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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥必考点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列化学反应方程式或反应类型有错误的是A氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O、化合反应B铝片放入盐酸中：2
2、Al+6HCl=2AlCl3+3H2、置换反应C高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2、分解反应D氢氧化钠吸收SO2气体：2NaOH+SO2=Na2SO4+2H2O、复分解反应2、属于化学变化的是A海水晒盐B木炭燃烧C二氧化碳制成干冰D液态空气制氧气3、下列有关物质的俗称，化学式和分类完全正确的是选项物质名称俗称化学式分类A汞水银Ag单质B乙醇酒精C2H5OH氧化物C氧化钙生石灰CaO氧化物D碳酸钙石灰石CaCO3化合物AABBCCDD4、除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所选试剂和操作方法A二氧化锰氯化钾加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥B甲烷一氧化碳点
3、燃混合气体C生石灰石灰石加入足量水溶解，过滤D氧化铜木炭粉隔绝空气加强热AABBCCDD5、下列叙述正确的是ApH 越大溶液酸性越强B酸性溶液可以用酚酞检验出来C酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红D盐溶液都是中性溶液6、鉴别下列物质的试剂或方法中正确的是物质试剂或方法A氯化钠（NaCl）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液加肥皂水振荡B碳酸钙粉末和氯化钙粉末加水溶解C氮气和二氧化碳伸入燃着的木条D碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体观察颜色AABBCCDD7、周礼记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3），并把这种灰称为“蜃”。东汉蔡伦改进后的造纸术，第一步沤浸树皮的碱液可用“
4、蜃”与水混合制得。“蜃”的主要成分是ACaOBCa（OH）2CCaCO3DNa2CO38、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是AN2（O2）：通过灼热的铜网BCaO（CaCO3）：加水充分溶解，再过滤CCuO（木炭粉）：在空气中灼烧DCO（CO2）：通过灼热的木炭层9、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO将气体点燃BCaO固体CaCO3溶解，过滤，蒸发，结晶CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤DMgCu加入过量的稀硫酸并过滤AABBCCDD10、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色
5、透明溶液的是AMg2+、Ca2+、ClBH+、Cu2+、CNa+、K+、Cl、DFe3+、Ba2+、OH第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、如图所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_（填“酸性”或“碱性”）。碳酸钾属于_（填“酸”“碱”“盐”）。（2）溶液变为红色的孔穴有_（填孔穴序号，下同）。（3）作为空白对照实验的孔穴是_。（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因_。2、化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号或化学式填空：（1）铵根离子_；（2）保持双氧水化学
6、性质的最小微粒_；（3）治疗胃酸过多的盐_；（4）氧化铝中铝元素的化合价_。3、化学与我们的生活有着密切的联系。现有氧气、一氧化碳、食盐、二氧化碳、氦气、二氧化硫，请用化学式按下列要求填空：（1）可充填灯泡的保护气是_；（2）与人体血红蛋白结合的有毒气体是_；（3）引起温室效应的气体是_；（4）造成酸雨的气体是_；（5）潜水员需要携带的气体是_；（6）厨房中作调味品的是_；4、以碳酸钠溶液为例的反应关系(如下图)体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答问题：（1）碳酸钠俗称_或_。（2）反应的化学方程式为_。（3）为了验证性质将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为_，证明碳酸钠溶液显_(填“
7、酸”或“碱”)性。（4）反应和的基本反应类型为_。（5）反应将二氧化碳通入碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_。5、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：称量、量取；过滤；蒸发结晶、干燥；计算；溶解请按要求回答下列问题：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_（用以上序号填空）。（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_（用以上序号填空）三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、大理石的主要成分为碳酸钙，是一种重要的建筑材料，隆回某化学兴趣小组对某种大理石中碳酸钙的含量进行了探究
8、，小组成员收集大理石样品6g，放入烧杯中，并逐份加入相同浓度的稀盐酸(样品中杂质不于酸反应)，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。稀盐酸的总质量(g)10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00烧杯中物质的总质量(g)15.5625.1234.6844.2453.8063.8073.80（1）实验结束时，共生成二氧化碳的质量为_。（2）求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。2、某实验小组的同学取纯碱样品(仅含有氯化钠杂质)12g，加入到100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，产生二氧化碳4.4g。请计算：（1）样品中碳酸钠的质量分数_(
9、计算结果精确到0.1%，下同)。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_。3、小秋在实验室发现一瓶未知浓度的碳酸钠的溶液，向165.4g的该溶液中逐滴滴加稀盐酸，发现没有立即产生气泡，查阅资料后发现，碳酸钠和少量的盐酸反应方程式如下：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。继续滴加稀盐酸至不再产生气体为止，产生的气体随着加入盐酸的质量变化如图所示。试回答下列各题：（1）A点所对应溶质有_。（2）加入盐酸的质量分数是_。（3）计算B点溶液中的氯化钠的质量分数。4、用托盘天平称取15.6 g Na2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba（
10、OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：（1）用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的_盘（填“左”“右”之一）；（2）滴入Ba（OH）2溶液时，观察到的明显实验现象是_。（3）当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质有_种。（4）计算当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量质量分数为多少？5、某碳酸钠的样品中含有氯化钠，为了测定混合物中碳酸钠的质量分数，同学们进行了以下实验，取12.9g样品完全溶于水中形成溶液，再将75gCaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验
11、序号12345加入CaCl2溶液质量/g1515151515生成沉淀的总质量/g391010求：（1）表格中的数值是_。（2）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，下同，精确到0.1%）（3）通过计算确定图中a点的坐标。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究，小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸，同学们纷纷对实验后烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。 （提出问题）实验的烧杯中溶质含有哪些物质?书写该反应的化学方程式_。（提出猜想） 猜想一：溶质中只有Na
12、2SO4 猜想二：溶质中可能是Na2SO4和NaOH猜想三：溶质中可能是_。（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。 （实验探究）小宇同学设计如下的实验方案：方法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 _ 猜想一正确猜想二不正确方案二取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液_猜想三正确方案三取少量烧杯中的溶液于试管中，加入少量的CuO粉末，振荡_猜想三正确（方案评价）同学们对小宇上述的方讨论后认为： 方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是_。方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_。同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并认
13、为还可以向烧杯的溶液中加入适量的_(填字母序号)进行证明。AMg BNa2CO3 CNaOH D紫色石蕊试液（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。2、一位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。（提出问题）生石灰样品的成分是什么？（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。（实验探究）小华同学设计如下实验进行探究。实验实验操作实验现象实验结论取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。烧杯壁发热_取少量实验烧杯中的物质过
14、滤，向其中滴入_。溶液变红有Ca（OH）2另取少量实验烧杯中的物质，向其中滴加少量稀盐酸。_无CaCO3（交流讨论）（1）同学们经过讨论，发现通过实验不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是_。（2）小红同学提出实验结论也不正确。他改进实验，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验的操作内容是_。（3）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2.请写出生成CaCO3的化学方程式_。（4）为确定可能含有的物质是否一定存在，同学们继续探究。取0.76g该生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如下图所示：（讨论与分析）该生石灰样品的成分是_。（反思
15、应用）生石灰要_保存。3、小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。（查阅资料）KOH与NaOH的化学性质相似，请用化学方程式解释KOH变质的原因是_。K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。（猜想假设） 假设：只含KOH； 假设：含_； 假设：只含K2CO3。（进行实验）实验操作步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设_不正确另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，振荡，静置_假设正确取中上层清液，滴加无色酚酞溶液_（问题讨论）步骤中所加试剂还可以是_。（拓展应用）
16、完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是_。4、为探究氢氧化钙的化学性质，某实验小组进行了如图所示实验。请回答下列问题：（1）以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是_。（2）B中澄清石灰水变浑浊的原因_（用化学方程式表示 ）。（3）小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒入同一洁净的烧杯（废液缸）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。提出问题上层清液中的溶质（指示剂除外）的成分是什么？分析推理同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca（OH）2、NaOH，还不含有_。作出猜想猜想1：只有NaCl；.猜
17、想2：_。实验验证操作：取少量上层清液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液。现象：_。结论猜想2成立。5、实验室有一包变质的烧碱固体样品，其中只含有NaOH和Na2CO3，某化学学习小组同学围绕这包烧碱展开系列研究。（提出问题）该样品中烧碱的质量分数是多少？（实验装置）用如图装置进行实验。（实验步骤）（1）按图连接好装置并检查装置的_。（2）在装置B中加入固体烧碱样品20.00g；（3）关闭K1，打开K2，向装置B中滴入10%的稀硫酸，至不再产生气泡，停止滴加稀硫酸；（4）关闭K2，打开K1，缓缓通入空气，至装置C中不再产生沉淀；（5）将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；（6）重复实
18、验。（实验数据）小樱、小波将3次数据记录如下：实验次数实验1实验2实验3小樱：装置C实验前后的质量差/g8.118.098.07小波：装置C中沉淀的质量/g7.887.897.87（实验分析及数据处理）（1）装置D中碱石灰的作用是_（2）装置B中发生的方程式_、_。装置C中反应的化学方程式为_。（3）若上述实验步骤中不鼓入空气，测得的NaOH的质量分数会_（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。（4）同学们利用小波记录的数据计算NaOH的质量分数为_，根据小樱记录的数据计算的NaOH质量分数偏小，原因可能是_。（反思与评价）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_（填序号）。a、缓缓滴加稀硫酸b、将
19、装置D改放在装置A、B之间c、在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶d、在装置B、C之间增加装有碱石灰的干燥管你认为还有什么措施可以提高实验的准确度_（写一条即可）（5）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后都与相同质量分数的稀硫酸恰好完全反应，则变质前消耗稀硫酸的量_变质后消耗的量（填“大于”或“小于”或“等于”）（查阅资料）盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后生成的NaHCO3才能继续与稀盐酸反应生成CO2第一步反应：第二步反应：（提出问题）（1）若将稀盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中，出现的现象是_如果将碳酸钠溶液逐滴滴加到稀盐酸中，出现的
20、现象是_。（2）取一定量碳酸钠溶液加入到稀盐酸中，观察到有气泡产生，则所得溶液中的溶质所有组成情况_（写出所有可能情况）。-参考答案-一、单选题1、D【分析】本题考查了化学方程式的书写及学反应类型的判断。【详解】A、氢气在氧气中燃烧，氢气与氧气在点燃的条件下生成水，化学反应方程式为，反应物有两种，产物为一种，属于化合反应，选项正确，不符合题意；B、铝片放入盐酸中，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学反应方程式为，反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应，选项正确，不符合题意；C、高温煅烧石灰石，石灰石主要成分碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为，反应物一种，
21、生成物两种，属于分解反应，选项正确，不符合题意；D、氢氧化钠吸收SO2气体，氢氧化钠和SO2反应生成亚硫酸钠和水，化学反应方程式为，该反应的产物不是NaOH与SO2相互交换成分形成的，该反应不属于复分解反应，选项错误，符合题意。故选D。2、B【详解】A、海水晒盐是指将海水中的水分蒸发，得到海盐，是将水与盐分开的过程，没有新物质生成，属于物理变化； B、木炭燃烧时，如果完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；C、二氧化碳制成干冰是将二氧化碳由气态变成固态，状态发生改变，没有生成新物质，属物理变化；D、液态空气制氧气是利用液态氮和液态氧的沸点不同利用蒸发的方法得到
22、液态氧的构成，没有生成新物质，属物理变化；故选B。3、C【分析】单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】A、汞：（水银）Hg ，由一种元素组成，所以属于单质，选项说法错误。B、乙醇：（酒精）C2H5OH，由三种元素组成，所以不属于氧化物，选项说法错误。C、氧化钙 （生石灰）CaO，由两种元素组成，并且其中一种为氧元素，所以属于氧化物，选项说法正确。D、碳酸钙 （石灰石的主要成分）CaCO3，石灰石不是其俗名，CaCO3由三种元素组成，所以属于化合物，选项说法错误。故选：C4、A【详解】A、加足量水溶解，氯化钾溶于水
23、，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，符合题意；B、点燃混合气体，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；C、加入足量水溶解，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，石灰石难溶于水，除去了原物质，不符合题意；D、隔绝空气加强热，木炭粉和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意。故选A。5、C【详解】A、pH 越大溶液碱性越强，错误。B、酚酞遇到酸性溶液和中性溶液均为无色，酸性溶液不可以用酚酞检验出来，错误。C、石蕊遇酸性溶液变红。酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红，正确。D、盐溶液可能是中性也可能不是中性，如碳酸钠溶液
24、为碱性，错误。故选C。6、B【详解】A、氯化钠和葡萄糖不是可溶性钙镁化合物，加入肥皂水，现象无明显差别，不能鉴别，不符合题意；B、碳酸钙不溶于水，而氯化钙溶于水，故加水溶解可以鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末，符合题意；C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，伸入燃着的木条都会熄灭，不能鉴别，不符合题意；D、碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体都是白色，观察颜色不能鉴别，不符合题意。故选B。7、A【详解】碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，“蛎房”主要成分为CaCO3，“煤饼烧蛎房成灰”，这种灰称为“蜃”，则“蜃”的主要成分是氧化钙，故选A。8、B【详解】A、铜和氧气反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，
25、故A正确；B、碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将氧化钙除去，故B错误；C、木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，故C正确；D、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故D正确。故选B。【点睛】9、C【详解】A、二氧化碳不能支持一氧化碳的燃烧，因此不能通过点燃的方法将二氧化碳中混有的一氧化碳除去，不符合题意；B、氧化钙能与水反应，因此不能通过溶解的方法除去氧化钙固体中的碳酸钙，不符合题意；C、氯化亚铁溶液中混有氯化铜，可以利用铁的活动性比铜强，将铜置换出来，通过过滤除去铜和剩余铁粉，符合题意；D、镁和稀硫酸反应，铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，因此不能使用稀硫酸除去镁中混有的铜，不符合题
26、意；故选C。【点睛】10、C【详解】A、碳酸镁、碳酸钙都是白色沉淀，离子在水中不能大量共存，不符合题意；B、离子在水中能大量共存，但铜离子是蓝色的，不符合题意；C、离子在水中能大量共存，且均为无色，符合题意；D、硫酸根和钡离子、铁离子和氢氧根离子在水中不能大量共存，不符合题意；故选C。二、填空题1、（1） 碱性 盐 （2）2、5（3）3（4）【解析】（1）紫色石蕊遇碱性溶液变蓝色，遇酸性溶液变红色；孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性；碳酸钾是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。（2）稀盐酸、稀硫酸溶液均显酸性，能使石蕊试液变红色，故填2、5。（3）溶液中均含有水，故作为空白对
27、照实验的孔穴是盛水的3号。（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，恰好反应时溶液显中性，紫色石蕊溶液变为紫色。2、（1）（2）H2O2（3）NaHCO3（4）【解析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；铵根离子。（2）保持双氧水化学性质的最小微粒为双氧水分子H2O2。（3）治疗胃酸过多的盐为小苏打碳酸氢钠NaHCO3。（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化铝中铝元素的化合价为+3价。3、（1）He（
28、2）CO（3）CO2（4）SO2（5）O2（6）NaCl【分析】（1）氦气化学性质稳定，可充填灯泡的保护气，故填：He；（2）一氧化碳有毒，能与人体血红蛋白结合，导致一氧化碳中毒，故填：CO；（3）二氧化碳是温室气体，过多排放会加剧温室效应，故填：CO2；（4）二氧化硫经过一系列反应变成硫酸而形成酸雨，所以造成酸雨的气体是二氧化硫，故填：SO2；（5）氧气具有氧化性，可以供给呼吸，所以潜水员需要携带的气体是氧气，故填：O2；（6）食盐是厨房中作调味品，故填：NaCl。4、（1） 纯碱 苏打 （2）（3） 红 碱 （4）复分解反应（5）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【分析】（1）碳
29、酸钠的俗称是纯碱、苏打；（2）反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ；（3）酚酞遇碱性溶液变红。碳酸钠可以使酚酞试液变为红色，则说明碳酸钠显碱性；（4）反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，两个反应均为反应物互相交换成分生成另外两种化合物，为复分解反应；（5）二氧化碳与水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠（生成物有氢元素，反应物有水参加），反应的化学方程式为： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 。5、（1）（2）【解析】（1）配制一定质量分数氯化钠溶液
30、的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、装瓶贴标签，故正确的操作顺序是；（2）配制的50g,5%的氯化钠溶液中溶质NaCl的质量为m=50g5%=2. 5g，故需要取含杂质10%的食盐的质量，先对这2. 8g粗盐除杂，然后进行溶液的配制。除杂和配制的顺序和方法是：称量2. 8g粗盐，溶解，过滤除去杂质，得到氯化钠溶液，再进行蒸发，即得到氯化钠固体再进行配制，故正确的操作顺序是：。三、计算题1、（1）2.2g（2）解：设样品中碳酸钙质量为x。x=5g样品中碳酸钙的质量分数为。答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气，则反应后烧杯中物
31、质减少的总质量为二氧化碳的质量，则共生成二氧化碳的质量为70.00g+6g-73.80g=2.2g。（2）见答案。【点睛】2、（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（2）答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。【分析】（1）见答案。（2）见答案。3、（1）NaCl、NaHCO3（2）解：设加入盐酸的质量分数是x，生成氯化钠的质量为yx=10%y=11.7g答：加入盐酸的质量分数为10%（3）B点溶液中氯化钠的质量分数为：。答：B点溶液中氯化钠的质量分数为5%。【分析】（1）碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，A点时，恰好完全反
32、应，故A点所对应溶质为：NaCl、NaHCO3；（2）见答案；（3）见答案。4、（1）右（2）溶液中有白色沉淀生成（3）2（4）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氢氧化钠的质量为y= x=10.6g = y=8g 反应后溶液中溶质氢氧化钠的质量=15.6g10.6g+8g=13g反应后溶液的质量=15.6g+100g+104.1g19.7g=200g反应后溶液的溶质质量分数=100%=6.5% 答：反应后溶液的溶质质量分数为6.5%。【分析】（1）用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在托盘天平的右盘，故填右。（2）氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，滴入Ba（OH）2溶液时，观
33、察到溶液中有白色沉淀生成，故填溶液中有白色沉淀生成。（3）当滴加Ba（OH）2溶液至图中A点时，加入的氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，但碳酸钠没有完全反应，溶液中还有碳酸钠剩余，则溶液中有氢氧化钠和剩余的碳酸钠2种溶质，故填2。（4）见答案5、（1）6（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量分数为xx82.2%答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为82.2%（3）解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y，固体混合物中碳酸钠的质量为z，消耗氯化钙的质量为aa=11.1gz=10.6gy=11.7g设氯化钙溶液的溶质质量分数为mm=22.2%故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为：11.
34、1g22.2%=50g，溶液中氯化钠的质量为：11.7g+（12.9g-10.6g）=14g故a点的坐标为：（50，14）。【分析】（1）由表可知，第1次加入15g氯化钙溶液，生成3g沉淀，第3次加入15g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9g，说明每加入15g氯化钙溶液，生成3g沉淀，故第2次加入15g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为6g，即m=6；（2）见答案；（3）见答案。四、实验探究1、 Na2SO4和H2SO4 无色酚酞溶液不变色 产生白色沉淀 固体消失，溶液由无色变为蓝色 酚酞在中性和酸性溶液中均不变色 BaCl2与Na2SO4和H2SO4都能反应并生成沉淀 ABD 【详解】提出问题：氢
35、氧化钠与稀硫酸发生反应的化学方程式是：；提出猜想：根据反应可知，如恰好完全反应，溶质只有硫酸钠；如果酸过量溶质有硫酸钠和硫酸；如果碱过量则溶质有硫酸钠和氢氧化钠。故猜想三为：溶质中可能是Na2SO4和H2SO4；实验探究：猜想一正确，猜想二不正确，说明溶质只含Na2SO4不含NaOH，Na2SO4溶液呈中性，酚酞在中性溶液中不变色，则方案一向溶液中滴加无色酚酞溶液，会看到无色酚酞溶液不变色；猜想三正确说明溶液中有硫酸，则：方案二：滴加BaCl2溶液，会看到有白色沉淀生成（钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡）；方案三：加入少量的黑色CuO粉末，会看到固体消失，溶液由无色变为蓝色（氧化铜和硫酸反应生成硫
36、酸铜和水，硫酸铜的水溶液为蓝色）；方案评价：酚酞在酸性或中性溶液中都不变色，所以酚酞不变红色无法排除猜想三，无法得出猜想一正确的结论；溶液中一定存在硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应也生成白色沉淀硫酸钡，所以方案二也不能证明猜想三是正确的；A、加入镁，如有气泡生成则有硫酸（硫酸与镁反应生成氢气），无明显现象则无硫酸，可以证明猜想三是正确的；B、加入Na2CO3，如有气泡生成则有硫酸（硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳），无明显现象则无硫酸，可以证明猜想三是正确的；C、氢氧化钠与硫酸反应无明显现在，无法证明猜想三是正确的；D、紫色石蕊试液如果变红，溶液中有硫酸。如果不变红，溶液中无硫酸，可以证明猜想三是正确的
37、。故选ABD。【点睛】2、有CaO 无色酚酞试液 无气泡产生 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红 另取少量实验烧杯中的物质，向其中滴加足量稀盐酸 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O CaO、CaCO3 密封 【分析】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。【详解】实验探究取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁发烫是因为CaO和HO反应生成Ca(OH)2，放热，说明样品中含有 CaO；故填：CaO；将中液体过滤,
38、取少量滤液于试管中，向其中滴入一种溶液，溶液变红色，而且得出的结论是溶液中有 Ca(OH)2，则滴入的是无色酚酞试液；故填：无色酚酞试液；取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，由于得出的结论是样品中不含CaCO3，所以实验现象是不产生气泡；故填：无气泡产生；交流讨论(1)因为 CaO 能和H2O反应生成 Ca(OH)2，能使无色酚酞试液变红，因此通过实验不能得出样品中一定含有 Ca(OH)2；故填：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红；(2)由于Ca(OH)2，微溶于水，滤渣中可能含有 Ca(OH)2，若加入少量的稀盐酸，由于稀盐酸不足，即使样品中含有 CaCO3也不能
39、参加反应，因此需加入足量稀盐酸。故填：另取少量实验烧杯中的物质，向其中滴加足量稀盐酸；(3)样品中含有 CaCO3的原因：CaO+H2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 。故填：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O；讨论与分析0.76g生石灰样品，加足量水充分溶解，有0.2g滤渣（成分为碳酸钙），说明氧化钙是0.56g，生成0.74g氢氧化钙后，与足量碳酸钠只能生成1g碳酸钙，说明原样品不含氢氧化钙，因为原样品如果含有氢氧化钙，则最后生成沉淀的质量会大于1g，故该生石灰样品的成分是CaO、CaCO3；故填：CaO、CaCO3；反思应用生石灰容易变质生成碳酸钙，故要
40、密封保存。故填：密封。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3、 KOH和K2CO3 产生白色沉淀 无明显现象 硝酸铜 做钾肥 【详解】查阅资料二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，KOH变质的原的化学方程式为。猜想假设 二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，当部分变质时，含有氢氧化钾和碳酸钾，则假设：含KOH和K2CO3。进行实验碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则假设不正确；碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，另取少量样品
41、于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，假设正确，则只含碳酸钾，取中上层清液，滴加无色酚酞溶液，碳酸钾被中反应完，则滴加无色酚酞溶液，溶液不变色。实验操作步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设不正确另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，振荡，静置产生白色沉淀假设正确取中上层清液，滴加无色酚酞溶液无明显现象问题讨论 假设正确，说明只含碳酸钾，没有氢氧化钾。则步骤中所加试剂还可以是硝酸铜，没有蓝色沉淀说明没有氢氧化钾。拓展应用完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，碳酸钾中含有钾元素，则这瓶变质的试剂
42、在农业上的用途是做钾肥。4、A中溶液由红色变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3碳酸钠 NaCl和CaCl2（或氯化钠和氯化钙） 有白色沉淀生成 【详解】（1）以上实验中，若能证明盐酸或氢氧化钙被消耗，就能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红色，盐酸显酸性、氯化钙溶液显中性，都不能使酚酞变红色，以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是A中溶液由红色变成无色；（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；（3）分析推理 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒入同一洁净的烧杯（废液缸）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，碳酸钠溶液（B中过量）与氯化钙（A中反应所得）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；上层清液为无色，说明溶液不显碱性，碳酸钠溶液显碱性，同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca（OH）2、NaOH，还不