《人教版九年级化学下册第十单元酸和碱定向测试试题(含详细解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册第十单元酸和碱定向测试试题(含详细解析).docx（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱定向测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是A含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生
2、成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子C氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应2、下列实验操作正确的是A取用固体B量筒读数C稀释浓硫酸D验满氧气3、某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)实验中供选用试剂：NaOH溶液，澄清石灰水，浓硫酸，且装置中试剂均足量)下列说法不正确的是A甲、乙、丁中依次盛装试剂B实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K
3、C装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验D测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数4、小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是A该实验能证明分子在不断地运动B浓氨水和酚酞都具有挥发性C氨气的水溶液显碱性D小烧杯B起参照对比作用5、学习科学时我们经常会用图象来建模。下列对图象的分析正确的是A常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的相同浓度的稀硫酸反应B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C电解水D某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体6、生活处处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是A用食盐水除去水壶中的水垢（含有碳酸钙）B夜间发现家
4、中天然气泄漏，立即打开排气扇进行通风C校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D用铁桶盛放杀菌剂波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成）7、下列实验现象中，描述不正确的是A一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰B二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色C镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热D表面打磨过的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色8、下列都能导电的一组物质是A铝、蒸馏水B酒精、稀盐酸C稀硫酸、氢氧化钠溶液D氢氧化钙溶液、蔗糖9、下列实验操作正确的是A二氧化碳验满B稀释浓硫酸C取固体粉末D蒸干滤液10、物质的用途利用其化学性质的是A生石灰做干燥剂B石墨
5、做电极C稀有气体制霓虹灯D干冰做制冷剂第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、厨房中的食品卫生、用品清洁是身体健康的重要保障。同学们利用周末时间，通过与爸爸、妈妈和同学的交流，对厨房里的卫生清洁展开了项目化研究。项目一：了解食品卫生的保障措施小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接_，以避免农药进人人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱（Na2CO3）水浸泡。纯碱水中的溶质是_，为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是_。项目二：了解饭后餐具的清洁方法小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验
6、室中的_操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是_；最后用清水冲洗餐具。项目三：了解厨房其他物品的清洁原理小美发现，厨房里的清洁物品还有肥皂、厨具清洁湿巾、炉具清洁剂等，她邀请小晋和小阳一起进行了研究。（查阅资料）肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可与镁离子、钙离子结合生成难溶性固体。厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，将其从包装中取出后应尽快使用，避免风干。炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，可与油脂发生反应去除油污，使用时需佩戴手套操作。（讨论交流）（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于_（填“软水”或“硬水”）。（
7、2）厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是_，该湿巾容易风干的微观原因是_。（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是_，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为_。2、疫情期间自热食品备受欢迎，不同发热包的发热原理不同。（1）生石灰与水反应的化学方程式是_，该反应可用于_(填序号)。A作干燥剂 B制氢氧化钙 C加热食物（2）某种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。请你补全化学方程式：_（3）盛装食品的锅一般是铝制的，铝能压成薄片制成铝锅，说明铝具有良好的_。3、盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料试回答下列问题：（1）浓硫酸可干燥气体，说明浓硫酸具有_性。
8、（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_写出稀盐酸除铁锈的化学方程式_。（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的_而变质，写出化学方程式_所以氢氧化钠必须_保存。4、实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。（1）该实验是将_滴加到另一种溶液中；（2）反应的化学方程式是_。（3）a点时溶液中的溶质是_（用化学式表示）， C点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变_色。5、化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系，请回答以下问题。（1）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放，检测废水呈碱性的简单方法是_
9、。（2）用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg（OH）2和CaCO3除去。请用化学方程式说明去垢的原理：_；_；（3）在清洗餐具时常加入少量洗涤剂，这是因为洗涤剂具有_功能；碱性洗发水易去油污，但对头发有损坏，于是人们通常用洗发水洗净头发后，再用护发素护理，由此可知护发素的pH_7.（填“”、“”或“=”）（4）海水“晒盐”主要发生_（填“物理”和“化学”）变化。（5）用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al（OH）3等碱性物质，用化学方程式表示Al（OH）3治疗胃酸过多症的原理：_；三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、某同学用浓度为8%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数
10、。下图为该氢氧化钠溶液与10g 稀盐酸反应时溶液温度的变化情况。请计算该种盐酸的溶质质量分数。 2、某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：实验序号消耗NaOH溶液的质量硫酸溶液质量洗涤后溶液的pH30g110gpH740g110gpH750g110gpH7请回答下列问题：（计算结果保留一位小数）（1）欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号 的数据进行计算。（2）请计算恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数_。3、化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐
11、酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)（1）生成氢气的质量为_；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_？(写出计算过程)4、在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴向其中加入，以此验证 “中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如图所示的函数图象（1）用玻璃棒蘸取x点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有_（填化学式）（2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”？_。（3）当pH=7时，溶液中溶质的质量分数是_。5、某同学在实验室做化学实验时发现一瓶硫
12、酸溶液，该溶液未标明硫酸的浓度，于是他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下：（1）加入的稀硫酸质量为_g。（2）求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、同学们在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象，于是他们进行了下列实验活动：（提出问题）如何设计实验来探究稀盐酸和氢氧化钠是否发生反应呢？（查阅资料）氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，碳酸钾溶液呈碱性。（设计实验）（1）甲组同学利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图所示。该曲线说明中和反应是_（选填“吸热”或“放热”）反应；
13、在20s44s之间，溶液pH的变化趋势为_。（2）乙组同学借助酚酞试液，向一锥形瓶中倾倒100g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_色为止，共用去稀盐酸100g，则反应后溶液中溶质质量分数为_。（结果精确到0.1%）（3）丙组同学在试管中加入2mL稀盐酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后再滴入V1mL碳酸钠溶液，实验过程中无明显现象。丁组同学在试管中加入2mL稀盐酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后再滴入碳酸钠溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钠溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钠溶液V2mL。丙组同学的实验能证明酸
14、与碱之间发生中和反应。而丁组同学需补如下实验才能说明：另取一支试管，加入2mL稀盐酸，_（写出实验步骤，现象和判断依据）；依据以上实验原理，以下物质中不能用来验证中和反应的是：_（填字母序号），理由是_。A、碳酸钙 B、铁锈 C、硝酸银 D、锌粒（实验结论）对于无明显现象的反应，我们可以通过证明反应物减少或有新物质生成来证明反应的发生。（知识拓展）KOH溶液与CO2反应也无明显现象，而用酚酞溶液却不能指示该反应的发生，原因是_。2、蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 提出问题蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 查阅资料蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为 H
15、COOH 蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成水和另一种氧化物 浓硫酸具有吸水性，能吸收某些气体中的水分 实验探究（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_色， 说明蚁酸显酸性。（2）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想： 猜想是 CO2； 猜想是_。（3）他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会 N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中。 先通N2的目的是_； 若装置A中无明显变化，则猜想 _（填“成立”或“不成立”）； 装置C中的反应现象是_； 装置D中溶液变浑浊，其化学方程式为 _； 结论（4）甲酸受热能分解，反应的化学方程式是 _； 讨论交流（5）从环保角度看，
16、该装置存在的明显缺陷是 _。 拓展延伸（6）小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定 C 装置中 20g 氧化铜样品（杂质不 参与反应）中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定 C 中固体的质量（如表）： 反应时间/min246810固体质量/g18.617.61716.816.8分析表中数据，请求出样品中氧化铜的质量分数是_ 。（写出计算过程，不写计算过程不得分）。3、 “自热米饭”中带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150，能将生米做成熟饭。某化学小组对发热包的固体进行了探究。（查阅资料）发热包可能由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。（实验探究）探究一：发热包的发热原理。（1）取出
17、发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式_。探究二：发热包的固体成分的探究。（2）完成下表步骤实验操作实验现象实验结论（1）取发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份/（2）用磁铁多次重复靠近其中一份粉末有部分黑色固体被磁铁吸引_（3）取步骤（2）的剩余的固体于试管中，加入足量稀盐酸_溶液呈无色。原粉末一定含有铝粉和炭粉（4）取另一份粉末加水溶解，过滤，向滤液通入_滤液变浑浊原粉末中一定含有生石灰（反思与评价）（3）综合上述实验，无法确定该发热包中是否含有_。4、某混合气体由一氧化碳、甲烷、氢气中的一种或多种组成，北关中学初三化学兴趣小組为确定该气体组成，设
18、计了如图实验。查阅资料获知：. .碱石灰可以吸收水和二氧化碳（1）请写出一氧化碳与氧化铜反应的方程式_。（2）实验前后均向装置内通入过量氮气，实验前通氮气的目的是_。（3）若实验过程中发现C中石灰水未变浑浊，则气体的成分为_。（4）D装置内可能发生的化学方程式为_。（5）A同学认为实验过程中，C、D、E三个装置质量变化总和即为产生的二氧化碳质量，你在仔细研究后发现没那么简单，可以在E、F之间添加一瓶_溶液（填名称）使测量结果更精确。（6）经过改良后，待各装置质量不再发生变化后称重。假设通入的气体完全反应，且所有气体均被完全吸收，B装置增重10.8g，C、D、E以及新添装置总共增重8.8g，则该
19、原始混合气体的组成可能为_（填数字）。CO、H2CO、CH4H2、CH4CO、H2、CH45、国庆节后，同学们带着快乐的心情返回学校。大家来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？根据所学的化学知识，用化学方程式表示该溶液一定变质的依据_。（提出猜想）小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。小刚的猜想：_。（实验探究）小丽和小刚设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。请根据表中内容填写实验时的现象实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙
20、溶液，充分反应后过滤有_生成氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式_。步骤二取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变为_ 色氢氧化钠部分变质得出结论：小丽的猜想正确。假设小刚的猜想正确，则在实验中观察到的现象是_。（实验反思）（1）下列物质HCl溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液，不能代替探究实验中CaCl2溶液的是_（填序号）。（2）步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。（拓展应用）保存NaOH溶液的方法是_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧能生成CO2的物
21、质一定含碳元素，故选项推理正确。B、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电，故选项推理错误。C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，故选项推理错误。D、有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气，故选项推理错误。故选A。2、C【详解】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓
22、地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选：C.3、A【详解】A、甲装置的作用是除去混合气体中的二氧化碳，乙装置的作用是干燥气体，丁装置的作用是吸收生成的水蒸气，甲、乙、丁中依次盛装试剂NaOH溶液、试剂浓硫酸、试剂浓硫酸，故A错误；B、加热产前应先通一会氮气把装置内的空气排净，开始加热后，再通入混合气体，一来防止形成混合气体发生爆炸；另外，气体量一定，先加热，保证在通气体后能发生反应，以免造成气体浪费使测定结果不准确，故B正确；C、装置戊的
23、作用是防止空气中的水蒸气进入丁装置，被丁中的浓硫酸吸收，造成误差，故C正确；D、测得装置甲、装置丁反应前后的质量差可得出原混合气体中二氧化碳的质量和反应生成的水的质量，进而求出原混合气体中的氢气和一氧化碳的质量，求出各组分的质量分数，故D正确；故选：A。【点睛】4、B【详解】A：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，但A和C并没有直接接触，证明分子是在不断地运动。A正确。B：据图可看出，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，浓氨水并没有变红，说明浓氨水具有挥发性，酚酞不具有挥发性。B错。C：碱性溶液使酚酞变红，浓氨水中挥发出的氨气使酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。C正确。D：小烧杯A
24、、B中都是无色酚酞溶液，一段时间后，大烧杯内的酚酞试液变红，B在大烧杯外面，酚酞没有变红，起参照作用。D正确。综上所述：选择B。【点睛】5、D【详解】A、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，故选项错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，但是pH不会小于3，故选项错误；C、电解水实验中，水通电生成氢气氧气的体积比为2:1，质量比为1;8，故选项错误；D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶液先由不饱和变为饱和溶液，溶质质量分数增加，饱和后，溶质质量分数不变;故选项正确
25、。故选：D。6、C【详解】A、食盐水的主要成分是氯化钠，氯化钠与碳酸钙不能反应，不能用食盐水除去水壶中的水垢，应用稀盐酸，故选项做法不正确；B、夜间家里煤气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，不能打开排气扇，以免产生电火花引起爆炸，故选项做法不正确；C、铁制品露置在空气中与水、氧气接触易生锈，所以校内用钢架制作的自行车防雨棚定期喷涂油漆，隔绝空气和水，可以防止铁生锈，故选项做法正确；D、铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而使药效降低，故选项做法不正确。故选C。7、B【详解】A、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项正确；B、二氧化碳气体通入酚酞溶液
26、中，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞变色，此选项错误；C、镁条金属活动性强，和盐酸反应剧烈，生成氯化镁和氢气，且放出热量，此选项正确；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁是浅绿色的，此选项正确。故选B。8、C【分析】本题考查了物质导电的原理。【详解】A、铝为金属，有能够移动的电子，具有导电性，但蒸馏水中只有水分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；B、稀盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电，但酒精中含有的是乙醇分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；C、稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电，氢氧化钠溶液中含有自由移动
27、的钠离子和氢氧根离子，能够导电，符合题意；D、氢氧化钙溶液中含有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电，蔗糖中含有的是蔗糖分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；故选C。【点睛】物质能够导电的原因有两种：（1）金属，有能自由移动的电子；（2）溶液中存在自由移动离子；此类题型可以借助物质的构成、物质的溶解性等知识点进行分析判断。9、C【详解】A.二氧化碳验满时应把燃着的木条放在集气瓶瓶口，操作错误；B.稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，防止水浮在浓硫酸的上面造成液滴飞溅，操作错误；C.取用固体粉末，先将试管横放或稍倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后竖立
28、起试管即可，操作正确；D.蒸干滤液时要在蒸发皿中进行操作，并用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，操作错误；故选C。【点睛】10、A【详解】A、生石灰作干燥剂时因为生石灰能够和水发生反应，属于化学性质，故A正确；B、石墨做电极是因为石墨具有导电性，导电性为物理性质，故B错误；C、稀有气体做霓虹灯是因为稀有气体在电流作用下发光，是物理性质，故C错误；D、干冰做制冷剂是因为干冰升华过程吸热，属于物理性质，故D错误；故选A。二、填空题1、削果皮 碳酸钠2CO3 使用较高温度的水（合理即可） 过滤 乳化作用 硬水 十二烷基糖苷 水分子在不断地运动 溶液温度升高 氢氧化钠有腐蚀性 【详解】项
29、目一：市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接削果皮，以避免农药进人人体；纯碱水中的溶质是碳酸钠，化学式为Na2CO3，为加快纯碱在水中的溶解速率，可使用较高温度的水溶解；项目二：将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的过滤操作，向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是乳化作用；项目三：（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于硬水；（2）厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，其中对去污起主要作用的物质应该是十二烷基糖苷，该湿巾容易风干是因为水分子在不断地运动；（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时会放出大量的热，
30、溶液温度升高，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠有腐蚀性。2、（1） ABC （2）H2（3）延展性【解析】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式：，A、生石灰可以与空气中的水蒸气反应，该反应可以作干燥剂；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应可以制氢氧化钙；C、生石灰与水反应放出大量的热，该反应可以加热食物；答案：ABC；（2）依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数、种类不变，反应前：1个镁原子，4个氢原子、2个氧原子，反应后有1个镁原子、2个氧原子、2个氢原子，则横线上需填2个氢原子，是氢气，氢气属于气体，反应前无气体参与反应，则氢气需要标注
31、气体符号；（3）盛装食品的锅一般是铝制的，铝能压成薄片制成铝锅，说明铝具有良好的延展性。3、（1）吸水（2） 氢离子#H+ （3） 二氧化碳2 密封 【解析】（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性；（2）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有H+；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，；（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。4、（1）稀盐酸（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3） NaOH、NaCl 红 【解析】（1）由图示可知，在反
32、应时间为0，即未向溶液中滴加药品时，溶液显碱性，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠中。故填稀盐酸；（2）氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）由图可知，a点时，溶液pH7，呈碱性，所以溶液中存在氢氧化钠，其次反应时间不为零，则说明盐酸和氢氧化钠已经反应，所以溶液中含有氯化钠，故填NaOH和NaCl；c点时，溶液pH7，呈酸性，向酸性溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，故填红。5、（1）取样，滴加少量的酚酞溶液，如果溶液变红，说明该溶液为碱性（其他答案合理给分）（2） Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2
33、O （3） 乳化 （4）物理（5）3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O【解析】（1）碱性废水滴加酚酞试液变红色，取样，滴加少量的酚酞溶液，如果溶液变红，说明该溶液为碱性，故填：取样，滴加少量的酚酞溶液，如果溶液变红，说明该溶液为碱性。（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。（3）在清洗餐具时常加入少量洗涤剂，这是因为洗涤剂具有乳化功能；碱性洗发水易去油污，但对头发有损坏，于是人们通常用洗发水洗净头发后，再用护发素护理，由此可知护发素的pH小
34、于7，显酸性，可以中和掉碱性的洗发水，故填：乳化；V2mL，证明酸与碱之间发生中和反应。 C 硝酸银也可以与生成的氯化钠反应生成氯化银沉淀 反应前后溶液始终为碱性 【详解】设计实验：（1）从曲线可知，发生反应后温度升高，所以中和反应是放热反应。20s44s温度逐渐升高说明反应正在进行。因为是将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，所以刚开始溶液为碱性，pH7，随着反应的进行碱性减弱，pH逐渐减小。（2）酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中为无色。所以氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液变为红色，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时溶液为中性，所以边滴边振荡，直至溶液刚好变为无色为止。设生成氯化钠的质量为
35、x所以反应后溶液中溶质质量分数为。（3）因为稀盐酸能与碳酸钠反应生产二氧化碳气体，说明试管中有稀盐酸，所以不补充实验无法说明酸与碱之间发生中和反应。因为发生中和反应会消耗盐酸的量，补充实验证明盐酸量减少了也可证明发生了中和反应。所以补充实验为另取一支试管，加入2mL稀盐酸，逐滴加入碳酸钠溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钠溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钠溶液V3mL。V3mLV2mL，证明酸与碱之间发生中和反应。以上实验通过证明反应物盐酸消失或质量减少从而证明中和反应发生。A、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，可用于证明中和反应发生。B、铁锈主要成分氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁（
36、溶液为黄色）和水，可用于证明中和反应发生。C、硝酸银不仅能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，也能与生成的氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以不能用于证明中和反应发生。D、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可用于证明中和反应发生。故选C，不能验证的理由是硝酸银也可以与生成的氯化钠反应生成氯化银沉淀。知识拓展：氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液均为碱性，滴加酚酞都显示红色，所以用酚酞溶液却不能指示该反应的发生。2、（1）红（2）一氧化碳（3） 将装置内空气排尽，防止发生爆炸 不成立 黑色固体逐渐变红 （4）（5）缺少尾气处理装置（6）解：设样品中氧化铜的质量分数是xx=80%
37、答：样品中氧化铜的质量分数是80%【分析】（1）蚁酸显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故观察到溶液颜色变成红色；（2）根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含H、O，故生成物中还应含C元素，故生成的另一种氧化物可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，故猜想是：CO；（3）生成的气体可能是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故先通氮气的目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸；若装置A中无明显变化，说明该气体中不是二氧化碳，故猜想不成立；装置C中反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故现象是：黑色固体逐渐变红；
38、装置D中溶液变浑浊，发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；（4）由以上分析可知，甲酸受热分解生成水和一氧化碳，该反应的化学方程式为：；（5）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置存在的明显缺陷是 ：缺少尾气处理装置；（6）见答案。3、 原粉末中有铁粉 固体部分溶解，有气泡产生 二氧化碳#CO2 氯化钠 【详解】探究一：发热包的发热原理。（1）取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，说明有生石灰存在，生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：。探究二：发热包的固体成分的探究。（2）完成下表步骤（1）：取发热包内灰黑色的固
39、体粉末，分成两份；步骤（2）：用磁铁多次重复靠近其中一份粉末，有部分黑色固体被磁铁吸引，说明原固体粉末中有铁粉；步骤（3）：取步骤（2）的剩余的固体于试管中，加入足量稀盐酸，固体部分溶解，且有气泡产生，说明原粉末中一定含有铝粉和炭粉；步骤（4）：取另一份粉末加水溶解，过滤，向滤液通入二氧化碳（CO2），滤液变浑浊，说明原粉末中一定含有生石灰，加水时生成了氢氧化钙。反思与评价：（3）综合上述实验，氯化钠存在与否都没有任何现象，所以无法确定该发热包中是否含有氯化钠（NaCl）。4、 将空气从装置内排尽，避免空气中的二氧化碳、水蒸气影响实验结果，同时避免混合气体与空气混合受热发生爆炸 氢气 浓硫酸
40、【详解】（1）一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。（2）反应前通入氮气的目的是将空气从装置内排尽，避免空气中的二氧化碳、水蒸气影响实验结果，同时避免混合气体与空气混合受热发生爆炸（3）如C中石灰水未变浑浊，则说明无二氧化碳生成。则气体中一定没有甲烷和一氧化碳，可以确定气体的成分为氢气。（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应吸收二氧化碳。所以可能发生的反应的化学方程式为。（5）碱石灰也可能吸收E装置中的水蒸气，使得结果偏小，所以可以在EF之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，使测量结果更精确。（6）B装置增重10.8g，为生成水的质量。则混合物中氢元素的质量为。C、D、E以及新添装置总共增重8.8g ，为生成二氧化碳的质量。则混合物中碳元素的质量为。设混合物中碳、氢原子的个数分别为x，y。则12x：y=2.4g:1.2g。x：y =1:6。所以混合物中一定含有氢气，至少有一氧化碳和甲烷中的一种。故选。5、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na