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1、精选word文档 下载可编辑高一化学方程式总结高一化学方程式总结（一）1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO25、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl7、钠在空气中燃烧2Na+O2Na2O2钠与氧气反应4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
2、29、过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H211、铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H212、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、氧化钙与水反应CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl1
3、8、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O21、实验室制取氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚
4、铁中通入氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应Si+4HF=SiF4+2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO332、氯气与金属铁反应2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应2Na+Cl2点燃2
5、NaCl35、氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解2HClO光照2HCl+O237、氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl+HNO340、漂白粉长期置露在空气中Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO41、二氧化硫与水反应SO2+H2OH2SO342、氮气与氧气在放电下反应N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2
6、HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO248、浓硫酸与木炭反应C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O49、浓硝酸与铜反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO250、稀硝酸与铜反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO51、氨水受热分解NH3H2ONH3+H2O52、氨气与氯化氢反应NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解NH4ClNH3+HCl54、碳酸氢氨受热分解NH4HC
7、O3NH3+H2O+CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH357、氯气与氢气反应Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应（NH4）2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、NO2的回收NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O6
8、5、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H267、硅单质的实验室制法粗硅的制取SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl扩展阅读【强烈推荐】高一化学方程式总结1阳光家教网高一化学学习资料一、碱金属高一化学方程式新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式2Na+O2点燃=Na2O2。锂燃烧方程式4Li+O2点燃=2Li2O；钾燃烧方程式K+O2点燃=KO2。钠
9、与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式2Na+S=Na2S钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。过氧化钠粉末用脱脂棉包住，滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或
10、CO2的物质的量都为2mol。纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO310H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为CO322HH2OCO2；HCO3HH2OCO2；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是2NaHCO3=Na2CO3
11、+H2O+CO2。在这个分解反应中，每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，（1）高锰酸钾分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是通入足量CO2气体Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两
12、个方程式分别为NaOH+CO2=NaHCO3；NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为HCO32HCO3。1碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为CO32Ca2CaCO3；HCO3Ca2OHCaCO3+H2O。两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为CO32Ca2CaCO3。二、卤素1氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取2阳光家教网高一化学学习资料剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。1闻未知气体气味
13、，方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。1铜丝红热后伸进氯气瓶中铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式CuCl2点燃=CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式2Fe3Cl2点燃=2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。1氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式H2Cl2点燃=2HCl。1实验室制取氯气的方程式MnO2+4HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O；氯气在水中的溶解度（常温常压）是12；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分
14、与水反应Cl2+H2O=HClHClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解2HClO见光=2HClO2；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。1实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H、Cl、ClO，另外还有OH。1氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式Mg+2HClMgCl2H2；Mg+
15、Cl2MgCl2。1多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用Ca(ClO)2H2OCO2CaCO3+2HClO。20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。2指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后
16、可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式Ag+ClAgCl；2AgCl见光=2AgCl2。2氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式H2I22HI。2卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为FClBrI；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2Cl2Br2I2；（1）把氯水分别滴入到溴
17、化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为CI22Br2CIBr2；CI22I2CII2；（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是IBrCIF。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已3阳光家教网高一化学学习资料知A和B两种阴离子的还原性强弱是AB，则可推知A、B两元素的非金属性是BA。2氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶
18、物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式2AgBr见光=2Ag+Br2。三、元素周期律2钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为Mg22OHMg(OH)2；AI3+3OHAI(OH)3。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式AI(OH)3+OHAIO22H2O；。从这里可以看出，在MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液
19、，可以把Mg2全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。2为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式AI3+3NH3H2OAI(OH)33NH4；AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。2如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。2氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为AI2O3+6H2AI3+3H2O
20、；AI2O3+2OH2AIO2H2O。2第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。四、硫和硫的化合物30.氧族元素的元素符号O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。3铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应Fe+S=FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧2CuS=Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜
21、氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。3加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应H2SH2S。3氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解2O33O2。3臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电=2O3反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在
22、高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。4阳光家教网高一化学学习资料把双氧水滴入亚硫酸溶液中H2O2H2SO3H2SO4H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡2H2O2MnO2=2H2OO2。3硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2SHI、S2I。例如，在硫化氢的水溶液
23、中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）H2SI22HIS；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀2H2SO22H2O2S。硫化氢气体可以燃烧。3SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为140。（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2H2SO3；H2SO3HHSO3；（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。（3）SO2可被催化氧化成SO32SO2O22SO3；SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化2SO22H2
24、OO22H2SO4在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸SO22H2OI22HIH2SO4；SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。（4）SO2也有氧化性，方程式2H2SSO23S2H2O；（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能。（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。3（1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2+H2O，（此中浓硫酸表现出强氧化性）。继续加热，溶液透明，出
25、现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）。上面两个方程式的总方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O。3浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O。3把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO42存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2
26、溶液时出现白色沉淀。40.NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式4HFSiO2=SiF42H2O；SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式5阳光家教网高一化学学习资料SiO2+CaO高温=CaSiO3；SiO2间接制取硅酸的二个方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl2NaClH2SiO3。工业上以SiO2制取硅的方程式SiO2+2C高温=Si+2COSi单质可以与氟气反应Si+2F2SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧SiO2=SiO友情提示本文中关于高一化学方程式总结给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高一化学方程式总结该篇文章建议您自主创作。