《人教版九年级化学下册第十单元酸和碱定向练习试题(含详细解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册第十单元酸和碱定向练习试题(含详细解析).docx（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱定向练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是A盐酸B碳酸溶液C食盐水D石灰水2、下列有关酸碱的叙
2、述中，错误的是A指示剂遇酸性或碱性溶液会变色B人的胃液中含有一定量的盐酸，可帮助消化食物C稀释浓硫酸时，应把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH，所以它们有一些相似的性质3、下列叙述不正确的是A自行车链条涂油可防锈B印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理C健康人体胃液的pH范围在0.91.5D硝酸铵不能与易燃物质混在一起，在高温或受猛烈撞击时易爆炸4、下列实验操作正确的是A倾倒二氧化碳B稀释浓硫酸C测定溶液的pHD称量氢氧化钠固体5、如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是A酱油呈碱性B肥皂水能使无色酚酞试液变蓝C西瓜汁的酸性比苹果汁的
3、酸性强D皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿6、下列清洗方法利用乳化作用的是A用砂纸清除铁钉表面的锈B用汽油清洗油污C用洗发水洗头D用盐酸清除水垢（主要成分是CaCO3）7、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是ACO2（CO）点燃BCaO（CaCO3）加水溶解，过滤CCu(NO3)2溶液（AgNO3）加入少量铜粉，过滤D银粉（Zn）加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥8、下列有关实验现象的描述错误的是A在白醋中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色B打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D一氧化碳还
4、原氧化铜时，黑色粉末逐渐变成红色9、推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是A氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质B燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色10、下列实验设计不能达到目的的是A鉴别Na2CO3B除去H2中的HCl气体C干燥二氧化碳D探究质量守恒定律第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1）能产生气泡的是_（填标号）；（
5、2）写出溶液变为蓝色所发生反应的化学方程式_。（3）能证明C中发生了反应的现象是_。2、鸡蛋腐败会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S)，该气体是一种大气污染物，完全燃烧时生成水和二氧化硫。该气体的水溶液叫氢硫酸，显酸性，具有酸的通性。请回答：（1）H2S中硫元素的化合价为_价。（2）上述信息中，属于该气体物理性质的是_。(一条即可)（3）写出H2S气体完全燃烧的化学反应方程式_。（4）写出氢硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式_，所属基本反应类型是_。3、2020年，新冠肺炎肆虐，许多场所均采用消毒液进行消杀，阻断了病毒传播，常用的消毒如下图所示。（1）含氯消毒液是一种高效消毒剂
6、，其酸碱性呈_性。（2）酒精是易燃物，所以为保证安全，医用酒精一般禁止在室内大面积喷洒酒毒，请写出酒精的化学式_。（3）含氯消毒液大量使用会影响空气坏境和人体健康，相比较而言医用双氧水消毒的优点是_。（4）标出双氧水中氧元素的化合价_。4、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小张同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。（1）完成下列表格酸的化学性质化学方程式举例与酸碱指示剂反应与多种活泼金属反应MgH2SO4=MgSO4H2与某些金属氧化物反应_（2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的元素_，该反应的原理体现了酸的
7、化学性质_(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用_。（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有_。5、我们每时每刻都离不开空气。请回答下列问题：（1）大气中的_主要来自绿色植物的光合作用；近几十年来，全球气候变暖是由于大气中_的含量不断上升。（2）久置于空气中的澄清石灰水表面会出现一层白膜，白膜的主要成分是_。（3）铁生锈的主要原因是铁与空气中的_同时接触。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL（密度为1.1 g/mL该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。
8、（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。2、固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品20g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，现取100g的稀盐酸，分四次滴加到样品溶液中，产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。次数第1次第2次第3次第4次滴加盐酸的质量(g) 25 25 25 25产生气体的质量(g) 2.24.44.4 4.4（1）第_次恰好完全反应。（2）样品中氢氧化钠的质量分数_？3、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学取12 g石灰石样品开展实验探究，并精确地记录了实验过程中放出气体和加入稀盐酸的质量
9、，所得数据如图所示。(该石灰石样品中所含杂质既不溶于水，也不参加反应) ，请计算并写出必要的计算过程：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量。（2）当盐酸和石灰石样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。4、根据如图所示的信息计算：（1）加入的稀硫酸质量为_g（2）恰好完全反应后所得溶液的质量分数。5、造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。现代造纸时会产生大量含NaOH的废水，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%。回答下列问题。（1）用_测得该废水的pH7，需要经处理后排放；（2）现有废硫酸9.8t（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，其他成分不参与反应）可以处理该造纸厂
10、的废水多少吨？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、学习盐酸时，老师介绍说：盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。那么氯化氢与盐酸的性质是否相同呢？化学兴趣小组的同学设计方案并进行了探究，请你参与他们的探究并回答相关问题：（提出问题）盐酸和氯化氢（HCl）的性质是否相同？（查阅资料）、氯化氢气体除可溶于水形成盐酸外，还可溶于苯（一种液态溶剂）中形成溶液；、盐酸与氯化氢的苯溶液的微观示意图如图1所示。（1）（做出猜想）盐酸与氯化氢性质不同。做出该猜想的理由是_。（2）（进行实验）用盐酸和氯化氢的苯溶液进行对比实验。请填写下表：实验现象解释分别与蓝色石蕊试纸作用盐酸_氯化氢苯溶液_分别与氧化
11、铜粉末作用盐酸_方程式：_氯化氢苯溶液_不发生化学反应（得出结论）氯化氢与盐酸的性质不同，氯化氢没有酸性。（3）（交流反思）上述实验探究之后，小刚说：我还可以用简单的实验方法验证氯化氢没有酸性。他的实验方案是：用三朵紫色石蕊染成紫色的纸质干燥小花分别进行如图2的三个实验：三个实验可能观察到的现象依次是_；若将实验完成后的小花取出，喷上过量石灰水，可观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。2、在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究(CaCl2溶液呈中性)。请写出该反应的化学方程式（1）_。（提出问题）反
12、应后溶液中的溶质是什么？（做出猜想）猜想一：CaCl2和Ca(OH)2猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：（2）_（设计方案）实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液（3）_猜想一不正确另取少量反应后的溶液于试管中，加入（4）_（5）_猜想二不正确（拓展与应用）将稀盐酸匀速滴入一定量的稀氢氧化钙溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。（6）根据图1可知，中和反应是_(填“吸热”或“放热”)反应（7）根据图2分析，稀盐酸与稀氢氧化钙溶液已发生中和反应的判断依据是_。3、实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，可能是稀硫酸和氢氧化
13、钠溶液中的一种，在老师的指导下，小红和小明用不同方法进行了如下的探究。（实验探究）实验一：(小红和小明操作均无误)实验步骤实验现象实验结论小红取少量样品溶液于试管中，向其中插入没有打磨过的铝片。开始无明显现象，后产生_。小红认为是稀硫酸小明取少量样品溶液于试管中，向其中滴加了少量无色酚酞溶液。_。小明认为是氢氧化钠（提出问题）该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？（查阅资料）.铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。.氧化铝能与酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。.NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAl
14、O2与铝、氧化铝均不反应。（分析实验得出结论）该溶液为_溶液。（交流反思）（1）实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是_(用化学方程式表示)。（2）小红为了证明实验后的试管废液里是否还含有氢氧化钠，做了如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞溶液变红废液中有氢氧化钠剩余小明对小红的结论提出了质疑，理由是_。4、小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白。实验目的探究红色固体组成查阅资料（1）温度达200时，白色CuS
15、O4开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出CuSO4开始分解时的化学方程式_。（2）温度超过1000时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。做出猜想假设红色固体成分：可能是Cu可能是Cu2O还可能是_的混合物。实验探究及推理若取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸：（1）若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为_，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于_。（2）若固体溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分_（填“是”或“否”），原因是_。5、某化学兴趣小组在研究酸的化学性质时，对老师提出
16、的一个问题产生了兴趣:铁可以和稀硫酸发生反应生成氢气，但常温下，浓硫酸却又可以用铁桶盛装，这是为什么呢? 同学们查阅资料发现:常温下，由于浓硫酸的强氧化性，浓硫酸与铁反应，使得铁的表面生成了一层致密的氧化膜阻止了浓硫酸与铁继续反应由此得知，浓硫酸和稀硫酸化学性质有所差异（提出问题）:小华联系所学知识提出疑问:铜和稀硫酸不反应，铜能否和浓硫酸反应呢? 生成什么物质呢? （查阅资料）:同学们积极查阅到的资料如下: I.常温下铜和浓硫酸不反应，加热后才可以反应 II.二氧化硫有漂白性，能使品红试液褪色 III.氢气和一氧化碳化学性质相似，也有还原性，可以把金属氧化物还原成金属单质 （设计实验）:小红
17、和小明分别设计下列实验装置作为铜和浓硫酸反应的发生装置: （1）与 B装置相比，A 装置的优点是 _ （实验现象）:小组同学组装下图装置完成实验 （2）实验中发现，B中黑色固体没有变成红色，说明_ （3）C中品红试液褪色，说明_ （4）D的作用是_ （总结反思）: （5）实验中发现，A 中产生气泡，溶液变成蓝色请根据实验过程中的现象，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_。（6）小红提出:如果制取硫酸铜溶液，我们利用现有知识即可完成，装置更简单而且环保请你帮小红完成该实验，并写出该反应的化学方程式_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、盐酸呈酸性且酸性较强，pH7且比较小，故A正确；B、碳酸溶液
18、呈酸性且酸性较弱，pH7且接近7，故B正确；C、食盐水呈中性，pH=7，故C错误；D、石灰水呈碱性，pH7，故D正确；故选C。2、C【详解】A、酸碱指示剂用于区分酸性和碱性试剂，并用颜色变化加以区分，故A正确；B、人体胃液中含有盐酸，用于初步消化食物，故B正确；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若把水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸，且浓硫酸溶于水时放热，容易溅出酸液伤到自己或他人，故C错误；D、氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以二者都是碱，所以它们有一些相似的性质，故D正确。3、B【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，
19、可以隔绝氧气和水，如自行车链条涂油可防锈，不符合题意；B、印染厂的废水显碱性，应加入酸性物质进行中和处理，熟石灰显碱性，符合题意；C、健康人体胃液的pH范围在0.91.5之间，不符合题意；D、硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸，故硝酸铵不能与易燃物质混在一起，不符合题意。故选B。4、B【详解】A、二氧化碳密度大空气，倾倒二氧化碳时应该用玻璃片盖好，倾斜集气瓶然后慢慢滑开玻璃片的一部分，让二氧化碳进入烧杯，蜡烛由下而上依次熄灭，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故B正确；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时
20、，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D错误。故选B。5、D【详解】A、由图可知，酱油的pH7，呈酸性，故A错误；B、肥皂水的pH7，呈碱性，能够使得酚酞试液变红色，不是蓝色，故B错误；C、西瓜汁5pH6，苹果汁的3pH4，二者均是呈酸性。在pH7时，pH越小酸性越强，故苹果汁酸性强于西瓜汁，故C错误；D、清除蚁酸可以使用碱性物质，牙膏pH7呈碱性，故D正确。故选D。6
21、、C【详解】A、用砂纸清除铁钉表面的锈是物理方法除锈，不是乳化，错误；B、用汽油清洗油污是一个溶解过程，错误；C、用洗发水洗头是洗发乳乳化油污形成乳浊液的过程，正确；D、用盐酸清除水垢是盐酸和碳酸钙反应生成新物质，不是乳化，错误。故选C。7、D【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不可行；B、CaCO3难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项实验方案不可行；C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，但加入少量的铜
22、粉，可能无法除尽硝酸银，故选项实验方案不可行；D、锌与过量的盐酸反应生成氯化锌和氢气，银粉与盐酸不反应，再通过过滤、洗涤、干燥得到银粉，故选项实验方案可行。故选D。8、C【详解】A 、白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故A正确；B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾，故B正确；C、硫在氧气中燃烧更剧烈，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体，颜色描述不正确，故C错误；D、氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，则可看到黑色粉末逐渐变成红色，故D正确；故选C。9、D【详解】A、含一种元素的物质不一定是单质理，还可
23、能是混合物，如氧气和臭氧，故选项推理错误。B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。C、在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，不是因为铁比铝的金属活动性强，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，稀盐酸属于酸溶液，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故选项推理正确。故选：D。10、A【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，能使酚酞溶液变红，因此鉴别不出氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。故A错误；B、氢气不能和氢氧化钠溶液反应，HCl气
24、体溶于水显酸性能和氢氧化钠溶液反应且不产生杂质气体，因此能除去H2中的HCl气体。故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，能除去二氧化碳中的水蒸气，因此可以干燥二氧化碳。故C正确；D、硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银和硝酸钠，没有气体散逸到空气中，因此可以探究质量守恒定律。故D正确。故选：A。二、填空题1、（1）BD（2）（3）酚酞试液由红色变为无色【分析】（1）镁可以与稀硫酸反应有氢气生成，碳酸氢钠可以与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，铜不能与稀硫酸反应，氢氧化钠、氧化铜可以与稀硫酸反应，但没有气体生成，故填：BD；（2）氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液显蓝色，反应的方程式
25、为：；（3）烧杯C中加有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，当加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应生成中性的硫酸钠和水，当氢氧化钠反应完后，溶液由红色变为无色。2、（1）-2（2）没有颜色(或有臭鸡蛋气味或气体）（3）（4） 复分解反应 【解析】（1）根据化合价规则，H2S中氢元素的化合价为+1价，根据化学式中各元素化合价代数和为0，硫元素的化合价为-2价；（2）根据题目得出H2S的物理性质为：无色、有臭鸡蛋气味的气体；（3）硫化氢和氧气反应生成水和二氧化硫，反应的方程式为：；（4）硫化氢的水溶液也叫氢硫酸，它与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，方程式为：；这是酸和碱的中和反应，基本反应类型属于复分解反应。3、
26、（1）碱（2）C2H5OH（3）安全、无污染（4）【解析】（1）含氯消毒液是一种高效消毒剂，其pH=11，pH7溶液显碱性，所以含氯消毒液呈碱性。（2）酒精的化学式为C2H5OH；（3）酒精具有可燃性，酒精蒸气遇到明火或电火花可能会发生火灾甚至引起爆炸，所以医用酒精在室内大面积喷洒消毒时，要通风良好；医用双氧水中的过氧化氢会反应生成水和氧气，与其他两种相比，使用医用双氧水消毒的优点是安全、无污染；（4）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。双氧水中氧元素的化合价为-1，表示为： 。4、（1）【解析】（1）酸与金属氧化物反应生成盐和水，反应的化学方程式如：或 （合理即可）。（2）用铁
27、锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的元素是铁元素，铁锅中加入食醋后，铁与醋酸反应生成亚铁盐，食用后被人体吸收，该反应原理为铁和酸反应生成盐和氢气，体现了酸的化学性质；根据酸的化学性质，酸可以和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，家庭中还可以用食醋除去热水瓶中的水垢（水垢的主要成分有碳酸钙等）。（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有H+。5、（1） 氧气#O2 二氧化碳#CO2 （2）碳酸钙3（3）水蒸气和氧气（H2O和O2）【分析】（1）绿色植物的光合作用消耗二氧化碳气体，产生氧气，所以大气中的氧气主要来自植物的光合作用；二氧化碳能形成温室效应，所以全球气候变暖是由于大气
28、中二氧化碳含量不断上升的结果。（2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以久置于空气中的澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应使溶液表面出现一层白膜，这层白膜的主要成分是碳酸钙。（3）铁在潮湿的环境中容易生锈，所以铁生锈的主要原因是铁与空气中的水蒸气和氧气同时接触。三、计算题1、（1）浓盐酸易挥发（2）设该盐酸中溶质的质量为x x=4.4 g盐酸的溶质质量分数=100%=20%。【分析】（1）浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，所以需密封保存。（2）见答案。2、（1）2（2）设：设碳酸钠的质量为x。 x=10.6g 样品中氢氧化钠的质量分数=100%=47%【分析】向变质的烧碱中加入
29、稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完全后再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化锰。（1）由表中的数据可知，第一次加入25g的盐酸与碳酸钠反应生成了2.2g 的二氧化碳气体，第二次加入25g 的盐酸生成二氧化碳气体的质量是4.4g-2.2g=2.2g，第三次、第四次加盐酸，产生气体的质量不变，说明盐酸有剩余，反应已完全。故填：2。（2）详见答案。3、（1）解：由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙质量为y 答：石灰石样品中碳酸钙的质量为10g；（2）答：所得溶液的溶质质量分数为15%。【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成物的
30、总质量，减少的为生成的气体的质量，由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。（1）见答案。（2）见答案。4、（1）60（2）设反应后生成硫酸钠的质量为xx=7.1g恰好完全反应后所得溶液的质量分数：答：恰好完全反应后所得溶液的质量分数7.1%。【分析】（1）根据质量守恒定律结合氢氧化钠和稀硫酸的反应来求算出加入的稀硫酸的质量；（2）根据氢氧化钠的质量结合化学方程式可以求算出稀硫酸的质量分数。（1）根据质量守恒定律结合氢氧化钠和稀硫酸的反应来求算出加入的稀硫酸的质量为：100g-10g=60g；（2）见答案。5、（1）pH试纸（2）解：设可以处理该造纸厂的废水的质量为xx=100t答：可以处理该造
31、纸厂的废水100吨。【分析】（1）检测废水pH的简单方法是使用pH试纸，用玻璃棒蘸取少量废水滴到pH试纸上，然后与标准比色卡相比较，即可得出pH；（2）见答案。四、实验探究1、离子构成不同 变红 有氢离子，显酸性 不变红 无氢离子，不显酸性 固体溶解，溶液变蓝 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 固体不消失 不变红、不变红、变红 变蓝 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 【详解】（1）盐酸中含有氢离子，氯化氢苯溶液没有氢离子，盐酸与氯化氢性质不同是离子构成不同；（2）盐酸中含有氢离子，能使蓝色石蕊试纸变红；氯化氢苯溶液没有氢离子，不能使蓝色石蕊试纸变红；盐酸能与氧化铜反应，生成氯
32、化铜和水，现象为黑色固体消失，溶液变蓝；反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+2H2O；氯化氢苯溶液没有氢离子，不能与氧化铜反应，故固体不消失；（3）酸能使紫色石蕊试液变红色，中性物质不能使它变红色，故水为中性，不能使紫色石蕊变红色；干燥的氯化氢气体无酸性，不能使紫色石蕊变红色；氯化氢气体溶于水，溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红色；石灰水呈碱性，能使紫色石蕊变蓝色，若将实验完成后的小花取出，喷上过量石灰水，可观察到的现象是红色变为蓝色；反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。2、 酚酞溶液不变色 紫色石蕊试液 紫色石蕊溶液不变红 放热 随着反应进行pH逐渐变
33、小 【详解】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为；猜想三是氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应的情况，溶质只含生成物氯化钙；加入酚酞是为了验证氢氧化钙的存在，根据结论猜想一不正确，所以溶液不存在氢氧化钙，故现象为酚酞不变色；需要加入一种试液验证HCl的存在，HCl显酸性，故可加入紫色石蕊试液，根据结论猜想二不正确，说明溶液不存在HCl，现象为紫色石蕊不变红由图可知，随着反应进行，温度升高后降低，升高是因为反应放热，降低是因为反应完成后，与空气进行热交换，又因为氢氧化钙和稀盐酸反应是酸和碱中和反应，故可知酸碱中和反应是放热反应。图pH逐渐降低，说明溶液由碱性变成中性（有新物质生成），最后盐酸过量
34、呈酸性。说明发生了中和反应。3、气泡 溶液变红色 氢氧化钠NaOH Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色 【详解】实验探究:实验结论为稀硫酸，稀硫酸和铝反应会生成氢气，所以最后会看到产生气泡。实验结论为氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，所以向其中滴加了少量无色酚酞溶液，溶液会变为红色。分析实验得出结论：根据查阅资料铝能与氢氧化钠反应生成氢气，并且氢氧化钠溶液为碱性，所以该溶液为氢氧化钠溶液。交流反思：（1）因为是没有打磨过的铝片，铝较活泼，所以表面有氧化铝，氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和一种氧化物。根据反应前后元素种类不变可知，氧
35、化物为水。所以化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。（2）因为生成物偏铝酸钠的水溶液也为碱性，也能使酚酞试液变红色。所以滴加酚酞无法确定是否有氢氧化钠剩余。4、CuSO4CuO+SO3 Cu、Cu2O 铜 1000 否 如果红色固体为铜和氧化亚铜的混合物也会出现同样的现象 【详解】查阅资料：（1）化学反应前后元素种类不变，则生成氧化物中含有硫元素，硫酸铜中硫元素的化合价为+6价，此反应前后各元素化合价保持不变，所以另一种氧化物是三氧化硫，故硫酸铜在加热的条件下生成氧化铜和三氧化硫，化学方程式为：CuSO4CuO+SO3；做出猜想：已知，温度超过1000，CuO才分解生成氧
36、化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色，则CuO的生成物可能为Cu，也可能为Cu2O，还有可能为Cu、Cu2O的混合物；实验探究及推理：（1）向红色固体中加入足量稀硫酸，由于铜不能与稀硫酸发生反应而Cu2O能与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色说明固体中含有Cu2O；若无现象，则固体中只含有铜，所以确定红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于1000；（2）氧化亚铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和铜，如果红色固体为铜和氧化亚铜的混合物也会出现同样的现象，所以不可以确定红色固体成分。5、可以控制反应随时发生或停止 铜和浓硫酸反应不生成氢气 铜和浓硫酸反应生成二氧化硫 吸收生成的二氧化硫，防
37、止污染空气 【详解】（1）装置A可以通过抽动钢丝分离铜片和浓硫酸，使反应停止，所以装置A的优点是可以控制反应的发生和停止；（2）黑色固体没有变红，则证明氧化铜未被还原成铜，即是说明铜和浓硫酸反应没有生成氢气；（3）二氧化硫有漂白性，能使品红试液褪色，实验现象为品红试液褪色，说明反应生成了二氧化硫；（4）生成物中有二氧化硫，有毒且污染空气，是造成酸雨的主要原因之一，氢氧化钠可吸收二氧化硫与之反应，则装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；（5）实验中发现，A 中产生气泡，溶液变成蓝色，则证明铜与硫酸发生了反应生成了硫酸铜，且（3）证明了反应产生了二氧化硫，硫酸中含有氢、氧元素，则另一生成物为水，方程式为：；（6）铜与浓硫酸反应需要加热，氧化铜与稀硫酸常温下就能发生反应，且不会生成有害气体二氧化硫，方程式为：。【点睛】