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1、 广东省佛山市 2020-2021 学年高二上学期期末化学复习题一、单选题（本大题共 20 小题，共 40.0 分）1. 下列说法不正确的是( )A.B.保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连等物质的量的铁完全腐蚀生成FeO后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O 的物质的量2 32之比为 1：3C.电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO 溶液作电解质4D.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率A.该反应的焓变 H 0，熵变 S 0， S 0 S 0， S 0 S1 S1212 0 S 0， S c(S ) c(HS ) c(OH ) c(H )+2+2将0.2mol/LNH3
2、 H O 0.1mol/LHCl与等体积混合：c(Cl ) c(NH ) c(NH H O) +2432c(OH ) c(H )+D.) = c(H ) + c(HCO ) + 2c(H CO )+ 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH32314. 设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )AA.某密闭容器中盛有 0.1molN 和 0.3 molH ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目22为 0.6NAB.常温下，1L pH = 9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1 109 NAC.D.O xH O0.5NA14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 F
3、e2 32，电极反应转移的电子数为标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为1.1NA15. 下列有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 ( )A.升高温度，AgCl 的溶解度减小 且二者乘积是一个常数B. 在任何含 AgCl 固体的水溶液中，c(Ag+) = c(Cl )C.D.AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等向 AgCl 沉淀溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，AgCl 溶解的质量不变16. 如图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K 通过，该电池充放电的+化学方程式为2K S + KI3K S + 3KI；装置()为电解池的示意图，当闭合开关K
4、 时，X2 22 4附近溶液先变红。则下列说法正确的是( ) A.B.C.D.闭合 K 时，K+从左到右通过离子交换膜闭合 K 时，电极 X 是阳极闭合 K 时，电极 A 的反应式为3I 2e = I 3闭合 K 时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X 电极上产生气体2.24L17. 下列离子方程式正确的是( )A.NaHS 溶液水解的方程式为：HS + H O S + H O2+23B.C.Na O 固体：2H18O + 2Na O = 4Na+ + 4OH+18O 向H18O中投入22 222 22在 100 mL 2 mol/L FeBr 溶液中通入4.48 L 氯气(标况下)，充分
5、反应：2Fe2+ + 2Br + 2Cl =222Fe + Br + 4Cl3+2D.电解用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H H +Cl +222322用化学能。下列说法正确的是( )A.电池工作时，OH从左向右迁移B.C.D.电极 A 上发生氧化反应，电极 A 为正极当有0.1molNO 被处理时，外电路中通过电子0.4mol2电极 B 的电极反应式为2NO2+ 8e + 8H = N + 4H O+2219. 下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是 ( ) 选项操作现象结论2KMnO 溶液紫色褪去 Fe 有还原性4溶液向Na SiO 溶液中通入足量的CO232酸性：323溶
6、度积常数：先产生白色沉淀后又1mol/LMgCl ，再滴加 5 滴1mol/LFeCl3 产生红褐色沉淀Mg(OH) Fe(OH)322A.B.C.D.DABC20. 一定条件下的反应：PCl (g) PCl (g) + Cl (g) H 0.达到平衡后，下列情况使PCl 分解率降5325低的是( )A.C.B.D.温度不变，增大容器体积温度和体积不变，充入氩气体积不变，对体系加热温度和体积不变，充入氯气二、实验题（本大题共 1 小题，共 15.0 分）21. 草酸(H C O )是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175 升华(175 2 2 4以上分解，生成H O、C
7、O 和CO)；H C O + Ca(OH) = CaC O +2H O。现用H C O 进行如222 2 422 422 2 4下实验：(一)探究草酸的不稳定性通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中包含CO 和 CO，A、B、C 中所加入的试剂分别是：2A.乙醇、B._、C. NaOH溶液。(1)B中盛装的试剂是_(填化学式)。(2)A中加入乙醇的目的是_。 (二)探究草酸的酸性将0.01 mol草酸晶体(H C O 2H O)加入100 mL 0.2 mol L的 NaOH 溶液中充分反应，测得反12 2 42应后溶液呈碱性，其原因是_。(用离子方程式表示)。(三)用酸性KMnO 溶液与H
8、C O 溶液反应来探究影响化学反应速率的因素42 2 4.实验前先用酸性KMnO 标准溶液滴定未知浓度的草酸4反应原理：_MnO+_H C O +_=_Mn+_CO +_H O2+42 2 422(1)配平上述离子方程式。(2)滴定时KMnO 溶液应盛装于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。4.探究影响化学反应速率的因素下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：实验组别4424/mL10.20.20.20.20.20.22222224444440.120.120.120.120.120.126555172332090540.02560.03113314200.04(a
9、)请回答：(1)实验目的(a)是_。(2)根据表中数据在如下坐标图中画出反应褪色所需时间随KMnO 溶液浓度的变化关系图像。4 (3)若要探究催化剂对该反应速率的影响，应选择MnSO 而不选MnCl 作为催化剂，其原因是42_。三、简答题（本大题共 3 小题，共 45.0 分）22. 化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾(ZnSO 7H O).某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾制备42皓矾的实验流程如图所示已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全
10、的 pH 范围分别为：Fe(OH) ：2.7 3.7Fe(OH) ：7.6 329.6 Zn(OH) ：5.7 8.0试回答下列问题：2(1)加入的试剂，供选择使用的有：氨水、NaClO 溶液、20%的H O 、浓硫酸、浓硝酸等，2 2最好选用_，其理由是_；(2)加入的试剂，供选择使用的有：a、Zn 粉，b、ZnO，c、Zn(OH) ，d、ZnCO ，e、ZnSO 等，234可选用_；(3)从晶体1 晶体 2，该过程的名称是_；(4)在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是_23. 从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl、SO2六种离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解
11、质4溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极)：电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是_。 电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是_。电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是_。高温、高压24.工业上合成氨反应的化学方程式是 (g) + 3H (g)2NH (g).恒温条件下将一定量的NN2232催化剂和H 充入密闭容器中开始反应：2(1)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_A.容器的压强不变B.容器内气体的密度不变C.相同时间内有3molH H键断裂，有6molN H键形成D.消耗0.1molN 的同时消耗0.2molNH23(2)若起始时向容
12、器中充入10mol L 的N 和15mol L1的H ，10min 后测得容器内NH 的浓度1223为1.5mol L1，列式计算：10min内N 的反应速率；2H 的转化率2 - 答案与解析 -1.答案：A解析：本题考查了金属的腐蚀和防护，难度不大，应注意在原电池中正极被保护，在电解池中阴极被保护。A、在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护，故为了保护天然气管道，应将管道连接电源的负极，故A 错误；B、设铁为1mol，发生析氢腐蚀时，氧气将铁元素由+2价氧化为+3价，故1molFe2+消耗0.25mol氧气；而在吸氧腐蚀时，氧气将铁由0 价氧化为+3价，1mol 铁消耗0.75mol氧气，故两者
13、消耗的氧气的物质的量之比为1：3，故B 正确；C、电解精炼铜时，粗铜需要溶解，故粗铜做阳极，纯铜做阴极，从而铜离子能在阴极上析出，含铜离子的硫酸铜溶液做电解质溶液，故C 正确；D、在原电池中，正极被保护，故在船体上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀，故D 正确。故选：A。2.答案：C解析：解：A.反应的焓变 H 0，故A 错误；B.该可逆反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K 减小，故B 错误；C. H T S 0，反应可自发进行，故C 正确；D.为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故D 错误；故选：C。由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，其 H 0， H T S 0的反应可自发进行，
14、反应的平衡常数K 只与温度有关，以此来解答。本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、平衡移动为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意熵变、焓变的判断，题目难度不大。3.答案：B 解析：解：A. 1molH SO 与1molBa(OH) 完全中和生成 2mol 水，反应生成硫酸钡沉淀也会放热，所242放出的热量不是中和热，故 A 错误；B.条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关，故B 正确；C.CO 的燃烧反应一定是放热反应，故C 错误；D.101kPa 时，1mol 碳完全燃烧生成二氧化碳，所放出的热量为碳的燃烧热，故D 错误；故选：B。A.中和热是指强酸强碱稀溶液完全反应生成
15、1mol 水放出的热量；B.燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧放出的热量；C.燃烧反应为放热反应；D.燃烧热是指 1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，产物为稳定氧化物以此解答该题。本题考查了中和热、燃烧热的概念。注意表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，题目难度不大。4.答案：D解析：解：在一定条件下，将64gSO 气体物质的量为 1mol 被氧化为三氧化硫，已知SO 在此条件下22转化率为80%，实际反应的二氧化硫0.8mol，达到平衡时，共放出热量98.3KJ，1mol 二氧化硫完全98.3KJ = 122.875KJ，反应的热化学方程式为：SO (
16、g) + 1 O (g) SO (g) H =0.8反应放热=2232122.875kJ mol 或2SO (g) + O (g) 2SO (g) H = 245.75kJ mol ，结合选项中物质聚集状11223态和对应反应的焓变数值可知，D 正确；故选：D。在一定条件下，将64gSO 气体物质的量为1mol被氧化为三氧化硫，已知SO 在此条件下转化率为80%，2298.3KJ =0.8实际反应的二氧化硫0.8mol，达到平衡时，共放出热量98.3KJ，1mol 二氧化硫完全反应放热=122.875KJ，依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式判断。本题考查热
17、化学方程式书写，比较基础，注意掌握热化学方程式书写规则。5.答案：B解析：解：固体、液体、气体的熵逐渐增大，反应是气+气液，熵变减小， S 0，1反应是固+气固，熵变减小， S V ，故 D 错误。1212故选 A。11.答案：A解析：本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，明确盐的水解原理为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力。A.Fe 水解生成氢离子和氢氧化铁，所以实验室配制氯化铁溶液时通常需要加入盐酸，目的是抑制3+铁离子水解，故 A 错误；B.油脂在碱性条件下更容易水解，碳酸钠水解显碱性，且水解是吸热过程，加热促进盐的水解，碱性增强，故 B 正确；
18、C.明矾水解所产生的胶状Al(OH) 吸附能力强，可以吸附水中的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故C3正确；D.铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，草木灰是碳酸钾，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进，肥效损失，故 D 正确；故选：A。12.答案：C解析：解：A. pH = 1的溶液呈酸性，Fe2+、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大3量共存，故 A 错误；B.H 、HSO 之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；+3C.酸性溶液中存在大量氢离子，Na 、K 、SO 、I 之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能+24够大量共存，故 C 正确； D.Fe 、SCN 之间发生反应
19、，在溶液中不能大量共存，故D 错误；3+故选：C。A.该溶液呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子能够氧化亚铁离子；B.氢离子与亚硫酸氢根离子反应；C.四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D.铁离子与次氯酸根离子、硫氰根离子反应本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识
20、解决实际问题的能力13.答案：D解析：解：A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c(NH ) + c(H ) = c(OH ) +4+c(HSO ) + 2c(SO )，故 A 错误；323B.S 水解程度大于HS ，则c(S ) c(HS) c(S2) c(OH) c(H+)，故B 错误；C.二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的NH H O和NH Cl，一水合氨电离程度大于铵根离子324水解程度导致溶液呈碱性，结合物料守恒得c(NH ) c(Cl ) c(NH H O) c(OH ) c(H )，故+4+32C 错误；D.任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH
21、 ) = c(H ) + c(HCO ) + 2c(H CO )，+323故 D 正确；故选 D。本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查盐类水解原理及水解程度相对大小分析，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒和质子守恒的灵活运用，题目难度不大。14.答案：C解析： 本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.6N 个，故 A 错误；Ac(H O)B、CH COONa属于强碱弱酸盐，CH COO 的水解促进水的电离，= c(OH ) =233电离1 1
22、0 mol/L，发生电离的水分子物质的量为1 10 mol/L 1L = 1 10 mol，故 B 错误；555C、铁发生吸氧腐蚀电极反应式：Fe 2e = Fe ，14.0gFe物质的量为 14g = 0.25mol，转移电2+56g/mol子数为：0.25mol 2 N = 0.5N ，故 C 正确；AAD、标况下2.24L丙烷的物质的量为0.1mol，而丙烷中含 10 条共价键，故0.1mol丙烷中含共价键为NA条，故 D 错误。故选：C。A、合成氨的反应为可逆反应；c(H O)= c(OH ) =B、CH COONa属于强碱弱酸盐，CH COO 的水解促进水的电离，233电离1 10
23、mol/L；5C、铁发生吸氧腐蚀电极反应式：Fe 2e = Fe ；2+D、求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含10 条共价键来分析。15.答案：C解析：本题主要考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向、物质溶解度的变化应用。A.升高温度，AgCl 的溶解度增大，故 A 错误；B.在任何含 AgCl 固体的水溶液中，c(Ag )与c(Cl )不一定相等，但二者乘积在一定温度下是一个常+数，故 B 错误；C.当达到平衡时，AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，故C 正确；D.向 AgCl 沉淀溶解平衡体系中加入 NaCl 固体，溶解平衡逆向移动，AgCl 溶解的质量减小，故 D错误。故
24、选 C。 16.答案：A解析：解：当闭合开关K 时，X 附近溶液先变红，即X 附近有氢氧根生成，所以在X 极上得电子析出氢气，X 极是阴极，Y 极是阳极；与阴极连接的是原电池的负极，所以 A 极是负极，B 极是正极，A、闭合 K 时，A 是负极、B 是正极，电解质溶液中阳离子由负极移向正极，即K 从左到右通过离+子交换膜，故 A 正确；B、闭合 K 时，A 是负极，X 电极与负极 A 相接，为阴极，故 B 错误；负极上发生失电子发生氧化反应，电极反应式为2K S 2e = K S + 2K+，故 B 错误。2 22 4C、闭合 K 时，A 是负极，负极上发生失电子发生氧化反应，电极反应式为2K
25、 S 2e = K S + 2K ，+2 22 4故 C 错误；D、闭合 K 时，当有0.1molK 通过离子交换膜，即有0.1mol电子产生，根据氢气与电子的关系式知，+生成的氢气体积为1.12L(标况下)，故 D 错误；故选：A。当闭合开关 K 时，X 附近溶液先变红，说明 X 极生成OH，应为电解池的阴极，发生反应为：2H O +22e = H + 2OH ，Y 为电解池的阳极，电极反应式为2Cl 2e = Cl ，则 A 为原电池的负极，22电极反应式为2K S 2e = K S + 2K+，B 为原电池的正极，电极反应式为I + 2e = 3I ，据此32 22 4分析解答。本题考查
26、新型化学电源，根据电极反应现象判断原电池的正负极和电解池的阴阳级为解答该题的关键，注意电极方程式的书写，题目难度中等。17.答案：C解析：解：A. NaHS溶液水解的方程式为HS + H O H S + OH，故 A 错误；22B.向H O中投入Na O 固体的离子反应为2H O + 2Na O = 4Na + 2 OH + 2OH + O ，故 B182182+182 22 22错误；C.在 100 mL 2 mol/L FeBr 溶液中通入4.48 L 氯气(标况下)，充分反应的离子反应为2Fe + 2Br +2+22Cl = 2Fe + Br + 4Cl ，故 C 正确；3+22D.用惰
27、性电极电解饱和氯化钠溶液的离子反应为电解，故 D 错误；2Cl + 2H O H +2OH + Cl 222故选：C。 A.水解生成氢硫酸和氢氧根离子；B.只有过氧化钠中 O 元素的化合价变化；C.n(FeBr ) = 0.2mol，n(Cl ) = 0.2mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧22化；D.反应生成 NaOH、氢气、氯气本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，涉及知识点较多，有助于学生思维严密性的训练和提高，把握发生的化学反应为解答的关键，选项BC 为解答的难点，题目难度不大18.答案：C解析：解：由反应6NO + 8NH = 7N + 12H O可知
28、，反应中NO 为氧化剂，NH 为还原剂，则 A232223为负极，B 为正极；A.A 为负极，B 为正极，电池工作时，OH 从右向左迁移，故 A 错误；B.A 为负极，发生氧化反应，故 B 错误；C.当有0.1mol NO 被处理时，N 元素从+4价降为 0 价，则外电路中通过电子0.4mol，故 C 正确；2D.电极 B 为正极，发生还原反应，电极反应式为2NO + 8e + 4H O = N + 8OH ，故 D 错误；222故选：C。根据总方程式6NO + 8NH = 7N + 12H O中NO 可知，NO 中 N 元素化合价由+4价变为 0 价 、NH2322223中 N 元素化合价由3价变为 0 价，所以NO 发生还原反应、NH 发生氧化反应，则通入NH 的 A 电233极作负极、B 电极作正极，负极电极方程式为2NH 6e + 6OH = N + 6H O，正极反应式为3222NO + 8e + 4H O = 8OH + N ，电池工作时，电子从负极沿导线流向正极，内电路中阳离子移222向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确化学反应中化合价升降与正负极的关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意电子流向判断，题目难度不大。19.答案：B解析：本题考查化学实验方案的