《必考点解析人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专题训练试卷(精选).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必考点解析人教版九年级化学下册第十一单元盐-化肥专题训练试卷(精选).docx（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体
2、积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是A硝酸、硝酸铁B硫酸、氯化铁C硫酸、硫酸铁D盐酸、硫酸铁2、下列实验方案或措施中，能达到目的的是A用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质B用盐酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOHC用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜三种白色固体D碳酸钙和氯化钙的固体混合物加入足量水搅拌，充分溶解，过滤3、下列四个图像能正确反映实验变化关系的是A甲：向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸B乙：少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧C丙：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体D丁：高温煅烧一定质量的大理石4、党的十九届六中全会明确提出，坚持人与自然和
3、谐共生，协同推进人民富裕、国家强盛、中国美丽。下列做法不符合这一主题的是A禁止私挖滥采B减少农药使用C发展露天烧烤D分类投放垃圾5、下列叙述正确的是ApH 越大溶液酸性越强B酸性溶液可以用酚酞检验出来C酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红D盐溶液都是中性溶液6、下列物质间的转化不可以实现的是ACCO2 COBCuOCuCu(NO3)2CCaCO3CaOCa(OH)2DNa2CO3NaClNaOH7、下列反应属于复分解反应的是AFeH2SO4=FeSO4H2BFe2O33CO2Fe3CO2CFeCl22NaOH=Fe(OH)22NaClD2HClO2HClO28、下列相关实验方法能达到目的的是选项实验
4、目的实验方法A鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液取样于试管中，分别滴加酚酞溶液B鉴别CuSO4溶液稀硫酸NaCl溶液NaOH溶液不用其他任何试剂就能鉴别出来，且鉴别的顺序为或C除去CaO中的CaCO3溶解、过滤、洗涤、干燥D除去NaCl溶液中少量的Na2CO3加入足量的石灰水，过滤AABBCCDD9、下列有关生产、环保、能源和资源问题的叙述，错误的是A为减少水体污染，农药、化肥要合理使用B使用乙醇汽油既能减少空气污染，又能节约石油资源C“温室效应”主要是由等气体引起的D加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量10、下列物质的用途主要利用其物理性质的是A生石灰用作干燥剂B铁粉用作食品保鲜吸氧剂C铜用于制
5、作导线D纯碱用于玻璃生产第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、有下列两组物质，甲组：稀H2SO4、Na2CO3溶液、CuCl2溶液；乙组：CaCl2溶液、稀盐酸、Ca(OH)2溶液。其中甲组中的_能与乙组中的所有物质发生反应；乙组中的_能够与甲组中的所有物质发生反应。2、草木灰是农村常用的钾肥，某同学用实验验证草木灰的主要成分，试回答有关问题：实验用的仪器：a、玻璃棒b、烧杯c、带铁圈的铁架台d、酒精灯e、漏斗f、蒸发皿（1）实验操作：A用蒸馏水浸出草木灰的钾盐，所用到的仪器有（填编号，下同）_。B、滤出清液，所用到的仪器除a、b外，还需_。C、将滤液蒸发，所
6、用到的仪器除C外，还需_。（2）将最后得到的白色固体放到盛有稀盐酸的试管中，立即产生大量气泡，将此气体通往澄清石灰水中，石灰变浑浊，由此推断草木灰的主要成分为_，有关的化学方程式为_。3、从C、H、O、Ca四种元素中，选择适当元素，按要求组合，完成下列填空：（1）用化学式填空固体用于人工降雨的是_；“西气东输”的主要气体是_；用煤炉取暖时易发生中毒的气体_；能作建筑材料的是_；相对分子质量最小的氧化物_。（2）按要求用化学方程式填空生成物全部是气体单质_；反应物全部是氧化物_。4、厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车(如图)是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界
7、先进水平的动车组列车。（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有_性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质_。（2）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。铝合金的硬度比纯铝的硬度_；在空气中，铝制品耐腐蚀的原因是_。（3）列车轨道建设中常用铝和氧化铁(化学式为Fe2O3)在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。其反应的化学方程式为：Fe2O32AlX2Fe，则X的化学式为_，该反应属于_(填基本类型)反应。（4）某工厂废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶液，取部分废液
8、于烧杯中，加入一定量锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图，同时得到以下结论，其中说法错误的是_。A图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量B在a点表示的溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生Cc点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质D完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生5、从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：A食盐 B纯碱 C硫酸铜 D烧碱 E.熟石灰 F.稀硫酸 G.食醋（1）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是_。（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是_。（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是_。（4）农业上既可用
9、于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是_。（5）一种重要的化工料，常用于金属除锈的是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、现有含BaCl2和HCl的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中，生成沉淀质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量是_g；（2）求混合液中BaCl2的质量；（3）求该Na2CO3溶液的溶质质量分数。2、取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示，请计算原混合物中NaCl的质量？恰好反应完时
10、所得溶液的质量？3、向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（已知硫酸钠溶液呈中性），回答下列问题：（1）当加入NaOH溶液的质量为50g时，溶液呈_性（填酸、碱或中）（2）当加入NaOH溶液的质量为20g时，所得溶液中的溶质是_（填化学式）。（3）当加入NaOH溶液的质量为40g时，生成沉淀Cu（OH）2的质量是多少g？（写出详细计算过程）4、实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25g样品放入烧杯中，向其中加入260g过量的稀盐酸，得到280.6g溶液。请计算：（1）反应
11、生成二氧化碳的质量为_g。（2）25g样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。5、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取15g样品于烧杯中，加入90克水，使之完全溶解，再向其中缓慢滴加过量的氢氧化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量为5.91g。（1）求样品中碳酸钠的质量分数？（2）求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是多少？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、同学们在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀爆裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，取该生石灰样品开展了以下探究活动。（提出问题）现瓶内生石灰样品的成分是什么？（作出猜想）生石灰样品
12、的成分可能是CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种。（实验探究）小石同学设计如下实验进行探究。实验操作实验现象实验结论取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸杯壁。烧杯壁发热_将中固液混合物过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入_无色溶液变红样品中有Ca（OH）2取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸_样品中无CaCO3（交流讨论）（1）同学们经过讨论，发现通过实验不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是_（用化学方程式表示）（2）小奇同学提出实验结论也不正确，他改进实验，并通过实验证明了生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验的操作内容是_。（3）小组同学认为经上述改进后_（填“能”或
13、“不能”）确定此样品成分。（反思应用）在设计和分析实验时，需充分考虑_等因素对实验结论的干扰。2、某兴趣小组在用一种商品名为“除垢净”的物质去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生，为探究“除垢净”的成分，该兴趣小组开展了如下探究：（查阅资料）水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3；“去污粉”的主要成分是碳酸氢钠。（提出猜想）“除垢净”的成分中含有酸。（设计实验）（1）甲同学取“除垢净”少许，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液仍为无色，则得出结论：“除垢净”的成分中含有酸。乙同学认为：据此还不能得出这样的结论，原因为_。（2）为了进一步探究“除垢净”的成分，乙同学继续做了如下实验：实验步骤实验现
14、象实验结论取几粒锌粒于试管中，向试管中加入少量“除垢净”_“除垢净”中含有H取“除垢净”少许，滴加少量的硝酸银溶液和稀硝酸_“除垢净”中含有Cl取“除垢净”少许，滴加少量的硝酸钡溶液和稀硝酸无明显现象“除垢净”中不含_（填离子符号）（3）“去污粉”不能与“除垢净”混合使用，其原因是_（用化学方程式表示）。（反思评价）（1）若使用时不慎将“除垢净”滴在皮肤上，应立即_。（2）去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的用量，原因是_。3、某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。写出一个类似甲同学实验中发生的化学方程式_。（资料查阅）CaCl2、NaCl的溶液呈中性。（实验
15、探究）确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。I.取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色。II.取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和_（写化学式）。III.甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生的现象分别是_，后有白色沉淀生成；写出产生白色沉淀的化学方程式_。（反思评价）碳酸钠俗称_，在农业上常用澄清石灰水与硫酸铜溶液混合作杀虫剂，该混合液不能用铁桶盛装，其原因是_（用化学方程式表示）。4、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以
16、下实验探究。（分析推断）根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+)，说明含有氯化氢。（查阅资料）碳酸钙不溶于水，氢氢化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。（实验过程）将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_现象：溶液变为红色溶液显酸性(含有H+)；溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：_反应的化学方程式是：_丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象：_5、化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口
17、放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。（查阅资料）Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？（提出誊想）猜想一：NaOH溶液部分变质；猜想二：NaOH溶液完全变质（实验探究）（1）氢氧化钠溶液变质的原因为_（用化学方程式表示）。（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：实验步骤现象结论步骤一取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液产生白色沉淀猜想_成立步骤二过滤，向滤液中滴加酚酞溶液酚酞溶液变红如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种质是_（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象
18、证明样品中含有_（填字母）。ACaCl2 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3和NaOH（3）如果向变质的氢氧化钠液中加入稀盐酸会看到有气泡生成，用化学方程式解释_。（实验反思）（4）下列物质BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液，Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是_（填序号）。（5）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式_。-参考答案-一、单选题1、A【分析】根据图像可知，加氢氧化钡溶液开始没产生沉淀，反应一段时间再产生沉淀，说明混合物中的两种物质都与氢氧化钡反应，且一种反应无现象，另一种反应产生沉淀。【详解】A
19、、向硝酸和硝酸铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，优先发生酸碱中和反应，即氢氧化钡先和硝酸反应生成硝酸钡、水，无沉淀生成；硝酸被反应完后，氢氧化钡与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钡，符合题意；B、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，氯化铁和氢氧化钡生成氢氧化铁和氯化钡，反应一开始就有硫酸钡沉淀，故不符合题意；C、硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意；D、盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，一旦生成氯化钡，氯化钡即可与硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，硫酸钡不会被盐酸溶解，因此开始就有沉淀，故不符合题意。故选A。2、C【详解】A 、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和
20、氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能达到目的；B、盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，用盐酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOH，同时生成新的杂质氯化钾，不能达到目的；C、硝酸铵溶于水吸收热量、氢氧化钠溶于水放出热量，硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，通过温度和颜色变化，能达到目的；D、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，碳酸钙和氯化钙的固体混合物，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤，得到是碳酸钙滤渣和氯化钙溶液，滤液还需要蒸发结晶得到氯化钙，不能达到目的；答案：C。3、A【详解】A、等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，所以开始两斜线重合。因镁的相对原子质量比
21、铁的相对原子质量小，完全反应镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高。A正确。B、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧。根据化学方程式可知：瓶子中气体的分子数不变。B错。C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加。溶液达到饱和后，溶质质量不再变化。C错。D、高温煅烧一定质量的大理石。根据化学方程式可知：生成物中的氧化钙是固体，因此，固体质量不会为0。D错。故选A。【点睛】4、C【详解】A、禁止私挖滥采，能够合理开发、使用资源，避免浪费资源和污染环境，选项正确；B、减少农药使用，能够避免残留的农药污染水体，选项正确；C、发展露天烧烤会
22、产生大量的有害气体和烟尘，会加重空气的污染程度，选项错误；D、分类投放垃圾能够节约资源和提高资源的使用率，选项正确，故选C。5、C【详解】A、pH 越大溶液碱性越强，错误。B、酚酞遇到酸性溶液和中性溶液均为无色，酸性溶液不可以用酚酞检验出来，错误。C、石蕊遇酸性溶液变红。酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红，正确。D、盐溶液可能是中性也可能不是中性，如碳酸钠溶液为碱性，错误。故选C。6、D【详解】A、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；B、氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意；C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙
23、和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠不能转化为氢氧化钠，符合题意。故选D。7、C【详解】A、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；错误；B、该反应生成单质，不符合复分解反应定义，错误；C、该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；D、该反应符合一变多特点，属于分解反应，错误；故选C。8、B【详解】A、稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，该选项不能达到实验目的；B、硫酸铜溶液是蓝色溶液，利用硫酸铜溶液可以鉴别出氢氧化钠溶液，是因
24、为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，向生成的沉淀中加入剩余药品，能使沉淀溶解的是稀硫酸，另外一种是氯化钠。因此鉴别的顺序为或，该选项能够达到实验目的；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入氢氧化钠和过量的氢氧化钙，该选项不能达到实验目的。故选：B。9、D【详解】A、过度滥用化肥和农药会对水体造成污染，要合理使用，此选项表述正确；B、使用乙醇汽油能减少空气污染物的排放，同时由于乙醇属于可再生能源，故还能节约石油等资源的利用，此选项表述正确；C、二氧化碳是造成“温室效应”的主要气体之一，此选项表示正确；D、石
25、油和煤炭属于不可再生能源，同时化石燃料的燃烧还会释放出很多空气污染物，要合理开采利用，此选项表述不正确。故选D。10、C【详解】A、生石灰用作干燥剂是因为生石灰可以与水反应，发生化学变化表现出来的性质，属于生石灰的化学性质；B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，发生化学变化表现出来的性质，属于铁的化学性质；C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，没有发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质；D、纯碱用于玻璃生产，发生化学变化表现出来的性质，属于化学性质；答案：C。二、填空题1、碳酸钠溶液 氢氧化钙溶液 【详解】稀硫酸和稀盐酸不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧
26、化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氯化铜和稀盐酸不反应，故甲组中的碳酸钠溶液能与乙组中的所有物质发生反应；氯化钙和氯化铜不反应，稀硫酸和稀盐酸不反应，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，故乙组中的氢氧化钙溶液能够与甲组中的所有物质发生反应。2、（1） ab#ba ce adf （2） K2CO3(或碳酸钾) ， 【解析】（1）A、溶解物质一般是在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，故填：ab；B、过滤时用到的上述仪器有：烧杯、玻璃棒，漏斗，带铁圈的铁架台，故填：ce；C、在蒸发液体时，一般用到的上述
27、仪器有：蒸发皿，玻璃棒，带铁圈的铁架台，酒精灯，故填：adf；（2）由题意草木灰是农村常施用的钾肥可知，白色固体中含有钾元素。由白色固体加盐酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，白色固体中含有碳酸根，由此推断草木灰的主要成分为碳酸钾；有关的化学方程式为：碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和水和二氧化碳，方程式为：；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：；3、（1） CO2 CH4 CO Ca(OH)23 H2O （2） 【分析】（1）干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：CO2；“西气东输”的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；用煤炉取暖时，煤不完全燃烧
28、会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故填：CO；能作建筑材料的是碳酸钙或氢氧化钙，化学式为：CaCO3或Ca(OH)2；相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，该反应的化学方程式为：；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙是由Ca、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，该反应的化学方程式为：。4、（1） 导电 常温下不活泼 （2） 大 铝的表面形成致密的氧化膜 （3
29、） Al2O3 置换反应 （4）C【分析】（1）碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有导电性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质常温下不活泼；（2）铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故铝合金的硬度比纯铝的硬度大；铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀；（3）根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、O、Al的个数分别是2、3、2，生成物中含Fe、O、Al的个数分别是2、0、0，故生成物中还应含3个O、2个Al，故X的化学式为：A
30、l2O3；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属于置换反应；（4）金属活动性：ZnCuAg，故向硝酸银、硝酸铜的混合废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。a、由图可知，该物质一开始不变，后逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故图中纵坐标表示硝酸铜的质量，一开始锌与硝酸银反应，故硝酸铜的质量不变，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应，故硝酸铜的质量逐渐减小，最后锌完全反应，硝酸铜的质量不再变化，不符合题意；b、a点时，硝酸银还未完全反应，故加入稀盐酸，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉
31、淀，不符合题意；c、c点时，硝酸银已经完全反应，硝酸铜部分被置换，锌还未完全反应，故此时烧杯中有锌、铜、银三种金属单质，d点时，锌已经完全反应，硝酸铜过量，故此时烧杯中有银、铜两种金属单质，符合题意；d、完全反应后过滤，滤渣为银和铜的混合物，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生，不符合题意。故选：C。5、（1）G（2）D（3）B（4）E（5）F【解析】（1）食醋具有酸味，呈酸性能与热水瓶内水垢（碳酸钙）反应。生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是食醋。故填：G；（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是氢氧化钠，故填：D；（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是碳酸钠，故
32、填：B；（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是熟石灰（氢氧化钙），故填：E；（5）稀硫酸能与氧化铁反应。一种重要的化工料，常用于金属除锈的是稀硫酸，故填：F。三、计算题1、（1）19.7（2）设：混合物中氯化钡的质量为x答：混合液中BaCl2的质量为20.8g（3）设：和氯化钡反应的碳酸钠的质量为yNa2CO3溶液的溶质质量分数=答：该Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%【解析】（1）由图可知，恰好完全反应时，产生沉淀的质量是19.7g（2）见答案（3）见答案2、解：设原化合物中碳酸钠的质量为x = x=5.3g原混合物中NaCl的质量=10g5.3g=4.7g由
33、质量守恒定律可知，恰好反应完时所得溶液的质量=10g+50g+50g5g=105g答：原混合物中NaCl的质量为4.7g，恰好反应完时所得溶液的质量为105g。【详解】见答案3、（1）碱（2）CuSO4、Na2SO4（3）解：设与CuSO4反应生成Cu（OH）2的质量为x所以生成Cu（OH）2沉淀的质量为4.9g答：生成Cu（OH）2沉淀的质量为4.9g。【分析】分析图像可知，向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会先与溶液中的硫酸反应生成硫酸钠和水，该过程中不生成沉淀，当加入氢氧化钠的质量为20g时，加入的氢氧化钠与混合液中的硫酸恰好反应完全，
34、继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠开始与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当加入的氢氧化钠溶液的质量为40g时，混合液中的硫酸铜恰好反应完全。（1）根据上述分析可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时氢氧化钠与硫酸铜恰好反应完全，继续加入氢氧化钠溶液至50g时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性。（2）当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，氢氧化钠与硫酸恰好反应完全，此时溶液中含有的溶质包括反应生成的硫酸钠，还包括未参加反应的硫酸铜，故填：CuSO4、Na2SO4。（3）当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，其中有20g与硫酸反应，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（40g-20g），已知氢氧化钠溶液的质量分
35、数是20%，便可计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量，然后利用质量守恒定律根据化学方程式便可计算出反应生成的氢氧化铜沉淀的质量，具体计算过程见答案。4、（1）解：有质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量=25g+260g280.6g=4.4g答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x= x=10.6g样品中碳酸钠的质量分数=100%=42.4%答：样品中碳酸钠的质量分数为 42.4%。【解析】（1）见答案（2）见答案5、（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为yx=3.18gy=2.4g样品中碳酸钠的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为2
36、1.2%。（2）溶液中氢氧化钠的质量为15g-3.18g+2.4g=14.22g答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为14.22g。【分析】（1）见答案；（2）见答案。四、实验探究1、样品中含有氧化钙 酚酞试液 不产生气泡 取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 不能 反应物的量和生成物 【详解】实验探究：取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁，发烫，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，说明样品中含有氧化钙；故填：样品中含有氧化钙；将中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性；故填：酚酞试液；取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，由于结论是
37、不含碳酸钙，故现象是不产生气泡；故填：不产生气泡；交流讨论：（1）同学们经过讨论，发现通过实验不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是氧化钙能和水反应会生成氢氧化钙，化学方程式为：；故填：；（2）操作中滴加盐酸是少量的，盐酸会先与氢氧化钙发生中和反应，即使有碳酸钙也观察不到现象，故改进实验的操作内容是取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，如果样品中含有碳酸钙，则产生气泡；故填：取中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸；（3）经上述改进后只能说明样品中含有氧化钙和碳酸钙，不能确定是否有氢氧化钙，故不能确定此样品成分；反思应用：在设计和分析实验时，需充分考虑反应物的量和生成物等因素
38、对实验结论的干扰。2、无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液都为无色 产生气泡 产生白色沉淀 应该用大量的清水冲洗，然后在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 “除垢净”是酸性溶液，在金属活动性顺序中，铝位于氢的前面，能与酸发生置换反应，使用过量会损坏铝壶 【详解】设计实验 （1）无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液都为无色，因此不能得出“除垢净”的成分是否含有酸；（2）取几粒锌粒于试管中，向试管中加入少量“除垢净”，实验结论得出“除垢净”中含有H，说明“除垢净”是酸性溶液，锌粒与酸性溶液反应的实验现象是产生气泡；取“除垢净”少许，滴加少量的硝酸银溶液和稀硝酸，实验结论“除垢净”中含有Cl，实验现象：产生白色沉淀；钡盐
39、的不溶物只有硫酸钡不溶于稀硝酸，初中阶段硝酸钡溶液和稀硝酸一般用于检验硫酸根，如果溶液中含有硫酸根，加入硝酸钡溶液和稀硝酸生成白色沉淀，实现无明显现象，因此“除垢净”中不含；（3）经过实验验证，“除垢净”主要成分是稀盐酸，“去污粉”的主要成分是碳酸钠，两者一起使用会发生化学反应，该反应的化学方程式：；反思评价 （1）“除垢净”主要成分是稀盐酸，处理方式：应该用大量的清水冲洗，然后在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠是弱碱性溶液，可以中和酸性溶液；（2）“除垢净”是酸性溶液，在金属活动性顺序中，铝位于氢的前面，能与酸发生置换反应，使用过量会损坏铝壶。3、 Na2CO3 有气泡产生 纯碱或苏打
40、 【详解】甲同学实验中的反应是氢氧化钙与稀盐酸反应，类似的反应例如：氢氧化钠与盐酸反应，化学方程式为；实验探究：II.取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，即碳酸钠还有剩余，所以乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和Na2CO3；III.取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，即稀盐酸过量，甲所得溶液中含有盐酸和氯化钙；将甲、乙同学上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，即将盐酸、氯化钙与氯化钠、碳酸钠混合，碳酸钠先与盐酸反应，可看到有气泡产生，后产生白色沉淀，即碳酸钠与氯化钙反应，化学方程式为；反思评价：碳酸钠的俗称是纯碱或苏打；在农业上常用澄清石灰水与硫酸
41、铜溶液混合作杀虫剂，该混合液不能用铁桶盛装，因为铁与硫酸铜能反应，化学方程式为。4、石蕊试液 锌粒表面有气泡产生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 石灰石表面有气泡产生 【详解】甲同学：因为实验结论是：溶液显酸性(含有H+)；溶质中有氯化氢，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加某种试剂后，溶液变为红色，而石蕊试液遇酸性溶液变红，所以滴加的试剂是石蕊试液；乙同学：因为锌粒能与稀盐酸发生反应生成氢气，已经知道溶液中含有盐酸，所以取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，实验现象是：锌粒表面有气泡产生，发生反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；丙同学：取烧杯中溶液少许于试管中，向
42、其中加入少量石灰石，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，所以实验现象是：石灰石表面有气泡产生。5、 一 CaCO3、Ca(OH)2 C （合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，方程式为：；（2）样品中加入过量的氯化钙，产生沉淀，则可证明样品中存在碳酸钠；碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和中性氯化钠，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞变红，则可证明样品中还含有氢氧化钠，综合步骤一、二可得样品部分变质，所以猜想一成立；步骤一种沉淀由两种物质组成，已知：Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存，氢氧化钙微溶于水，则沉淀中除生成物碳酸钙CaCO
43、3外还有氢氧化钙Ca(OH)2；碱性溶液能使酚酞试液变红色，氯化钙、氯化钠溶液显中性；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象，证明样品中含有氢氧化钠，因为第一步加入过量的氯化钙，使碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，故选C。（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。（4）步骤一加入氯化钙是为了除去碳酸钠，且过量的氯化钙不影响步骤二中用酚酞试液鉴定氢氧化钠是否存在，故替换物需要呈中性，且可以碳酸根形成沉淀，所以不能用于代替氯化钙，因为两者引入氢氧根离子干扰了氢氧化钠的鉴定；故选。（5）步骤二目的是验证氢氧化根离子，则可用镁离子、铜离子、铁离子等可与氢氧根形成沉淀，或者铵根离子与氢氧根反应会产生氨气，以此进行验证，方程式为：或 （合理即可）。