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1、第一章 气体概念题1.2.1 填空题1、恒压下，物质的量恒定的某理想气体，其体积随温度的变化率(V/T)p=( nR/p )。2、2 mol理想气体，在300K、400kPa下的体积V=(12.4710-3 )m3。3、在300K、400kPa下，摩尔分数yB=0.40的5molA、B理想气体混合物。其中A气体的分压力pA=(240kPa )kPa。4、某真实气体在400K、1700kPa时的对比温度Tr=0.9589，对比压力pr=0.2208。该气体的临界温度Tc= ( 417.14 )K，临界压力pc=(7699.28 )kPa。5、在一定对比温度下，任一真实气体的压缩因子只是（ 对比压
2、力 ）的函数。6、在任意T、p下，理想气体的压缩因子Z=（ 1 ）。1.2.2 单项选择填空题1、在T、V恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，A的分压力和分体积分别为pA和VA。若往容器中再加入5 mol的C理想气体，则A的分压力pA( c )，A的分体积VA( b )。选择填入：(a)变大；(b)变小； (c)不变；(d)条件不全无法确定2、在T、V恒定的容器中，含有物质的量分别为nA和nB的A和B理想气体混合物，其总压力为p, A和B的分压力分别为pA和pB，分体积分别为VA和VB。下列各式中只有（ a ）式是正确的。选择填入：(a) pAV= nART; (b) pVB = (nA+n
3、B)RT; (c) pAVA=nART; (d) pBVB=nBRT3、在一定T、p下，某事实气体的Vm大于理想气体的Vm，则该气体的压缩因子Z（ a ）。选择填入： (a) 1; (b)=1; (c) ; (b) 0 ).选择填入：(a) 0; (b) = 0;(c) 0; (b) = 0; (c) 0; (d)无法确定4、Cp,m = 的适用条件是（ c ）选择填入：(a)恒压过程；(b)恒温恒压过程；(c)一定量的单相纯物质，不作非体积功的恒压过程；(d)任意过程5、在温度为T的标准状态下反应(1)A 2B、反应(2)2A C及反应(3)C 4B的标准摩尔反应焓分别为DrH(1)、DrH
4、(2)及DrH(3)。它们之间的的关系为DrH(3) = （ d ）。选择填入：(a)2DrH(1) + DrH(2)； (b) DrH(2) - 2DrH(1)；(c) DrH(2) + DrH(1)； (d) 2DrH(1) DrH(2)6、某一化学反应的DrCp,m 0;(b) 0 )。选择填入：(a) 0; (b) 0; (c) = 0; (d)不能确定9、一定量的某气体从同一始态出发，分别经绝热可逆压缩与恒温可逆压缩到具有相同体积V2的各自的末态。则p2（恒温）（ ）p2（绝热）；Wr（恒温）（ ）Wr（绝热）; DU（恒温）( 0;(b) 0; (c) = 0; (d)不能确定10
5、、在绝热、恒压和不作非体积功的条件下，反应CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) +2H2O(1)过程的Q（ = 0 ）；W（ 0 ）；DU( 0;(b) = 0;(c) 0;(d)无法确定第三章 热力学第二定律（概念题）3.2.1 填空题1、卡诺循环的热温商之和，即 Q1/T1 + Q2/T2 (= ) 02、任意可逆循环过程的热温商之和，即 ( 0 )3、任意不可逆循环过程的热温商之和，即 (0 )。6、恒温反应0=的标准摩尔反应熵(T)与参加该反应各物质的标准摩尔熵之间的关系为 (T) = ( )7、物质的量为n的单原子理想气体，由p1、V1的始态加热至p2、V2的始态，不许用温度
6、表示的此过程熵变的计算式为 DS = nR 7. 1.5 ln(p2/p1) + 2.5 ln(V2/V1) 8、用熵变DS. 作为判据的条件是（ 隔离系统的总熵变 ）。9、恒温过程的亥姆霍兹函数变DTA与该过程可逆功Wr之间的关系为（. DTA=Wr ）。10、物质的量为n的理想气体，恒温可逆过程的Q、W、DS、DA、DG与系统的温度以及系统始末状态的体积V1和V2、始末状态的压力p1与p2之间的关系为（ Q = - W = TDS = -DG = -DA = nRTln(V2/V1) = nRTln (p1/p2) ）。提示：此关系式只许用6个符号。11、用吉布斯函数变作为过程判据的条件是
7、（ dT=0、dp=0、W=0 ）。12、用亥姆霍兹函数变作为过程判据的条件是（ dT=0、dV=0、W=0 ）。13、由热力学基本方程或麦克斯韦关系式可知：(a) (U/S)V=（ T ） ； (b) (H/p)S=（ V ）；(c) (G/p)T=（ V ）(d) (p/T)V=（ (S/V)T ）； (e) (V/T)p=（ -(S/p)T ）14、偏摩尔熵的定义式为 SB=（ (S/nB) ）15、封闭系统，DA=DG的条件是（ D(pV)=0 ）。3.2.2 单项选择填空题1、在绝热、恒压、W=0的封闭系统内发生下列反应：H2(g) + 0.5O2(g) H2O(g)使系统的温度升高
8、、体积为大。此过程的W( c )；DrUm（ c ）；DrHm（ b ）；DrSm（ a ）。选择填入：(a)0; (b) =0; (c) 0; (b) =0; (c) 0; (b) =0; (c) 0; (b) =0; (c) 0; (b) =0; (c) 0; (b) =0; (c) 0; (b) =0; (c) 0；(b)0 ）。选择填入：(a) DS(系)0；(b) DS(环)0；(d)DS(系) + DS(环)0; (b)0; (b) =0; (c)0; (b) = 0; (c) ; (b) ; (c) =; (d) 二者的关系无法确定6、已知反应（1）2A(g) + B(g)2C(
9、g) 的 ln=3134K/T 5.43反应（2）C(g) + D(g)B(g) 的ln= -1638K/T 6.02反应（3）2A(g) + D(g)C(g) 的 =AK/T + B上式中A和B皆为量纲1的量，其中A=（ A ）；B=（ B ）。选择填入：(a) A = 4772, B = 0.59; (b) A = 1496, B = -11.45; (c) A = -4772, B = -0.59; (d) A = -542, B = 17.477、445，反应 Ag2O(s) 2Ag(s) + 0.5O2(g) 的=11.20kJmol-1。(Ag2O, s) = ( c ) kJmo
10、l-1；(Ag, s) = ( a ) kJmol-1选择填入：(a) 0; (b) 11.20; (c) -11.20; (d) 不能确定8、在一定温度下，0.2 mol的A(g)和0.6 mol B(g)进行下列反应，A(g) + 3 B(g)2D(g)发增加系统的压力时，此反应的标准平衡常数K（ c ）；用摩尔分数表示的平衡常数Ky( a )；A的转化率aA（ a ）。选择填入：(a) 变大；(b) 变小；(c) 不变；(d) 无一定的变化规律9、对于反应 CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)在恒压下，升高反应系统的温度时，此反应的标准平衡常数K（ b ）；CO
11、2的摩尔分数y(CO2)（ b ）。在恒温下，增加反应系统的平衡压力，而使系统的体积变小，这时K（ c ）；y(CO2)（ c ），Ky（ c ）。选择填入：(a) 变大；(b) 变小；(c) 不变；(d) 无一定变化规律10、在T、V恒定的条件下，反应 C6H5C2H5(g) C6H5C2H3(g) + H2(g)，达到平衡时，再通入惰性组分H2O(g)。此反应的K（ c ）；Ky（ b ）；乙苯的转化率a( c )；y(C6H5C2H3)（ b ）。选择填入；(a) 变大；(b)变小；(c) 不变；(d)无一定变化规律11、在一定的温度范围内，某反应的K与T的函数关系可以表示为 上式中A和
12、C皆是量纲为一的常数。在给定温度内的任一温度下，此反应的( ); ( b ); ( d ); p,m( c )。选择填入：(a) - ARK（K为开尔文温度的单位）；(b) CR; (c) 0; (d) -R(AK+CT); (e) CRK; (f) ARK12、903K时反应SO2(g) + 0.5O2(g) SO3(g)的=-12.7kJmol-1。在903K时，反应 SO3(g) SO2(g) + 0.5O2(g)的=( b )kJmol-12SO2(g) + O2(g)2SO3(g)=( c )kJmol-1选择填入：(a) -12.70; (b) 12.70; (c) -25.40;
13、 (d) 25.40第五章 多组分系统热力学与相平衡概念题5.2.1 填空题1、A和B形成的二组分溶液，溶剂A的摩尔质量为MA，溶质B的质量摩尔浓度为bB，此溶液中溶质B的摩尔分数（）。2、在温度T、理想稀溶液中，溶质的组成用质量摩尔浓度bB表示时，B的化学势（） 。3、在温度T、理想稀溶液中，溶质的组成用物质的量浓度cB表示时，B的化学势()。4、在常温下，真实溶液中溶质B的化学势可表示为 ( )溶质B标准状态为温度T、p=p=100kPa下，bB/b=（ 1 ），gB=（ 1 ），而又遵循亨利定律的假想状态定为溶质的标准态。5、在理想稀溶液中规定溶质的组成=（ 1molkg-1 ），或=（
14、 1molkg-1 ），或xB=（ 1.6 ），而又符合亨利定律的假想者皆可定为溶质B的标准状态。6、在温度T时，理想稀溶液中溶剂A的化学势可表示为：()。7、在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势（ 减少或变小 ）的方向自动地进行。8、NH4Cl(s)在真空容器中发生下列分解反应，并达到平衡：NH4Cl(s)NH3(g) + HCl(g)则该反应系统的相数P=( 2 )，组分数C=（ 1 ），自由度数F=（ 1 ）。9、在真空容器中水、水蒸气和冰达到三相平衡，此系统的组分数C=（ 1 ），自由度数F=（ 0 ）。10、冰的熔点随外压的变化率 dT(熔) / dp(外) = （ ）; (b)
15、 ; (b) 0；(b) =0; (c) ； (b) =; (c); (d) 二者之间无一定的关系2、在一定条件下，强电解质AB的水溶液中只存在A+和B-两种离子（H+、OH-与它们相比较完全可忽略不计）。已知A+与B-运动的速率存在下列关系：u+ = 1.5u- 。则B-的迁移数t-=（ a ）。选择填入：(a) 0.40; (b) 0.50; (c) 0.60;(d) 0.703、在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液的电导率k随着电解质浓度的增加而（ a ），摩尔电导率Lm则随着电解质浓度的增加而（ b ）。选择填入：(a) 变大；(b) 变小；(c) 不变；(d) 无一定变化
16、规律4、在300K，无限稀释的水溶液中，极限摩尔电导率最大的正离子是（ d ）。选择填入：(a) Na+; (b) Mg2+; (c) La3+; (d) H+5、在300K、无限稀释的水溶液中，极限摩尔电导率最大的负离子是（ d ）。选择填入：(a) Br; (b) (c) C2H5COO-; (d) OH-6、25时的水溶液中，当b(NaOH) = 0.10molkg-1时，其正、负离子的平均活度系数=0.766，则正、负离子的平均活度=( b )。选择填入：(a) 0.766; (b) 7.6610-2; (c) 7.66; (d) 15.3210-27、在25时，b(CaCl2) = 0.10molkg-1的水溶液，其正、负离子的平均活度系数=0.518，则正、负离子的平均活度=( b )。选择填入：(a) 0.0518;(b) 8.22310-2; (c) 0.1036; (d) 8.2