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1、 安徽省蚌埠市 2020-2021 学年高二上学期期末化学复习题一、单选题（本大题共 16 小题，共 48.0 分）1. 本草纲目中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列说法错误的是( )A.B.C.D.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用“以灰淋汁”的操作是过滤“取碱”得到的是一种盐溶液“浣衣”过程有化学变化2. 能判断某酸是弱电解质的是( )A.C.B.D.该酸受热时会分解该酸能和氨水发生中和反应能用强酸和盐反应制取该酸0.01mol L1的该酸溶液，pH 为 33. 在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示.已知v(A)、v
2、(B)、v(C)之间有以下关系2v(B) = 3v(A)，3v(C) = 2v(B).则此反应可表示为( )C.D.A.B.= C3A + B = 2CA + B = C2A + 3B = 2CA + 3B24. 25时，0.1mol/L某溶液pH = 4，则这溶液可能是( )C.D.A.B.氨水NH4ClNaClHCl5. 设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )AA.向1 L 1 mol L1NaClO溶液中通入足量CO2，溶液中 HClO 的分子数为NAB.C.D.O标准状况下，体积均为2.24 L的CH 与H 含有的电子总数均为N42A2 mol NO与1 mol O 在密闭
3、容器中充分反应，产物的分子数为2N2A由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素 形成的混合物中含有的氢原子总数为)NA6. 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是( ) 选项现象原因或结论MnO 降低了反应所需的活化能22B 将盛有NO 气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内2NO (g) N O (g) H 0，平22气体颜色变深2增大反应物浓度，平衡向正反应3加几滴1mol L1KSCN溶液，溶液颜色加深A.B.C.D.DABC7. 下列说法不正确的是( )A.B.保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连等物质的量的铁完全腐蚀生成FeO后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O 的物质的
4、量2 32之比为 1：3C.电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO 溶液作电解质4D.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8. 某学生用0.200 0mol L 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏1大的是( )A.B.C.D.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视9. 可以证明可逆反应N + 3H 2NH 已达到平衡状态的是( )223一个N N键断裂的同时，有6 个N H键断裂v(H ) = 0.6mol L min ，v(NH )
5、 = 0.4mol L min111123保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH 、N 、H 的体积分数都不再改变；322恒温恒容时，混合气体质量保持不变 A.B.C.D.10. 已知：4NH (g) + 5O (g) = 4NO(g) + 6H O(g). H = 1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。322若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()B.C.11. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.B.C.D.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化CaO + H2O = Ca(OH) 是放热反应，说明 CaO 的能量大于Ca(OH) 的能量22.8
6、H O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应Ba(OH)22由H2 2H的过程需要吸收能量12. 下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是()B.C.D.A.KHCO3Fe (SO )NH HCO34AlCl324 313. 为除去MgCl 溶液中的FeCl ，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )23 C.D.MgOA.B.NaOHNa2CO氨水314. 下列说法正确的是( )A.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO 溶液，有CO 气体生成32B.C.D.KClO 积SO 溶于水后能导电，故 KClO 和SO 为电解质3333AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀且Ks
7、p(AgX) = c(Ag+) c(X )，故 K (AgI) K (AgCl)spsp沸水中滴加适量饱和FeCl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强342Li SO + Pb，下列说法不正确的是( )24A.工作时，电池的正极质量逐渐减轻B.C.D.放电过程中，Li+向正极移动每转移0.1 mol 电子，理论上生成20.7 g Pb常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转16. 在 298K、100kPa 时，已知：2H O(g) = 2H (g) + O (g) H2221H (g) + Cl (g) = 2HCl(g) H2222Cl (g) + 2H O(g) = 4HCl(g) +
8、O (g) H2223则 H 与 H 和 H 间的关系正确的是( )312A.C.= H + 2 HB. H3121 H3 = H + H2= H 2 H2D.1 H3 = H H2 H31二、实验题（本大题共 1 小题，共 14.0 分）17.一个偶然的机会，葛葛和皓皓在实验室发现了一瓶未知浓度的盐酸溶液，作为新时代的好学生，他们欢快地决定用所学知识测定该瓶盐酸的浓度。他们用0.100 0 mol L1NaOH溶液滴定该瓶未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A.用蒸馏水洗干净滴定管B.检查滴定管是否漏水 C.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴
9、定管液面所在刻度D.另取锥形瓶，再重复操作23次E.用待测定的溶液润洗酸式滴定管F.取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下G.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞完成以下填空：(1)正确操作的顺序是_。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟内不变色。(3)如图是葛葛和皓皓第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X =_mL。(4)根据下列数据：标准烧碱体积(mL)滴定前读数滴定后读数(mL)20.0020.0020.00第一次第二次
10、第三次0.602.004.00X24.1024.00请计算待测盐酸溶液的浓度_mol/L。(5)在上述实验过程中，他们的好朋友发现他们出现了以下错误操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_。 A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失(6)常温下，他们用0.100 0 mol L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.200 0 mol L HCl溶液和1120.00 mL 0.200 0 mol L CH COOH溶液，得
11、到 2 条滴定曲线，如图所示。13滴定醋酸溶液的曲线是 _(填“图 1”或“图 2”)；滴定曲线中a =_mL。三、简答题（本大题共 3 小题，共 28.0 分）18. CO 可转化成有机物实现碳循环：CO CH OH HCOOH223(1)用离子方程式表示 HCOONa 溶液呈碱性的原因 _ ，写出该反应的平衡常数(Kh)表达式：Kh = _ ，升高温度，Kh _ (选填“增大”、“减小”或“不变”)(2)常温下，将0.2mol L 的 HCOOH 和0.1mol L1的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的pH 17，说明 HCOOH 的电离程度 _ HCOONa的水解程度(填“大于”或“
12、小于”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _ 19. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g) + 2H (g) 2CH OH(g)3(1)下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g) + 2H (g) = CH OH(g) H =_。23化学键H H C O C = O H O C HE/kJ mol 436 343 1076 465 4131 工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。I.制备合成气：CH + H O CO + 3H422(2)为解决合成气中H 过量 CO 不足的问题，原料气中添加CO ，发生反应CO + H = CO + H O
13、，22222为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_。.合成甲醇实验室进行模拟合成实验。将 1molCO 和2molH 通入密闭容器中，测得 CO 在不同温度下的平2衡转化率与压强的关系如图所示：(3)比较T 、T 、T 的大小，并说明理由_。123(4)平衡常数K(b)_K(d)、正反应速率v(a)_v(b)(均填“大于”“小于”或“等于”)。(5)c点时反应的压强平衡常数K =_(kPa) (用数字表达式表示，K 是用平衡分压代替平2pp衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。1(6)a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩至原来的 ，对平衡体系产生的影响是_。2A.c
14、(H )减少2B.正反应速率加快，逆反应速率减慢C.CH OH的物质的量增加3c(H )D.重新平衡时减小2c(CH OH)3E.CH OH的体积分数增加3(7)科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y O 的ZrO 晶体，它在高温下能2 32传导O2，该电池工作时的负极电极反应式为_。20. 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法(1)已知：H H键能为436kJ mol ，N N键能为945kJ mol1，N H键能为391kJmol1.写1出合成氨反应的热化学方程式 _ (2)恒温下，往一个 2L 的密闭容器中充入2.6mol H 和 1mol N ，
15、反应过程中对NH 的浓度进行223检测，得到的数据如表所示： 51015202530c(NH )/mol L0.080.140.180.200.200.20135min 内，消耗N 的平均反应速率为 _ ，此条件下该反应的化学平衡常数K = _ ；2反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H 、N 和NH 各 2mol，化学平衡将向 _ 方向移动223(填“正反应”或“逆反应”)四、计算题（本大题共 2 小题，共 10.0 分）21. 为测定某样品中所含晶体FeSO 7H O的质量分数，取晶体样品 a g，溶于稀硫酸配成100.00mL42溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO 溶液滴定(杂质与K
16、MnO 不反应).若消耗0.2000mol 44L KMnO 溶液20.00mL，所得晶体中FeSO 7H O的质量分数为 _ (用 a 表示)144222. 在一个容积为 500ml 的密闭容器中，充入5molH 和2molCO.在一定温度和一定压强下，发生如2下反应：2H (g) + CO(g) CH OH(g)，经过5min 后达到平衡状态若此时测得CH OH蒸汽的233浓度为3mol/L，则求：(1)该反应的平衡常数；(2)达到平衡时H 的转化率2 - 答案与解析 -1.答案：A解析：本题考查物质的组成、结构与性质，题目难度不大，明确题干信息的含义为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化
17、合物性质，试题培养了学生的及灵活应用能力。A.“薪柴之灰”呈碱性，铵盐呈酸性，二者不能共用，故A 错误；B.从草木灰中分离出碳酸钾的方法为过滤，故B 正确；C.所得碱溶液为碳酸钾溶液，碳酸钾属于盐，故C 正确；D.碳酸钾水解呈碱性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”过程有化学变化，故D 正确。故选：A。2.答案：D解析：解：A.酸的不稳定性与酸的强弱无关，如硝酸受热易分解，但硝酸是强电解质，故A 错误；B.酸能和碱发生中和反应，说明酸具有酸性，与电解质强弱无关，故B 错误；C.能用强酸和盐反应制取该酸，不能说明该酸是弱酸，如浓硫酸和氯化钠能制取HCl，但HCl 是强电解质，故C 错误；D.0.01
18、mol L1的该酸溶液，pH 为3，该酸中氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故D 正确；故选D如果某酸在水溶液里部分电离，就能说明某酸是弱电解质，据此分析解答本题考查了电解质强弱的判断，根据电解质的电离程度确定电解质强弱，与电解质的溶解性强弱无关，为易错题3.答案：A解析：本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。已知2v(B) = 3v(A)，3v(C) = 2v(B)，则v(A)：v(B)：v(C) = 2：3：2， 由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知反应为2A +
19、 3B = 2C，故选 A。4.答案：B解析：解：25时，0.1mol/L某溶液pH = 4，该溶液呈酸性，溶液的pH 7，故 A 错误；B.NH Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，满足条件，故B 正确；4C.NaCl 为强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液的pH = 7，故 C 错误；D.HCl 为强酸，0.1mol/L的 HCl 溶液的pH = 1，故 D 错误；故选 B0.1mol/L某溶液pH = 4，溶液呈酸性，氢离子浓度为1 10 mol/L，该溶液为弱酸或强酸弱碱盐，4据此进行判断本题考查了溶液酸碱性判断，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液 pH 的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培
20、养了学生的分析能力及灵活应用能力5.答案：D解析：本题考查了阿伏加德罗常数的判断及计算，题目难度中等，明确相关公式以及物质的结构是解答关键。A.HClO 是弱电解质，会发生电离，则溶液中 HClO 的分子数小于N ，故 A 错误；AB.标准状况下，2.24 L水的物质的量不是 1mol，含有的电子总数不是N ，故 B 错误；AC.2mol NO与1mol O 恰好反应生成2mol NO ，NO 能转化为N O ，存在化学平衡2NO N O ，产2222 422 4物的分子数小于2N ，故 C 错误；AD.乙酸的分子式为C H O ，尿素的分子式为CH N O，且摩尔质量相等，则相同质量的乙酸和
21、尿素24 242含有相同数目的氢原子，则由13 g乙酸与2 g CO(NH ) (尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为2 215g 4 N mol = N60g/mol1A，故 D 正确；A故选 D。6.答案：C 解析：本题考查了催化剂对化学反应速率的影响和化学平衡的移动判断方法，化学平衡的影响因素，平衡移动规律是解题关键。A、MnO 为H O 分解的催化剂，能加速H O 的分解速率，所以MnO 降低了反应所需的活化能，故22 22 22A 正确；B、NO 为红棕色，N O 为无色，将盛有NO 气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，22 42说明NO 浓度增大，平衡向生成NO 方向
22、移动，2NON O 反应 H 0，故 B 正确；2222 4C、达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L，说明减压平衡向生成 A 的方向移动，向左的方向气体的系数增大，故C 错误；D、再滴加几滴1mol L KSCN溶液，增加了反应物浓度，溶液颜色加深，说明平衡向正反应方向移1动，故 D 正确。故答案选 C。7.答案：A解析：本题考查了金属的腐蚀和防护，难度不大，应注意在原电池中正极被保护，在电解池中阴极被保护。A、在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护，故为了保护天然气管道，应将管道连接电源的负极，故 A 错误；B、设铁为 1mol，发
23、生析氢腐蚀时，氧气将铁元素由+2价氧化为+3价，故1molFe 消耗0.25mol氧2+气；而在吸氧腐蚀时，氧气将铁由 0 价氧化为+3价，1mol 铁消耗0.75mol氧气，故两者消耗的氧气的物质的量之比为 1：3，故 B 正确；C、电解精炼铜时，粗铜需要溶解，故粗铜做阳极，纯铜做阴极，从而铜离子能在阴极上析出，含铜离子的硫酸铜溶液做电解质溶液，故C 正确；D、在原电池中，正极被保护，故在船体上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀，故D 正确。故选：A。 8.答案：B解析：本题考查中和滴定，题目难度不大，明确中和滴定正确操作方法为解答关键，注意判断滴定误差时，需要根据操作方法对消耗标准液体积V 的影响
24、分析，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，对待测液中溶质的物质的量没有影响，则不影响滴定结果，故 A 错误；B.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，导致滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏大，故 B 正确；C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，该操作方法合理，不影响滴定结果，故C 错误；D.用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视，导致量取的待测液体积偏小，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故D 错误；故选：B。9.答案：C解析：解 ：一个N N键断裂的同时，有 6 个N H键断裂，正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故
25、正确；v(H ) = 0.6mol L min ，v(NH ) = 0.4mol L min ，未体现正与逆的关系，故错误；111123保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明物质的物质的量不变，正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；NH 、N 、H 的体积分数都不再改变正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；322恒温恒容时，混合气体质量一直保持不变，故错误；故选：C。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可
26、逆反应到达平衡状态本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为 0 10.答案：C解析：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡。由4NH (g) + 5O (g) = 4NO(g) + 6H O(g) H = 1025kJ/mol知，该反应是一322个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡。【解答】A.该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致
27、一氧化氮的含量减少，故 A 正确B.该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故 B 正确C.该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故 C 错误D.催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故 D 正确。故选 C。11.答案：D解析：解 ：A.反应的实质是旧键断裂，吸收能量，新键形成放出能量，反应前后一定伴随能量变化，反应物和生成物的能量一定不同，故A 错误；B.正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，而不是某一种反应物
28、和某一种生成物的能量关系，故 B 错误；C.反应能否加热才能进行，与反应是否放热无关，如铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，故 C 错误；D.H 2H的过程时共价键的断裂过程，共价键的断裂为吸热过程，故D 正确2故选 DA.化学反应一定伴随着能量的变化；B.正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；C.反应能否加热才能进行，与反应是否放热无关； D.共价键的断裂为吸热过程本题是对化学变化与能量的考查，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合理解和运用的考查，解决的关键是明确化学变化的实质与化学键的关系，属基础性知识考查题12.答案：C解析：【分析】本题考查盐类水解知识，为高频考点，注
29、意把握物质的稳定性和水解的性质，易错点为A，注意硫酸盐水解的特点。A.Al 水解，盐酸易挥发，蒸干得到Al(OH) ，灼烧后得到Al O ，故 A 错误；3+32 3B.KHCO 不稳定，加热易分解，故 B 错误；3C.加热时Fe 虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe (SO ) ，故 C 正确；3+24 3D.NH HCO 不稳定，加热易分解，故 D 错误。43故选 C。13.答案：D解析：解：FeCl 易水解生成氢氧化铁，加入Mg(OH) 粉末、MgO 或MgCO ，调节溶液的 pH，促进323铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选 D。根据FeCl 易水解生成氢氧化铁3本题主要考查了除
30、杂，题目难度不大，盐类的水解可用于除杂，除杂时不能引入新杂质14.答案：C解析：解：A、B 的非金属性比 C 弱，则硼酸的酸性小于碳酸，根据强酸制弱酸原理，硼酸不能制碳酸，故 A 错误；B、KClO 是盐属于电解质，SO 溶于水后生成H SO ，H SO 属于电解质，SO 属于非电解质，故 B3324243错误； C、化学式结构相似的难溶电解质，溶度积大的容易转化为溶度积小的，AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉K (AgI) c(Na+) 2c(HCOO )c(H ) c(OH )+解析：解：(1)HCOONa溶液水解呈碱性，水解方程式为：HCOO + H O = HCOOH + OH；化学平
31、2衡常数= 生成物浓度幂的积，已知水解方程为HCOO反应物浓度幂的积+ H O HCOOH + OHK =，故c(HCOOH)c(OH )；2hc(HCOO )水解反应为吸热反应，温度升高，水解平衡正移，K 值增大；c(HCOOH)c(OH )故答案为：HCOO + H O = HCOOH + OH；增大；2c(HCOO )(2)酸的物质的量是碱的物质的量的 2 倍，且酸碱都是一元的，反应后生成等物质的量的HCOOH 和HCOONa；如果酸电离的程度大于盐水解的程度，溶液呈酸性；HCOOH 和 HCOONa 和醋酸都电离生成醋酸根，且电离大于水解，故该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(H
32、COO) c(Na+) c(H ) c(OH )；+故答案为：大于；c(HCOO) c(Na+) c(H+) c(OH).(1)HCOONa溶液水解呈碱性；根据水解常数的含义书写；水解反应为吸热反应；(2)根据混合溶液的酸碱性判断本题考查了盐的水解原理及应用、酸式盐的酸根离子的电离与水解程度的比较等，题目难度不大，注意在书写 Kh 的表达式时水的浓度不能写入，因为水溶液中水的浓度为常数19.答案：(1) 99kJ/mol(2) 3：1(3) T T T ，该反应是放热反应，升温平衡逆向进行，CO 转化率减小123 (4)等于； 小于0.35(5)1.30.65( 104)22.3(6)CDE(
33、7)CH OH 6e + 3O = CO +2H O2322解析：本题考查热化学方程式书写、化学平衡图象、影响化学平衡因素、平衡常数计算、原电池原理分析等知识点，掌握基础是解本题的关键，题目难度较大。(1)CO(g) + 2H (g) = CH OH(g) H = 1076kJ/mol + 2 436kJ/mol (413kJ/mol 3 +23343kJ/mol + 465kJ/mol) = 99kJ/mol。(2)由CO(g) + 2H (g) CH OH(g)可知，理论上一氧化碳与氢气按n(CO)：n(H ) = 1：2 进行反应，232由反应CH (g) + H O(g) CO(g)
34、+ 3H (g)可知1mol 甲烷生成1mol CO与3mol H ，H 过量 1mol，过42222量的氢气与二氧化碳反应，根据反应CO (g) + 3H (g) CH OH(g) + H O(g)可知1mol H 需二氧化223221 mol，所以理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为1mol：1 mol = 3：1。碳33(3)反应为放热反应，压强一定，温度升高，CO 转化率减小，则T T T ，温度越高反应21速率越大，正反应速率v(a)小于v(b)。(5)c点压强为1.0 10 kPa，CO 转化率35%，结合三段式计算平衡时物质的量，将1mol CO和2mol H42通入密闭容器中，
35、CO(g) + 2H (g) CH OH(g)23起始量(mol) 1200.350.35变化量(mol)0.35平衡量(mol)0.650.71.3气体总物质的量= 0.65mol + 1.3 mol + 0.35mol = 2.30mol0.35(1.0104kPa)K =0.35(kPa) 。22.3p0.651.31.3(1.0104kPa)(1.0104kPa )20.65( 104)22.32.32.31(6)CO(g) + 2H (g) CH OH(g)，平衡后将容器的容积压缩到原来的 ，压强增大，正、逆反应速率232都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，A.体积变化为主，c(H )增大，故 A 错误；2 B.增大压强正反应速率加快，逆反应速率也加快，但正反应速率增大更多，故B 错误；C.平衡正向进行，CH OH的物质的量增加，故 C 正确；3D.压强增大，平衡向