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1、 浙江省 2020 年高一上学期化学期末考试试卷姓名:_班级:_成绩:_一、 选择题 (共 20 题；共 20 分)1. （1 分） 保存少量金属钠的方法是（ ）A . 放在棕色瓶中B . 放在 CCl4 中C . 放在水中D . 放在煤油中2. （1 分） (2019 高二下浙江期末) 下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（ ）A . 镁铝合金B . 铜合金C . 碳素钢D . 铅锡合金3. （1 分） (2016 高一上石嘴山期中) 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A . FeCl2B . AlCl3C . FeCl3D . CuCl24.
2、（1 分） (2016 高一上安徽期中) 阿伏伽德罗常数值是 NA ， 标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg 含有 b 个分子，则 ng 该混合气体在标准状况下的体积是（ ）第 1 页 共 13 页 A .B .C .D .5. （1 分） 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ）A . 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B. 反应Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3，反应Na2CO3+SiO2盾的，不可能都发生NaSiO3+CO2，两反应是相互矛C . 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D . 祖母绿的主要成分为 Be3Al2Si
3、6O18 ， 用氧化物形式表示为 3BeOAl2O36SiO26. （1 分） (2016遂宁模拟) 化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是 （ ）A . Fe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B . 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒C . 废旧钢材焊接前，分别用饱和 Na2CO3 ， NH4Cl 溶液处理焊点D . 聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿7. （1 分） (2016 高三上大连期末) 下列说法正确的是（ ）A . 氢氧化铁胶体属于纯净物B . Na2O2 是碱性氧化物C . BaSO4 是强电解质D . 纯碱属于碱类物
4、质第 2 页 共 13 页 8. （1 分） (2019 高二上肥东期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A . 无色透明的溶液中： 、B .C .=110-12 的溶液中：K+、 、的溶液中： 、D . 能使甲基橙变红的溶液中： 、9. （1 分） (2020 高一下泸县月考) 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）A . 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B . 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C . 硅是太阳能电池的常用材料D . 氧化镁的熔点高达 2800，是优质的耐高温材料10. （1 分） (2018 高三上孝义开学考) 下列实验中颜色变化错误
5、的是（ ）A . 新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色B . 用稀盐酸酸化 Fe(NO3)2 溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色C . 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色D . 用标准 KMnO4 溶液滴定 Na2SO3 溶液，终点时溶液由紫色变为无色11. （1 分） 下列有关实验的说法不正确的是（ ）第 3 页 共 13 页 A . 用广泛 pH 试纸测得 0.051 molL1 H2SO4 溶液的 pH=1B . 某气体制备装置如右图，该装置可减少污染性气体的泄漏，且有利于收集到空气含量较低的气体C . 在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关
6、闭旋塞，将上层液体从上口倒出D . 10mL 溴水与 5mL 正己烷混合，在光照下振荡后静置，当试液分为上、下两层且几乎无色时，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入液面上方，可观察到有白烟生成12. （1 分） (2018 高一下南宁月考) 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）ABCD橙色橙色橙色无色蓝色紫色蓝色紫色无色无色白色白色黄绿色黄绿色A . AB . BC . CD . D13. （1 分） (2018朝阳模拟) 实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH
7、3）的流程第 4 页 共 13 页 如下：下列分析正确的是（ ）A . 中采用蒸馏的方法精制粗盐水B . 中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2C . 中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClOD . 、中均发生了氧化还原反应14. （1 分） 化学用语是学习化学的工具和基础下列有关化学用语的使用正确的是（ ）A . 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO+H3O+B . 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+2H2O H2CO3+2OHC . 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2OFe（OH）2+H2D . 表示
8、氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6KJmol115. （1 分） (2018 高一上石家庄期中) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A . a g C2H4 和 C3H6 的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAC . 标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为 0.5 molL1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl个数为 NA16. （1 分） (2015 高一上九江月考) 化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法
9、中不正确的是（ ）钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质第 5 页 共 13 页 氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na2O2 和 Na2O 均可作呼吸面具中 O2 的来源明矾常作为消毒剂碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂A . B . C . D . 17. （1 分） (2016 高一上菏泽期中) 在反应 SO2+2H2S3S+2H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 3：118. （1 分） (2018 高二上宿迁期末) 铁、铜混合粉末 17.6 g 加
10、入到 800mL 1.0mol/L 的 FeCl3 溶液中，充分反应后，所得溶液中 Fe2+和 Cu2+物质的量浓度之比为 81。下列有关说法正确的是（ ）A . 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是 12B . 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉 5.6gC . 反应后所得溶液中 c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)D. 向反应后的溶液中加入 2.0 mol/L NaOH 溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入 NaOH 溶液的体积是 1.6 L第 6 页 共 13 页 19. （1 分） (2019 高三上南山期中) 实验室通过称量值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ）样
11、品受热脱水前后的质量来测定 xA . 实验前试样未经干燥B . 试样中含有少量碳酸氢铵C . 试样中含有少量氯化钠D . 加热过程中有试样迸溅出来20. （1 分） 下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（ ）A . 少量 H2S 通入 NaOH 溶液中；足量 H2S 通入 NaOH 溶液中B . 少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热C . 常温下 Na 与 O2 反应；Na 在 O2 中点燃D . 铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应二、 填空题 (共 5 题；共 24 分)21. （5 分） (2018 高一上太原期末) 同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取 FeCl36
12、H2O 的流程如下。请回答下列问题。（1） 固体中加入过量稀盐酸时的现象是_。（2） 溶液中通入 Cl2 时发生反应的化学方程式是_,反应中 Cl2 表现出的性质是_,此处的 Cl2也可以用_代替（填序号）。A.H2O2B.SO2C.浓硫酸（3） 上述流程中由浓缩后的溶液获取 FeCl36H2O 的操作包括_、过滤、洗涤。第 7 页 共 13 页 （4） 用 FeCl3 溶液制备 Fe2O3，可向 FeCl3 溶液中滴加足量_，然后过滤、洗涤、_，即可得到 Fe2O3。（5） FeCl3 溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式是_,反应一段时间后，取少量腐蚀液，向
13、其中滴加_，观察到_，证明腐蚀液中任含 Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是_。22. （5 分） (2019 高一上吉林期末) A,B,C,D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：（1） 若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)_。（2） 若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离 子力程式：_。23. （4 分） (2017 高一上嘉峪关期中)（1） 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号
14、的步骤中，发生氧化反应的是_(填编号，下同)，发生还原反应的是_;。(提示：铬元素化合价有6、3 价)（2） 饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。请回答下列问题：其中被还原的元素是_ ,氧化剂是_ ,还原剂是_ ,氧化产物是_ ,还原产物是_。表示反应中电子转移的方向和数目：_。第 8 页 共 13 页 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2 + 2H2O（3） 一
15、个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-Cu2+；还原反应为：2Fe3+2e-2Fe2+。请据此将反应：Fe2H=Fe2H2拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_；还原反应为_。24. （5 分） (2018齐齐哈尔模拟) 实验室用图 1 所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 FeCl3 溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性质： 可溶于水，微溶于饱和 KOH 溶液；在 05 的强碱性溶液中比较稳定；在 Fe3+
16、和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2。回答下列问题:（1） 装置 A 用于产生氯气，若选用图 2 中的甲装置，反应的离子方程式是_，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_。（2） Cl2 与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 05进行。实验中可采取的措施是_；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_。（3）制备 K2FeO4 时，KClO 饱和溶液与 FeCl3 饱和溶液的混合方式为_，反应的离子方程式是_。（4） 提纯 K2FeO4 粗产品 含有 Fe(OH)3、
17、KCl 等杂质 的实验方案为 :将 K2FeO4 粗产品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中_(填操作名称)，将滤液置于冰水浴中，再加入_，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤 23 次后，在真空干燥箱中干燥。25. （5 分） 某天然碱（纯净物）可看作由 CO2 和 NaOH 反应后的产物所组成称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液 30mL，产生 CO2 的体积（标准状况）如下表：第 9 页 共 13 页 303030303.324.158405.818967.47672二氧化碳的体积（mL） 672（1）由第组数据中的 CO2 体积与样品质量之比，可以推测用 2.
18、49g 样品进行同样的实验时，产生 CO2_mL（标准状况）（2）另取 3.32g 天然碱样品于 300加热分解至完全（300时 NaCO3 不分解），产生 CO2112m（L 标准状况）和水 0.45g，计算并确定该天然碱的化学式（3）已知 Na2CO3 和 HCl（aq）的反应分下列两步进行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O由上表中第组数据可以确定所用的 HCl（aq）的浓度为_mol/L第 10 页 共 13 页 参考答案一、 选择题 (共 20 题；共 20 分)1-1、2-1、3、答案：略4-1、5、答案：略6-1、7-1、8-1
19、、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、第 11 页 共 13 页 17-1、18、答案：略19-1、20-1、二、 填空题 (共 5 题；共 24 分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、第 12 页 共 13 页 23-2、23-3、24、答案：略25-1、25-2、25-3、第 13 页 共 13 页17-1、18、答案：略19-1、20-1、二、 填空题 (共 5 题；共 24 分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、第 12 页 共 13 页 23-2、23-3、24、答案：略25-1、25-2、25-3、第 13 页 共 13 页