《难点解析：人教版九年级化学下册第九单元溶液定向测评试题(含答案及详细解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《难点解析：人教版九年级化学下册第九单元溶液定向测评试题(含答案及详细解析).docx（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第九单元溶液定向测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请据图判断下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙和丙B将t1时甲的饱和溶液变为t
2、2时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法C当大量甲的固体中含有少量固体丙时，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲D将t2下甲的饱和溶液150g降温到t1，则可析出晶体质量为30g2、如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B甲中含有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲C40时等质量的甲、乙饱和溶液降温到20时，析出晶体的质量甲一定大于乙D20时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等3、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A食盐水B冰水C碘酒D白醋4、下列说法中，错误的是A将食盐溶于水后，溶质以分子形式存在B洗涤剂可乳化餐具上的油污C物质在溶
3、解的过程中，有的放热、有的吸热D汽油可溶解衣服上的油渍5、下列有关氯化钠溶液的说法中，不正确的是A氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变B氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子C氯化钠溶液是均一、稳定的混合物D室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质6、属于溶液的是A蒸馏水B矿泉水C泥沙水D油水7、某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小C实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯
4、、玻璃棒、胶头滴管D计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25g8、下列因素不影响固体物质溶解度的是a固体的种类；b固体颗粒的大小；c溶剂的种类；d溶剂的多少；e温度AabedBabeCbdDb9、实验室配制FeCl3溶液常加少量盐酸防止变质，若某新配制的FeCl3溶液中H和Cl的个数比为91：94，则该溶液中Fe3和Cl的个数比为A1：1B1：3C91：94D1：9410、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是实验方案实验目的A探究影响物质溶解性的因素B探究可燃物燃烧的条件C探究铁钉生锈是否有氧气参与D验证质量守恒定律AABBCCDD第卷（
5、非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学与我们的生活息息相关。（1）从A钛合金B洗涤剂C湿毛巾D稀有气体E。煤F。金刚石 中选择一种适当的物质，将字母序号填在横线上。可用_切割大理石；可用_制得焦炭；可用_捂口鼻逃离火场；可用_制造电光源；可用_除衣服上的油污；可用_制造人造骨骼。（2）根据下列信息回答：喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度与_有关；做好垃圾分类，为绿色发展作贡献。下列可回收垃圾中属于金属材料的是_。A塑料瓶 B旧报纸 C铝制易拉罐2、 “20 NaCl的溶解度为36g”的含义：（1）20时，100g水中最多可溶解NaCl_。（2）20时，36g Na
6、Cl完全溶解_需要_水。（3）20时，36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为_。（4）20时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl_，水_。（5）36g NaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为_。3、 “水为食之先”，对水的研究让我们对化学有了更深刻的认识。（1）硬水会给生产生活带来不同程度的危害。区分硬水和软水常用的物质是_，生活中可用_的方法来降低水的硬度。（2）图1为实验室电解水装置：与a管相连的是电源的_（填“正极”或“负极”）。检验a管中气体的操作及现象是_。（3）图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。t1时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液
7、是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。t2时，甲物质的溶解度为_；该温度下将36g甲物质放入100g水中，若要使甲物质完全溶解，至少应再加入_g水。4、20时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，请回答有关问题。（假设硝酸钾与硝酸钠在溶液中相互无影响。）（1）0时，硝酸钾的溶解度为_g/100g水。（2）0时，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，需要水较多的是_（填“硝酸钾”或“硝酸钠”）。（3）上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有_；将烧杯与混合，所得溶液呈不饱和状态，理由是_。5、如图是几种固体物质的溶解度曲线，回答（1）10时硝酸铵的溶解度是_。（2）10时把10g氯化钠加入到10
8、0g水中充分搅拌，观察到的现象是_，溶液中存在的溶质的粒子是_。（3）约_时硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等。（4）70 50g水中最多溶解氯化铵的质量是_。（5）80时150g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量是_，溶质的质量分数是_。小红用此溶液通过降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g硝酸钾晶体需要把溶液温度降至_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：（1）反应后产生气体的质量为_g。（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）2、100g质
9、量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）（1）最多可溶解的锌的质量为多少？（2）同时产生氢气的质量为多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？3、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是_？4、某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g计算：（1）反应中产生CO2的质量（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数（3）求所得溶液中溶质的质量分数5、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山
10、的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g20202020剩余固体的质量/g1162.8n（1）上表中n的数值是多少？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）求盐酸中溶质的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下实验。（提示：本实验汽油与碘均不发生化学反应）实验：碘在不同溶剂中的溶解实验根据
11、实验操作图示回答相关问题。实验操作图示实验结论或解释 （1）由图 2 所示现象可知：碘_（选填“不”、“微”、或“易”）溶于水（2）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是_。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_（选填“强”或“弱”）（反思与应用）（3）碘易溶于酒精。若实验中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_（选填“分层”或“不分层”）。“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似实验中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_。2、晓进同学去李中水上森林游玩时带了一盒自热米饭。自热米饭中有一袋发热包，向发热包中加水后
12、可以快速加热食物。右表是发热包的说明书，请根据要求填空：资料：碳酸钠、氢氧化钠和偏铝酸钠溶解度随温度升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。（1）晓进查阅资料并结合自己所学知识发现向发热包中加水依次发生下列反应：反应_（写化学方程式）该化合反应放热；反应_（写化学方程式）；反应，该反应也放出大量热，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）溶液呈碱性，NaAlO2属于_（填“酸、碱、盐或者氧化物”）。（2）晓进用数字化实验对发热包的注意事项展开研究：小心烫伤：晓进用温度传感器在专用饭盒内测得发热包加水后温度变化如图1所示，请分析500-1884秒内温度下降的可能原因_。远离明火：远离明火原因（用化学方
13、程式表示）_。禁止食用：晓进利用温度传感器和pH传感器同时检测敞口环境下，同一反应体系中温度和pH随时间变化如图2所示。在880-1856秒内随着温度的持续下降pH上升的原因是_。由图2曲线可以证明反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，且放出大量热，所以禁止食用。禁止热水：如果不小心加入热水，会使得自热米饭盒发生炸裂，请你从微观的角度分析饭盒炸裂的原因_。我们使用发热包时要严格按照要求进行操作，未使用的发热包该如何保存_。3、（1）以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据（“常温”指20；“浓度”指溶质的质量分数）I.实验和的实验目的是_。II.实验中，过氧化氢溶液浓度/%的数值是_。
14、.由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是_。IV.配置450克5%的过氧化氢溶液，往一定量30%的过氧化氢溶液中加入_克水。（2）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度用50mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制40的氯化钠饱和溶液。计算需称取氯化钠的质量是_g。碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用_的方法提纯碳酸钠。4、 “影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些？”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。实验目的探究影响固体物质在水中溶解度的因素。实验内容（1）溶质种类的影响分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是_。实验步骤实验现象实
15、验结论30时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入两支试管中，再分别加入KNO3、Ca（OH）2各2g振荡，观察各物质的溶解情况试管中KNO3全部溶解，试管中有较多Ca（OH）2未溶在_保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度_（2）温度的影响（以KNO3为例）分析：在实验中要改变的因素是_；要保持不变的因素是_。实验步骤实验现象实验结论用量筒各取5mL蒸馏水分别加入两支试管中，再分别加入5g KNO3晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在50，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况试管中有多量KNO3未溶，试管中KNO3全部溶解在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度_（填“相等”或“不
16、相等”）5、对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。分别将硫在空气和氧气中燃烧如图。硫在氧气里燃烧的化学方程式为_；硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是_。实验二：探究燃烧条件。如图是小明同学设计的对比实验，用于探究燃烧条件铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此说明燃烧条件之一是_。将烧杯中的热水倒出，水中白磷露出水面，能观察到的现象是_。实验三：探究影响物质溶解性的因素。小红同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_；小明同学补充了
17、如图C所示实验，他想探究的影响因素是_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、比较物质的溶解度大小时需要说明温度，温度不同，溶解度的大小不能确定，不符合题意；B、根据溶解度曲线可知甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，将t1时甲的饱和溶液变为t2时甲的饱和溶液，可以采用增加溶质、蒸发水的方法，符合题意；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，当甲的固体中含有少量丙可以采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；D、将t2下甲的饱和溶液150g，溶液中含有溶质50g，溶剂100g，降温到t1时，溶解度为30g，溶液仍为饱和溶液，则溶液中含有的溶质质量为30g，析出晶体质量为20g，不符合题意；故选B。2
18、、C【分析】由溶解度曲线图可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大；20时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等。【详解】A.由于未指明温度，所以甲、乙物质的溶解度无法进行比较，错误；B.由上述分析可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，所以若甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，错误；C. 由溶解度曲线图可知，40时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，20时，甲和乙的溶解度相等，故等质量的甲、乙饱和溶液降温到20时，析出晶体的质量甲一定大于乙，正确；D.由上述分析可知，20时，甲、乙两物质的溶解度
19、曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，由于未指明甲、乙溶液是否饱和，所以无法比较甲、乙两物质的溶质质量分数，错误；故选C。3、B【详解】A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。故选B。4、A【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以将食盐溶于水后，溶质以离子形式存在，故选项说法不正确；B、洗涤剂能去油污，利用洗涤剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确；
20、C、物质在溶解的过程中，有的放热，如氢氧化钠溶于水放热，有的吸热，如硝酸铵溶于水吸热，故选项说法正确；D、汽油能溶解油污，所以汽油可溶解衣服上的油渍，故选项说法正确。故选A。5、D【详解】A、氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变，正确。B、氯化钠在水中解离为钠离子和氯离子，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，正确。C、溶液是均一、稳定的混合物。氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，是均一、稳定的混合物，正确。D、室温下，氯化钠饱和溶液不能溶解氯化钠，但可以溶解其他物质。错误。故选D。6、B【详解】A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，溶液必须属于混合物，故A错误；B、矿泉水
21、中含有可溶性物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、泥沙水是不溶性的小颗粒分散到液体中形成的，不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错误；D、油水不均一、不稳定，属于乳浊液，故D错误。故选B。7、B【详解】A、配置一定溶质质量分数的溶液，主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，正确。B、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，错误。C、实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管（量取试剂），烧杯、玻璃棒（溶解试剂），试剂瓶，正确。D、50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液中溶质的质量为1.5g，需要6%的氯化钠溶液25g，其密度为1.04g/cm3，约为24.0
22、mL。需要水的质量为50g-25g=25g。正确。故选B。【点睛】8、C【详解】不同物质溶解度不同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同，同种物质在不同温度下溶解度不同。所以影响固体物质溶解度的因素是a固体的种类；c溶剂的种类；e温度。综上所述：选择C。【点睛】9、D【详解】H和Cl的个数比为91：94，设氢离子的个数是91，氯离子的个数是94，则氯离子带的负电荷比氢离子带的正电荷多3，而一个铁离子恰好带有三个单位的正电荷，故铁离子的个数为1，故该溶液中Fe3和Cl的个数比为1：94，故选D。【点睛】10、C【详解】A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项
23、错误，不符合题意；B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；故选C。二、填空题1、（1） F E C D B A （2） 温度 C 【分析】（1）金刚石硬度大，可用切割大理石，故填：F；可用煤制得焦炭，故填：E；可用湿
24、毛巾捂口鼻逃离火场，故填：C；可用稀有气体制造电光源，故填：D；可用洗涤剂除衣服上的油污，故填：B；可用钛合金制造人造骨骼，故填：A。（2）喝了汽水会打嗝，是因为胃内温度高于室温，说明气体的溶解度与温度有关，故填：温度；纯金属和合金属于金属材料，铝制易拉罐属于金属材料，故选：C。2、（1）36g（2） 达到饱和 100g （3）136g（4） 36g 100g （5）20【详解】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫该物质的溶解度。“20 NaCl的溶解度为36g”的含义：20时，100g水中最多可溶解NaCl的质量为36g；20时，36g NaCl完全溶解达到饱
25、和时，需要100g水；20时，36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其溶液质量为136g；20时，136g饱和NaCl溶液中，含有NaCl的质量为36g，水的质量为100g；36g NaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为20。3、（1） 肥皂水 煮沸 （2） 正极 将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，说明a管产生的气体是氧气 （3） 不饱和 30g 20 【解析】（1）区分硬水和软水常用的物质是肥皂水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水；日常生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：肥皂水；煮沸。（2）由图可知，该实验为电解水实验，水在通电的条件下反应生成氢
26、气和氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生的氢气与氧气的体积比约为2：1，则与a管相连的是电源的正极；检验a管气体的操作和现象是将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，则说明a管产生的气体是氧气；故填：正极；将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，说明a管产生的气体是氧气。（3）溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量；由溶解度曲线图可知，甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲受温度影响变化比乙大；由溶解度曲线图可知，t1时，乙物质的溶解度大于10g，故t1时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；由溶解度曲线
27、图可知，t2时，甲物质的溶解度为30g，该温度下将36g甲物质加入100g水中，最多只能溶解30g的甲，说明20g水中只能溶解6g的甲物质，故要使剩余6g的甲完全溶解，至少应再加入水的质量为20g；故填：不饱和；30g；20。4、（1）12（2）硝酸钾（3） 将烧杯与混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g50g、176g100g，故所得溶液呈不饱和状态 【解析】（1）由图可知，0时，硝酸钾的溶解度为12g左右。（2）0时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，硝酸钾需要更多的水，故需要水较多的是硝酸钾。（3）由图
28、可知，20时，硝酸钾、硝酸钠溶解度分别为30g、88g左右；20时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入20g30g的硝酸钾、60g30g的硝酸钾、100g88g的硝酸钠，则上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有；将烧杯与混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g50g、176g100g，故所得溶液呈不饱和状态。5、（1）140g（2） 固体消失(或全部溶解) Na+、 Cl- （3）68（4）30g（5） 150g 60% 50 【分析】（1）由固体物质的溶解度曲线可知：10时，硝酸铵的溶解度是140g，故填：140g。（2）10时
29、氯化钠的溶解度约为35g，即100g水中最多能溶解35g氯化钠固体，所以把10g氯化钠加入到100g水中充分搅拌，观察到的现象是固体消失，氯化钠溶液中存在的溶质的粒子是Na+、 Cl-，故填：固体消失(或全部溶解)；Na+、 Cl-。（3）曲线的交点，表示某温度下的溶解度相等，由硝酸钠和硝酸钾固体物质的溶解度曲线可知：约68时，硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等，故填：68。（4）由固体物质的溶解度曲线可知：70时，氯化铵的溶解度为60g，即 100g水中最多能溶解60g氯化铵固体，所以50g水中最多溶解氯化铵的质量是30g，故填：30g.（5）由固体物质的溶解度曲线可知：80时，硝酸钾的溶解度为17
30、0g，所以150g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，能完全溶解，所得溶液中溶质的质量是150g，溶质的质量分数是；用此溶液通过降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g硝酸钾晶体需要把溶液温度应降至50，因为50时，硝酸钾的溶解度为90g，可析出晶体质量为150g-90g=60g，故填：150g；60%；50。三、计算题1、（1）3.2（2）【解】设：此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。【分析】（1）根据题意得反应后产生气体的质量为126.0g-122.8g=3.2g（2）【解】设：此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。【点
31、睛】2、（1）解：设最多可溶解的锌的质量为xx=6.5g答：最多可溶解的锌的质量为6.5g（2）解：设同时产生氢气的质量为yy=0.2g答：同时产生氢气的质量为0.2g（3）解：设反应后所得溶液中溶质的质量为zz=16.1g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。3、12.7%【详解】解：设产生氢气的质量为x，反应后所得氯化亚铁的质量为y， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 。所以反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%，故填：12.7。4、（1）4.4g（2）设：纯碱样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3
32、的质量分数: 答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8%（3）设：所得溶液中氯化钠的的质量为y所得溶液中溶质的质量分数: 答：所得溶液中溶质的质量分数为8.6%【解析】（1）(150g+12.5g)-158.1g=4.4g（2）详解见答案（3）详解见答案5、（1）2.8g（2）根据题意可知样品中碳酸钙的质量=16g-2.8g=13.2g样品中碳酸钙的质量分数=100%=82.5%（3）解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x。=x=3.65g所以稀盐酸中溶质的质量分数=100%=18.25%答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。【解析】（1）石灰石样品共16g，第一次加入20g稀盐酸，固体减
33、少了（16g-11g）=5g，第二次再加入20g稀盐酸，固体又减少了（11g-6g）=5g，第三次再加入20g稀盐酸，固体减少了（6g-2.8g）=3.2g，说明样品中的碳酸钙已经反应完全，故第四次加入20g稀盐酸，剩余固体质量不再减少，n=2.8g；（2）见答案；（3）见答案。四、实验探究1、微 碘的汽油溶液 强 不分层 与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度 【详解】（1）由图2所示现象溶液为淡黄色可知碘能溶于水，对比图3可知碘并不是易溶于水，因此用微溶来描述；（2）碘溶于汽油，因此得到的是碘的汽油溶液；根据图2和图3的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强； 【反思与应用】
34、（3）酒精可以和水相互溶解形成溶液，而溶液是均一稳定的，溶质和溶剂不会分层，因此用酒精代替汽油，就不会出现分层现象； 对比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的现象，可知选择的挥发性液体必须与水相互不溶解，且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。这样通过明显的分层现象而得到分离提纯。2、 盐 反应结束，散热，温度下降 温度下降，氢氧化钙溶解度增大，溶液碱性增强，pH增大 加入热水温度更高，微粒间间隙更大，压强增大，饭盒炸裂（温度更高，反应速率加快，单位时间内产生氢分子数量多，压强快速增大，饭盒炸裂等合理即可） 干燥环境中密封保存 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学
35、方程式为：CaO + H2OCa(OH)2；生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3+2NaOH；NaAlO2是由偏铝酸根和钠离子结合而成的，属于盐类；故填：CaO + H2OCa(OH)2；Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3+2NaOH ；盐；（2）产生的热量向四周散发，导致饭盒内的温度下降，故填：反应结束，散热，温度下降；由资料可知铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢气在一定条件下遇到明火会爆炸，化学式是：，故填：；在880-1856秒，温度下降，氢氧化钙溶解度增大，溶液碱性增强，pH增大，故填：温度下降，氢氧化钙溶解度增大
36、，溶液碱性增强，pH增大；加入热水分子受热运动变快，分子间的间隔变大，从而使饭盒内的气体膨胀，导致饭盒炸裂，故填：加入热水温度更高，微粒间间隙更大，压强增大，饭盒炸裂（温度更高，反应速率加快，单位时间内产生氢分子数量多，压强快速增大，饭盒炸裂等合理即可）；由发热包说明书的注意事项可知，未使用的发热包应保存在干燥的装置中，远离易燃物品，故填：干燥环境中密封保存。3、探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响 30% 375 18.3 降温结晶 【详解】（1）I.实验和的实验目的是探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响，故填：探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响。II.实验探究的温度对化学反应速率的影响，
37、过氧化氢溶液浓度应为30%，故填：30%。.实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作，所以采用不加热而加催化剂的方法进行较合适，从易于收集的角度反应的速度不能太快也不能太慢，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是，故填：。IV.设需要取30%的过氧化氢溶液的质量为x，则450g5%=x30%，x=75g，需要加水的质量为450g-75g=375g，故填：375。（2）40时氯化钠的溶解度是36.6g，用50mL蒸馏水即50g水配制40的氯化钠饱和溶液，计算需称取氯化钠的质量是36.6g2=18.3g。碳酸钠的溶解度受温度影响较大，碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用降温结晶的方法提纯碳酸
38、钠，故填：降温结晶。【点睛】本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案。4、温度、溶剂的质量、溶质的质量 温度 不同 温度 溶质和溶剂的种类和质量 不相等 【详解】（1）探究溶质的种类对溶解度的影响，即除了溶质的种类不同外，温度和溶剂的质量都必须相同，由30时，5mL蒸馏水中溶解的KNO3、Ca（OH）2质量相同，说明在温度相同、溶剂的量、溶质质量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同，故填温度、溶剂的质量、溶质的质量；在温度相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同，实验结论第一空故填温度；
39、第二空故填不同；（2）探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，溶质和溶剂的种类和质量必须相同，要改变的因素故填温度；要保持不变的因素故填溶质和溶剂的种类和质量；由试管中有多量KNO3未溶，试管中KNO3全部溶解，可知在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度不相等，实验结论故填不相等。5、 氧气的浓度不同 与氧气接触 白磷燃烧 溶剂种类 溶质种类 【分析】实验一：根据实验现象、氧气的性质以及化学反应的原理来分析；实验二：根据实验设计、实验现象，燃烧的条件来分析；实验三：根据实验设计、实验现象，影响物质溶解性的因素来分析。【详解】实验一、在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为：
40、；故填：硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度不同；故填：氧气的浓度不同；实验二、铜片上的白磷与热水中的白磷温度均达到了着火点，但是铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此说明燃烧条件之一是与氧气接触；将烧杯中的热水倒出，水中白磷露出水面，此时白磷的温度达到了着火点，且与氧气接触，能观察到白磷燃烧；故填：与氧气接触；白磷燃烧；实验三、A试管和B试管中的溶质相同，但是溶剂的种类不同，实验中观察到B中固体可溶，A中几乎不溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂种类；故填：溶剂种类；同学们补充了如图丙所示的实验C，与A进行比较，溶剂都是水，溶质分别是碘和高锰酸钾，因此可以探究的影响因素是溶质种类；故填：溶质种类。【点睛】对比归纳是学习化学的重要方法，学会利用此方法来进行探究物质的性质，提高实验的能力。