《2022年高一化学《化学方程式及离子方程式》.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学《化学方程式及离子方程式》.docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学化学方程式及离子方程式专题一 化学家眼中的物质世界铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+铁与稀盐酸的反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2Fe + 2H + =Fe 2+ + H 2NH 4 +的检验： NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3NH 4 +OH- NH 3 +H2O Cl-离子的检验： NH 4Cl+AgNO 3 = AgCl +NH 4NO 3 Ag + +Cl- =AgCl SO4 2-离子的检验：
2、 NH 42SO4+BaCl 2=BaSO4 +2NH 4Cl Ba 2+SO4 2-=BaSO4专题二 从海水中获得的化学物质工业制氯气： 2NaCl+2H 2O 通电 2NaOH+H 2 +Cl22Cl-+2H 2O 通电 2OH -+H2 +Cl 2试验室制氯气：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2 +2H2O 点燃铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 点燃 CuCl 2* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 点燃 2NaCl 氢气与氯气的反应：H2 + Cl 2 点燃 2HCl 或 H2 + Cl 2 光 2HCl
3、 氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH- = Cl- + ClO- +H 2O 漂白粉的生产原理：2CaOH 2 + 2Cl 2 = CaClO 2 + CaCl 2 + 2H 2O 漂白粉消毒原理：CaClO 2 +CO 2 +H2O = CaCO 3 + 2HClO 氯气溶于水： Cl 2 +H2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl- + HClO 次氯酸见光分解：2HClO 光 2HCl + O 2氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br -
4、= Br 2 + 2Cl Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - = I 2 + 2Cl Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - = I 2 + 2Br 氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3=AgBr 淡黄 +NaNO 3 Ag + +Br - = AgBr 硝酸银和稀硝酸 NaI + AgNO 3 = AgI 黄+ NaNO 3 Ag + + I - = AgI 钠放置在空气中被氧化 常温 ：4Na + O 2 = 2Na 2O（氧化钠,白色固体）钠在空气中燃烧：2Na + O2 点燃Na 2O2 （过氧化钠,淡黄色固体
5、）钠与水的反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 22Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - +H 2钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na 700800Ti + 4NaCl 钠的工业制法：2NaCl 熔融 通电 2Na + Cl 2* 过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3 +O2名师归纳总结 * 过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2Ca 2+CO 32-=CaCO 3第 1 页,共 4 页碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na2CO3+CaOH 2=CaCO 3 +2NaOH - - -
6、- - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 碳酸钠与氯化钡的反应：学习必备欢迎下载Ba 2+ + CO3 2- =BaCO 3Na2CO3+BaCl 2=BaCO 3 +2NaCl 碳酸钠溶液中通入 CO2：Na2CO3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 CO 3 2- + CO 2 + H 2O=2HCO 3NaHCO 3与 NaOH 溶液反应： NaHCO3+NaOH=NaCl+H 2O HCO 3- +OH -=CO 3 2- +H2O NaHCO 3与盐酸反应： NaHCO3+HCl=Na 2CO 3+CO 2 +H2O HCO 3- +H + = CO 2 +
7、 H 2O 碳酸钠与不足的盐酸反应：Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaCl CO 3 2- + H + = HCO 3-碳酸钠与足量的盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2 +H2O CO3 2-+2H +=CO 2 +H 2O 碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3 Na2CO3 + CO2 + H2O * 侯氏制碱法： NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O = NaHCO 3 + NH 4Cl 醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COO - + H +一水合氨的电离方程式：NH 3H2O NH 4 + + OH-从海水中提取镁：CaCO3 高温 C
8、aO + CO 2 （煅烧贝壳制得生石灰）CaO + H 2O = CaOH 2 （生石灰溶于水制成石灰乳）CaOH 2 + MgCl 2 = MgOH 2 + CaCl2 （得到氢氧化镁沉淀）MgOH 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H 2O （得到无水氯化镁）MgCl 2熔融 通电 Mg + Cl 2（电解熔融的氯化镁）镁与水的反应：Mg + 2H 2O MgOH 2 + H 2镁与氮气的反应：3Mg + N 2 点燃 Mg 3N 2镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO 2 点燃2MgO + C 专题三 从矿物到基础材料氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O3 + 2NaOH = 2Na
9、AlO 2 + H 2O Al 2O3+2OH - =2AlO 2-+H 2O 氧化铝与硫酸反应：Al 2O3 + 3H 2SO4 = Al 2SO43 + 3H 2O Al 2O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O 偏铝酸钠溶液中通入过量 CO 2：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = AlOH 3 + NaHCO3AlO 2- + CO 2 + 2H 2O = AlOH 3 + HCO3* 偏铝酸钠溶液中中加入盐酸：NaAlO 2+HCl 少量 +H 2O=NaCl+AlOH 3AlO 2- +H + H 2O = AlOH 3NaAlO 2+4HCl 过量 =N
10、aCl+AlCl 3+2H2O AlO 2- + 4H + = Al 3+ + 2H 2O 三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl 3 + 3NH 3H2O = AlOH3 + 3NH4Cl Al3+ + 3NH 3H 2O = AlOH3 + 3NH4+*三氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠：名师归纳总结 AlCl 3+3NaOH 少量 = AlOH 3 +3NaCl Al 3+ +3OH -= AlOH 3第 2 页,共 4 页AlCl 3+4NaOH 过量 =3NaCl+ NaAlO 2+2H 2O Al3+ + 4OH - =AlO 2- + 2H 2O- 氢氧化铝受热分解：2AlOH 3Al
11、2O3 +3 H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 电解熔融的氧化铝：2Al 2O3熔融 学习必备欢迎下载通电4Al + 3O 2氢氧化铝与盐酸的反应：AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O AlOH 3 + 3H + = Al 3+ 3H 2O 氢氧化铝与 NaOH 的反应： AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O AlOH 3+OH-=AlO 2-+2H 2O 明矾溶于水的电离方程式 :：KAlSO 42 = K + + Al 3+ + 2SO4 2-铝离子与水反应生成 AlOH 3 胶体的离子方程式：Al 3+ + H
12、 2O AlOH 3胶体 + 3H +铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 22Al + 6H+ = 2Al 3+ + 3H 2铝与 NaOH 反应： 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 22Al+2OH-+2H 2O=2AlO 2-+3H 2铝与氧化铁发生铝热反应：2Al + Fe 2O3 高温Al 2O3 +2Fe 高温CO 仍原铁矿石： Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO 2仍原剂的生成：C + O 2 点燃CO 2 CO2 + C 高温 2CO 除脉石的反应：CaCO3 + SiO 2 高温 CaSiO3 + CO 2铜与硝酸银溶液
13、的反应：Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + CuNO 3 2 Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag Fe 3+离子的检验： Fe 3+ + 3SCN - = FeSCN 3 （血红色）氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl2 +Cl 2 = 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl 铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ =3Fe 2+铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 Cu + 2Fe 3+ = Cu 2+ + 2Fe 2+Fe 2+与碱反应的离子
14、方程式：Fe 2+ + 2OH - = FeOH 2 （白色絮状沉淀）Fe 3+与碱反应的离子方程式：Fe 3+ + 3OH - = FeOH 3 （红褐色沉淀）氢氧化亚铁在空气中的氧化：4FeOH 2 + O2 + 2H 2O = 4FeOH 3碱式碳酸铜受热分解：Cu2OH 2CO 3 2CuO +CO 2 + H2O * 铁在高温下与水蒸气的反应：3Fe + 4H 2O 高温 Fe3O4 + 4H 2二氧化硅与氧化钙的反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3二氧化硅溶与强碱：SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O 碳仍原二氧化硅制取粗硅：SiO2 + 2C 高
15、温Si + 2CO 粗硅的提纯： Si + 2Cl 2 高温 SiCl 4SiCl 4 + 2H 2 高温 Si +4HCl * 硅酸钠与盐酸的反应：Na2SiO3 + 2HCl = H 2SiO3 + 2NaCl * 二氧化碳通入硅酸钠溶液中：专题四 硫、氮和可连续进展Na 2SiO3 + 2CO 2 + 2H 2O = H 2SiO 3 + 2NaHCO3二氧化硫溶于水：SO2 +H 2OH2SO3或S + O2点燃SO2亚硫酸在空气中被氧化：2H2SO3 + O2 = 2H 2SO4接触法制硫酸：4FeS2 + 11O 2高温2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2催化剂2SO3SO
16、3 + H 2O = H 2SO4名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 铜与浓硫酸在加热的条件下的反应：学习必备欢迎下载CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + 2H 2SO4浓 浓硫酸与碳的反应：C + 2H 2SO4浓 CO2 + 2SO2 + 2H2O SO32-+2H+=SO2 +H2O 汞与硫磺的反应：Hg + S = HgS 试验室制备少量SO2： Na2SO3+H 2SO4浓=Na 2SO4+SO2 +H 2O 亚硫酸钠暴露在空气中的反应：2Na2SO3 + O 2 = 2Na 2SO4试验室制备少量
17、的 H 2S：FeS + H2SO4 = FeSO4 + H 2SFeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S硫化氢气体通入氯水中：H2S + Cl 2 = S + 2HCl 氢气与硫单质的反应：H 2 + S H2S SO2与氢氧化钠溶液的反应：SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H 2O SO2 + 2OH - = SO3 2- + H 2O 点燃* 硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H 2S + 3O2 足量 2SO2 + 2H 2O 点燃* 硫化氢与不足的氧气反应：2H 2S + O2不足 2S + 2H2O * 硫化氢与二氧化硫的反应：2H 2S + SO2 = 3S +
18、 2H 2O 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl 2+2H 2O=2HCl+H 2SO4SO2+Cl 2+2H 2O=4H+2Cl -+SO4 2-氮气与氧气在放电条件下的反应：N2 +O2放电2NO NO 与氧气的反应：2NO + O 2 = 2NO 2NO 2溶于水： 3NO2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 名师归纳总结 工业上合成氨：N2 + 3H 22NH 3第 4 页,共 4 页氨气与水的反应：NH3 + H 2O NH 3H2O 一水合氨电离：NH 3H2O NH 4 + + OH 氨气与盐酸的反应：NH 3 + HCl = NH4Cl 氨气与硫酸的反应：2NH 3 +
19、 H 2SO4 = NH 42SO4氨水与盐酸的反应：NH 3H 2O + HCl = NH4Cl + H 2O 氯化铵受热分解：NH4Cl NH 3 + HCl 碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3NH 3 + CO2 + H2O 试验室制取氨气：CaOH 2 + 2NH 4Cl CaCl 2 + 2NH 3 + 2H2O 硝酸见光分解：4HNO 3光2H 2O + 4NO 2 + O2铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO 3浓 = CuNO 3 2 + 2NO 2 + 2H 2O 铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO 3稀 = 3CuNO 32 + 2NO + 4H 2O 碳与浓硝酸的反应：C + 4HNO 3浓 CO 2 + 4NO2 + 2H2O 氨氧法制硝酸：4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2O - - - - - - -