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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是A含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生
2、成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子C氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应2、下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是A浓盐酸B浓硫酸C石灰水D烧碱溶液3、下列关于酸或碱的说法或做法正确的是A铁架台除锈用稀盐酸长时间浸泡B打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口有白雾C能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液D氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH变小4、下列物质不能与稀盐酸反应的是A铜B氧化铜C碳酸钙D碳酸钠5、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若
3、用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是（1） （2）A消耗氧化铜的质量不同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量不同6、现有甲溶液pH=6和乙溶液pH=1的两种溶液，下列描述中，正确的是A甲溶液的酸性比乙溶液酸性强B甲乙两种溶液混合后，溶液的pH可能为5C甲溶液中可能含有大量的OH-D甲乙两种溶液一定都是酸溶液7、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是A氢气验纯B二氧化碳验满C浓硫酸稀释 D滴进液体8、能使酚酞试液变红色的溶液是A碳酸饮料B石灰水C氯化钠溶液D盐酸9、下列有关实验现象的描述正确的是A将带火星的木条伸入盛有5m
4、L5%过氧化氢溶液的试管中：带火星木条复燃B将引燃的铁丝伸入空气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热C加热滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸：溶液由红色变为紫色D向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：蓝色溶液中产生氢氧化铜沉淀10、下列实验操作正确的是A倾倒二氧化碳B稀释浓硫酸C测定溶液的pHD称量氢氧化钠固体第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学兴趣学习小组的同学做了如下图两个实验，回答下列问题：（1）在图 A 实验中，取下橡皮塞一段时间后，观察到试管内的液面上升，这是因为 CO2与 NaOH 溶液发生化学反应，该反应的化学方程式为 _。（2）实验室稀释浓硫酸时，
5、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 _，如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是 _。2、日常生活中，化学无处不在。从二氧化硫、烧碱、生石灰、碳酸钙、熟石灰五种物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：（1）石灰石的主要成份是_；（2）形成酸雨的主要气体是_；（3）在空气中因吸水而潮解的是_；（4）可用作食物干燥剂的是_。3、酸碱与指示剂的反应石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸溶液变_色溶液_色稀硫酸溶液变_色溶液_色稀氢氧化钠溶液溶液变_色溶液变_色氢氧化钙溶液溶液变_色溶液变_色4、金属在人类生产和生活中起着重要的作用。（1）青铜是铜锡合金，青铜属于_（填“合成材料”、“复
6、合材料”、“金属材料”或“无机非金属材料”），它抗腐蚀性比纯铜的_（填“强”或“弱”）。（2）铁是目前世界上使用最多的金属。从宏观看，铁由_组成（填“元素”、“分子”、“原子”或“离子”，下同）；从微观看，铁由_构成。工厂铁制零件容易锈蚀，工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应方程式为_。铝比铁更活泼，却比铁更不容易生锈的原因是_。5、写出下列反应的化学方程式：（1）氢氧化镁中和胃酸过多：_；（2）铝制品耐腐蚀的原因：_；（3）铜与硝酸汞溶液反应：_；三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再
7、将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答实验次数一二三四NaOH溶液质量/g15151515沉淀质量/g2.02.01.80（1）沉淀的总质量是_。（2）计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）2、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)3、欲测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，现将50g该盐酸样品与80g溶质的质量分数为10%的氢氧
8、化钠溶液混合，恰好完全反应。（1）80g该氢氧化钠溶液中所含溶质的质量为_。（2）计算该盐酸中溶质的质量分数_。4、某石灰水中含有 14.8g 氢氧化钙，要使这些氢氧化钙全部转化成碳酸钙沉淀，需要二氧化碳的质量是多少？5、某盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图所示。兴趣小组同学想测定该盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符，进行了如下实验。取5 mL该盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，恰好完全反应，共加入48 g NaOH溶液。（1）反应后所得溶液的pH_7（填“”、“”或“”）。（2）该盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据是否相符？四、实验
9、探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验23次，溶液蓝色逐渐加深。（实验分析）灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的_反应。溶液变为蓝色的原因是_（用化学方程式表示）。实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验23次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。（提出问题1）红色固体是什么?（查
10、阅资料1）Cu与O2在高于900时会反应生成红色的Cu2O。Cu2O能与H2SO4发生反应：。加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。（提出猜想）丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。（实验验证1）学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。（1）仪器X的名称为_。（2）装置B中浓硫酸的作用是_。（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待_，再开始加热。（4）实验中观察到_（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。（提出问题2）实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？（查阅资料2）Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有
11、关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。（实验验证2）请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：_。（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5和40的稀硫酸）（问题解决）因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。2、在探究酸、碱的化学性质实验课上，某同学向盛有约3mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。（探究目的）探究试管中溶液的中和
12、程度。（实验原理）试管中发生反应的化学方程式为_。（做出猜想）猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈_。猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。（进行实验）（1）初步实验实验操作实验现象实验结论另用试管取该溶液12mL，滴入12滴_溶液，振荡溶液变红色溶液呈碱性溶液不变色溶液呈酸性或中性（分析思考）（2）若溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案，其中正确的是_：A加入几滴紫色石蕊液，若溶液变红色，则溶液呈酸性B加入金属镁，若无气泡产生，则溶液呈中性C加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶液呈酸性3、 “自热食品”是近年
13、来食品界的网红，比较流行的“自热火锅”主要由料包和发热包组成，使用方法如图，某中学化学兴趣小组的同学对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。（查阅资料）氢氧化铝为不溶于水的白色固体，可溶于NaOH溶液。（成分探究）（1）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到_作用。（2）小吴同学取出发热包内灰黑色的固体粉末，用磁铁靠近其中粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_。（3）小吴用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A进行了如下探究实验。样品A加水溶解、过滤后，取部分滤液B滴入酚酞试液，现象1是滤液变_色，证明原粉末中含生石灰，向另一部分滤液B中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到白色沉淀C
14、生成，证明原粉末中含有_。气体D的化学式为_，由生成白色沉淀G可证明发热包中一定含有的物质是_。（原理探究）（4）小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为_（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。（猜想）大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。（查阅资料）研究发现，在保温阶段发热包“发热”的原理实际上是发生原电池反应，放出热量的缘故。（拓展活动）（5）同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。在上述铁的
15、锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式_。4、兴趣小组的同学在实验室进行酸碱中和反应的实验探究，先向烧杯中加入适量稀盐酸，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，这时发现忘记滴加酚酞试液，滴加酚酞试液后，溶液为无色。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了如下探究。（猜想与假设）猜想一；NaCl、NaOH；猜想二：NaCl；猜想三：_。同学们经过讨论后认为猜想一不正确，其理由是_。（实验探究）实验一：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液显_色猜想三正确实验二：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的
16、溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀猜想三正确（交流与讨论）同学们认为实验二的方案不正确，若按照方案二的实验操作，猜想二也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为_。（再次探究）如果要验证猜想三正确，可以设计实验方案三：取少量溶液于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能证明猜想三成立的是_（填序号）。锌粒 铜丝 二氧化碳 氧化铁 氯化钾 硫酸铜 碳酸钙（拓展延伸）若将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是_。5、某兴趣小组探究了镁与稀盐酸的反应。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。镁与稀盐酸反应的化
17、学方程式为_。（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？（查阅资料）Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁（Mg（OH）C1）不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。（提出假设）甲同学认为洗涤干燥后的灰白色沉淀中不含MgC12，你认为原因是_。乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：Mg；Mg（OH）C1；Mg（OH）2（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为、的试管中。序号实验操作实验现象实验结论实验1向试管中加入适量_（填物质名称）沉淀消失，无气泡产生不含有Mg实验2加热试管，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口滤纸条变红生成_实验
18、3加热试管，将产生的气体通过变色硅胶硅胶由蓝色变为粉红色生成_（讨论分析）灰白色沉淀的组成为_，实验2中发生反应的化学方程式是_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故选项推理正确。B、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电，故选项推理错误。C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，故选项推理错误。D、有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气，故选项推理错误。故选
19、A。2、D【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，会挥发氯化氢气体，溶质质量减少，从而溶液质量也减少，此选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置，会吸收空气中的水分，溶剂的质量变大，溶质种类不变，从而使溶液质量变大，此选项错误；C、石灰水的溶质是Ca(OH)2 ，敞口放置，发生如下反应 ，使得溶质减少，溶液质量也减少，此选项错误；D、烧碱的溶质是NaOH，敞口放置空气中，发生如下反应，使溶质变为 ，吸收了CO2 从而使溶液质量增加，此选项正确。故选D。3、D【详解】A：铁架台用稀盐酸除锈不宜长时间浸泡，因为除锈后的盐酸还会腐蚀铁，与铁反应生成氯化亚铁和氢气。A错。B：打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞瓶
20、口有白雾，而浓硫酸有吸水性，所以打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞瓶口不会有白雾。B错。C：能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，一定是碱性溶液。比如：碳酸钠溶液不是碱溶液，是碱性溶液，它能使无色酚酞溶液变红。C错。D：氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生中和反应，使氢氧化钠溶液碱性变弱，PH变小。D正确。综上所述：选择D。【点睛】4、A【详解】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确。B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故选项错误。D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故选项错误。故选：A。5、D【
21、分析】（1），生成1份铜，需要1份氧化铜，1份硫酸和1份铁；（2），生成1份铜，需要1份氧化铜，1分硫酸和份铁。【详解】A、根据质量守恒定律可知：在整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以氧化铜质量相同，选项A错误；B、这两种方法制得等量的铜，看上去消耗的原料都是相同的，但特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些，所以H2SO4和Fe的量也要多一些，选项B错误；C、H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以氢气的量要多一些，所
22、以硫酸和铁的量也要多一些，选项C错误；D、氢气还原氧化铜的时候，先通氢气再加热，把空气排出，所以氢气的量要多些，所以硫酸和铁的量也要多一些，生成的硫酸亚铁质量不同，选项D正确。故选：D。6、B【详解】A、pH越小，酸性越强，甲溶液的酸性比乙溶液酸性弱，错误。B、甲乙两种溶液混合后，pH介于两者之间溶液的pH可能为5，正确。C、甲溶液中pH小于7，显酸性，不可能含有大量的OH-，错误。D、甲乙两种溶液一定都是酸性溶液，不一定是酸的溶液，错误。故选：B。7、A【详解】A、氢气验纯：集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示
23、氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，图中操作正确，符合题意；B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处。图中操作错误，不符合题意。故选A。8、B【详解】A、碳酸饮料中含碳酸，呈弱酸性，不能使酚酞变红，故选项错误；B、石灰水含氢氧化钙，呈碱性，能使酚酞变红
24、，故选项正确；C、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，故选项错误；D、盐酸呈酸性，不能使酚酞变红，故选项错误。故选B【点睛】9、C【详解】A、将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中，过氧化氢溶液自身分解缓慢，不能使带火星木条复燃，不符合题意；B、铁丝不能在空气中燃烧，因此将引燃的铁丝伸入空气中，不能燃烧，不符合题意；C、盐酸就有挥发性，因此加热滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸，氯化氢气体从溶液中挥发出来，能观察到溶液由红色变为紫色，符合题意；D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，能够观察到有蓝色沉淀产生，不符合题意；故选C。【点睛】10、B【详解】A、二氧化碳密度大空气，倾倒二氧化碳时应该用
25、玻璃片盖好，倾斜集气瓶然后慢慢滑开玻璃片的一部分，让二氧化碳进入烧杯，蜡烛由下而上依次熄灭，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故B正确；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D错误。故选B。二、填空题1、（1）（2） 搅拌，加快散热 （水沸腾）
26、酸液飞溅，发生危险 【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（2）稀释浓硫酸时，玻璃棒的作用是搅拌，加快散热，防止液体沸腾，故填搅拌，加快散热；如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是溶解时放出的大量热使液体沸腾，引起酸液飞溅，发生危险，故填酸液飞溅，发生危险。2、（1）CaCO3（2）SO2（3）NaOH（4）CaO【分析】（1）石灰石的主要成份是碳酸钙，化学式CaCO3。（2）形成酸雨的主要气体是二氧化硫，化学式SO2。（3）烧碱氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而潮解，化学式NaOH。（4）氧化钙和水反应生氢氧化钙，可用作
27、食物干燥剂，化学式CaO。【点睛】3、红 不变 红 不变 蓝 红 蓝 红 【分析】石蕊遇酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色；酚酞遇酸性物质不变色，遇碱性物质变红色。稀盐酸、稀硫酸呈酸性；稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液呈碱性。【详解】石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸溶液变红色溶液不变色稀硫酸溶液变红色溶液不变色稀氢氧化钠溶液溶液变蓝色溶液变红色氢氧化钙溶液溶液变蓝色溶液变红色4、（1） 金属材料 强 （2） 元素 原子 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铝表面能形成一层致密的氧化膜 【解析】（1）金属材料包括纯金属和合金，青铜属于铜锡合金，属于金属材料；合金的抗腐蚀性能一般比组成它的纯金属的抗腐蚀
28、性能强；故填：金属材料；强。（2）从宏观看，铁是由铁元素组成的，从微观看，铁是由铁原子直接构成的；铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；铝比铁更活泼，却比铁更不容易生锈是因为铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因为铝比铁更不容易生锈；故填：元素；原子；铝表面能形成一层致密的氧化膜。5、（1）（2）（3）【解析】（1）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为；（2）铝制品耐腐蚀是因为铝和氧气生成了一层致密氧化铝薄膜，方程式为；（3）铜的活泼性强于汞，则铜能将汞从其盐溶液中置换出来，方程式为。三、计算题1、（1）5.8
29、g（2）解：根据表格数据分析，四次实验生成氢氧化镁沉淀的总质量为5.8g。设固体中氯化镁的质量为x。x=9.5g固体中氯化钡的质量分数：答：混合固体中氯化钡的质量分数为52.5%。【分析】（1）根据表格数据分析，四次实验生成氢氧化镁沉淀的总质量为2g+2g+1.8g=5.8g。（2）解：设固体中氯化镁的质量为x。x=9.5g固体中氯化钡的质量分数：2、解：设理论上可中和HCl的质量为x，则有答：理论上可中和HCl的质量为1.10g。【详解】见答案。3、（1）8g（2）解：设该盐酸中溶质的质量分数为xx=14.6%答：该盐酸中溶质的质量分数为14.6%。【分析】（1）溶质的质量为：80g10%=
30、8g（2）见答案。4、解：设需要二氧化碳的质量为 x =x=8.8g答：需要二氧化碳的质量是 8.8g。【详解】见答案5、（1）=（2）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为5mL1.2g/mL=6g，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为48g5%=2.4g，设该浓盐酸中HCl的质量分数为；答：盐酸的质量分数为36.5%，该盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，完全反应后溶液显中性，pH=7；（2）解析见答案。四、实验探究1、化合 酒精灯 干燥H2 排净装置内空气 D中白色固体变蓝 取等质量的Cu2O分别加
31、入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液 【分析】对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究，铜丝在空气中灼烧后生成黑色的氧化铜，氧化铜会溶解到稀盐酸中，Cu与O2在高于900时会反应生成红色的Cu2O。有稀硫酸存在的情况下，Cu2O能与H2SO4发生反应，生成硫酸铜和铜，但稀硫酸浓度变小，红色固体中仍含有Cu2O。【详解】实验分析铜与氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，该反应是多变一的反应，属于化合反应。氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，所以溶液变为蓝色。化学方程式为。故填：化合，。实验验证1（1）仪器X的名称为酒精灯，故填：酒
32、精灯。（2）装置B中浓硫酸的作用是吸水，作为干燥剂，干燥H2，故填干燥H2。（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，排净装置内空气，因为氢气时可燃性气体，混有气体的氢气，加热可能会发生爆炸，所以待排净装置内空气，再开始加热。故填：排净装置内空气。（4）若红色固体中有Cu2O,和氢气一起加热时，反应会生成铜和水，生成的水会使无水硫酸铜粉末变蓝，所以可以观察到D中白色固体变蓝，说明红色固体中含有Cu2O，故填：D中白色固体变蓝。实验验证2取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液，得出结论：稀硫酸的浓度越大，Cu2O
33、与H2SO4反应越快。故填：取等质量的Cu2O分别加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸中观察，40%的稀硫酸溶液变蓝的速度明显高于5%的稀硫酸溶液。【点睛】对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究，提出问题，并通过实验探究其产物的组成。2、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 中性 无色酚酞 AB 【分析】【详解】【实验原理】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；【做出猜想】根据氢氧化钠量的不同，分别对应碱性，中性，酸性；故答案为中性；【进行实验】根据分析可知现象变红不变色，选用的指示剂应该为酚酞；故答案为无色酚酞；【分析思考】根据
34、分析可知，要确定溶液是否室酸性或中性，如果溶液为酸性，则可以滴加紫色石蕊溶液，如果变红则说明溶液显酸性，故A选项正确；如果溶液显酸性，则加入金属镁有气泡产生，无气泡则为中性。故选项B正确；加入氯化钡溶液，会和溶液中的硫酸根生成沉淀，和酸碱性无关，C选项错误。故正确答案选AB。【点睛】3、吸附 铁粉#铁#Fe 红 氯化钠#NaCl H2 镁粉 空气 2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2 【详解】成分探究:（1）活性炭都有疏松多孔的结构，能起到吸附作用。（2）铁能被磁铁吸引，所以发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉。（3）证明原粉末中含生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，能使
35、酚酞变红。所现象是滤液变红色。向另一部分滤液B中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到白色沉淀C生成，说明生成了不溶于酸的沉淀氯化银，则一定有氯化钠。铝、镁等活泼金属能与盐酸反应放出氢气，所以气体D是氢气，化学式H2。加入氢氧化钠生成白色沉淀G，则该沉淀为氢氧化镁，一定存在镁粉。原理探究（4）水与生石灰反应放热，空气膨胀逸出，所以该气体是空气。拓展活动：（5）铁生锈是铁与氧气、水发生的复杂的化学反应。铁锈蚀时首先生成一种碱，可能是氢氧化铁和氢氧化亚铁。但未观察到红色的铁锈产生，氢氧化铁是红褐色的，所以生成的碱是氢氧化亚铁。化学方程式为：2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2。4、NaCl、HCl 滴
36、入酚酞后溶液无色，说明溶液不呈碱性，不含有NaOH 红 NaCl、HCl 【详解】猜想与假设：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，猜想一：氢氧化钠过量，溶质为NaCl、NaOH；猜想二：恰好完全反应，溶质为NaCl；猜想三：盐酸过量，溶质为NaCl、HCl；滴加酚酞试液后，溶液为无色。说明该溶液溶液不呈碱性，不含有NaOH，猜想一不正确，故填：NaCl、HCl；滴入酚酞后溶液无色，说明溶液不呈碱性，不含有NaOH。实验探究：猜想三正确，说明溶液中含有NaCl、HCl；取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液呈酸性，所以溶液显红色；故填：红交流与讨论：按照方案二的实验操作，猜想二也会
37、生成白色沉淀，是由于氯化钠能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，其反应方程式为：，故填： 。再次探究：验证猜想三正确，可以设计实验：取少量溶液于试管中，然后分别加入下列物质进行实验：锌粒能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，能够说明猜想三正确，故正确；铜丝不能和稀盐酸反应，过程中无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故错;二氧化碳不能和盐酸反应，过程中无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故错；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色，说明猜想三正确，故正确；氯化钾和稀盐酸不反应，无明显实验现象，不能说明猜想三正确，故错；硫酸铜不能和盐酸反应，无明显实验现象，不能说明猜想三正
38、确，故错;碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，能够说明猜想三正确，故正确；故填：。拓展延伸：氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，根据化学方程式中参加反应的各物质之间的质量关系可知:每 40 份质量的氢氧化钠和 36.5 份质量的氯化氢反应会生成 58.5 份质量的氯化钠，所以有盐酸剩余，则所得溶液中含有的溶质是NaCl、HCl。故填：NaCl、HCl【点睛】由于氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，探究溶液中的溶质成分。5、 氯化镁可溶 稀盐酸或稀硫酸 HCl#氯化氢 H2O Mg（OH）Cl、Mg（OH）2 【详解】镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学反应方程式为：；提出假设因为氯化镁可溶于水，所以洗涤后氯化镁溶于水被洗涤除去。实验探究实验1：沉淀消失，并且结论为不含Mg（与酸反应生成氢气，如果有镁会产生气泡），说明加入了酸，可以是稀盐酸或稀硫酸。实验2：蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条变红，说明生成了酸性气体，为HCl气体。实验3：硅胶由蓝色变为粉红色，说明生成了水；讨论分析因为加热有HCl气体和水生成，所以灰白色沉淀的组成为Mg(OH)C1和Mg(OH)2。实验2中发生化学反应的方程式为：。