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1、1. 下列说法正确的是（）A室温时Ka（HF） Ka（HCN ），则相同条件下NaF溶液的 pH比 NaCN溶液大B0.1 mol?L-1NH4Cl 溶液： c（NH4+）=c（Cl-）C同浓度的下列溶液中，NH4Al （SO4）2、 NH4Cl、 CH3COONH4、 NH3?H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：D物质的量浓度相等的H2S和 NaHS 混合溶液中： c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）2. 下列叙述正确的是（）A浓度均为0.1 mol?L-1的 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积混合后溶液显酸性，则：c（CH3COO-） c（C
2、H3COOH ）B浓度均为0.1 mol?L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c（H+）=c（OH-）+c C浓度均为0.1 mol?L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）D用 pH=3的盐酸滴定10 mL pH=11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL 3. 常温下，用0.1000mol ?L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol ?L-1CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）A点所示溶液中：c（CH3COO-）+2 c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（
3、H+）B点所示溶液中：c（Na+） c（CH3COO-）+c（CH3COOH ）C点所示溶液中：c（Na+） c（OH-）c（CH3COO-） c（H+）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH ）c（H+）c（CH3COO-） c（Na+） c（OH-）4. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A在 0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中： c（Na+）c（HCO3-） c（CO32-） c（H2CO3）B在 0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中： c（OH-）-c （H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C向 0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积
4、0.1 mol?L-1NaOH 溶液： c（CO32-） c（HCO3-） c（OH-）c（H+）D常温下， CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH=7，c（Na+）=0.1 mol?L-1 ：c（Na+）=c（CH3COO-） c（CH3COOH ） c（H+）=c（OH-）5. 下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）A物质的量浓度相同的4 种溶液CH3COONa NaNO3Na2CO3NaOH ，pH的大小顺序是：B在 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO）C25时， pH=10的 CH3COONa
5、溶液与 pH=10的氨水中，由水电离出的c（OH-）之比为1：1 D将 0.2 mol/L 的某一元弱酸HA溶液和 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液中存在： 2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA ）6. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A在 0.1mol ?L-1NaHCO3溶液中： c（Na+） c（HCO3-） c（CO32-） c（H2CO3）B在 0.1mol ?L-1Na2CO3溶液中： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）C向 0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol
6、?L-1NaOH 溶液： c（CO32-） c（HCO3-）c（OH-） c（H+）D常温下， CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH=7，c（Na+）=0.1mol ?L-1 ：c（Na+）=c（CH3COO-） c（CH3COOH ） c（H+）=c（OH-）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 7. 相同条件下，现有四种溶液：pH=2的 CH3COOH 溶液； pH=2的 HCl 溶液； pH=12
7、的氨水； pH=12的 NaOH 溶液下列有关说法正确的是（）A由水电离出的c（H+）： =B将、溶液混合后，pH=7 ，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成的H2的物质的量最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：8. 有 A、B 、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa 溶液， NH4Cl 溶液，盐酸和Na2SO4溶液中的一种（1）已知 A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液 pH相同， A是溶液， B是溶液， C是（2）常温下，将稀NaOH溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是ApH7，且 c（OH-）c（Na+） c（H+）c（CH3
8、COO-）BpH7，且 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）CpH7，且 c（CH3COO-） c（H+） c（Na+）c（OH-）DpH7，且 c（CH3COO-） c（H+） c（Na+）=c（OH-）9. 请按要求回答下列问题：（1）将 100mL0.3mol?L-1的 NaHSO4（设该条件下NaHSO4完全电离）溶液和100mL0.2mol ?L-1的 Ba（OH ）2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程：；若向反应后的溶液中滴加 23滴酚酞试液，则溶液的颜色变为（2）某温度时，水的离子积常数KW10-13，将此温度下pH11 的 Ba（OH ）2溶液 aL
9、 与 pH1 的 H2SO4溶液 bL 混合设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计若所得混合溶液为中性，则a：b（3）已知在25的水溶液中，AgX、AgY 、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX） 1.8 10-10，Ksp（AgY） 1.0 10-12，Ksp（AgZ）8.7 10-17则 AgX 、AgY 、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L 溶液表示） S（AgX ）、 S（AgY ）、 S（AgZ）的大小顺序为：；若向 AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-）（填“增大”、“减小”或“不变”）10. 请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）（1）碱性
10、锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池；（2）随着温度的升高，纯水的pH增大；（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品；（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度；（6）25时，某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐；（7）用 Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+S2-HgS ；（8）pH=2与 pH=1的硝酸中 c（H+）之比为 1：10 ；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页
11、- - - - - - - - - （9）Na2CO3溶液中 c（Na+）与 c（CO32-）之比为 2：1 ；（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：CaSO4（s）?SO42-+Ca2+CO32-?CaCO3（s）11. （1）25时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）= 某温度下纯水中的C （H+）=210-7mol/L ，则此时溶液中的C（OH-）= mol/L ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=510-4mol/L ，则溶液中C（OH-）= mol/L ，pH= （2）室温下取0.2mol ?L-1HCl 溶液与 0.2mol ?L-1M
12、OH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6 ，试回答以下问题：混合溶液中水电离出的c（H+）0.2mol ?L-1HCl 溶液中水电离出的c（H+）；（填“”、“”、或“=”）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c （M+）= mol?L-1c（H+）-c （MOH ）= mol?L-1（3）室温下如果取0.2mol ?L-1MOH 溶液与 0.1mol ?L-1HCl 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH7，则说明 MOH 的电离程度MCl 的水解程度（填“”、“”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（4）室温下， pH=
13、13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7 ，则强碱与强酸的体积比是12. 已知： A酸的溶液 pH=a，B碱的溶液 pH=b（1）若 A为盐酸， B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH= 酸碱按体积比为1：10 混合后溶液显中性，则a+b= （2）若 A为醋酸， B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么 A溶液中水电离出的氢离子浓度为mol?L-1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol?L-1（3）若 A为醋酸， B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VAVB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（
14、Na+）c（CH3COO-）（4）若 A的化学式为HR ，B的化学式为MOH ，且 a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为13. 化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。（1）已知某温度下：反应： CO2（g） +H2 （g）CO（g） + H2O（g）， H +41.2 kJ/mol 反应：（g）（g） +H2（g）， H= +117.6 kJ/mol 的化学反应平衡常数分别为K1、K2。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - -
15、 - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式。该反应的化学平衡常数K（用 K1、K2表示）。（2）对于反应，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2和 2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是。A因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；B若继续加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反应方向移动；C若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；D压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；（3）温恒容条件下，反应达到平衡后；t1时刻通入少量C
16、O2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。（4）已知某温度下， Ag2SO4（M 312g/mol ）的溶解度为0.624g/100g H2O ，该温度下Ksp（Ag2SO4 ）；（两位有效数字）（5）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH- FeO42-+3H2，电解质溶液选用NaOH 溶液。该电解池阳极材料是 ( 写化学式 ) ；阳极的电极反应式为：。14. 弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（ Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），请回答下面问题：酸或碱电离平衡常数（Ka或 Kb）CH3COOH
17、 1.8 10-3HNO34.6 10-4HCN 510-10HClO 310-8NH3?H2O 1.8 10-5（1）CH3COONH4的水溶液呈 _（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_溶液中各离子浓度大小关系是_温度 t 时，某 NaOH 稀溶液中 c（H+）=10-amol/L ，c（OH-）=10-bmol/L ，已知 a+b=12，请回答下列问题名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - （2）该温度下水
18、的离子积常数KW=_（3）该 NaOH 溶液的物质的量浓度是_mol/L 该 NaOH 溶液中由水电离出的c（OH-）是_mol/L （4）给该 NaOH 溶液加热， pH=_（填变大、变小或不变）（5）该温度下若a=8，要中和该NaOH 溶液 500mL ，需 pH=2的盐酸溶液的体积为_15. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度 / （gcm-3）沸点 / 溶解性环己醇100 0.9618 161 微溶于水环己烯82 0.8102 83 难溶于水合成反应：在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢
19、加入1mL浓硫酸。 b 中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置 b 的名称是。（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）。A. 立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需补加 D. 重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5
20、）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E. 接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是( 填正确答案标号）。A.41% B.50% C.61% D.70% 27. 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C + xLi+ xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - -
21、- - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 溶液废旧锂离子电池放电处理拆解正极碱浸NaOH 溶液滤液滤渣调pH酸浸调pH过滤过滤滤液Al(OH)3固体滤渣滤液H2SO4、H2O2萃取水相有机相反萃取再生回用沉钴Li2SO4 溶液（）有机相CoSO4溶液（）水相NH4HCO3过滤滤液固体CoCO3过滤回答下列问题：（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为。（2） 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。（3） “酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和 H2O2的混合液，但缺点是。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。（5） 充电过程中，发生LiCoO2与 Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。（6） 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -