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1、高三水溶液中的离子平衡专题复习第一节电离平衡一： 强、弱电解质概念辨析：“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子。 电解质和非电解质都是化合物， 单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。 判断电解质看该化合物能否自身电离，如SO3、SO2、NH3等是非电解质。 判断电解质的强弱看它能否完全电离（在水溶液或熔化时），与其溶解性的大小、导电性强弱无关。 溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解质的强弱无必然的关系。 有的电解质只能在水溶液中导电，如酸；有的电解质在水溶液和熔化状态下都能导电，如碱、盐。此法可区分共价键和离子键。二
2、：电解质的电离及电离平衡注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个H+，以为主 例： 影响弱电解质电离平衡的因素：见表。三：本节题型题型之一：考查电解质的判断（1） 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACOOHCH3B2ClC34HCONHD2SO题型之二：考查强弱电解质的比较（2）体积相同，浓度均为0.1mol/L 的醋酸（ a） 、盐酸（ b） 、硫酸（ c）溶液。强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水和少数盐电解质强电解质化合物弱电解质某些金属氧化物非电解质单质纯净物混合物物质名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名
3、师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - 项目C(H+) 酸性中和碱的能力与足量活泼金属产生 H2的总量与同一金属反应时起始速率大小比较（3）体积相同， PH=1 的醋酸（ a） 、盐酸（ b） 、硫酸（ c）溶液。项目C(酸) 酸性中和碱的能力与足量活泼金属产生 H2的总量与同一金属反应时起始速率大小比较题型之三：考查强弱电解质的证明方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：能否完全电离；是否存在电离平衡， 外界条件的改变会引起平衡的移动；弱酸根离子水解呈碱性。其方法（ HA 酸为例，延伸至弱电解质）同条件下，测浓度都为0
4、.1mol/L 的 HA 和 HCl 的导电性，若 HA 弱则是弱酸。测浓度为 0.01mol/L 的 HA 的 PH，若 PH=2（强酸） ，若 PH2（弱酸）取 V 相同，PH 相同的 HA 和 HCl， 加入足量的锌粒， 最终产生 H2多的为弱酸。取 V 相同， PH 相同的 HA 和 HCl，滴入 NaOH 中，耗碱量多的为弱酸。稀释后测 PH，如 10mL、PH=1 的 HA，稀释至 10L，若 PH=4（强酸） ，若1PH4（弱酸） ， （PH 变化越慢则酸性越弱）同离子效应：往HA 溶液中加入其相应的盐（如NaA） ，若发生移动（指示剂显示）为弱酸。测 HA 对应的钠盐溶液PH，
5、如 0.1mol/L 的 NaA 溶液，PH7 时，HA 为弱酸。（4）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（) A亚硝酸钠溶液的 pH 大于 7 B用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗C 亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应D 0 1mol L-1亚硝酸溶液的 pH 为 2 1 题型之四：考查弱电解质电离平衡的移动（5）0.1mol/L 的醋酸溶液中，改变条件的变化情况。平衡移动C(H+) C(OH-) C(CH3COO-) 导电能力加 CH3COONa 加 NaOH 加 H2SO4 加纯 CH3COOH 升高温度加水稀释（6）0.1mol/L 氨水溶液在稀释过程中，始终保持增大趋势的是( ) 名师资料总
6、结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - A. OH 的物质的量C. O)HNH()NH(23+4ccB. c H+ c OHD. )OH()NH(-+4cc第二节 水的电离和溶液的PH 一：水的电离 水的离子积常数KW = c(H+) c(OH-) 特点： KW只与温度有关，且随温度的升高而增大，只有在通常情况下（250C）不论是酸、碱、盐溶液均有KW= 10-14，且水电离出的 c(H+) = c(OH-)。 影响水的电离的因
7、素（见表）二：溶液的酸碱性与PH 溶液的酸碱性与PH 的关系酸碱性实质250C 溶液酸碱性与 PH 的关系酸性c(H+)c(OH-) PH7 PH 越小，酸性越强， c(H+)越大中性c(H+) = c(OH-) PH = 7 碱性c(H+)c(OH-) PH7 PH 越大，碱性越强， c(OH-)越大 PH 及其性质 PH 小的酸性溶液，不一定是强酸溶液。 （如 NaHSO4溶液） PH 一般是指常温下，其它温度下，中性溶液的PH 7 对于 PH=a的酸，稀释 10n倍时，强酸的 PH=a+n，弱酸为 aPHa+n。对于 PH=b 的碱，稀释 10n倍时，强碱的PH=b-n，弱碱为 bPHb
8、-n。PH变化越大则酸性或碱性越强。常温下，不论稀释多少倍，酸溶液的PH 值都 7，碱溶液的 PH 值都 7。 PH 的计算公式： PH = -lg c(H+) ,适用范围 c(H+)或 c(OH-)1mol/L 单一溶液的计算类型及计算方法A 强酸溶液，如 HnA 的浓度为 Cmol/L，c(H+) = nC PH = -lg nC B 强碱溶液，如 B(OH)n的浓度为 Cmol/L，c(H+) = KWc(OH-) PH =14+lg nC 酸或碱混合的PH 的计算A 强酸与强酸混合， c(H+)混= c(H+)1V1 + c(H+)2V2 （V1+V2） ，再求 PH。（若等体积混合P
9、H混=PH小+ lg2）B 强碱与强碱混合， c(OH-)混= c(OH-)1V1 + c(OH-)2V2 （V1+V2） ，再求 c(H+)，再求 PH。 （若等体积混合 PH混=PH大- lg2）强酸和强碱混合的PH 值的计算A 若恰好中和，溶液的n(H+) = n(OH-) B 若酸剩，则先求c(H+)混= c(H+)酸V酸- c(OH-)碱V碱 （V酸+V碱） ，再求 PH。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 12 页 - - - - - - - -
10、- C 若碱剩，则先求 c(OH-)混= c(OH-)碱V碱-c(H+)酸V酸 （V酸+V碱） ， 再求 c(H+)，再求 PH。三：本节题型题型之一：考查水的电离平衡平衡移动C(H+) C(OH-) 水的电离程度Kw 升高温度加烧碱加盐酸加 FeCl3溶液加纯碱加金属钾题型之二：考查水的电离出的C(H+)或 C(OH-)的计算（7）下列溶液：pH0 的盐酸，0.5 mol / L 盐酸， pH4 的 NH4Cl 溶液， 0.1 mol / L NaOH 溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是（) A. B. C. D.方法提炼：水的电离出的C(H+)或 C(OH-)的计
11、算纯水中： c(H+)水= c(OH-)水=Kw 加酸或碱的溶液中：酸则Kw = c(H+)酸c(OH-)水或碱则 Kw = c(H+)水c(OH-)碱，再根据水中有 c(H+)水= c(OH-)水来计算。盐类水解的溶液中：溶液显什么性，就根据什么离子的浓度计算。题型之三：考查PH 计算常温下 PH=a的溶液，则 C(H+) = 10-amol / L，C(OH-) = 10a-14mol / L。（8）常温下，某一元强碱溶液的pH 值为 a，某一元酸 HA 溶液的 pH 值为 b，HA 的电离度为 1 0%，若将 1 体积此强碱溶液与10 体积的 HA 溶液混合，恰好完全反应，则 a 与 b
12、 之和为（）A 14 B 15 C 16 D 17 （9）将 2510mL pH的 KOH 溶液跟 5010mL pH的Ba OH()2溶液混合，所得混合溶液的 pH 为（）A. 9.7 B. 10 C. 10.3 D. 10.7（10）9901mLmol L.盐酸与1010 052mLmol L Ba OH.()溶液混合后，溶液的pHA. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 （11） 常温下，有体积为VLpHm1，的稀硫酸和体积为VLpHn2，的 NaOH溶液混合。 （1） 如果VV12时， mn13， 则溶液显 _性； mn15，则溶液的 pH _7（填“、” ）（2）如果
13、混合后 pH7 时： mn14，则VV12_ _； mn13，则VV12_ _。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - （12）题现有 pH=2的 HCl 溶液 100ml，要使它的 pH=3 ，如果加入蒸馏水，需加水 ml ，如果加入 PH=4的 HCl溶液，需加入此HCl溶液_ml 将 pH=8的 NaOH 溶液与 pH=11的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH=_ ；将 0.1mol/L 盐酸和 0.06
14、mol/L 氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=_ 。(4) 25 时， PH=a的 10 体积的某强酸与 PH=b的 1 体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则 a 和 b 满足的关系 _ 题型之四：考查溶液酸碱性的表示（13）为更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度 （AG）概念，AG=lg c(H+)/ c(OH-) ，则下列叙述正确的是（）A. 中性溶液的 AG=0 B. 常温下 0.1mol/L盐酸溶液的 AG=12 C.常温下 0.1mol/L氢氧化钠溶液 AG=12 D. 酸性溶液的 AG 0 第三节盐类的水解一：盐类的水解实质：水的电离平衡正向移动。盐类水解促进水的电离。
15、规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。书写：单水解一般非常弱，用“” ，不标“”或“”，生成不稳定的物质，也写化学式。多元弱酸根分步水解，每次只结合一个H+，第步为主。例：水解：弱酸根离子结合水电离的H+， 溶液显碱性。弱阳离子结合水电离的OH-，溶液显酸性。二：影响盐类水解的因素：见表。专题： 离子浓度大小比较题型归类解析所用知识考虑平衡水的电离平衡弱电解质的电离平衡弱酸根离子的水解平衡盐的电离分清主次：多元弱酸分步电离，多元弱酸根离子分步水解，都以第一步为主。酸式盐的水解和溶液的酸碱性A 多元强酸和强碱形成的酸式盐： 只电离，不水解，其水溶液呈酸性，如NaHSO
16、4。B 多元弱酸和强碱形成的酸式盐：因盐溶液中电离出酸式酸根离子既电离又水解，溶液的酸碱性由电离和水解程度的相对大小而定。电离能力大于水解能力的酸式盐主要有：NaHSO3、NaH2PO4等,其水溶液呈酸性；水解能力大于电离能力的酸式盐主要有：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等,其水溶液呈碱性。如都为0.1mol/L的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合液显酸性，是因为名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 12 页 - - - - - - - -
17、- CH3COOH 的电离大于 CH3COO-的水解；都为 0.1mol/L的 NH3 H2O 和 NH4Cl的混合液显碱性， 因为 NH3 H2O 电离大于 NH4+的水解。但 HCN 的电离小于 CN-的水解，所以同浓度的 HCN 和 NaCN 混合液显碱性。 但有时看题中给出的信息。三个守恒 电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，如 NaHCO3溶液中 c(Na+) +c(H+)= c(HCO3-) +2c(CO32-)+ c(OH-) 物料守恒（原子守恒）溶液中某元素的各种存在形式中，原子个数守恒：如0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中c(Na+) =2
18、c(CO32-)未水解= 2c(HCO3-) +2c(CO32-)+ 2c(H2CO3) 质子（ H+）守恒：溶液中由水电离的H+和 OH-数目相同，如 Na2S溶液中 c(OH-) =c(H+)水解的= c(H+)剩下的+c(HS-)+ 2c(H2S) 第四节难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡属于化学平衡，具有化学平衡的一切特征。溶解平衡的表达式： MmAnmMn（aq）nAm（aq），溶度积 Kspc（Mn）mc（Am）n，它反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它的大小与温度有关，而与浓度无关。沉淀溶解平衡移动方向的判断：溶度积规则：离子积Qcc（Mn）m c（Am）nQcKsp
19、，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。QcKsp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。QcKsp，溶液未达饱和，沉淀发生溶解。注意：电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性加水均能促进三大平衡；加热均能促进三大平衡（溶解平衡个别例外）三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响. 均遵循勒夏特列原理。题型例析 溶质单一型（14）0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A c(Na+) =2c(CO32-) B c(OH-) =2c(H+) C c(HCO3-) c(H2CO3) D c(Na+) c(CO32-) +c(HCO3-) （15）明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小
20、关系能够确定的是（）A c(K+) c(Al3+) B c(K+) =c(Al3+) C c(OH-) =c(H+) D c(Al3+)c(H+) （16）在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A c(Cl-)c(NH4+) c(H+) c(OH-) B c(NH4+)c(Cl-)c(H+) c(OH-) C c(Cl-)=c(NH4+) c(H+) =c(OH-) D c(NH4+)=c(Cl-)c(H+) c(OH-) 酸碱中和性恰好中和型名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - -
21、 第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - （17） 在 10mL 0.1mol/LNaOH 溶液中加入同体积、同浓度HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A c(Na+)c(Ac-) c(H+) c(OH-) B c(Na+)c(Ac-) c(OH-) c(H+) C c(Na+)=c(Ac-) +c(HAc) D c(Na+)+ c(H+) = c(Ac-) +c(OH-) （18） 等体积等浓度 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后， 下列关系正确的是）A c(M+)c(OH-) c(A-)c(H+) B c(M+)c(A-) c(H+) c(OH
22、-) C c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D c(M+) + c(H+) = c(OH-) c(A-) PH 等于 7 型（19）常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液PH=7，则此溶液中（）A c(CH3COO-) c(Na+) B c(CH3COO-) c(Na+) C c(CH3COO-) =c(Na+) D 无法确定 c(CH3COO-) 和 c(Na+)的关系（20）在常温下 10mL PH=10 的 KOH 溶液中，加入 PH=4 的一元酸 HA 溶液至PH 刚好等于 7 （假设反应前后体积不变） ，则对反应后溶液的叙述正确的是（）A c(K+) =c(A-) B
23、c(H+)= c(OH-)c(K+)c(A-) C V后20mL D V后20mL 反应过量型（21）将 0.2mol/L 的 HCN 溶液和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈碱性，下列关系正确的是（）A c(HCN) c(CN-) B c(Na+) c(CN-) C c(HCN)- c(CN-)= c(OH-) D c(HCN)+ c(CN-)=0.1 mol/L （22） 将 0.02mol/L 的 CH3COOH 溶液和 0.01mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，下列关系正确的是（）A c(CH3COO-) c(Na+) B c(CH3COO-)- c(
24、CH3COOH)= 0.01mol/L C 2c(H+)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH) D c(CH3COO-) c(CH3COOH) （23）将 PH=3 的盐酸溶液和PH=11 氨水等体积混合后，下列离子关系正确的是（）A c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) C c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) 盐与碱（酸）反应型（24）将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 的盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关
25、粒子浓度关系正确的是（）A c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C c(CH3COO-) = c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D c(Na+) +c(H+) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+ c(OH-) （25）0.1mol/L 的 NaOH 和 0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液等体积混合后，则溶液中有名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共
26、12 页 - - - - - - - - - 关粒子浓度关系正确的是（）A c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+) C c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-) D c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+) 不同物质同种离子浓度比较型（26） 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A NH4Cl B NH4HSO4C CH3COONH4D NH4HCO3 三：盐类水解题型例析题型之一：考查判断盐溶液的酸碱性及其相对强弱（27）相同物质的量浓度的下列互化物的水溶液，按 PH 减小顺序排列的是 （）A Na
27、HSO4、CH3COONa、NH4Cl、NaNO3 B NaNO3、CH3COONa 、NaHSO4、NH4ClC CH3COONa、NaNO3、NH4Cl、NaHSO4 D NaNO3、CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4 （28）等浓度、等体积的下列各组物质的溶液混合后，PH7 的是（）A NaCl、CuSO4、Ba(NO3)2B AlCl3、NaOH、KNO3C K2CO3、HNO3、HCl D Na2CO3、HCl、KCl 题型之二：考查盐溶液中离子的种类判断与比较（29） 室温下， 0.5mol/L 相同体积的四种溶液中： KCl FeCl3 HF Na2CO3,所含阳离子数由
28、多到少的顺序是（）A = B C D 题型之三：考查盐类水解平衡的移动（30）0.1mol/L 的 FeCl3溶液中，改变条件的变化情况。平衡移动C(H+) PH Fe3+水解率现象升高温度加烧碱加盐酸加 H2O 加纯碱加金属 Mg （31）下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是（） FeCl3 绿矾碳酸氢钠 Na2SO3 KNO3 CaCl2 HCl A B C D 方法提炼：此类题要考虑盐自身分解，盐类水解，盐与空气中 O2反应。（32） PH=1 的 ZnCl2和 HCl 的混合溶液中含有FeCl3杂质。为了除去 FeCl3杂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -
29、- - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - 质，需将溶液调至PH=4。在调节溶液 PH 时，应选用的试剂是（）A NaOH B NH3 H2O C ZnCO3D Fe2O3 题型之四：考查比较盐溶液中离子浓度的大小（见上）题型之五：考查某些活泼金属（若Mg、Al 、Zn）与强酸弱碱盐溶液作用（33）下列溶液能跟镁反应并生成氢气的是（）A 甲酸溶液B 氢氧化钠溶液C 氯化铵溶液D 碳酸钠溶液题型之六：考查离子共存（34）下列各组离子在溶液中能大量共存是A Ca2+、HCO3
30、-、Cl-、K+ B Al3+、HCO3-、AlO2-、Na+ C NH4+、SO42-、S2-、Fe2+ D Fe3+、SCN-、CO32-、Na+ 方法提炼：单弱离子水解很弱，此类题不考虑。双水解的请记住。两种弱离子发生氧化还原反应或络合反应时，不考虑水解。如FeCl3溶液与Na2S 溶液。 FeCl3溶液与 KSCN 溶液题型之七：考查强酸弱碱盐、强碱弱酸盐配制（35）为了配制 NH4+的浓度与 Cl-的浓度比为 1：1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量的 HCl 适量的 NaCl 适量的氨水适量的 NaOH（）A B C D 题型之八：考查盐类的水解在实际生活中的应用泡沫灭火器
31、的反应原理：NaHCO3和 Al2(SO4)3混合反应。FeCl3、KAl(SO4)2 12H2O 等可作净水剂、可制胶体。某些化肥不能混合使用。（36） 同时对农作物施用含N、P、K 的三种化肥， 给定下列化肥： K2CO3KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4NH3 H2O ,其中最合理的组合方式是（）A B C D 第四节酸碱中和滴定实验步骤滴定前的准备：滴定：注意事项：误差分析（以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例）未用标准酸溶液洗滴定管，则测量值。滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测量值。滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值。滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值。
32、滴定前，用待测液洗锥形瓶，则测量值。未用待测液洗移液管，则测量值。AlO2- CO32-(HCO3-) S2- Fe3+(Fe2+) Al3+ NH4+ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - 综合练习1常温下，用0.1000 molL1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000 molL13CH COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）A点所示溶液中：33CH COOOHCH COOHHccccB点所示
33、溶液中：33NaCH COOHCH COOcccC点所示溶液中：3NaOHCH COOHccccD滴定过程中可能出现：33CH COOHCH COOHNaOHccccc2根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、3NaHCO混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A3(HCO)(ClO )(OH )cccB3(ClO)(HCO)(H )cccC323(HClO)(ClO)(HCO)(H CO )ccccD+3(Na )(H )(HCO)(ClO )(OH )ccccc3某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知 x+y=14 ，且 x11，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓
34、度由大到小的顺序为（）A. Cl4NHOHH+ B.Cl 4NHH+OH C. 4NHClH+OH D. 4NHClOHH+ 4将物质的量浓度相同的NaHCO3和 NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是（）A. 3HSO=3HCO B. 23SO=23CO C. Na+相等D. 水的电离度相等5 0.02mol L-1的 HCN溶液与0.02mol L-1的 NaCN溶液等体积混合，已知混合液中CN-CNOHH+ BHCN+ CN=0.04 molL-1CNa+H+=CN+OH DCNHCN 6.（2009 山东卷 28） （1）在 25下，向浓度均为0.1
35、mol L-1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_ 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知 25时 KspMg(OH)2=1.810-11,KsP Cu(OH)2=2.2 10-20。（2）在 25下，将 a molL-1的氨水与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显 _性（填“酸”“碱”或“中” ） ；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数Kb=_ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - -
36、- - - - 第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - 7.（09 安徽卷）向体积为Va的 0.05molL1CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH 溶液，下列关系错误的是（）AVaVb时： c (CH3COOH) +c (CH3COO)c (K+) BVaVb时： c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH) CVa Vb时：c (CH3COO)c (K+) c (OH)c (H+) DVa与 Vb任意比时： c (K+)+ c (H+) c (OH)+ c (CH3COO) 8.（09 山东）某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别
37、加水稀释，平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。判断正确的是（）A.II 为盐酸稀释时pH 值变化曲线B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C.a 点 KW的数值比 c 点 KW的数值大D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度9.(2009天津卷 4)下列叙述正确的是（）A.0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中： c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw均减小C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH =5 的 NH4Cl 溶液中， c(H+)不相等D.在 Na2S溶液中加入AgCl 固体，溶液中c
38、(S2-)下降10. 以下是 25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度 /g 910 41.7 1061.5 1043.0 109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将 Fe2氧化成 Fe3，调节溶液的pH 4，过滤结晶请回答下列问题：（1）上述三个除杂方
39、案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为而除去（2）中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。（3）中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_ 。（4）下列与方案相关的叙述中，正确的是_（填字母）。 AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B将 Fe2氧化为 Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀较难过滤 C调节溶液pH4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 12 页 - - -
40、- - - - - - DCu2+可以大量存在于pH4 的溶液中 E在 pH4的溶液中 Fe3一定不能大量存在11已知某温度时CH3COOH 的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示 ( 忽略温度变化 ) 。下列说法中不正确的是( ) Aa 点表示溶液中c(CH3COO) 103 mol/L Bb 点表示的溶液中c(CH3COO) c(Na) Cc 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全Db、d 点表示的溶液中c(CH3COO) c(H)c(CH3COOH)均等于 K 12已
41、知：25时，KspMg(OH)2 5.61 1012，KspMgF2 7.42 1011。下列说法正确的 ) A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2) 大B25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体， c(Mg2) 增大C25时， Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在 20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的 Ksp小D25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF213 （10 分）现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2 2H2O） ，为制取纯净
42、的CuCl2 2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH 分别为 6.4、7.6、3.7。请回答下列问题：本实验最适合的氧化剂X 是_；AK2Cr2O7BNaClO CH2O2 DKMnO4物质 Y 不可以是 _；ACuO BCuCl2CCu(OH)2 DCuCO3除去 Fe3的有关离子方程式是（物质 Y 在中选择合适的选项_ 加入氧化剂的目的是_ 。最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2 2H2O？_ （填 “ 能” 或“ 不能 ” ） 。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_ 。含杂质的水溶液溶液溶液沉淀纯 CuCl22H2O 加入氧化剂X 加入物质 Y 一定条件名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - -