，其(c)。 选择填入：(a)0；(b) 0；(C)0；(d)无法确定。14若某状态下的空气经节流膨胀过程的0，则
9、( d )；( b ) ；( c )o选择填入：(a)0；(b) 0；(C)0；(d)无法确定。3.2.概念题3.2.1填空题1在高温热源T1和低温热源T2之间的卡诺循环，其热温商之和Ql /T1Q2/T2( 0 )。循环过程的热机效率()。2任一不可逆循环过程的热温商的总和，可表示为；() 0。3封闭系统内发生：(1)任一可逆过程的热温商，等于此过程的( )；(2)任一不可逆过程的热温商()此过程的熵变；(3)任一可逆绝热过程的(0)，不可逆绝热过程的熵变(0)。(4)经过任一不可逆循环过程，系统的熵变( 0 )；环境的熵变(0)。4式QWT适用的条件为(一定量的理想气体等温可逆过程，而且
10、0)。5式适用的条件为(封闭系统，0的一切过程)。6由热力学基本方程或麦克斯韦关系式可知：(1) ( p )；(2) ( T )；(3) ( S )；(4) ( p )；(5) ( )；(6) ( )。7根据可知任一化学反应的(1) ( )；(2) ( )；(3) ( )。8任一化学反应的0的条件是( )。0的条件是()。9状态方程为的气体，恒温过程的()。10范德华气体在恒温下，体积由Vm(1)变为Vm(2)。此过程的的计算为()此过程的摩尔亥姆霍兹函数变为()11一定量的理想气体，在恒温下熵随体积的变化率()。12lmol纯B(l)，在温度T的饱和蒸气压下，完全蒸发为气体。已知在温度T，B
11、 (l)的摩尔蒸发焓为。假设蒸气为理想气体，液体的体积与气体的体积相比较可忽略不计。则此过程的( )；( 0 )；( RT )；( )。13在25时，C(石墨)C(金刚石)过程的恒定为-1. 898 10-6 m3mol-1，(金刚石)=2.900kJmol-1。恒温25，加压到p(15.28109)Pa， C(石墨)才可能变成C(金刚石)。14一定量单相纯物质的()()1525时，Hg(1)的Vm1.482 10-5 m3mol-1，恒压热膨胀系数1.82 10-4 K-1。恒温25，Hg(1)由100 kPa加压到1100 kPa；假设此过程汞的体积变化可忽略不计，则此过程Hg(1)的(2
12、.69710-3)Jmol-1K-1。3 .2.2单项选择填空题1由热力学第二定律可知，在任一循环过程中(b)。选择填入：(a)功与热都可以完全互相转换；(b)功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功；(c)功与热都不能完全互相转换；(d)功不能完全转换为热，而热却可以完全转变为功。2在封闭系统内发生任何绝热过程的(d)。选择填入：(a)一定是大于零；(b)一定是小于零；(c)一定是等于零；(d)可能是大于零也可能是等于零。3在隔离系统内发生任何明显进行的过程，则此过程系统总的熵变(a)。选择填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)条件不全无法确定。4在绝热、恒压、0的封闭系统内，发生下列
13、化学过程：C2H5OH(1)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)此过程的W(c)；(b)；(c)；(a)。选择填入：(a)大于零；(b)等于零；(c)小于零；(d)无法确定。5在绝热、恒容、w0的封闭系统内，发生下列反应： CH3OH(g)1.5O2(g)CO2(g)2H2O(g)此反应的( c)；(a)；(a)。选择填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)无法确定。6物质的量一定的双原子理想气体，经节流膨胀后，系统的压力明显下降，体积变大。此过程的(b)；(b)；(a)；(c)；(b)。选择填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)不能确定。7物质的量一定的某实际气体，向真空中绝热膨胀
14、之后，系统的p与V之积变小，温度降低，则此过程的(c)；(b)；(a)。选择填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)不能确定。8加压的液态氨NH3(1)通过节流阀而迅速蒸发为气态氨NH3(g)，则此过程的(c)；(b)；(a)。选择填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)不能确定。9碘I2(s)在指定温度的饱和蒸气压下升华为碘蒸气I2(g)，此过程的Q(a)；W(c)；(a)；(a )；(a )；( b )；(c )。选择填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)不能确定。10在0，101.325kPa的外压下，H2O(s)H2O(1)此过程的W(a)；(a)；(a )；(a )；(a)；
15、( b )。选择填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)不能确定。11体积为V的绝热容器被绝热隔板分为两部分，一边为单原子理想气体A，已知nA2 mol， p*(A)100 kPa，T(A)350 K；另一边为双原子理想气体B，已知nB4 mol，p*(B) 200 kPa，T(B)300 K。现抽去隔板A和B混合达到平衡，则此过程的(c)；(A)(a)；(B)(a)；(b)；(A)(b)；(B)(a)；(a)。选择填入：(a)0；(b)0：(c)0；(d)无法确定。12在环境压力恒定为101.325 kPa，温度为-10下的过冷水凝固成冰，已知：。H2O(1)H2O(s)此过程的(c)；(
16、c)；环境的熵变(a)；隔离系统的总熵变(a)；W(c)；( c)。选择填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)不能确定。13一定量的某理想气体，由同一始态p1，V1， T1分别经下列两途径达到具有相同体积V2的末态：(1)经绝热可逆膨胀至体积V2，p2(1)；(2)反抗恒定的外压力恰为过程(1)末态的压力p2(1)即p2(1)，绝热膨胀到V2。则(c)；W(c)W2；(c)；末态的压力p2 (1)(c)p2(2)。选择填入：(a)0；(b)0；(c)0；(d)不能确定。4.2概念题4.2.1填空题1已知二组分溶液中溶剂A的摩尔质量为MA，溶质B的质量摩尔浓度为bB则B的摩尔分数xB()。2
17、在温度T的理想稀溶液中，若已知溶质B的质量摩尔浓度为bB，则B的化学势()；若溶质的浓度用物质的量的浓度CB来表示，B的化学势()。3在常温下，真实溶液中，溶质B的化学势可表示为，B的标准态为温度T，压力p100 kPa下，(1)，(1)，又遵循亨利定律的假想态。4在温度T时，理想稀溶液中溶剂A的化学势可表示为：()。5在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势(变小)的方向自动的进行。4.2.2单项选择题1在一定外压下，易挥发溶剂A中加入不挥发溶质B，形成稀溶液。在此稀溶液浓度范围内A与B可形成固溶体。此稀溶液的凝固点随着bB的增加而(d)，它的沸点随着bB的增加而(a).选择填入：(a)升高
18、；(b)降低；(c)不发生变化；(d)无法判断。2在某一定温度T下，由纯液态的A与B形成理想液态混合物。已知，当气液两相达到平衡时，气相组成y总是(a)液相组成xB。选择填入：(a)；(b)；(c)；(d)正比于。3在T300K， p102.0 kPa的外压下，质量摩尔浓度b0.002 molkg-1的蔗糖水溶液的渗透压为。b=0002 molkg-1 KCl水溶液的渗透压为，则必存在( a )的关系。选择填入：(a)；(b)；(c)；(d)无法判断。4在101.325 kPa的大气压力下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢地降温，首先析出的为纯冰。相对于纯水而言，加人蔗糖将会出现：蒸气压( b )；沸
19、点( a )；凝固点( b )。选择填入：(a)升高；(b)降低；(c)不变；(d)无一定变化规律。5在恒温、恒压下，理想液态混合物混合过程的(b)；(b)； (a)；(c)；(b)；(c)。选择填入：(a)0；(b)0：(c)0；(d)不能确定。6在T，p及组成一定的真实溶液中，溶质的化学势可表示为：，采用不同的标准态(xB1， bB，cB，)时，上式中的 ( a )；a B( a )， ( b )。选择填入：(a)变；(b)不变；(c)变大；(d)变小。7在一定压力下，在A，B二组分溶液的温度组成图的最高(或最低)恒沸点处，气液两相组成的关系为：气相摩尔分数yB(c)液相摩尔分数xB。选择
20、填入：(a)；(b)；(c)；(d)(远远大于)。8在一定压力下，若在A，B两组分系统的温度组成图(即TxB图)中出现最高恒沸点，则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生(d)偏差。选择填入：(a)一般正；(b)一般负；(c)最大正；(d)最大负。9在温度为T时，纯液体A的饱和蒸气压为，化学位为，在下凝固点为，当在A中溶入少量与A不形成固溶液的溶质B而形成稀溶液时，述三物理量分别为，则(d )选择填入：(a) ，；(b) ，；(C) ，；(d) ，。5.2概念题5.2.1填空题1.在T，p及组成一定的条件下反应0的与此反应的反应进度，及化学势产之间的定量关系式为()()()()2在某一温度T的抽空容器中
21、，NH4HCO3(s)进行分解反应NH4HCO3(s) NH3(g)CO2(g)H2O(g)达到平衡时所产生气体的总压力为60 kPa。则此热分解反应的标准平衡常数(8.010-3)。3.在某一温度T的抽空容器，反应B3(s)3B(g)达平衡时总压力为60kPa，则此反应的标准平衡常数(0.216)。4某反应的与T的关系为/(Jmol-1)83.145 T/K0831 45则此反应的()。5已知反应B2(g)2B(g)的与T的函数关系为8.0103RK10RTIn(T/K)55RT则此反应的与T之间的函数关系为(8103RK10RT)与T之间的函数关系为(10Rln(T/K)-45R)与T之间
22、的函数关系为(-810310Rln(T/K)-55)T1000 K，p200 kPa，题给反应的标准平衡常数和B2(g)平衡转化率a为(435.96)；a(0.9909)6已知T1000 K时反应：(1)C(石墨)CO2(g)CO(g)的1.318；(2)2C(石墨)O2(g)2CO(g)的22.37 1040。则T1 000 K，反应(3)CO(g)O2(g)CO2(g)的(2.7231020)。7. 已知298.15 K，水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数(H2O，g)228.572 kJmol-1。在同样的温度下，反应2H2O(g)2H2(g)O2(g)的标准平衡常数(8.17010-81)
23、。8在T600 K，总压p3105 Pa下，反应A(g)B(g)2D(g)达平衡时，各气体物质的量之比为n A/n BnB/nD1，则此反应的(0)；(0)；(1)。9T293.15 K，V2.4 dm3的抽空容器中装人过量的NH4HS( s)，进行下列分解反应NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)的平衡压力为45.0 kPa。 (1)此反应的(0.05130)； (2)平衡时NH3(g)的物质的量n1(NH3)(0.0223)mol； (3)若向上述平衡系统中通人N2(g)，使N2(g)的分压力p(N2)20 kPa，这时系统的总压力p(65.30 kPa)；n2(NH3)(0.0223)
24、。10.在T473.15 K，p200 kPa下，反应PCl5(g)PC13(g)Cl2(g)的标准平衡常数0.312，PC15 (g)平衡转化率a10.367。若向上述平衡系统通人0.5 mol的N2(g)，N2不参于反应，达到新的平衡时，PC15(g)的平衡转化率为a2(0.4174)。PC13 (g)的摩尔分数y(PC13)(0.2177)。11在T360 K下，反应B2(g)2B(g)在低压下可视为理想气体反应，其1 246，若反应在p1.5104 kPa的高压下进行，反应应按真实气体处理，已知这时的2.0， 为平衡时任一组分B的逸度系数。则同温度的高压下此反应的标准平衡常数 (高压)
25、(1246)，B2(g)的平衡转化率a(0.7137)。5 .2.2单项选择填空题1在T600 K的温度下，理想气体反应：(1)A(g)B(g)D(g)，0.25；(2)D(g)A(g)B(g)，(c)；(3)2A(g)2B(g)2D(g)，(b)。选择填入：(a)0.25；(b)0.0625；(c)4.0；(d)0.50。2在T380 K，总压p200 kPa下，反应C6H5C2H5(g)C6H5C2H3(g) H2(g)的平衡系统中，加人一定量的惰性组分H2O(g)，则反应的标准平衡常数(c)，C6H5C2H5(g)的平衡转化率a ( a)。C6H5C2H3(g)的摩尔分数y(C6H5C2
26、H3)(b)。选择填入：(a)变大；(b)变小；(c)不变；(d)条件不全无法确定。3在T，p及组成恒定，且不作非体积功的任一化学反应。当反应能自动地进行时，则此反应的化学亲和势A(a)，(e)，(f)；当反应不能自动进行时，则此反应的A( e )，(a)，(b)；当反应处于平衡状态时，则此反应的A( c )，(c)，(d)。选择填入：(a)0；(b)1；(c)0；(d)1；(e)0；(f)1。4在T300 K，反应A(g)2B(g)D(g)的1。在一抽成真空的容器中，通人A，B及D三种理想气体，在300 K时pApBpD100 kPa，在此条件下，反应(c)。选择填入：(a)从右向左自动进行
27、；(b)从左向右自动进行；(c)反应处于平衡状态；(d)条件不全无法判断。5温度恒定为400 K，在一个带活塞的气缸中，存在下列反应 A(g)B(g)D(g)平衡时体积为V，压力为p，D气体的物质的量为n0(D)。 (1)在恒温、恒压下，向上述平衡系统中，通人惰性气体C(g)，使系统的体积变大，达到新的平衡时D(g)的物质的量为n1(D)，则n1(D)(c)n0(D)； (2)将通入惰性气体后的平衡系统，恒温压缩到原来的体积V，达到平衡态时D(g)的物质的量为n2 (D)。则n2(D)(a)n1(D)；n2(D)(b)n0(D)。选择填入：(a)；(b)；(c)；(d)两者的关系无法确定。6已
28、知反应： (1) 2A(g)B(g) 2C(g)，其标准平衡常数与温度的关系式为：3134(T/K)5.43； (2) C(g)D(g) B(g)，其标准平衡常数与温度的关系式为：1638(T/K)6.02； (3)反应2A(g)D(g) C(g)的标准平衡常数与温度的关系式为：A(T/K)B，式中A和B的量纲皆为一，A()；B()。(b)选择填入：(a)A4 772，B0.59；(b)A1 496，B-11.45；( )A-4772；B-0.59；(d)A-542，B17.45。7已知反应：2A(g)D(g)C(g)的标准平衡常数与温度的关系为1 496(T/K)11.45此反应在T400
29、K，100 kPa下的( )kJmol-1 ；( )JK-1mol- 1。( c )选择填入：(a)-2.447，-95.201；(b)1.496，-11.45；(c)-28.64，-219.2；(d)28.64，219.2。8已知反应：2A(g)D(g)B(g)的标准平衡常数与温度的关系为3 444.7(T/K)26.365起始配料比n(A)/n(D)2。当对反应的平衡系统恒压升温时，此反应的(b)；D(g)的平衡转化率a(b)；(c)；(c)；(a)。选择填入：(a)变大；(b)变小；(c)不变；(d)无一定变化方向。9对于反应CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)，(1)恒压
30、下，升高反应系统的温度，此反应的标准平衡常数(b)，CO2(g)的摩尔分数y( CO2)(b)。假设反应的起始配料比n(O2)/n(CH4)2。(2)在恒温下，增加反应系统的平衡压力，使其体积变小，这时(c)，y(CO2)(c)。选择填入：(a)变大；(b)变小；(c)不变；(d)无法确定。10在一定的温度范围内，某反应的标准平衡常数与温度的关系为A(T/K)B式中A和B的量纲皆为一。在给定温度范围内的任一温度下，此反应的(a)；(b)； (d)；(c)。选择填入：(a)-ARK；(b)BR；(c)0；(d)-R(AKBT)；(e)BRT ；(f)ARK(上式中K为温度的单位开尔文)。6.2概
31、念题6.2.1填空题1在1 000 K下，多组分多相平衡系统中有C(石墨)，CO(g)，CO2(g)及O2(g)共存，而且它们间存在以下化学反应：C(石墨)O2(g)CO2(g)C(石墨)O2(g)CO (g)CO(g)O2(g)CO2(g)C(石墨)CO2(g)2CO(g)则此平衡系统的组分数C=(2)；相数P(2)；自由度数F=(1)。2在80下，将过量的NH4HCO3(s)放人真空密闭容器内，NH4HCO3(s)按下式进行分解：NH4HCO3(s)NH3(g)CO2(g)H2O(g)达平衡后，系统的C(1)；P(2)；F(0)。3若在2题中已达平衡的系统中加人CO2(g)，当系统重新达平
32、衡时，系统的C(2)；P(2)；F(1)。4在真空密闭容器中放人过量的NH4I(s)与NH4Cl(s)，并发生以下的分解反应 NH4I(s)NH4Cl(s)十HCl(g) NH4I(s)NH3(g)HI(g)达平衡后，系统的组分数C(2)，相数P(3)，自由度数F(1)。5如下图所示，用半透膜AB将密封容器分隔为两部分，而该半透膜只许CO2通过。当系统达平衡后，系统中的组分C(4)；相数P(4)；自由度数F(3)。(设CO2与CaO及CaCO3间无化学反应。)6在液态完全互溶的两组分A，B组成的气液平衡系统中，在外压一定下，于该气液平衡系统中加人组分B(1)后，系统的沸点下降，则该组分在平衡气
33、相中的组成(大于)它在液相中的组成。7A(1)与B(1)形成理想液态混合物。在温度T下，纯A(1)的饱和蒸气压为，纯B(1)的饱和蒸气压为5。在同温度下，将A(1)与B(1)混合成一气液平衡系统，测得其总压为2，此时平衡蒸气相中B的摩尔分数(0.625)。(填入具体数值)。8在温度T下，A，B两组分在液相完全互溶，而且它们的饱和蒸气压分别为与，且。在一定温度下，由A，B组成的气液平衡系统，当系统组成0.3时，往系统中加入B(1)则系统压力降低，这一结果说明该系统是具有(最低)恒沸点。9组分A与组分B组成一气液平衡系统，其px图和tx图如下(图62)：图62(1)由图查出在101.325kPa压
34、力下=0.4的混合物的泡点(77.5)，以及在此压力下其露点(88.3)。(2)在50下，将压力为40 kPa的=0.3的液态混合物减压，当出现第一个微小气泡时的压力为(41)kPa，而剩下最后一微小液滴时的压力为(41)kPa。(3)在101.325 kPa下，将组成0.6的混合物进行分离，将能得到( 恒沸物 )和( 纯B(l) )(4)若px图上恒沸物的组成亦要求为0.5(与 tx图相同)，则温度应为(77.5)，压力应为(101.325) kPa。10若组分A与组分B组成的凝聚系统相图中(不生成固液体)形成以下几种化合物： A2B(s) AB(s) AB3(s)当系统中形成最低共熔点最多
35、的相图为()，而形成最低共熔点最少的相图( )。(示意画出所要求的相图。)6.2.2 单项选择题1将过量NaHCO3(s)的放入一真空密闭容器中，在50下，按下式进行分解2NaHCO3(s)2Na2CO3CO2(g)H2O(g)系统达到平衡后，起组分数C( )；F( )。(c)选择填入：(a)3，2； (b)3，1；(c)2，0；(d)2，1。2在1题中已达平衡的系统中加入CO2(g),当系统重新达平衡时,系统的C()；F()。(b)选择填入：(a)3，2； (b)3，1；(c)2，0；(d)2，1。3在温度T下，CaCO3(s)，CaO(s)及CO2的平衡系统的压力为p，已知它们之间存在Ca
36、CO3(s)CaO(s)CO2(g)反应，若往该平衡系统加入CO2(g)，当重新达到平衡时，系统的压力(c)。选择填入：(a)变大；(b)变小；(c)不变；(d)可能变大也可能变小。4已知CuSO4(s)与H2O(g)可形成三种水合物：CuSO4(s)H2O(g)CuSO4H2O(s)CuSO4 H2O(s)2 H2O(g)CuSO43 H2O(s)CuSO43 H2O(s) 2 H2O(g)CuSO45H2O(s)在101.325KPa下，与H2O(g)平衡共存的盐最多有(b)种。选择填入：(a)1；(b)2；(c)3；(d)4。5如图6-3所示，用绝热隔板将透明绝热箱分隔为左、右两部分。右
37、部为-1的水与水蒸气共存。若将绝热隔板上方打一大孔，则：(1)放置到最后，绝热箱中为(d)平衡。图63选择填入：(a)固气两相；(b)固液两相；(C)液气两相；(d) 固液气三相。 (2)若箱子为导热良好的箱子，且放在1的恒温装置中，则放置到最后时，箱中存(d)。 选择填入：(a)气相；(b)液相；(c)气液两相；(d)固气两相。6A(低沸点)与B(高沸点)两种纯液体组成液态完全互溶的气液平衡系统。在一定温度下，将B(1)加人平衡系统中时，测得系统的压力增大，说明此系统(c)。选择填入：(a)一定具有最大正偏差；(b)一定具有最大负偏差；(c)有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差；(d)数据
38、不够，无法确定。7在318 K下，丙酮(A)和氯仿(B)组成液态混合物的气液平衡系统，实验测得=0.3时气相中丙酮的平衡蒸气分压26.77 kPa，已知同温度下丙酮的饱和蒸气压43.063 kPa，则此液态混合物为(c)。选择填入：(a)理想液态混合物；(b)对丙酮产生正偏差；(c)对丙酮产生负偏差；(d)什么混合物无法判断。8在温度T下，A(1)与B(1)形成理想液态混合物的气液平衡系统，已知在该温度下，A(1)与B(1)的饱和蒸气压之比1/5。若该气液平衡系统的气相中B之组成0.5，则平衡液相中的(b)。选择填入：(a)0.152；(b)0.167；(c)0 .174；(d)0 .185。
39、9A(低沸点)与B(高沸点)两纯液体能组成理想液态混合物系统。现在体积分别为V1与V2的真空密封容器中，分别放有组成为及()的液态混合物。当将两容器升温至某温度T时，两容器均处在气液平衡而且压力相等，则此容器1中气相组成(b)容器2中气相组成，容器1中的气相量与液相量之比(a)容器2中的气相量与液相量之比。选择填入：(a)大于；(b)等于；(c)小于；(d)可能大于也可能小于。10组分A(s)与组分B(s)组成的凝聚系统相图中，若已知形成以下四种化合物：A2B(稳定)，AB(稳定)，AB2(不稳定)，AB3(稳定)则该相图中有( )最低共熔点和( )条三相线。(d)选择填入：(a)3，3；(b)4，4；(c)3， 4；(d)4，5。11有H2ONH4Cl相图如下(图64)，试根据相图选择回答下列问题：图64(1)将某组成的NH4Cl水溶液冷至10时便开始析出第一个微小结晶，则此溶液