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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液同步练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是A向足量的相同溶质质量分数
2、的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉B向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉C将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中D向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙2、在t时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是A溶质的质量是ngB溶剂的质量是mgC溶液的质量是（m+n）gD溶解度是g/100g水3、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示并进行如图2的实验。下列说法错误的是A图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙B将甲、乙、丙饱和溶液从t2降温到t1，溶质的质量分数：甲=乙丙Ct3时，90g甲的饱和溶液中含40g
3、溶质D当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲4、下列“一定”的说法正确的是A离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子B置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C分子由原子构成，则分子一定比原子大D饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，一定仍为硝酸钾的饱和溶液5、花生油、盐、面酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是花生油 食盐 面酱 白醋ABCD6、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是A金属能和稀盐酸反应生成气体，所以能和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属B化合物是由不同元素组成的，则由不同种元素组
4、成的纯净物一定是化合物C原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子D将不饱和溶液转化为饱和溶液，则该溶液溶质的质量分数一定增大7、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是X稀盐酸水水水Y锌粒氯化钠氢氧化钠硝酸铵ABCD8、有关溶液说法正确的是A溶液一定是无色透明的B饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液C溶液是均一稳定的混合物D不饱和溶液一定是稀溶液9、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A溶质的质量分数：abcB氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似Ca、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液D从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：
5、冷却热的饱和溶液10、对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是A木炭在氧气中燃烧，发出白光B氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰C红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D硝酸铵溶于水，溶液温度降低第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：（1）生活中常用_的方法降低水的硬度。（2）净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的_性。（3）用化学用语填空碘酒中的溶剂_。相对分子质量最小的氧化物_。地壳中含量最高的金属元素和非金属元素及空气中含量最高的元素组成的纯净物的化学式_。（4）用洗涤剂洗
6、去餐具上的油污是因为洗涤剂具有_作用。（5）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度随_。（6）煤燃烧时放出的二氧化氮、_（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。（7）生铁和钢都是铁合金，其性能不同的原因是_。（8）铁桶不能装波尔多液的原因_。（用化学方程式回答）2、化学与我们的生产、生活息息相关。（1）厨房用洗洁精除去油污，利用了洗洁精的_作用。（2）活性炭包能有效除去空气中的有害气体，因为是活性炭具有_性。（3）生活中铜用做导线，利用了铜的延展性和_性。（4）喝了汽水后常常会打嗝，说明气体溶解度随着温度的升高而_。（5）扑灭森林火灾的
7、有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是_。3、如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，看图并回答下列问题。（1）M点表示的含义是_。（2）t2时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是_g。（3）t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_。（4）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用_的方法提纯甲。4、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。（1）t1时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲_乙（填“”“”、“甲丙（4）冷却热饱和溶液【分析】（1）M点是溶解度曲线甲、丙的交点。表示在t2时甲
8、、丙两物质的溶解度相同。（2）t2时，甲的溶解度为30g，则50g水中最多溶解15g甲，所以充分溶解后所得溶液的质量是50g+15g=65g。（3）甲、乙溶解度随温度降低而降低，降温后溶液有溶质析出，仍为饱和溶液。丙的溶解度随温度的降低而升高，降温后溶液由饱和溶液变为不饱和溶液。t2溶解度乙甲=丙，所以降温后所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙（同温度、同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓）。（4）甲物质溶解度随温度的改变较大，乙物质溶解度随温度几乎不变，所以若甲物质中混有少量乙物质，最好采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯甲。4、（1）=（2）13:25（3）（4） AC BE
9、（5）减小【分析】（1）t1时，甲乙溶解度相等，故甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，故填：=。（2）t2时，乙溶解度52g，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为52g：100g=13：25，故填：13：25。（3）现有t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t1，甲溶解度减小还是饱和溶液，乙溶解度变大，变为不饱和溶液，甲降温后溶解度，大于乙降温之前溶解度，所得溶液中溶质的质量分数甲大乙，故填：。（4）ABCDE，甲质量分别为35g、70g、70g、90g、90g，t1时，甲溶解度63g，故A不饱和溶液，BE饱和溶液，t2时，甲溶解度90g，
10、故C不饱和溶液，D饱和溶液，BE都为t1时饱和溶液溶质质量分数相等，故填：AC；BE。（5）喝了汽水以后，常常会打嗝，说明随温度升高气体的溶解度减小，故填：减小。5、（1）Mg（2）3（3）O2（4）H2O【分析】（1）镁元素表示为：Mg；（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故三个碳酸根离子表示为：；（3）氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，分子用化学式表示，故填：O2；（4）硫酸铜溶液中的溶剂为水，化学式为：H2O。三、计算题1、（1）设稀硫酸的
11、溶质质量分数为xx=19.6%答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。（2）设硫酸钠的质量为yy=28.4g 故硫酸钠的质量为28.4g。反应后溶液的溶质质量分数为答：反应结束后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。【解析】（1）稀硫酸溶液中的溶质为硫酸，根据化学方程式计算可求稀硫酸的溶质质量分数；（2）反应结束后溶液中的溶质为Na2SO4，根据化学方程式计算可求硫酸钠的质量；溶液质量为氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液的质量之和；。2、（1）解：设铜锌合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 所以合金中铜的质量分数为（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为答：合金中铜的质量分数为35%，反应后所得溶液的溶质
12、质量分数为15.1%。【解析】（1）见答案。（2）见答案。3、（1）3.2（2）【解】设：此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。【分析】（1）根据题意得反应后产生气体的质量为126.0g-122.8g=3.2g（2）【解】设：此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。【点睛】4、（1）2.2g；（2）6%；解：设100g该市售食醋中的醋酸的质量为x。 ，x=6g该市售食醋中的醋酸的质量分数为：=6%【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：100g+10g-107.8g=2.2g；（2）见答案5、（1）2.2（
13、2）设参与反应的盐酸中溶质的质量为xx=3.65g所用盐酸溶液中溶质的质量分数=100%=7.3%答：所用盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。【解析】（1）根据图示分析可知，生成二氧化碳的质量为2.2g；（2）见答案。四、实验探究1、3.1g 溶剂的种类 abd 第二组 、 【详解】根据表格提供的数据可以发现，20时20g水中最多溶解6.2gA，故10g水中最多溶解的A的质量为3.1g，故填：3.1g比较表格中的数据可以知道在第一组实验中只有溶剂不同，其它条件都是相同的，所以第一组实验研究的因素是溶剂种类，故填：溶剂的种类根据题干可以知道第一组实验研究的因素是溶剂种类对固体溶解性的影响，而第二
14、组只有溶质的种类不同，从而溶解的质量不同，所以第二组研究的是溶质的种类对固体溶解性的影响的，比较第二组和第三组的数据可以知道，在不同的温度下相等质量的水溶解的硝酸钾的质量不同，所以可以得出温度也可以影响固体物质的溶剂能力，分析题中所给的选项可以知道，该实验研究影响固体溶解性的因素是温度、溶剂种类和固体物质的种类，故填：abd根据第二组实验可以看出，20时固体A的溶解度小于B的溶解度，故填：20时，10g水中最多溶解B的质量是3.6g，故B的溶解度为36g/100g水，推论正确；20时，A的饱和溶液的溶质质量分数，不是31%，推论错误；第三组实验中，80时A的溶液可能是饱和溶液，推论正确；在20
15、时A的溶解度小于B的溶解度，故A的溶解性小于B的溶解性，推论错误。故填：、2、C B 10 15.6 63：4 【详解】(1)测量生成气体体积是采用测量气体排出水的体积的方法进行的,故连接顺序为ACBD(2)要对比试验效果，那么除了要探究的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，本题是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，五组反应的总体积也应该相同，通过分析可以得出每次试管加入硫酸的体积都相等，故V1=10mL，加入水的体积 V2=（10+3.6+16.4）mL-（10+4.4）mL=15.6mL ；(2)根据表格中提供的数据可以得出第组反应速率最快，用时19.69s，原混合液中H2
16、SO4和CuSO4溶质质量比为：。3、可能是氧化铜 a b Cu(OH)2CuO+ H2O A 9% +2 6NaOH+4CuSO4= Cu4(OH)6SO4+3Na2SO4 A是HNO3（或HCl） B是Ba(NO3)2（或BaCl2） CuSO4+Ba(NO3)2= Cu(NO3)2+BaSO4或CuSO4+BaCl2= CuCl2+BaSO4 【详解】假设：根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，可以有三种情况，即氧化铜、铜、氧化亚铜，故答案为氧化铜，铜（写化学式也可）推测结论：根据质量守恒定律可以假设三种情况，然后再结合颜色的不同可以断定是氧化铜（氧化铜是黑色，其他是红色）；故答
17、案为质量守恒定律，铜与氧化亚铜固体不是黑色（或氧化铜是黑色粉末）验证结论：氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色溶液，其他不会和稀硫酸反应故答案为取少量黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸； 黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色4、 氧气的浓度不同 与氧气接触 白磷燃烧 溶剂种类 溶质种类 【分析】实验一：根据实验现象、氧气的性质以及化学反应的原理来分析；实验二：根据实验设计、实验现象，燃烧的条件来分析；实验三：根据实验设计、实验现象，影响物质溶解性的因素来分析。【详解】实验一、在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为：；故填：硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是
18、氧气的浓度不同；故填：氧气的浓度不同；实验二、铜片上的白磷与热水中的白磷温度均达到了着火点，但是铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此说明燃烧条件之一是与氧气接触；将烧杯中的热水倒出，水中白磷露出水面，此时白磷的温度达到了着火点，且与氧气接触，能观察到白磷燃烧；故填：与氧气接触；白磷燃烧；实验三、A试管和B试管中的溶质相同，但是溶剂的种类不同，实验中观察到B中固体可溶，A中几乎不溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂种类；故填：溶剂种类；同学们补充了如图丙所示的实验C，与A进行比较，溶剂都是水，溶质分别是碘和高锰酸钾，因此可以探究的影响因素是溶质种类；故填：溶质种类。【点睛】对比归纳是学
19、习化学的重要方法，学会利用此方法来进行探究物质的性质，提高实验的能力。5、8g B 偏小 搅拌 检查装置的气密性 对照 时间 硫酸铜质量是否改变 硫酸铜的化学性质是否改变 【详解】（1）甲组用无水硫酸铜固体配制 100g质量分数为 8的 CuSO4 溶液需硫酸铜固体的质量=100g8%=8g；某同学按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤是B，用量筒量取水的体积时，仰视读数，则实际量取的液体体积偏大，会导致配得的硫酸铜溶液溶质质量分数偏小。操作 E 中用玻璃棒搅拌，其目的是：搅拌，加速固体物质溶解；（2）实验前，应该先检查装置的气密性，确保实验成功；在乙组的探究实验中，“实验一”中没有加入催化剂，起的作用是：作对照；为定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的时间长短；所需时间长，则催化效果差，反之催化效果好；为了证明 CuSO4 溶液是该反应的催化剂，还需：a.验证硫酸铜的质量是否改变； b.验证硫酸铜的化学性质是否改变；