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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeS
2、O47H2O），设计了如下流程：已知：Al（OH）3与Fe（OH）2沉淀时的pH不同，Al（OH）3恰好完全沉淀时，Fe2+尚未沉淀。Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4下列说法正确的是A溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X选用铁粉B过滤得到绿矾后，剩余母液可返回到溶液3中循环利用C固体1是SiO2，固体3是Al（OH）3和Fe（OH）3D为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌2、下列实验方案或措施中，能达到目的的是A用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质B用盐酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOHC用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜三种白色固体D碳酸钙和氯化钙的固体混合物加入足量水搅拌，充分溶解，过滤3
3、、下列图像能正确反映对应变化关系的是A向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸C向HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉4、下列物质能在 pH1 的无色溶液中大量共存的是ANaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4BH2SO4、HCl、Na2SO4、AgNO3CKOH、CuCl2、MgSO4、NaNO3DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaNO35、战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水
4、制得。“蜃”的主要成分是ACaOBNaHCO3CSiO2DCaCO36、物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S。根据上述观点，下列说法中不正确的是ANaF的水解产物是NaOH和HFBCaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2CPCl3的水解产物之一是PH3DMg3N2水解产物之一是NH37、下列有关物质的俗称，化学式和分类完全正确的是选项物质名称俗称化学式分类A汞水银Ag单质B乙醇酒精C2H5OH氧化物C氧化钙生石灰CaO氧化物D碳酸钙石灰石CaCO3化合物AABBCCDD8、6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“人与自然和
5、谐共生”。你认为下列措施切实可行的是A大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤B防止工厂废气污染空气，将工厂烟囱加高C禁止使用化肥、农药D使用风力、水力发电代替火力发电9、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品正确的是ANaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）BCaCO3中混有Na2CO3 （水）CCaO中混有CaCO3（稀盐酸）DCO2中混有HCl（NaOH溶液）10、如图所示的装置不能达到相应实验目的的是A除去一氧化碳中的二氧化碳B干燥NH3C分离CO和CO2D检验氢气中是否混有氯化氢第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学与我们的生产、生活息息相关，现有
6、以下物质：活性炭大理石氢气氮气，请选择合适物质的序号填空（填序号）（1）常用作建筑材料的是_。（2）常用来净化水的物质是_。（3）填充于食品袋做保护气的是_。（4）最理想的能源气体是_。2、某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种物质，欲证明其中、确实存在，实验方案是：取少量的原溶液，向其中滴加过量的_出现_；再向其中加人_溶液，出现_，则可证明、两种离子的存在。3、烧水的铝壶中常结有一层水垢水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是_，_若盐酸的用量过多，一会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）_。4、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离
7、子全部是H+)（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变_，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸盐+氢气 如：_（3）金属氧化物+酸盐+水 如：_（4）碱+酸盐+水 如：_（5）盐+酸另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件) 如：_5、从C、H、O、Ca四种元素中，选择适当元素，按要求组合，完成下列填空：（1）用化学式填空固体用于人工降雨的是_；“西气东输”的主要气体是_；用煤炉取暖时易发生中毒的气体_；能作建筑材料的是_；相对分子质量最小的氧化物_。（2）按要求用化学方程式填空生成物全部是气体单质_；反应物全部是氧化物_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、化学兴趣小组向一包Na
8、Cl和Na2CO3的固体混合物中，加入如图所示稀盐酸至恰好不再产生气泡，操作过程如图所示：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_；（2）根据已知条件列出求解与稀盐酸反应的物质的质量（x）比例式_；（3）用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_；（4）向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为_。2、向15g含NaCl杂质的Na2CO3样品中，滴加100g稀盐酸，产生气体4.4g。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。3、将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成
9、395.8g溶液，。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。 计算 ： （1）固体混合物中氯化钡的质量。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。4、化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该溶液与20g稀盐酸（过量）充分反应。甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34g；乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12g。回答下列问题：（1）比较两组实验方案，乙组的优点是_，可能存在的问题是_。（2）任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择
10、两组数据计算，按第一个解答计分）5、实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25g样品放入烧杯中，向其中加入260g过量的稀盐酸，得到280.6g溶液。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为_g。（2）25g样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究。（查阅资料）通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2。在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生。（实验探究）小红同学设计了下图所示的实验装置（锥形
11、瓶内充满CO2），并进行实验。打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面_（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是_；请根据初中化学知识写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_；（反思与评价1）小明认为小红的实验方案不严密，理由是_；（拓展实验）兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究。请填写表中的空格。实验方法操作过程现象实验结论方法一取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量CaCl2溶液有白色沉淀生成CO2与NaOH发生了反应方法二取小红实验后锥形瓶内
12、的溶液适量，加入足量稀硫酸_方法二中发生的反应的化学方程式：_；（反思与评价2）同学们经过讨论，认为（拓展实验）的_（填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是_（用化学方程式表示）。2、某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。（实验与探究）：填写下表各空。实验操作实验1实验2实验3溶液是（1）_。实验现象有气泡产生（2）_。溶液由红色恰好变成无色（3）图1为实验3反应的微观粒子示意图，图中“？”代表的离子是_（填离子符号）。（实验结论）：生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应可以发生。（拓展与应用）（4）写出实验1、实验2、实验3中酸碱度变化最小的化学反应
13、方程式_。（5）将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中（沉淀不倒入）后续实验及现象如图2。则白色沉淀A是_；无色溶液B的pH_7，无色溶液B中除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是_。3、某化学兴趣小组的同学在学习九年级化学下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2。（提出问题）向NaOH溶液里通入一定量CO2，反应后的溶质组成是什么？（查阅资料）（1）在NaOH溶液中通入少量CO2反应的化学方程式：_（2）在NaOH溶液中通入过量CO2，反应的化学方程式为：2NaO
14、HCO2H2O2NaHCO3。（3）碳酸氢钠溶液呈碱性。（提出猜想）猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为_（填化学式）。（设计实验）实验步骤实验现象实验结论（1）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加几滴酚酞酚酞变红色该溶液显碱性（2）另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液有_生成。化学方程式为_猜想二不成立（3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸有气泡冒出，化学方程式为_猜想一不成立（得出结论）猜想三成立。（讨论交流）有同学提出，实验步骤（1）是多余的，理由是_。（反思应用）同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，如果向澄清石灰水中不断通入
15、二氧化碳，会看到_现象，此时下列哪一种曲线能反映出该溶液的导电性与二氧化碳的量之间的关系（_）4、将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体（提出问题）：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？（查阅资料）：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（作出猜想）：常温下钠与氧气反应的产物猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2，猜想3：_（实验探究一）： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水_ 猜想1
16、正确（继续探究）：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分（作出猜想）猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH（实验探究二）： 实验操作 实验现象 实验结论 1取少量白色固体加入足量_ 产生白色沉淀 白色固体成分为Na2CO3和NaOH 2过滤、取少量滤液加入_5、同学们学习完酸的化学性质后，做了如下实验：请写出B烧杯中发生反应的化学方程式_。实验完毕后，同学们将两烧杯中的无色液体依次倒入同一洁净的废液缸中，观察到有白色沉淀生成；为了了解废液的酸碱性，甲同学向其中加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色。于是甲同学经思考得出反应后A烧杯中的溶质为_（填化学式）；为了探究废液的成分同
17、学们进行如下活动：（提出问题）废液中含有哪些溶质（酚酞除外）？（猜想与假设）猜想1：氢氧化钠、硝酸钠 猜想2：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸钠猜想3：硫酸钠、硝酸钡，硝酸钠（活动与探究）甲同学认为猜想3不合理，其理由是_。乙同学为了验证猜想，取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀。（解释与结论）请写出生成白色沉淀的反应化学方程式_，由此乙同学判断出废液中溶质成分为_；（反思总结）根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意_，并结合实验现象进行准确猜想。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、烧渣的主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，要制取硫酸亚铁晶体，需要向烧渣中
18、加入稀盐酸，不能加入稀盐酸，加入稀盐酸会引入氯离子，故A错误；B、过滤得到绿矾后，剩余的是硫酸亚铁的饱和溶液，可返回到溶液3中循环利用，故B正确；C、烧渣中的二氧化硅与稀硫酸不反应、也不溶于水，氧化铁、氧化铝分别与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝和水，所以固体1是二氧化硅；溶液1中的溶质是硫酸铁和硫酸铝，要得到硫酸亚铁溶液，需要向溶液1中加入过量的铁粉，铁粉和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁粉和硫酸铝不反应，过滤，溶液2中溶质是硫酸亚铁和硫酸铝，向溶液2中加入氢氧化钠溶液并控制pH，氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钠，所以固体3是氢氧化铝，故B错误；D、过滤时用玻璃棒搅拌，容易造成滤纸破损，故D错
19、误。故选B。【点睛】2、C【详解】A 、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能达到目的；B、盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，用盐酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOH，同时生成新的杂质氯化钾，不能达到目的；C、硝酸铵溶于水吸收热量、氢氧化钠溶于水放出热量，硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，通过温度和颜色变化，能达到目的；D、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，碳酸钙和氯化钙的固体混合物，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤，得到是碳酸钙滤渣和氯化钙溶液，滤液还需要蒸发结晶得到氯化钙，不能达到目的；答案：C。3、B【详解】A、硫酸显酸性，开始pH小于7，选项A错误；B、铝的金
20、属活动性强于锌，反应速率为铝大于锌；铝的相对原子质量小于锌，所以等质量的两种金属，铝产生的氢气多于锌，选项B正确；C、加入氢氧化钡，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，但是氯化钡也会接着与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，因此只要加入氢氧化钡溶液就会产生沉淀，选项C错误；D、铁的相对原子质量小于铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以加入铁后，固体质量增大，选项D错误；故选B。4、A【详解】A、NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4四种相互之间不发生反应，且水溶液都呈无色，四种物质都不能与H+结合生成气体或水，即四种物质能在 pH1 的无色溶液中大量共存，选项正确；B、该组物质中的稀
21、盐酸能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸，即四种物质不能在 pH1 的无色溶液中大量共存，选项错误；C、KOH能够与pH=1的溶液中的H+结合生成水，且氯化铜溶液呈蓝色，即四种物质不能在 pH1 的无色溶液中大量共存，选项错误；D、K2CO3能够与pH=1的溶液中的H+结合生成水和二氧化碳，即四种物质不能在 pH1 的无色溶液中大量共存，选项错误；故选A。5、A【详解】“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙。故选：A。【点睛】6、C【分析】根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解
22、，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物。【详解】A、NaF与H2O发生的反应，故选项正确；B、CaO2与H2O发生的反应，故选项正确；C、PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3，选项错误；D、Mg3N2与H2O发生的反应，故选项正确。故选C。7、C【分析】单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】A、汞：（水银）Hg ，由一种元素组成，所以属于单质，选项说法错误。B、乙醇：（酒精）C2H5
23、OH，由三种元素组成，所以不属于氧化物，选项说法错误。C、氧化钙 （生石灰）CaO，由两种元素组成，并且其中一种为氧元素，所以属于氧化物，选项说法正确。D、碳酸钙 （石灰石的主要成分）CaCO3，石灰石不是其俗名，CaCO3由三种元素组成，所以属于化合物，选项说法错误。故选：C8、D【详解】A、砍伐大量森林不利于二氧化碳的吸收，代替煤燃烧还会产生二氧化碳，使温室气体增多，故选项A不符合题意；B、防止工厂废气污染空气，将工厂烟囱加高是不可行的，应该在烟囱加装除尘和脱硫装置，故选项B不符合题意；C、化肥、农药可以有效的提高农作物产量，如果禁止使用，农作物大量减产，应该合理使用，故选项C不符合题意；
24、D、使用风力、水力发电代替火力发电使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染，故选项D符合题意。故选D。【点睛】9、B【详解】A 、混合物中加入硫酸后，氢氧化钠和碳酸钠都会与硫酸反应生成硫酸钠，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项A不符合题意； B 、混合物中加水后，碳酸钠溶于水，碳酸钙难溶于水，过滤后就只剩碳酸钙了，故选项B符合题意； C 、混合物中加盐酸，氧化钙也会盐酸反应而转化成氯化钙，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项C不符合题意； D 、混合气通过氢氧化钠后，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，故选项D不符合题意；故选 B 。10、B【详解】A、一氧
25、化碳不与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，故A选项正确；B、浓硫酸虽然有吸水性，但也能和氨气反应生成硫酸氨，所以不能有浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰来干燥氨气，故B选项错误；C、关闭b，打开a，通入混合气体，二氧化碳被氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，一氧化碳从c管口逸出，从c导管收集一氧化碳；再关闭a，打开b，滴入足量的稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，得到二氧化碳，从而将一氧化碳和二氧化碳分离，故C选项正确；D、氯离子与银离子结合生成白色沉淀，将气体通过硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，证明
26、有氯化氢存在，所以可用硝酸银溶液检验氢气中是否含有所氯化氢气体，故D选项正确；故选B。二、填空题1、（1）（2）（3）（4）【解析】（1）大理石常用作建筑材料，故填。（2）活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用来净化水，故填。（3）氮气的化学性质比较稳定，很难与其它物质发生化学反应，可填充于食品袋做保护气，故填。（4）氢气的热值高，且燃烧后只生成水，不产生有害气体与烟尘，没有污染，是最理想的能源气体，故填。2、盐酸 气泡 氯化钡(或氢氧化钡) 白色沉淀 【详解】证明的存在可以利用碳酸钠与盐酸反应产生气体，证明存在可以利用硫酸钠与氯化钡溶液反应产生白色沉淀。为了不影响的证明，不能用硫酸
27、代替盐酸，且盐酸一定要过量，目的是把全部反应掉，防止其对的鉴别产生干扰；具体操作为：取少量的原溶液，向其中滴加过量的稀盐酸出现气泡；再向其中加人氯化钡（或氢氧化钡）溶液，出现白色沉淀，证明两种离子都存在（答案不唯一，合理即可，如:也可先加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再向沉淀中加入过量的稀硝酸，出现气泡且沉淀有剩余，说明两咱离子都存在）。3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 【分析】从稀盐酸的化学性质进行分析。【详解】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3
28、+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；若盐酸的用量过多，一段时间后会看到有气泡产生现象会损坏铝壶，原因是：铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。【点睛】本题考查稀盐酸的化学性质，掌握酸与碱（中和反应）、酸与盐（复分解反应）和活泼金属与酸反应的原理，即可解决问题。4、（1）红色（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（5）AgNO3+HC
29、l=AgCl+HNO【分析】本题考查酸的化学性质，需要强化练习书写化学方程式；（1）紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色，故答案为：红色；（2）活泼金属与常见的酸反应生成盐和水，故可以是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：；（3）常见金属氧化物能和酸反应生成盐和水，故可以是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：；（4）酸和碱反应发生中和反应，故可以是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为：；（5）盐与酸反应发生复分解反应，产物中必须有沉淀或气体或水，故可以是硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，方程式为：5、（1） CO2 CH4 CO Ca(OH)23 H2O （2） 【分
30、析】（1）干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：CO2；“西气东输”的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；用煤炉取暖时，煤不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故填：CO；能作建筑材料的是碳酸钙或氢氧化钙，化学式为：CaCO3或Ca(OH)2；相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，该反应的化学方程式为：；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙是由Ca、O两种元素
31、组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，该反应的化学方程式为：。三、计算题1、（1）（2）（3）10g（4）解：设生成的氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则原混合物中NaCl的质量为22.3g-5.3g=17g故向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为答：所得不饱和溶液A的溶质质量分数为10%【解析】（1）向一包NaCl和Na2CO3的固体混合物中加入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。（2）解：设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为xx=5.3g；故填：；（3）浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数=稀溶液
32、的质量稀溶液的溶质质量分数，则用36.5%的浓盐酸配制50g 7.3%的稀盐酸，设需要浓酸盐的质量为x，；故填：10g。（4）见答案。2、（1）70.7%解：设样品中样品中碳酸钠的质量为x。x=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为：70.7%；（2）7.3%；设所用稀盐酸的溶质质量为y；y=7.3g则所用稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%；（3）14.6%；设反应后生成氯化钠的质量为z。z=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量为：15g-10.6g+11.7g=16.1g；反应后所得溶液的质量为：15g+100g-4.4g=110.6g；则反应后所得溶液的溶质质量分数为：14.6%。【分析】样品
33、中的氯化钠不与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。3、（1）解：设固体混合物中氯化钡的质量为x,生成氯化钠的质量y。 x=20.8g答：固体混合物中氯化钡的质量为20.8g。（2） y=11.7g原混合物中氯化钠为28g-20.8g = 7.2g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数4%.【解析】（1）见答案。（2）见答案。4、（1） 操作简便 反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确 （2）解：设参加反应的Na2CO3质量为x，则有所以Na2CO3溶液中溶
34、质的质量分数为100%=10.6%；或根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+20g-39.12g=0.88g，设参加反应的Na2CO3质量为x，则有所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为100%=10.6%；答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%。【解析】（1）甲组将反应后的溶液蒸干，将反应所得的盐全部转变为固体，称量，操作比较麻烦，乙只称量反应后液体总质量，操作简便，但由于反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确，故填：操作简便；反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确；（2）见答案。5、（1）解：有质量守恒定律可知，反应
35、生成的二氧化碳的质量=25g+260g280.6g=4.4g答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x= x=10.6g样品中碳酸钠的质量分数=100%=42.4%答：样品中碳酸钠的质量分数为 42.4%。【解析】（1）见答案（2）见答案四、实验探究1、升高 U型管左侧液面升高，说明锥形瓶内气压减小，即CO2和NaOH发生了反应 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 二氧化碳能溶于水（或与水发生反应）也能使锥形瓶内气压减小 有气泡冒出（或有气体产生） H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 方法一 CaCl2+2NaOHCa（OH）2+2NaC
36、l 【详解】实验探究：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体体积减少，气压变小。所以观察到U形管左侧的红墨水液面升高。判断发生反应的依据是U型管左侧液面升高，说明锥形瓶内气压减小，即CO2和NaOH发生了反应。发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。反思与评价1：因为二氧化碳能溶于水，也能和水发生反应，也能使锥形瓶内气压减小，导致U型管左侧液面升高。所以小红的实验方案不严密。拓展实验：方法二中，稀硫酸会与生成的碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以可以看到有气泡冒出。该反应的化学方程式是H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2。反思与评价2：因为氢氧化
37、钙和氯化钙反应可能生成微溶于水的氢氧化钙形成沉淀（化学方程式是CaCl2+2NaOHCa（OH）2+2NaCl），所以方法一不严密。2、酚酞试液 产生白色沉淀 SO42- 硫酸钡#BaSO4 小于 硝酸钠和硝酸 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当加入适量的稀硫酸恰好与氢氧化钠完全中和时，溶液呈中性，中性溶液不能使无色酚酞试液变色，所以溶液是氢氧化钠溶液。（2）稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，所以实验现象是由白色沉淀产生；（3）氢氧化钠溶液能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在水溶液中能电离出钠离子与硫酸根离子，所以图中“？
38、”代表的是SO42-；（4）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所得溶液为中性；硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，酸性几乎不变，反应的化学方程式为：；硫酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所得溶液为中性；（5）实验一中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，则一定有硫酸钠，可能有硫酸或碳酸钠；实验二中硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则滤液一定有硝酸，可能有硫酸或硝酸钡；实验三中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则一定有硫酸钠和酚酞，可能有硫酸或氢氧化钠；混合后，废液中的离子一定有酚酞、钠离子、硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子，可能存在碳酸根离子、钡离子、氢氧根离子；因加入过量碳酸钠
39、有气体生成，则无色溶液B中一定有氢离子，无碳酸根离子和氢氧根离子；所以白色沉淀A一定是钡离子和硫酸根离子形成的硫酸钡沉底，无色溶液B呈酸性，的pH小于7；硫酸根离子可能与钡离子恰好完全反应，所以溶液B中一定存在钠离子、氢离子、硝酸根离子，所以除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是硝酸钠和硝酸。3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3和NaHCO3 白色沉淀， Na2CO3+CaCl2=CaCO32NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠和碳酸钠都是碱性的 溶液由澄清变浑浊，又由浑浊变澄清 C 【详解】查阅资料少量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故
40、反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。提出猜想少量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，在NaOH溶液中通入过量CO2后反应生成碳酸氢钠，则向NaOH溶液里通入一定量CO2，反应后的溶质可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，还可能是碳酸钠与碳酸氢钠，故填Na2CO3和NaHCO3。设计实验（2）猜想二不成立，则溶液中的溶质是碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，观察到溶液中有白色沉淀生成，故填白色沉淀；碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO32NaCl。（3）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量
41、的CaCl2溶液，取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸，有气泡冒出，证明溶液中还含有碳酸氢钠，其中的反应是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。讨论交流猜想三成立，表明溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠两种物质，碳酸氢钠和碳酸钠都是碱性的，溶液都能够使酚酞变红色，即实验步骤（1）是多余的，故填碳酸氢钠和碳酸钠都是碱性的。反思应用向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，澄清石灰水中的氢氧化钙先与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，然后液体中悬浮的碳酸钙与二氧化碳、水反应生成能够溶于水的碳酸氢钙，观察到的现象是溶液由澄清变浑浊，又由浑浊变
42、澄清，故填溶液由澄清变浑浊，又由浑浊变澄清；向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，澄清石灰水中的氢氧化钙先与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的溶质氢氧化钙逐渐减少，溶液的导电性逐渐减弱，直至氢氧化钙完全反应时，溶液的导电性为0，然后液体中悬浮的碳酸钙与二氧化碳、水反应生成能够溶于水的碳酸氢钙，随着碳酸氢钙的生成并不断逐渐，溶液的导电性由0开始逐渐增强，直至碳酸钙完全转化为碳酸氢钙，导电性不再增强，故填C。4、Na2O和Na2O2 无气泡生成 氯化钙溶液 无色的酚酞试液 变成红色 【详解】作出猜想：由于钠的氧化物除氧化钠外，还有过氧化钠，故猜想3是：Na2O和Na2O2，故填：Na2O和Na2O
43、2；实验探究一：由于氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，所以取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，若现象是无气泡生成，证明猜想1正确，故填：无气泡生成；实验探究二：白色固体成分可能为Na2CO3，也可能为NaOH和Na2CO3的混合物，由于碳酸钠与足量的氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，氢氧化钠能使酚酞试液变红，故填：氯化钙溶液；无色的酚酞试液，变成红色。5、 Na2SO4、NaOH 硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀 氢氧化钠、硝酸钠、硝酸钡 物质共存问题 【详解】B烧杯中发生反应为硝酸钡和硫酸反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色
44、变红色，则溶液为碱性，说明A烧杯反应后氢氧化钠溶液过量，故反应后A烧杯中的溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故填Na2SO4、NaOH。活动与探究：硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，两者不共存，故猜想3不合理。解释与结论：加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色，废液中一定存在过量的氢氧化钠；AB混合后溶液中钠离子和硝酸根离子不参与反应，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，则废液中还一定存在生成的硝酸钠；呼出气体中有二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水；取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀，由题意可知，沉淀只能是钡的沉淀，说明废液中还一定含有硝酸钡；则生成沉淀的反应为硝酸钡和碳酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，；由此乙同学判断出废液中溶质成分为氢氧