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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液重点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A，KNO3的溶解
2、度不变B，溶液中KNO3的质量分数不变C，溶液中KNO3的质量减小D中上层清液的溶质只有NaCl2、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A食盐水B冰水C碘酒D白醋3、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A检查装置的气密性B验证蜡烛中含有碳元素C室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳AABBCCDD4、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是AK点表示在tC时，甲、乙的溶解度不相等B35C时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物
3、质溶液的质量是70gCtC时乙物质的饱和溶液，升温到35C时仍是饱和溶液D甲物质的溶解度比乙物质大5、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是At1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：甲乙丙Bt2时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同C分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时，溶液仍然是饱和溶液D采取向溶液中加入适量甲物质的方法，可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液6、察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如图为两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是A碳酸钠的溶解度大于氯化钠Bt2时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液C将t2时两种物质
4、的饱和溶液降温至t1，碳酸钠析出的固体较多D夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠7、下列关于溶液的说法正确的是A溶液中的溶剂一定是水B溶液中的溶质可以是多种C溶液一定是无色透明的液体D均一、稳定的液体一定是溶液8、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A面粉B蔗糖C茶油D泥土9、下列实验方案不能达到目的的是A用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳B用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐（含泥沙）中提取纯净的氯化钠C除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，过滤D除去水中的异味和色素，用活性炭吸附10、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历
5、如下变化：据此判断下列结论中正确的是A该温度下，固体物质的溶解度是30gB溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等C溶液乙一定是不饱和溶液D溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、烧杯中盛有115g，温度为80，溶质为M，溶质质量为15g的溶液，将其置于室温环境，测定不同温度时析出固体M的质量。测定记录如表：溶液的温度/7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4（1）若不考虑水蒸发对实验的影响，65时，该溶液是_(“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”)；（2）50时该物质的溶解度是_；（3）该
6、物质是_A微溶物质B可溶物质C易溶物质D难溶物质2、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_g。（2）要使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_。（3）现有操作步骤：a溶解 b过滤 c降温结晶 d加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是_。(填字母序号)（4）将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数_(填“变大”“变小”或“不变”)3、下表是KNO3和NaCl两种固体物质在不同温度下的溶解度，请回答：温度（）102030405060溶解度（
7、g）KNO320.931.645.863.985.5110NaCl35.836.036.336.637.037.3（1）上述两种物质中溶解度受温度影响比较大的是_。（2）要使KNO3从其溶液中全部结晶出来，应该采用的结晶方法是_。（3）60时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10，析出结晶_g。4、下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度：温度/010203040溶解度/gNaCl35.035.536.036.537.0Na2CO36.010.018.036.550.0（1）在_时，在10g水中能够溶解的NaCl和Na2CO3质量相同。（2）生活在盐碱湖附近的人们，最容易从
8、湖中得到纯碱的季节是_（填“夏季”或“冬季”）。（3）40 时，向5 g NaCl中加10 g水，可得溶质质量分数为_的溶液。5、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：温度()102030406080100溶解度(g/100g 水)硝酸钾20.931.645.864110169246氯化钠35.836.036.336.43738.439.8（1）10时，硝酸钾的溶解度_(填“”、“”或“=”)氯化钠的溶解度。（2）20时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，所得溶液_(填“是”或“不是”)饱和溶液，溶液的质量为_克。（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物 146g，为了提纯其中的硝酸钾。设
9、计如下实验：I.操作A 的名称是_。II.原混合物中硝酸钾的纯度(质量分数)_(列式即可)。III.若降温到 10，能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。_三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、20时，将200g10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液，（1）若蒸发，需要蒸发掉多少克水？（2）若加溶质，需要加入多少克氢氧化钠？（请写出计算步骤）2、为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：（1）完全反应后生成氧气的质量为_。（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。3、将含杂质的铁样品7g放入盛有121.6g稀盐酸溶液的烧杯
10、中，刚好完全反应(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，称得反应后烧杯内物质的总质量为128.4g。(已知：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)求（1）生成氢气的质量_。（2）铁样品中铁的质量分数_。4、兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。请回答下列问题：（1）石灰石中所含杂质的质量是 g。（2）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程，注意格式）（3）当加入 g盐酸时，反应恰好停止。5、向80g15%的NaNO3溶液中加入28gNaNO3固体后，发现有8 gNaNO3未溶解，则形成
11、的溶液中溶质的质量分数是多少？（写解题过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。（实验回顾）（1）铝与稀盐酸反应。用如图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为_。用B装置收集氢气的原因是_。（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是_。（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？（查阅资料）物质钠与水铝与水汞与水能否发生反应能反应能反应不反应（交流与讨论）（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_。（2）除去铝表面氧化铝薄
12、膜的方法：_（举一例）。（实验探究）（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入蒸馏水中（如图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_。（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡_（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。（实验结论）铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：_。（实验反思）（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是_。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能变成氧化铝，其原因
13、是_。（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞发生的化合反应方程式为：_2、设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。（1）学习化学概念“饱和溶液”实验“KNO3溶于水”（实验用品）KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。（实验探究）在室温20下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。实验序号实验步骤实验现象实验推理实验结论I加入2gKNO3，搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质再加入5gKNO3，搅拌部分溶解_加热，搅拌_不一定形成饱和溶液KNO
14、3的溶解度随温度的升高而_再加入5gKNO3，搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液放在冷水的大烧杯中冷析出晶体一定形成饱和溶液KNO3可用_的方法结晶增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液_，搅拌全部溶解一定形成不饱和溶液（实验反思）KNO3预先研磨处理的目的是_。实验步骤_（填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。比较实验步骤 _中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。3、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）（实验1）
15、KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验,根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤实验操作图实验操作及现象步骤1向A、B试管中分别加入5mL水和无色汽油，振荡后静置；（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈_色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。步骤2将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置；（2）B试管中观察到的现象为：_（实验2）碘在不同溶剂中的溶解实验,根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图实验结论或解释（3）由图2所示现象可知：_（选填“不”“微”“易”）溶于水；（4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是_；说明碘在汽油中的溶解性比在水中_（选填“强”“弱”）（实验结
16、论）由上述实验可得出_（写出两点）。注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。（反思与应用）（5）碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体_（填“分层”或“不分层”）。“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似（实验2）中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是_。4、2019 年 9 月 29 日，我省于山西省农产品国际交易中心举办了中国（山西）特色农产 品交易博览会。某校化学兴趣小组的同学们参观博览会时，对农药波尔多液产生了浓厚的兴趣，于是同学们对其中的硫酸铜溶液开展了实践活动。
17、 探究过程：（1）甲组用无水硫酸铜固体配制 100g质量分数为 8的 CuSO4 溶液需硫酸铜固体的质量为_。某同学按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤是_（填字母序号）， 会导致配得的硫酸铜溶液溶质质量分数_（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。操作 E 中用玻璃棒搅拌，其目的是_。（2） 为比较相同浓度的 CuSO4 溶液和 FeCl3 溶液对过 氧化氢分解的催化效果，乙组同学设计了如图所示的创新实验。实验序号5%H2O2 溶液体积/ml分液漏斗中所加物质实验现象实验一50无无明显现象实验二505ml 8%CuSO4 溶液注射器活塞向右移动实验三505ml 8%FeCl3 溶液注射器
18、活塞向右移动设计实验实验前，应该先_ 。在乙组的探究实验中，“实验一”起的作用是_ 。为定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的_。 深入探究为了证明 CuSO4 溶液是该反应的催化剂，还需：a.验证_； b.验证_。 总结与提升：同一物质可以有很多用途。当我们徜徉于化学的海洋时，会发现诸多的奇珍异宝 ，让 我们一起来探究物质更多的用途吧。5、高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾进行研究。(1)如图所示进行实验，高锰酸钾受热分解的化学方程式为_。取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产生氧气的质量远高于理论数值。则可能的原因有_(测定过程中产生的误差可忽略)。(2
19、)浓度为0.05%的高锰酸钾溶液有消炎、防感染扩散等作用。若用10g1%的高锰酸钾溶液稀释成0.05%的高锰酸钾溶液需要蒸馏水_mL(水的密度是1g/mL)。在量取蒸馏水时，若俯视读数，则会导致高锰酸钾溶液得溶质质量分数_(选填“大于”或“小于”)0.05%。(3)经查阅资料得知KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性，小组成员进行了以下实验：将铜片分别浸泡在4种不同的溶液中18小时，现象如下表。编号实验25mL、0.1%KMnO4溶液25mL、0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸25mL蒸馏水+10滴浓硫酸25mL、1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸铜片质量实验前0.54g0.54g0.54g0.54g
20、实验后0.54g0.52g0.54g0.43g（解释与结论）通过对比实验和，得出的结论是_。欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要进行对比实验的编号为_。该实验中铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：_-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、由图可知，过程中，溶液的温度升高，则硝酸钾的溶解度增大，选项错误；B、过程中蒸发溶剂，溶液的质量不断减少，而硝酸钾没有结晶析出，则溶液中KNO3的质量分数增加，选项错误；C、由图可知，冷却过程中，烧杯底部有溶解度受温度影响较大的硝酸钾晶体析出，则溶液中KNO3的质量减小，选项正确；D、结晶发生在饱和溶液中，则中上层清液的溶质有
21、KNO3和NaCl，选项错误；故选C。2、B【详解】A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。故选B。3、B【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，
22、室温下，可以比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。故选B。4、C【详解】A、K点为tC时两条曲线的交点，所以该温度下甲、乙的溶解度相等，故A选项错误；B、35C时，甲的溶解度为35g，即在35C时，100g水中最多溶解35g甲，所以35C时，50g水最多溶解17.5g甲，所得溶液的质量为67.5g，故B选项错误；C、乙的溶解度随温度的升高而降低，所以升温后乙的饱和溶液中会有溶质析出，升温后的溶液仍是饱和溶液，故C选项正确；D、题中没有指明温度，不能比较溶解度的
23、大小，故D选项错误；故选C。5、D【详解】A、溶解度曲线上的点对应纵坐标的数值越大，溶解度越大，因此t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙甲，选项A错误；B、虽然t2时甲、丙的溶解度相等，但甲、丙溶液不一定是饱和溶液，因此t2时，甲、丙溶液的溶质质量分数不一定相同，选项B错误；C、三种物质中，只有丙的溶解度随温度的降低而升高，降低温度后，丙溶液的饱和溶液变为不饱和溶液，选项C错误；D、N、M点对应的温度相同，N点为该温度时甲的不饱和溶液，M点为该温度时甲的饱和溶液，增加溶质可以将不饱和溶液变为饱和溶液，即可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，选项D正确。故选D。【点睛】6、D【
24、详解】A、在没有明确温度的情况下不能比较溶解度的大小。A错。B、t2时碳酸钠的溶解度40g，其饱和溶液的浓度=，所以t2时，不可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液。B错。C、将t2时相同质量两种物质的饱和溶液降温至t1，碳酸钠析出的固体较多。没有提出两种物质的质量，无法比较哪种析出较多。C错。D、如图可知：碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大。所以用蒸发的方法得到氯化钠，降温结晶方法得到碳酸钠。D正确。综上所述：选择D。7、B【详解】A、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，不符合题意；B、溶液中的溶质可以是多种，如海水中的溶质是氯化钠、氯化镁等，符合题意
25、；C、溶液是透明的，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，不符合题意。故选B。8、B【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误；B、蔗糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；C、茶油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误；D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错误。故选B。【点睛】9、A【详解】A.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用点燃的方法无法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不能达到目的；B.溶解、过滤可以除去粗盐中的泥沙，蒸发可以从滤液中得到纯净的氯化钠，能达到目的；C.
26、除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁溶液，最后通过过滤除去过量的铁屑和反应生成的铜，能达到目的；D.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，能达到目的；故选A。【点睛】10、B【分析】溶液甲第一次蒸发掉10g水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若第一次蒸发掉10g水形成的溶液恰好是饱和溶液，第二次蒸发10g水，析出3g晶体，说明10g水中恰好溶解3g晶体。若第一次蒸发10g水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水时，应先蒸发一部分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3g晶体，说明10g水中溶解的晶体大于3
27、g，而溶液丙为饱和溶液，则第三次再蒸发10g水，析出晶体的质量应该大于等于3g。【详解】A、根据分析，无法确定该温度下固体物质的溶解度大小，故A选项错误；B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶液丙也是饱和溶液，则二者的质量分数相等，故B选项正确；C、根据分析，溶液乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误；D、根据分析，溶液丙再蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。故选B。【点睛】溶液恒温蒸发一定量的水后，无固体析出，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。二、填空题1、（1）无法判断（2）13g（3）B【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g水中达
28、到饱和状态所能溶解的最大的质量。通常把在室温(20度)下，溶解度在10g以上的物质叫易溶物质，溶解度在110g叫可溶物质，溶解度在0.01g1g的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g的物质叫难溶物质。（1）若不考虑水蒸发对实验的影响，则65时，无法判断该溶液是饱和溶液，因为由50降温至20可知，每降低15，析出固体的质量依次增加，但是增加的幅度不一样，所以无法判断65时该溶液是否是饱和溶液；故填：无法判断。（2）由表中数据可知，50时，析出固体M的质量为2g，溶液的质量为113g，说明该温度下此溶液为饱和溶液，溶液中溶质的质量为13g，故说明50时该物质的溶解度是13g；故填：13g。（3）由
29、上述分析可知，20时该溶液中溶解的M的质量为15g-8.4g=6.6g，说明该物质是可溶物质；故填：B。2、（1）65（2）向溶液中加入甲物质（3）adcb（4）不变【解析】（1）由图可知，25时，甲的溶解度为30g，则25时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解后只有15g甲溶解到溶剂中，形成溶液的质量=50g+15g=65g，故填：65。（2）使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是向溶液中加入甲物质，直至甲不再溶解，故填：向溶液中加入甲物质。（3）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，如甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是：
30、溶解、加热浓缩、降温结晶和过滤，故填：adcb。（4）由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，将35时丙的饱和溶液降温到25，丙的溶解度增大，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，故填：不变。3、（1）KNO3（2）蒸发结晶（3）89.1【分析】（1）根据图中不同温度时的溶解度数据分析，KNO3的溶解度受温度影响较大，故填:KNO3； （2）要将KNO3从其饱和溶液中的全部结晶出来，应该采用蒸发结晶的方法，故填:蒸发结晶；（3）60 C时KNO3的溶解度是110g，即在100g水里溶解110gKNO3，10C时KNO3的溶解度是20.9g，即在100g水里溶解20.9gKNO3
31、，故60C时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10C析出晶体质量= 110g-20.9g= 89.1g，故填: 89.1。4、（1）30（2）冬季（3）27%【分析】在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；溶解度会随温度变化而变化。（1）观察表格，30时，NaCl和Na2CO3的溶解度相同，因此，在10g水中能够溶解的NaCl和Na2CO3质量相同的温度是30；（2）观察表格可以发现，纯碱的溶解度随温度降低而降低，且溶解度受温度影响较大，因此，可采用降温结晶的方法得到纯碱，生活在盐碱湖附近的人们，最容易从湖中得到纯碱的
32、季节是冬季；（3）40 时，NaCl的溶解度为37.0g，所10g水中最多能溶解3.7g，故40 时，向5 g NaCl中加10 g水，可得溶质质量分数为。5、（1）（2） 是 68 （3） 过滤 100% 否，10时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠 【解析】（1）由图可知，10时，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g，则10时，硝酸钾的溶解度氯化钠的溶解度，故填。（2）由图可知，20时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化
33、钠，所得溶液为氯化钠的饱和溶液，故填是；20时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，只能够溶解18g氯化钠，所得溶液的质量=50g+18g=68g，故填68。（3）I.操作A将硝酸钾晶体与溶液进行了分离，能够分离不再溶解的固体与液态的操作是过滤，即操作A的名称是过滤，故填过滤。II. 20时硝酸钾的溶解度为31.6g，溶液降温至20时，析出硝酸钾晶体的质量为78.4g，此时溶液为硝酸钾的饱和溶液，溶剂水的质量为100g，则溶液中溶解的硝酸钾的质量为31.6g，则原混合物中硝酸钾的质量=78.4g+31.6g，则原混合物中硝酸钾的纯度=100%，故填100%。III.原固体中氯化钠的质量=14
34、6g78.4g31.6g=36g，若降温到 10， 10时氯化钠的溶解度为35.8g，则溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠，故填否，10时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠。三、计算题1、（1）解：根据蒸发水前后溶质的质量不变， 设需要蒸发掉水的质量为x，答：需要蒸发掉水的质量为100g。（2）设需要加入氢氧化钠的质量为y，答：需要加入氢氧化钠的质量为25g。【解析】（1）见答案；（2）见答案。2、（1）1.6g（2）设该过氧化氢溶液中溶质的质量为xx3
35、.4g该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量，进而计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（1）完全反应后生成氧气的质量为260.0g258.4g1.6g；（2）见答案。3、（1）0.2g（2）设生成0. 2g氢气所用稀盐酸的溶质质量为xx=7.3g所用稀盐酸的溶质质量分数为：答：所用稀盐酸的溶质质量分数为6%。【解析】（1）反应前后物质的质量差即放出氢气的质量为：121.6g+7g-128.4g=0. 2g；（2）见答案。4、（1）3（2
36、）解：由图像可知，固体质量的变化量为参与反应的碳酸钙，其质量为10g-3g=7g。设实验结束时生成二氧化碳的质量为x 解得x=3.08g答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g（3）35【解析】（1）根据图像可知，石灰石中所含杂质的质量是最终剩余固体的质量为3g（2）解：由图像可知，固体质量的变化量为参与反应的碳酸钙，其质量为10g-3g=7g。设实验结束时生成二氧化碳的质量为x 解得x=3.08g答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g（3）当有2g碳酸钙参加反应时，消耗的盐酸质量为10g。设10g盐酸中溶质的质量为y y=1.46g故盐酸的质量分数为 设碳酸钙完全反应时，消耗的盐酸
37、的质量为z 解得z=35g5、32%解所得溶液中溶质质量分数为： 答：所得溶液中溶质质量分数为32%。【详解】详解见答案。四、实验探究1、 氢气难溶于水且不与水反应 金属是否位于金属活动性顺序表中氢的前面 用砂纸打磨 2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg 上升 2Al+6H2O=2Al( OH )3+3H2 容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离 容器内充满氢气,铝无法与氧气接触 Hg+S=HgS 【详解】铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气化学方程式为：用排水法收集氢气是因为氢气难溶于水不与水反应；在金属活动性顺序表中氢前面的金属可以和盐酸和稀硫酸反应生成氢气 交流与讨论铝常温下可以
38、和氧气发生反应生成氧化铝使铝具有抗腐蚀性，方程式为：；可以通过砂纸打磨去除表面的氧化铝；实验探究（1）铝比汞活泼,铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为；2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg（2）氢气密度比空气小,当气泡离开导管后,气泡上升 故填：上升；实验结论铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式是2Al+6H2O=2Al( OH )3+3H2。实验反思（1）关闭活塞 K ,容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离,反应停止，容器内充满氢气,铝无法与氧气接触不能变成氧化铝。（2）硫粉会和单质汞生成硫化汞化学方程式为：Hg+S=HgS,故填：Hg+S=HgS2、一定形成饱和溶液
39、 全部溶解 升高 降温 加入过量的水 增大接触面积，加速溶解 和 【详解】实验探究：（1）再加入5g KNO3，搅拌，只部分溶解，所以一定形成饱和溶液；加热搅拌后，实验推理结果是不一定形成饱和溶液，则实验现象应为溶质全部溶解；由和的实验现象可知，KNO3的溶解度随温度升高而升高；实验说明，降低温度可以使KNO3溶解度降低，晶体析出，KNO3可用降温的方法结晶；加入过量的水可以使溶质全部溶解，将饱和溶液转化为不饱和溶液。实验反思：KNO3预先研磨处理，可以增大接触面积，加速溶解。 实验I-中，溶剂质量相同，实验步骤中溶质含量最高，溶质质量分数最大，实验步骤中降温析出晶体，溶质质量减小，与相比，溶
40、质质量分数减小，中加入溶剂，溶剂质量增多，溶质质量分数比小，故实验步骤中KNO3的溶质质量分数最大；由实验步骤和可知，升高温度能提高KNO3的溶解度，将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液。3、紫红 液体分层,试管中晶体溶解 微 碘的汽油溶液 强 不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同、同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同 不分层 不溶于水 【详解】实验l：（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈紫红色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色；（2）B试管中高锰酸钾溶解，由于汽油和高锰酸钾溶液不能互溶，观察到的现象为液体分层，B中高锰酸钾溶解，实验2：（3）由图2所示现象可知：液体显淡黄色，是因为少量碘溶解在水中，说
41、明碘微溶于水；（4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是碘的汽油溶液，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强；实验结论：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同、同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同。反思与应用：（5）碘易溶于酒精。若实验2中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层，这是因为酒精和水能够互溶。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是不溶于水，以便于该挥发性液体的碘溶液和水分离。4、8g B 偏小 搅拌 检查装置的气密性 对照 时间 硫酸铜质量是否改变 硫酸铜的化学性质是否改变 【详解】（1）甲组用无水硫酸铜固体配制 100g质量分数为 8的 C
42、uSO4 溶液需硫酸铜固体的质量=100g8%=8g；某同学按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤是B，用量筒量取水的体积时，仰视读数，则实际量取的液体体积偏大，会导致配得的硫酸铜溶液溶质质量分数偏小。操作 E 中用玻璃棒搅拌，其目的是：搅拌，加速固体物质溶解；（2）实验前，应该先检查装置的气密性，确保实验成功；在乙组的探究实验中，“实验一”中没有加入催化剂，起的作用是：作对照；为定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的时间长短；所需时间长，则催化效果差，反之催化效果好；为了证明 CuSO4 溶液是该反应的催化剂，还需：a.验证硫酸铜的质量是否改变； b.验证硫酸铜的化学性质是否
43、改变；5、 或在加热的条件分解产生氧气（或高锰酸钾固体中含有水分） 190 大于 酸性条件下高锰酸钾浓度越高，腐蚀性越强 、 【详解】(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产生氧气的质量远高于理论数值。则可能的原因有：或在加热的条件分解产生氧气（或高锰酸钾固体中含有水分）。(2)若用10g1%的高锰酸钾溶液稀释成0.05%的高锰酸钾溶液，设需要蒸馏水的质量为x，则10g1%=（10g+x）0.05%，x=190g，合190mL。在量取蒸馏水时，若俯视读数，实际量取水的体积偏小，则会导致高锰酸钾溶液得溶质质量分数大于0.05%。(3)经查阅资料