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1、第一套1在T、V恒定的容器中，含有物质的量分别为nA和nB的A和B理想气体混合物，其总压力为p, A和B的分压力分别为pA和pB，分体积分别为VA和VB。下列各式中正确的是（ ） pAV= nART pVB = (nA+nB)RT pAVA=nART pBVB=nBRT2 1 mol单原子分子理想气体，从始态p1= 202 650 Pa，T1= 273 K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405 300 Pa 则H为( ) 17.02 kJ -10.21 kJ -17.02 kJ 10.21 kJ 3用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得 S = 19.16 J K-
2、1，则体系的吉布斯自由能变化为( ) G = 19.16 J G 19.16 J G = 0 J 4对下列关于“热力学能是体系状态的单值函数”的理解中，错误的是（ ）体系处于一定的状态，具有一定的热力学能状态发生变化，热力学能也一定跟着变化对应于某一状态，热力学能只能有一个数值，不能有两个以上的值对应于一个热力学能值可以有多个状态5O-H键的键焓与下述反应的关系正确的是（ ）A、H2O(l)2H(g) + O(g) =2 H2O(g)H2(g) + 9O2(g) =2 H2O(g)2H(g) + O(g) =2 H2O(g)OH(g) + H(g) =26对于反应H2(g)+N2(g) NH3
3、(g)，当其中N2因反应消耗0.3 mol时，反应进度mol为（ ） 0.6 0.45 0.3 0.27某气体服从状态方程p(Vmb)=RT（b为大于0的常数），1mol该气体经历等温过程，体积从Vm,1变为Vm,2，则熵变为（ ） Rln Rln Rln Rln8. 把下列化学势与偏摩尔量区别开来 ( ) (1) (2) (3) (4) ( (1)、(4) 偏摩尔量；(2)、(3) 化学势 (1) 偏摩尔量；(2) 化学势； (3)、(4) 都不是 (1) 偏摩尔量；(2)、(4) 化学势；(3) 都不是 (2) 化学势；(3)、(4) 偏摩尔量；(1) 都不是 9. 氯仿 (1) 和丙酮
4、(2) 形成非理想液体混合物, 在T 时, 测得总蒸气压为29 398 Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为( ) 0.500 0.823 0.181 0.813 10. 今有298 K, p$的N2气状态和323 K, p$的N2气状态各一瓶,问哪瓶N2气的化学势大? ( ) (A)() () ()0，W0 Q0 Q=0，W014. 在等温等压下，当反应的 = 5 kJmol-1时，该反应能否进行？ ( ) (A) 能正向自发进行 能逆向自发进行 不能判断 不能进行 15. 在温度为T、压力为p时，反
5、应3O2(g)2O3(g) 的Kp与Kx的比值为 ( ) RT p (RT)-1 p-1 16. 在T= 380K、p（总）=200 kPa下反应 C6H5C2H5(g)C6H5C2H3(g) + H2(g) 的平衡系统中加入一定量的惰性组分H2O(g)。此反应乙苯的转化率a ( )。. 变大； .变小； .不变； .无一定的变化规律17.用同一电导池测得电解质A溶液和电解质B溶液的电阻比RA：RB=5：1，它们的浓度比cA：cB=1：5，则它们的摩尔电导比为（ ） 1：5 25：1 1：25 1：11825时，对浓度小于1 moldm-3的KOH水溶液，加水稀释后，溶液的电导率、摩尔电导率变
6、化为（ ）电导率增加，摩尔电导率增加 电导率增加，摩尔电导率减少电导率减少，摩尔电导率增加 电导率减少，摩尔电导率减少19.在298K时，已知Fe3+e=Fe2+，V ； Fe2+2e=Fe，V则反应Fe3+3e=Fe的是（ ）-0.0363V -0.0331V 0.550V 0.0360V20.25，用铂黑电极电解的H2SO4溶液，当电流密度为52A/m2时， ，V，已知V此酸性水溶液的分解压是（ ）0.742V 1.315V 1.216V 1.716V21.实际电解时，在阳极上首先发生氧化反应而放电的是（ ）标准还原电极电势最大者标准还原电极电势最小者考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大
7、者考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者22. 某反应速率常数的单位是s-1，该反应的级数是（ ） 一级 二级 三级 零级23. 定温下，对峙反应，开始只有反应物A，随着反应的进行正确的是（ ）k1和k 2随时间而改变，最终相等 若k 1 k 2时，正反应速率恒大于逆反应速率.经过一定时间，正反应速率会等于逆反应速率 因k 1、k 2是定值，故正、逆反应速率不会改变24某反应机理为 ，反应开始时只有反应物A，经过时间t，A、B二种物质的量浓度分别为cA、cB。则此反应的速率方程为？ （ ）； .； .25、H2O2分解成H2O和O2反应的活化能为75.3 kJ-1mol-1; 用酶作催化剂则
8、活化能降为25.1 kJ-1mol-1。因此25时由于酶的作用使反应速率大致改变了（ ） 5104倍 51010倍 61010倍 6108倍26、某反应的速率常数为0.099 min-1，反应物的初始浓度为0.2 moldm-3，则反应的半衰期为（ ） 7 min 1.01 min 4.04 min 50.5 min27在一定温度下，在4个装有相同体积的As2S3溶胶的试管中，分别加入c和V相同的下列不同的电解质溶液，能够使As2S3溶胶最快发生聚沉的是（ ）KCl NaCl ZnCl2 AlCl328.肥皂溶液的表面张力为610-3Nm-1,用此溶液吹一个半径为210-2m的肥皂泡，则泡内附
9、加压力p为( ) A、0.6 Pa 1.0 Pa 1.2 Pa 2.0 Pa 29.讨论固体对气体的等温吸附的兰格缪尔(Langmuir)理论其最重要的基本假设为（ ） 气体是处在低压下 固体表面的不均匀性 吸附是单分子层的 吸附是多分子层的30 水溶液表面正吸附产生的原因是( ) 溶液的表面张力水的表面张力 溶液的表面张力水的表面张力溶液的表面张力水的表面张力 溶质的表面张力水的表面张力第二套1. 物质的量为n的理想气体，该气体哪一组物理量确定后，其它状态函数方有定值？( ) p V T, U T, p 2.在一个绝热良好、抽成真空的容器中，灌满压力为101.325 Pa，温度为100的纯水
10、（容器内无气体存在），此时水的饱和蒸气压p*(H2O)( )101.325 kPa。 (a) 0 U 0 U0 H05.焦耳-汤母逊系数J-T的定义式是 （ ） 6.由热力学基本关系式可以导出n mol理想气体的等于（ ） nR 7.下列过程发生后，体系的状态能恢复原态的是 （ ） 绝热可逆过程 理想气体等温过程 N2,H2和NH3(g)发生可逆化学反应过程 实际气体经过不可逆循环过程8.形成理想溶液的过程中，具有的特性是 （ ）A、V=0 H=0 S=0 G=0 V=0 H=0 S0 G0V0 H0 G0 H0 S0 G09.设水有下面四种状态，(1) 100，1atm， l； (2) 10
11、0，1atm， g；(3) 100，2atm， l ； (4) 101，1atm，l,他们的化学势为, 和，其大小次序为 ( )=1 = =10. 质量摩尔浓度凝固点降低常数Kf的值只决定于（ ） 溶质的本性 溶剂的本性溶质的浓度 温度11. 下列过程中能适用方程的是（ ） I2(s) I2(g) C(石墨) C（金刚石） Hg2Cl2(s)2HgCl(g) N2(g,T1,p1) N2(g,T2,p2)12.某高原地区的大气压力约为460 mmHg，如将下列四种固体物质在上述地区进行加热，哪种物质将直接升华？ （ ） 物质 三相点的温度（） 三相点的压力（mmHg）. 汞 -38.88 1.
12、2710-6. 苯 5.465 36.1. 氯化汞 277.0 430.0. 氩 -180.2 515.613. Na2CO3 与水可以形成Na2CO3 H2O，Na2CO3 7H2O，Na2CO3 10 H2O三种水合物，当在1atm下该物系共存的相数最多为（ ）.3 .4 .2 .514某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数 随下列哪个因素而变( ) 体系的总压力 催化剂 温度 惰性气体的量 15. 理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的rH 为 41.84 kJmol-1，Cp= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是：（ ） 降低温度 提高温度
13、提高压力 等温等容加入惰性气体 16. 某温度时,NH4Cl(s)分解压力是p$y, 则分解反应的平衡常数K$为 ( ) 1 1/2 1/4 1/817. 对于原电池，下列说法正确的是 ( ） 正极是阴极，溶液中带负电荷的离子向阴极迁移 负极是阳极，溶液中阴离子向正极迁移 负极是阳极，溶液中带负电荷的离子向负极迁移 负极是阴极，溶液中带负电荷的离子向阳极迁移18.298K，py下，以1A电流电解CuSO4溶液，析出0.1mol Cu时所需时间大约是（ ）20.2 h 5.4 h 2.7 h 1.5 h19.当电流通过原电池时，电极发生极化，请指出下列图中的哪一条曲线表示了电池的阳极极化曲线是（
14、 ） 20.为了防止钢铁件腐蚀，常用电镀方法覆盖金属保护层，按防腐蚀的性质来分有阳极保护层和阴极保护层，当保护层受到损坏而变得不完整时，失去保护作用（以“失”表示）和仍有保护作用（以“有”表示）的是（ ）阳极保护层“有”阴极保护层“失”阴阳极保护层均“有”阳极保护层“失”阴极保护层“有”阴阳极保护层均“失”21. 在浓度为b 的FeCl3溶液中，FeCl3的活度a 等于（ ） ()4 4 ()4 9 ()4 27 ()422. 对于某零级反应，下列说法正确的是( ) 反应速率在定温下为常数反应半衰期与反应物初始浓度成反比以反应物浓度的倒数对反应时间t作图得直线反应物消耗的百分数只与反应时间有关
15、而与初始浓度无关23. 某反应其速率常数k=2.3110-2 dm3/(mols),又初始浓度为1.0 mol/ dm3，则其反应的半衰期为（ ）.43.29 s .15 s .30 s .21.65 s24反应A+0.5BC，若其中速率方程为，则kA与kB的关系是 （ ）kA=kB； kA=2kB； 2kA=kB； kA=kB225. 平行反应：（1）（2） B(g)，产物A(g) D(g)，副产物已知反应（1）的活化能Ea,1 = 80 kJmol-1，反应（2）的活化能Ea,2 = 40 kJmol-1，为有利于产物B(g)的生成，应当采取（ ）的方法。.恒温反应； .升高反应温度； .
16、降低反应温度； .将副产物D(g)及时排出反应器26、利用反应生产物质B，提高温度对产品产率有利。这表明活化能（ ） 27.将一定量的液体水分散成许多小液滴后，则其蒸气压将（ ） 降低 升高 不变 无法判断28同时具有亲水和亲油基团的分子作为表面活性剂是因为（ ） 在界面上产生负吸附 能形成胶囊 在界面上定向排列降低了表面能 使溶液的表面张力增大29.下列电解质对某溶胶的聚沉值（单位皆为10-3moldm-3）分别为，可以确定该溶胶是带（ ）A.正电 负电 不带电 不能确定带电情况30、BET公式（ ）只能用于多层的物理吸附 只能用于单层的化学吸附 能用于单层的化学、物理吸附 能用于多层的化学、物理吸附