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1、 山东省潍坊市 2020-2021 学年高二上学期期末化学复习题一、单选题（本大题共 14 小题，共 42.0 分）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )A.B.C.D.利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂蒸煮、高压和紫外线等方法可用于杀菌消毒合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料2. 下列说法正确的是( )A.MgF 中的两种离子核外排布相差一个电子层2B.C.D.NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关不发生化学变化时，物质中的化学键也可能断开O和H O 两种物质微粒间作用力相同，稳定性也相同H22 23. 以下化学用语中，对电
2、子运动状态描述最详尽的是A.C.B.D.35Cl173s23p34. 在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO (g) + O (g) 222SO (g)(正反应放热).下列有关说法正确的是( )3A.B.C.D.若降低温度，可以加快反应速率在上述条件下，SO 能完全转化为SO23使用催化剂是为了加快反应速率达到平衡时，SO 和SO 的浓度一定相等235. 下列方程式表述正确的是( )A.H2CO 的电离方程式：H CO = 2H+ + CO23233B.C.D.NaHSO 在水溶液中的电离方程式：NaHSO = Na+ + H+ + SO2444FeCl 的水解离子
3、方程式：Fe3+ + 3H O Fe(OH) +3H+323HS的水解离子方程式：HS + H O H O+ + S223 6. 有关核外电子运动规律的描述错误的是( )A.B.C.D.处于最低能量的原子叫做基态原子核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释3p2 表示 3p 能级有两个轨道在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机率大7. 常温下，将Na A和 NaHA 溶液分别进行稀释，若lg c(Na ) = pNa、lg c(OH ) = pOH，则测+2得两种溶液中 pNa 与 pOH 的关系曲线如图。下列说法正确的是( )A.B.C.D.X 点所
4、在的直线表示 NaHA 溶液的稀释在 Y 点加入适量 NaOH 固体可以达到 X 点将 X 和 Y 点溶液等体积混合，则有c(Na+) c(A2) c(HA) c(OH) c(H+)常温下，H 的 a1数量级为105A K28. 下列说法正确的是( )A.B.常温下，将pH = 3的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的pH = 4为确定某酸H 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的pH.若pH 7，则H A是弱酸；若pH 11+9. 下表中“实验操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的一组是( ) 选项实验操作实验现象结论测得放出热量为 强酸与强碱反应的中和热为向CuCl 、MgCl 的
5、混合溶液中滴加 NaOH22sp2先出现蓝色沉淀溶液将铁钉和铜丝用导线连接后放入滴有酚 铜丝附近溶液变sp2铁发生吸氧腐蚀酞的氯化铵溶液中D. 向某未知溶液中滴加酸性KMnO 溶液红色KMnO 溶液褪色 溶液中有Fe2+44A.B.C.D.DABC10. 下列说法正确的是( )A.B.C.D.化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关C(石墨) = C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能11. 已知分解 1mol H O 放出热量98kJ.在含有少量I 的溶液中，H
6、 O 分解机理为：2 22 2H O + I = H O + IO 慢H O + IO = H O + O + I快2 222 222下列说法不正确的是( )A.B.C.D.O ) = (H O) = (O )(H2 222反应的速率与I浓度有关I是该反应的催化剂反应活化能大于反应的活化能12. 为了强化安全管理，某油库引进了一台测量空气中汽油含量的仪器，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是( ) A.B.C.D.石墨电极作正极，发生还原反应铂电极的电极反应式为C8H18 + 16H O 50e = 8CO +50H+22每消耗标准状况下 5.6 L O ，溶液
7、中通过 1mol 电子2H+由质子交换膜左侧向右侧迁移常温下，向Ba(OH) 和 NaOH 混合溶液中缓慢通入CO 至过量(溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物22质的量与通入CO 体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是()2A.b 点时溶质为NaHCO3B.C.D.横坐标轴上V 的值为 904V 、V 、V 时，溶液中c(Ba2+) c(CO )相等21233原混合物中nBa(OH)2: n(NaOH) = 1:213.已知25时，BaCO 、BaSO 的 K 分别为1 109、1 1010，将1.97g BaCO 固体投入 1L 某浓343度的Na SO 溶液中(忽略加入固体后溶液体积变化
8、)，要实现BaCO 完全转化为BaSO ，Na SO 溶243424液的物质的量浓度至少为()A.B.C.D.0.1mol/L0.11mol/L0.011mol/L0.01mol/LS二、实验题（本大题共 1 小题，共 12.0 分）14.硫代硫酸钠(Na S O )是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO 和Na 混合溶液中可制得2 2 332Na S O 。其制备装置如图所示。2 2 3 (1)A中反应的化学方程式为_。(2)为保证Na S和Na CO 得到充分利用，两者的物质的量之比应为_。223(3)待Na S和Na CO 完全消耗后，结束反应。过滤 B 中的混合物，滤液经过_、_
9、(填223操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到Na S O 5H O晶体。2 2 32(4)称取10.0g产品(Na S O 5H O，相对分子质量为248)，配 成 250mL溶液，取25.00mL溶液，2 2 32以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为：2S O2 + I = S O2 + 2I，2 324 6忽略Na SO 与I 反应)。232滴定终点的现象为_。重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x =_，产品的纯度为_。三、简答题（本大题共 4 小题，共 46.0 分）15.在25时，HSCN、HClO
10、、H2CO3的电离常数如表： HClOK = 3.2 108HSCNK = 0.13K = 4.2 107K = 5.6 1011121mol L 的 KSCN 溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_1向Na CO 溶液中加入过量 HClO 溶液，反应的化学方程式为_2325时，为证明HClO 为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是_(填下列各项中序号)a.用 pH 计测量0.1mol L NaClO溶液的 pH，若测得pH 7，可证明 HClO 为弱酸1b.用仪器测量 HClO 溶液和盐酸的导电性，若测得 HClO 溶液的导电性弱于盐酸，可证
11、明 HClO为弱酸c.用 pH 计测量0.01mol L HClO溶液的 pH，若测得pH 2，可证明 HClO 为弱酸116.碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：(1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NO 、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒x物质，减少汽车尾气污染。已知：N (g) + O (g) = 2NO(g) H = +180.5 kJ/mol；2212C(s) + O (g) = 2CO(g) H = 221.0 kJ/mol；22C(s) + O (g) = CO (g) H = 393.5 kJ/mol223则尾气转化反应2NO(g) + 2CO(g)
12、 = N2(g + 2CO (g)的 H =_。)2(2)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N 和26.00 mol H 充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H )、22n(NH )与反应时间(t)的关系如表所示：3t/min 0 5 10 15 20 25 30n(H )/mol 6.004.503.603.303.033.003.002n(NH )/mol0 1.001.601.801.982.002.003该温度下，若向同容积的另一容器中投入N 、H 、NH ，其浓度均为3 mol/L，则此时22
13、3v正_v (填“大于”“小于”或“等于”)。逆 由表中的实验数据可得到“c t”的关系，如图1 所示，表示c(N ) t的曲线是_。2在此温度下，若起始充入4 mol N 和12 mol H ，则反应刚达到平衡时，表示c(H ) t的曲线上222相应的点为_。(3)NO 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s) + 2NO(g) N (g) + CO (g) H =x2234.0kJ/mol，用活性炭对 NO 进行吸附并反应。已知在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO 气体，保持恒压测得相同时间内 NO 的转化率随温度的变化如图 2 所示：由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化
14、率随温度升髙而增大，其原因为_；在 1100K时，CO 的体积分数为_。2用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K )。在 1050K、p1.1 10 Pa时，该反应的化学平衡常数K =_已知：气体分压(P ) =6气体总压(Pa) 体p分积分数。 (4)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO 转化为丙烯的原理如图 3 所示2太阳能电池的负极是_(填“a”或“b”)生成丙烯的电极反应式是_。17.A、D、E、W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A 的原子最外层电子数是次外层的2 倍，D 的氧化物属于两性氧化物，D、E 位于同周期，A、D、E 的原子最外层
15、电子数之和为 14，W 是人体必需的微量元素，缺乏 W 会导致贫血症状。(1)W在元素周期表中的位置是_。A 与 E 组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式_(2)下列事实能用元素周期表相应规律解释的是(填字母序号)_。a. D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b. E的气态氢化物的稳定性小于 HFc. A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质(3)WE 的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为_。3(4)工业上用电解法制备D 的单质，反应的化学方程式为_。家用“管道通”的有效成分是烧碱和化学方程式为_。D 的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的 (5)W的单
16、质可用于处理酸性废水中的NO ，使其转换为NH ，同时生成有磁性的W的氧化物X，3+4再进行后续处理，上述反应的离子方程式为_。上述 W 的氧化物 X 能与 D 的单质反应，写出该反应的化学方程式为_。18.金属钨是一种重要的战略资源。工业炼钨的部分流程如图：(1)炼钨反应为：WO (s) + 3H (g) W(s) + 3H O(g)。T 时，将足量WO 置于容积为 2L 的32213密闭容器中，通入VLH (标准状况下)发生反应，2min 时达到平衡状态，4min 时降温至T ，反22应过程中混合气体组分的体积比随时间的变化关系如图所示。上述反应的正反应属于_(填“放热”或“吸热”)反应。
17、8min时将容器体积压缩为1L， V(H )若则的值_(填“变大”、“变小”或“不变”)。2V(H O)2T 下反应达到平衡，H 的平衡转化 =_。12(2)“沉钨”反应为：WO (aq) + Ca(OH) (s) CaWO (s) + 2OH (aq) H 0。已知：不同2424温度下，CaWO 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示；Ca(OH) 的k 随温度升高而降低。42sp T 时，CaWO 的K=_mol L2。214sp试比较：T _T (填写“”、“ c(A2)，故C 错误；D.根据 Y 点所在曲线，pNa = 1，pOH = 5，可知c(Na ) = 10 mol L (近似为 NaH
18、A 的浓度)，+11c(OH ) = 10 mol L ，根据HA + H O H A + OH，则HA的水解常数K = 105105 10 ，51922h0.1K = K 105则H A的电离常数5，可知数量级为10 ，故 D 正确。nKh2a1故选 D。8.答案：D1解析：解：A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的 ，10所以稀释后溶液的3 pH 7说明H A的二级电离，不完全电离，即HA 为弱酸，可以说明H A是弱酸，22NaHA 溶液的pH ，故+D 正确故选：D1A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的 ；10
19、B、判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA 溶液的pH 7说明H A的二级电离，不完全2电离，即HA为弱酸，可以说明H A是弱酸，NaHA 溶液的pH c(SCN ) c(OH ) c(H ) Na CO + HClO = NaHCO + NaClO ac +答案：c(K+233解析：解：KSCN溶液中SCN水解显碱性，溶液中离子浓度大小为c(K+) c(SCN) c(OH) c(H )，+故答案为：c(K+) c(SCN) c(OH) c(H+)；分析电离平衡常数可知HSCN H CO HClO；碳酸钠和次氯酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，23反应的化学方程式为：Na CO + HC
20、lO = NaHCO + NaClO，233故答案为：Na CO + HClO = NaHCO + NaClO；233证明弱酸应设计实验证明溶液中存在电离平衡；a.用 pH 计测量0.1mol L NaClO溶液的 pH，若测得pH 7，说明次氯酸根离子水解，可证明HClO1为弱酸，故 a 正确；b.用仪器测量 HClO 溶液和盐酸的导电性，同浓度时，若测得HClO 溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO 为弱酸，题目无浓度则不能证明 HClO 为弱酸，故 b 错误；c、用仪器测量浓度均为0.1mol L 的 HClO 溶液和盐酸的导电性，若测得 HClO 溶液的导电性弱于1盐酸，说明次氯酸溶液中离子浓度小于盐酸，存在电离平衡，可证明HClO 为弱酸，故 c 正确；故答案为：ac KSCN溶液中SCN 水解显碱性；分析电离平衡常数可知HSCN H CO HClO；碳酸钠和次氯酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠；23