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1、高一化学方程式一、碱金属：1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2 点燃=Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2 点燃=2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃=KO2。2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，滴几滴水，脱脂棉
2、燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成 O2 的两个反应中，为生成1mol O2，需要的 Na2O2 的物质的量都为2mol，同时需要的H2O 或 CO2的物质的量都为2mol。5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠
3、。6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32 2H H2OCO2；HCO3 H H2OCO2；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下 CO2气体 5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，（1）高锰酸钾分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：(NH
4、4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3 的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。9.从 NaOH 溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH 溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH 溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H CO32 HCO3。11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水
5、中，反应的离子方程式分别为：CO32 Ca2 CaCO3；HCO3 Ca2 OH CaCO3+H2O。两溶液中只有Na2CO3 可以使 CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32 Ca2CaCO3。二、卤素：12.氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 5 页 -在最下层。13.闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。14.铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕
6、色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：CuCl2 点燃=CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe3Cl2 点燃=2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。15.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2 也可以在Cl2 中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2Cl2 点燃=2HCl。16.实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2Cl2 2H2O；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2
7、HClO见光=2HClO2；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H、Cl、ClO，另外还有OH。18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2 的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO 的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HClMgCl2H2；Mg+Cl2MgCl2。19.多余氯气常用NaOH 溶液吸收。工业上
8、也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2 H2OCO2 CaCO3+2HClO。20.制取的氯气中常含有H2O 蒸气、HCl 气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。21.指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1 分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为
9、碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3 溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：Ag+Cl AgCl；2AgCl见光=2AgCl2。22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2I2 2HI。23.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为FClBrI；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2Cl2Br2I2；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中
10、，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为CI2 2Br 2CI Br2；CI22I 2CI I2；（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I Br CI F。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知 A和 B两种阴离子的还原性强弱是A B，则可推知A、B 两元素的非金属性是BA。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 5 页 -24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色
11、、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr 可作为照相胶卷的底片涂层；AgI 常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr 见光=2Ag+Br2。三、元素周期律25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH 是强碱；Mg(OH)2 是中强碱，不溶于水；AI(OH)3 是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3 两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：Mg2 2OH Mg(OH)2；AI3+3OH AI(OH)3。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH 溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(
12、OH)3+OH AIO2 2H2O；。从这里可以看出，在MgCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液，可以把Mg2全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH 溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。26.为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：AI3+3NH3?H2OAI(OH)33NH4；AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。27.如果把几滴NaOH 溶液滴入到AICl3 溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3 溶液滴入到 NaOH 溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别Na
13、OH 和 AICl3 溶液。28.氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：AI2O3+6H 2AI3+3H2O；AI2O3+2OH 2AIO2 H2O。29.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。四、硫和硫的化合物30.氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。31.
14、铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S=FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu S=Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。32.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2S H2S。33.氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O33O2。34.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2 放电=2O3 反应生成了少量臭
15、氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式：。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2H2SO3H2SO4 H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2 粉末，结果出现大量气泡：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页
16、，共 5 页 -2H2O2MnO2=2H2OO2。35.硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2SHI、S2I。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H2S I22HIS；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S O22H2O2S。硫化氢气体可以燃烧。36.SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为 H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 H HSO3；（2）SO2 有漂白性，且其漂白性可逆。
17、它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2 与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。（3）SO2可被催化氧化成SO3：2SO2O2 2SO3；SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2 2H2OO22H2SO4 在 SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：SO2 2H2OI22HIH2SO4；SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。（4）SO2也有氧化性，方程式：2H2SSO23S 2H2O；（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能。（6）SO2气体常用NaOH 溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3 的棉花缠在
18、导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。37.（1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2+H2O，（此中浓硫酸表现出强氧化性）。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）。上面两个方程式的总方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 +2H2O
19、。38.浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式：C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2 +2H2O。39.把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO42存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。40.NaOH 腐蚀玻璃的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：4HFSiO2=SiF4 2H2O；SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：SiO2+CaO高温=CaSiO3；SiO2间接制取硅酸的二个方程式：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 5 页 -Na2SiO3+2HCl 2NaClH2SiO3。工业上以SiO2制取硅的方程式：SiO2+2C高温=Si+2CO Si 单质可以与氟气反应：Si+2F2SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧：SiO2=SiO2。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 5 页 -