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1、必过02 离子反应 氧化还原反应知识点一电解质和非电解质1电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。2电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐、碱或氧化物的电离条件是溶于水或熔融。【易错警示】(1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；(2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电；(3)能导电的物质不一定是电
2、解质：Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物；CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3H2O是电解质；(4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等)；(5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等)。知识点二电离方程式的书写1强电解质：完全电离，用表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO42HSO、NaOHNaOH、(NH4)2SO42
3、NHSO。2弱电解质：部分电离，用表示。(1)多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SHHS；HSHS2。(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu22OH。3酸式盐：(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4NaHSO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4NaHSO。(2)多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3NaHCO，HCOHCO。知识点三离子反应及离子方程式1离子反应离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。2离子反应方程式(1)定义：用实际参加反
4、应的离子符号来表示化学反应的式子。(2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：(3)离子反应方程式的意义离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同类型的离子反应。【易错警示】(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OHH=H2O，石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2Cl2=Ca2ClClOH2O；(2)氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“”号)，若是稀溶液且不加热，则写NH3H2O；
5、(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等；(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca22OHCO2=CaCO3H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为OHCO2=HCO；(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1 mol，来确定其他物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCO需2个OH，则可写出：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，若是加入少
6、量的NaOH溶液，1个OH需要一个HCO，即反应为OHCa2HCO=CaCO3H2O。3离子反应类型(1)复分解反应类型：(2)氧化还原反应类型。强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu2Fe2Cu2。知识点四离子反应的应用1离子共存问题发生复分解反应的离子不能大量共存；生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-不能共存；生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等一挥发的弱酸酸根不能与H+大量共存。生成难电离物质：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH等。【易错警示】警惕“颜色”
7、陷阱。若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO等有色离子不能大量存在。注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。2离子的检验与鉴别常见溶液中的离子检验如下： SO42-：先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，现象为有白色沉淀生成。Cl-：先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，现象为有白色沉淀生成。 CO32-：先加CaCl2溶液，再加HCl，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解。3治理污水如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：Ag+
8、+ Cl- =AgCl，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl。知识点五氧化还原反应基本概念1氧化还原反应(1)概念：有元素化合价升降的化学反应。(2)特征：反应过程中元素的化合价发生了改变。(3)实质：反应过程中有电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。2相关概念及其关系3氧化还原反应与四大基本反应类型的关系知识点二氧化还原反应中电子转移的表示方法1单线桥法表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。如：【易错警示】箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；箭头方向表示电子转移的方向；在“桥”上标明转移的电子总数。2双线桥法表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其
9、氧化产物之间电子转移情况。如：【易错警示】箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。电子转移的表示方法知识点六常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)XO2H2O、OH元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO、NO2盐KMnO4Mn2Fe3Fe2、Fe过氧化物Na2O2、H2O2H2O2常见的还原剂活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等。某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。元素处于低化合价时的物质，如CO、Fe2、S2、I等。3具有中间价
10、态的物质既有氧化性又有还原性具有中间价态的物质还原产物氧化产物Fe2FeFe3SOSSOH2O2H2OO2【易错警示】氧化还原反应中，可能是一种元素被氧化另一种元素被还原，也可能是被氧化和被还原的元素是同一种元素，如H2O2分解时，被氧化和被还原的元素都是氧；氧化还原反应中，可能是一种反应物被氧化另外一种物质被还原，也可能是同一种物质既被氧化也被还原，如H2O2、KMnO4分解时，H2O2、KMnO4既被氧化也被还原。知识点七氧化性、还原性强弱的判断方法1依据反应原理判断 氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。【易错警示】氧化性、还原性强弱判断的“三个误区”(1)误认为得、失电子
11、越多，物质的氧化性、还原性越强；(2)误认为具有氧化性的物质一定是氧化剂，具有还原性的物质一定是还原剂，应视具体反应而定；(3)误认为所含元素处于最高价态的物质一定具有强氧化性，所含元素处于最低价态的物质一定具有强还原性。2根据金属的活动性顺序判断【易错警示】氧化性强弱：Ag+ Fe3+ Cu2+3根据非金属的活动性顺序判断 4根据反应的条件判断不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时，反应易进行，则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强，反之越弱(若反应需要加热、催化剂、高压、通电等条件下磁能发生，泽反应较难进行)。例如：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，2KM
12、nO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。从反应条件可以看出氧化性：KMnO4MnO2。5根据变价元素被氧化或被还原的程度判断不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。例如：【易错警示】氧化性、还原性的强弱与得失电子数目无关，如还原性：NaAl；一般来说，化合价越高，氧化性越强，如浓硫酸 亚硫酸 氢硫酸，但存在反常情况，如次氯酸 高氯酸。知识点八氧化还原反应的基本规律及应用1守恒规律(1)质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。(2)电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数
13、等于化合价降低的总数。(3)电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。2价态规律3先后规律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2Br，所以Fe2先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3Cu2，所以铁粉先与Fe3反应，然后再与Cu2反应。3归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中；归中价态不交叉，价升价降只靠拢。例如，不同价
14、态硫之间可以发生的氧化还原反应是4歧化规律：“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。一、选择题1(2022北京市房山区高一期中)下列物质中，属于电解质的是( )AZnBNaOHC稀HNO3DK2SO4溶液【答案】B【解析】A项，Zn为单质，不是化合物，因此不属于电解质，A项错误；B项，NaOH是化合物，在水溶液或熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，B项正确；C项，稀HNO3属于混合物，因此不属于电解质，C项错误；D项，K2SO4溶液属于混合物，因此不属于电解质，D项错误；故选B。2(2022浙江
15、省浙北G2联盟高一期中联考)下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是( )ACuBCO2CCH3OHDKNO3【答案】D【解析】A项，Cu不溶于水，且Cu为单质，不是电解质，A错误；B项，CO2溶于水，与水反应生成碳酸使溶液导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，熔融状态的CO2也不导电，CO2不是电解质，为非电解质，B错误；C项，CH3OH溶于水和熔融状态下均不导电，CH3OH为非电解质，C错误；D项，KNO3溶于水电离出钾离子和硝酸根离子使溶液导电，熔融状态的KNO3也能电离出钾离子和硝酸根离子而导电，KNO3是电解质，D正确；故选D。3(2022上海市七宝中学高一月考)下列反应可以用离子
16、方程式表示，又属于氧化还原反应的是( )AZn与CuSO4溶液反应BH2S气体的燃烧CNH4Cl与Ca(OH)2加热制NH3DCO2与NaOH溶液反应【答案】A【解析】A项，Zn与CuSO4溶液反应，Zn和Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应的实质为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，属于离子反应，故A正确；B项，H2S气体的燃烧，不属于离子反应，不能用离子方程式表示，故B错误；C项，NH4Cl与Ca(OH)2加热制NH3，属于复分解反应，不是氧化还原反应，也不是离子反应，故C错误；D项，CO2与NaOH溶液反应，属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误；故选A。4(2022贵州省高二学
17、业考试)K2SO4的电离方程式书写正确的是( )AK2SO4=K+SO42-BK2SO4=2K+ SO42-CK2SO4=K+2SO42-DK2SO4=K2+ SO42- 【答案】B【解析】硫酸钾是强电解质完全电离出K+和SO42- ，电离方程式为K2SO4=2K+ SO42-；故选B。5(2022浙江省杭州“六县九校”联盟高二期中联考)关于反应，下列说法不正确的是( )ACO是氧化产物B氧化剂与还原剂的物质的量之比为C发生氧化反应D生成时，转移电子【答案】A【解析】A项，根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；B项，反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4
18、，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，B正确；C项，硅元素化合价由-4价升为+4价，SiH4做还原剂，故SiH4发生氧化反应，C正确；D项，根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO2时，转移8mol电子，D正确；故选A。6(2022云南省凤庆县第一中学高二期中)已知反应，下列有关该反应的说法正确的是( )AH2O2发生还原反应BX是K2OCMnSO4是氧化产物D【答案】D【解析】项，H2O2中O元素化合价升高，H2O2是还原剂，发生氧化反应，故A错误；B项，K2O易与水反应，在溶液中不可能有K2O生成，X为K2SO4，故B错误；C项，KMnO4中Mn
19、元素化合价降低，KMnO4发生还原反应，MnSO4是还原产物，故C错误；D项，H2O2中氧元素化合价由-1价变为0价，锰元素化合价由+7价变为+2价，根据得失电子守恒，故D正确；选D。7(2022北京市北师大实验中学高一期中)下列反应中，H2O做氧化剂的是( )ASO3+H2O=H2SO4B3NO2+H2O=2HNO3+NOCCl2+H2OHCl+HClOD3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【答案】D【解析】A项，该反应不是氧化还原反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；B项，该反应H2O中的H和O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意；C项，该反应H2
20、O中的H和O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；D项，该反应H2O中H元素化合价从+1降低到H2的0价，被还原，H2O做氧化剂，D符合题意；故选D。8(2022江苏省连云港市高一期中)下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是( )ACl2HClOBH2SSO2CN2O5HNO3DHNO3NO【答案】B【解析】A项，Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入氧化剂，故A不选；B项，H2SSO2，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选；C项，N2O5HNO3中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，
21、不需要加入氧化剂，故C不选；D项，HNO3NO，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选；故选B。9(2022上海市洋泾中学高一期中)下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )AKClO3O2BCl2HClCFeFe3+DCCO2【答案】B【解析】A项，KClO3O2，氧元素化合价升高，发生氧化反应，不需要加还原剂，A错误；B项，Cl2HCl，氯元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，B正确；C项，FeFe3+，铁元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C错误；D项，C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，需加
22、入氧化剂才可以实现物质之间的转化关系，D错误；故选B。10(2022浙江省高二期中)关于反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是( )A每生成1 molN2，有8 molNH3被氧化B每3 mol Cl2反应，转移6NA个电子C氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:8D还原产物为N2【答案】B【解析】A项，根据反应方程式，8molNH3中有2molNH3被氧化，6mol氨气未被氧化，因此每生成1mol氮气，有2mol氨气被氧化，故A错误；B项，根据反应方程式，氨气作还原剂，氯气作氧化剂，因此每3mol氯气反应，转移电子物质的量为6mol，故B正确；C项，3mol氯气被还原时，有
23、2mol氨气被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，故C错误；D项，氮气为氧化产物，故D错误；故选B。11(2022天津市西青区杨柳青第一中学高一质检)下列反应中，通入的气体只作还原剂的是( )A二氧化硫通入溴水中 B氯气通入氢氧化钠溶液中C二氧化硫通入氢氧化钾溶液中 D二氧化氮通入水中【答案】A【解析】A项，二氧化硫通入溴水，反应生成硫酸和氢溴酸，二氧化硫中硫化合价升高，只作还原剂，故A符合题意；B项，氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，氯既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故B不符合题意；C项，二氧化硫通入氢氧化钾溶液中，反应生成亚硫酸钾和水，没有化合价变化，是非氧化
24、还原反应，既不作氧化剂又不作还原剂，故C不符合题意；D项，二氧化氮通入水中，生成硝酸和一氧化氮，氮既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故D不符合题意。故选A。12(2022上海市徐汇区高三二模)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，下列关于该反应说法错误的是( )A氧化性：Cl2Fe3+ B还原性：Fe2+Br-C参加反应的与Cl2的物质的量之比为1：1D被氧化的占总量的一半【答案】B【解析】 根据反应：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-可知，FeBr2溶液中Fe2+全部被氧化，而Br-部分被氧化。A项，同一反
25、应中氧化性：氧化剂氧化产物，根据上述方程式可知，氯气作氧化剂，铁离子和溴单质作氧化产物，所以氧化性：Cl2Fe3+，A正确；B项，上述反应中，亚铁离子全部被氧化，而溴离子有一半被氧化，所以还原性：Fe2+Br-，B错误；C项，根据上述反应可知，参加反应的Fe2+与Cl2的物质的量之比为2：2=1：1，C正确；D项，根据溶液中溶质FeBr2的构成可知，溶液中若有2mol Fe2+，会有4mol Br-，上述反应中只有2mol Br-被氯气氧化，则被氧化的Br-占Br-总量的一半，D正确；故选B。13(2022北京市北师大实验中学高一期中)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )ANa+、NH4+
26、、Cl-、OH-BNa+、Fe2+、H+、NO3-CNa+、NH4+、SO42-、Cl-DK+、Ba2+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】A项，NH4+与OH-结合生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，A不符合题意；B项，Fe2+、H+、NO3-三者发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；C项，该组离子键不发生反应，能大量共存，C符合题意；D项，Ba2+与SO42-生成沉淀而不能大量共存，D不符合题意；故选C。14(2022江西省临川一中高一期中)下列离子方程式书写正确的是( )A铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H+SO42-Cu2+ SO2+2H2O B水玻璃中通入过量二氧化碳气
27、体：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- C(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4D过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe +2NO3-+8H+=3Fe 2+NO+4H2O【答案】D【解析】A项，浓硫酸在离子方程式中写成化学式，铜与浓硫酸在加热条件下反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O，A错误；B项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，通入过量二氧化碳气体，反应的离子方程式为： SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-，B错误；C项，(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，离子方程式为：2NH
28、4+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2NH3+2H2O，C错误；D项，过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe +2NO3-+8H+=3Fe 2+NO+4H2O，D正确；故选D。15(2022浙江省杭州“六县九校”联盟高一期中联考)下列离子方程式正确的是( )A向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2+H2B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-+ H+OH-=BaSO4+H2OC钠与水反应：Na+2H2O=Na+OH-+ H2D与稀硝酸反应：3Cu +2NO3-+8H+=3Cu2+NO+4H2O【答案】D【解析】A项，铜与稀硫酸不反应，铜与
29、浓硫酸加热条件下反应生成硝酸铜、二氧化硫和水，A错误；B项，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，B错误；C项，钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2，C错误；D项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu +2NO3-+8H+=3Cu2+NO+4H2O，D正确；故选D。16(2022江苏省泰州中学高一期中)工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿，主要成分：FeS2)在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生催化氧化
30、反应；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4SO3)。下列关于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2说法正确的是( )AFeS2中S的化合价为B反应中铁元素被还原C产物Fe2O3可用作食品保存的吸氧剂D反应中转移，生成的SO2【答案】A【解析】A项，FeS2中Fe显+2价，根据化合价代数和等于0，S的化合价为-1，故A正确；B项，反应中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故B错误；C项，Fe2O3中铁元素化合价为+3，Fe2O3没有还原性，不能用作食品保存的吸氧剂，故C错误 ；D项，根据反应方程式，反应中转移，生成8mol二氧化硫，没有明确是否为
31、标准状况，体积不一定是，故D错误；故选A。17(2022甘肃省玉门油田第一中学高一期中)某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是( )ANaOH的作用是除去Cu2+B试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D检验SO42-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液【答案】B【解析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO42-，
32、再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠。A项，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；B项，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；C项，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；D项，检验SO42-是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；故选：B。18(2022江苏省盐城市伍佑中学高一期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )AFeCl2溶液中：K
33、+、H+、NO3-、SO42-B无色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-C强酸性溶液中：K+、Na+、HCO3-、Cl-DFeCl3溶液中：Na+、SO42-、SCN-、NO3-【答案】B【解析】A项，亚铁离子与氢离子和硝酸根不能共存，A错误；B项，无色透明溶液中所给离子可共存，B正确；C项，强酸性溶液中碳酸氢根不能共存，C错误；D项，铁离子与硫氰根不能共存，D错误；故选B。19(2022上海市晋元高级中学高一期中)甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲MgCl2、Na2SO4、 KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、 NaCl丙K2SO4、CuCl
34、2、 NaCl丁HCl、KCl、 Na2CO3其中记录合理的是( )A甲B乙C丙D丁【答案】C【解析】A项，MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故A不符合题意；B项，K2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，故B不符合题意；C项，K2SO4、CuCl2、 NaCl之间互不反应，故C符合题意；D项，HCl和Na2CO3反应生成CO2和NaCl，故D不符合题意；故选C。20(2022江苏省高邮市教育局教研室高一期中)(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和制备(NH4)2SO4的工艺流程如肉，下列说法不正确的是( )A通入NH3和CO2的顺序不可以互换B
35、步骤中反应的化学方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO4C操作1为分液D操作2为将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4【答案】C【解析】根据流程图，需要向硫酸钙浊液中通入氨气和二氧化碳，由于氨气极易溶于水，首先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入适量的二氧化碳，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，过滤，然后将滤液蒸发结晶，可以使硫酸铵从溶液中析出，碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳。A项，由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，反应的化学方程式为CaSO4+2NH3+C
36、O2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO4，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，A正确；B项，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀物质发生的主要化学反应为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO4，B正确；C项，中反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，故分离滤液和碳酸钙的方法为过滤，C错误；D项，流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发
37、浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，可得(NH4)2SO4，D正确；故选C。21(2022上海市七宝中学高一月考)下列AD四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是( )IIIA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B将3 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液将1 mol Cl2通入含3 mol FeBr2的溶液CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO42-恰好沉淀DCa(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液【答案】D【解析】A项，反应离子方程式为Fe+2H+Fe2+
38、H2，反应离子方程式3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2O，不能用同一种离子方程式表示，故A错误；B项，3Cl2+2Fe2+4Br-2Fe3+2Br2+6Cl-，Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-，不能用同一种离子方程式表示，故B错误；C项，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO42-沉淀完全的离子反应为：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，不能用同一种离子方程式表示，故C错误；D项，Ca2+2H
39、CO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-，Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-，可以用同一种离子方程式表示，故D正确；故选D。22(2022河南省虞城县高级中学高一期中)下列实验方案与实验结论均正确的是( )选项实验方案实验结论A向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+B取未知溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-C取未知溶液于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解溶液中一定含有SO42-D
40、取未知溶液于试管中，滴入几滴0.1molL-1的NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，试纸不变色溶液中不含NH4+【答案】B【解析】A项，由于溶液中含有NO3-，加入盐酸后，NO3-体现强氧化性，将、Fe2+氧化为、Fe3+，故A项错误；B项，加入足量稀盐酸排除Ag+、SO32-、CO32-等离子的干扰，白色沉淀一定是BaSO4，故B项正确；C项，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成沉淀可能是Ag+生成的AgCl，故C项错误；D项，滴入几滴0.1molL-1的NaOH溶液并加热，若溶液中有H+，则无法产生氨气，D项错误；故答案为B。23(2022江西省于都县第二中学高二期中)二氧化氯(
41、ClO2)是一种优良的消毒剂，可由氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备，反应原理为NaClO3+H2O2+H2SO4ClO2+Na2SO4+H2O+O2(未配平)。下列有关该反应的说法正确的是( )AH2O2是氧化剂，发生氧化反应BH2O是还原产物C产物中ClO2与O2的物质的量之比为D每转移电子，生成标准状况下11.2L O2【答案】D【解析】根据氧化还原反应配平可得反应方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+2H2O+O2，反应中NaClO3中的Cl由+5价降低到ClO2中的+4价，被还原，NaClO3是氧化剂，ClO2是还原产物，H2O2中的O由-1价升高
42、到O2中的0价，H2O2是还原剂，O2是氧化产物。A项，H2O2是还原剂，发生氧化反应，A错误；B项，H2O既不是还原产物也不是氧化产物，B错误；C项，产物中ClO2与O2的物质的量之比为2:1，C错误；D项，每转移1 mol电子，则生成0.5molO2，则这些O2在标准状况下的体积为：0.5mol22.4L/mol=11.2L，D正确；故选D。24(2022上海理工大学附属中学高一期中)某溶液中可能含有K+、Fe3+、 NH4+、CO32-、SO42-和Cl-。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色的沉淀；沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；
43、向滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A至少存在5种离子BCl- 一定存在，且c(Cl- ) 0.4mol/LCNH4+、SO42-一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、 K+一定不存在，Cl-可能存在【答案】B【解析】由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH，物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，为氢氧化铁，说明一定有Fe3+，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体为氧化铁，物质的量为=0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32-；向滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，沉
44、淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为=0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，且至少有0.02mol3+0.02mol-0.02mol20.04mol，物质的量浓度至少为0.04mol0.1L0.4mol/L，K+可能存在，也可能不存在。A项，至少存在NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-四种离子，A错误；B项，溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)0.4mol/L，B正确；C项，NH4+、SO42-一定存在，Cl-也一定存在，C错误；D项，CO32-一定不存在，K+可能存在，也可能不存在，Cl-一定存在，D错误；故选B。25(2022湖北省黄冈市部分重点中学高一期中联考)某钠盐溶液中可
45、能含有SO42-、SO32-、NO3-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。现取2份此溶液样品，编号，分别进行如下实验：向中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失且有气体生成。向中加入过量的硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成且放出无色气体，该气体遇空气变红棕色。根据上述实验现象，下列说法正确的是( )A原溶液中CO32-与SO32-至少存在一种.B原溶液中一定存在Na+、CO32-、I-C原溶液中一定存在CO32-，可能存在SO32-、Cl-D原溶液中一定不存在SO42-、I-，无法判断是否存在SO32-【答案】B【解析】加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且有气体生成，则溶于酸的沉淀为碳酸钡沉淀，不会是硫酸钡沉淀、亚硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡沉淀加入硝酸后转化为硫酸钡沉淀；故原溶液中含有碳酸根离子、不含亚硫酸根离子、硫酸根离子；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体；生成不溶于酸的沉淀，则为氯化银沉淀，不是碘化银沉淀，原溶液含有氯离子、不含碘离子；放出有色刺激性气体，则气体为二氧化氮气体，则原溶液中含有NO2-，不含NO3-，因为两者不共存能发生氧化还原反应；故原溶液中一定存在NO2-、CO32-