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1、优秀学习资料欢迎下载第八章水溶液中的离子平衡一、选择题1(2010 试题调研，广东茂名4 月)已知在 100的温度下 (本题涉及的溶液其温度均为100)，水的离子积KW11012。下列说法正确的是() A0.05 mol L1的 H2SO4溶液 pH1 B 0.001 molL1的 NaOH 溶液 pH 11 C0.005 molL1的 H2SO4溶液与 0.01 mol L1的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为 6，溶液显酸性D完全中和pH3 的 H2SO4溶液 50 mL，需要 pH 11 的 NaOH 溶液 50 mL 2pH 3 的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3 倍，则稀释
2、后溶液的pH 可能为 () A3.2 B 3.5 C3.7 D4 3(2010 试题调研，浙江宁波调研)有人建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AG lgc(H)/c(OH)。下列表述正确的是() A在 25时，若溶液呈中性，则pH 7， AG1 B在 25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7 ，AG0 D在 25时，溶液的pH 与 AG 的换算公式为：AG 2(7pH) 4(2010 模拟精选，山东淄博模拟)对于常温下pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是() A该溶液1 mL 稀释至 100 mL 后， pH 小于 3 B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全
3、中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的c(H)的 100 倍5. 现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积 (同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是() ABCD都不对6. 已 知 0.1 mol L1的 醋酸 溶液中存在电离平 衡 ： CH3COOHCH3COO H， 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH) 的值增大 ，可以采取的措施是() 加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水ABCD 7(2010 改编 )下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(
4、) A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释100 倍， pH 都为 5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小8(2009 海南化学， 6)已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1% 发生电离，下列叙述错误的是() A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH 增大C此酸的电离平衡常数约为1107 D由 HA 电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的 106倍9(2010 试题调研，山东威海期中)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：N
5、aA CO2H2O=HA NaHCO32NaB CO2H2O=2HB Na2CO3， 则等物质的量浓度的HA 和 HB 在水中电离出H的能力大小关系是() AHA 较强BHB 较强C两者一样D无法比较10下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是() ACH3COOH BCl2C NH4HCO3DSO311(2010 原创 )下列说法正确的是() A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同12把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列100 mL 溶
6、液中，导电能力变化较大的是() A 0.5 mol/L MgSO4溶液B0.5 mol/L 盐酸C 0.5 mol/L 的 CH3COOH 溶液D 0.5 mol/L NH4Cl 溶液13(2010 模拟精选，浙江金华12 月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是() A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH 溶液，然后测溶液的pH，若 pH 大于 1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液，分别用pH 计测它们的
7、pH ，若两者的pH相差小于1 个单位，则可证明醋酸是弱电解质C先测 0.10 mol/L CH3COOH 溶液的 pH ，然后将其加热至100，再测pH ，如果 pH 变小，则可证明醋酸是弱电解质D配制一定量的CH3COONa 溶液，测其pH ，若常温下pH 大于 7，则可证明醋酸是弱电解质14(2010 模拟精选，武汉模拟)冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 () 15下列事实可证明氨水是弱碱的是() A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C 0.1 mol/L 氨水可以使酚酞试液变红D0.1 mol/L 氯化铵溶液的pH 约为
8、 5 16. (2010 试题调研，广东揭阳4 月)向 1 L pH 2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g 锌粒，则下图中比较符合客观事实的是() 17相同温度下，两种氨水A、 B，浓度分别是0.2 mol/L 和 0.1 mol/L ，则 A 和 B 的 OH浓度之比 () A大于 2 B小于 2 C等于 2 D不能确定18 在 25时，某溶液中由水电离出的c(H)11012mol/L，则该溶液的 pH 可能为 () A 10 B7 C 6 D2 19电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度(已电离的物质的量/原来的总物质的量) 100%。现取 20 mL pH 3 的 CH3C
9、OOH 溶液，加入0.2 mol L1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为 () A 0.5% B1.5% C0.1% D1% 20电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中， 能正确表示用NH3 H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是()精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载21. (2010 模拟精
10、选，山东德州模拟)纯水在 25时的氢离子浓度与90时的氢离子浓度的关系是 () A大于B等于C小于D不能肯定22常温下，在pH 12 的某碱溶液中，由水电离出的c(OH)为() A1.0107 mol/L B1.0106 mol/L C1.0103 mol/L D1.01012 mol/L 23. 25时，水的电离达到平衡：H2OH OH； H0，下列叙述正确的是() A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大， KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热， KW增大， pH 不变24 将 pH 3 的
11、H2SO4溶液和 pH 12 的 NaOH 溶液混合，当混合溶液的pH 10 时，强酸和强碱的体积之比为() A19 B9 1 C101 D110 25(2010 试题调研，山东潍坊3 月)下列溶液一定呈中性的是() Ac(H) c(OH)106 mol L1的溶液BpH 7 的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液26. 室温下，某溶液中水电离出的H和 OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是AClBHCO3C NaDNO327在 t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知 ab12。向该溶液中逐
12、滴加入 pH c 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积 /mL 溶液的 pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为() A3 B4 C 5 D6 28重水 (D2O)在 25时， KW1012，定义 pD lgc(D)，pOD lgc(OD)，则下列说法正确的是() A25时，纯重水中pD7 B 25时， 0.1 mol/L NaCl 的重水溶液的pDpOD 7 C25时， 1 mol/L 的 DCl 重水溶液的pD0，pOD 12 D25时， 0.01 mo
13、l/L 的 NaOD 溶液的 pOD 10 29(2010 试题调研， 北京东城12 月)将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释500 倍，稀释后溶液中c(SO24) c(H)约为 () A11 B12 C 110 D10 1 30. 下列离子方程式中，属于水解反应的是() AHCOOH H2OHCOOH3OBCO2H2OHCO3HCCO23H2OHCO3 OHDHS H2OS2 H3O31(2010 原创 )NH4Cl 溶于重水 (D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是() ANH3 D2O 和 HD2OBNH3 HDO 和 D3OCNH2D D2O 和 DH2ODNH2D HDO 和 D3O
14、32(2010 原创 )在 Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是() Ac(Na)c(H)c(CO23)c(HCO3)c(OH) Bc(Na)2c(CO23)2c(HCO3)2c(H2CO3) Cc(OH) c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) Dc(CO23)c(OH)c(HCO3) 33 (2009 安徽理综， 13)向体积 Va的 0.05 mol L1 CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的 0.05 mol L1 KOH 溶液，下列关系错误的是() AVaVb时： c(CH3COOH) c(CH3COO)c(K) BVaVb时： c(CH3COOH) c(H)c(OH) C V
15、ac(K)c(OH)c(H) DVa与Vb任意比时：c(K) c(H)c(OH)c(CH3COO) 34(2010 改编 )为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为11 的溶液，可在NH4Cl 溶液中加入 () 适量的HCl适量的 NaCl适量的氨水适量的NaOH ABCD35常温下，在 10 mL 0.2 molL1氨水中，滴入 0.2 mol L1的稀盐酸，使溶液的 pH7。 则下列说法正确的是() A加入盐酸的体积大于10 mL Bc(NH4)c(Cl) C加入盐酸的体积等于10 mL Dc(NH4)c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、 c(N
16、H4)之和37下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是() A 0.1 mol L1 Na2CO3溶液： c(OH)c(HCO3) c(H) 2c(H2CO3) B 0.1 mol L1 NH4Cl 溶液： c(NH4) c( Cl) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH 5 的混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 39. (2010 改编 )下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是() A NaHCO3溶液中： c(H)c(N
17、a)c(OH)c(CO23)c(HCO3) BpH 3 的 CH3COOH 溶液与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COO) C 0.1 mol L1的 NH4Cl 溶液中： c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH) D物质的量浓度相等的CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na)c(CH3COOH) c(CH3COO) 40(2010 模拟精选 )某溶液中存在的离子有：Na、H、S2、HS、OH，则下列有关该溶液的叙述错误的是() A离子浓度可能是c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H) B组成该溶液的溶
18、质只能是Na2S 或 NaHS 或二者的混合物C离子物质的量的关系是2n(S2)n(HS)n(OH)n(Na)n(H) D该溶液可能呈中性、碱性或酸性41(2010 原创 )已知氢氟酸 (HF) 的酸性比氢氰酸(HCN) 强，在物质的量浓度均为0.2 mol/L 的 NaF 和 NaCN 混合溶液中，下列排序正确的是() A c(OH)c(HCN) c(HF) c(H) Bc(OH)c(CN)c(F)c(H) C c(OH)c(F)c(CN)c(H) Dc(OH)c(HF) c(HCN) c(H) 42 (2010 试题调研，陕西西安八校联考)室温时下列混合溶液的pH 一定小于7 的是 ()
19、A pH3 的醋酸和pH11 的氢氧化钡等体积混合B pH3 的硫酸和pH 11 的氢氧化钠等体积混合C pH3 的盐酸和pH11 的氨水等体积混合D pH3 的硫酸和pH11 的氨水等体积混合43(2010 试题调研，安徽“江南十校 ”测试 )常温下， pH 2的二元弱酸H2R 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液混合后，混合液pH7，下列判断正确的是() A溶液中： c(R2)c(Na)c(H)c(OH) B溶液中： c(HR)c(Na)c(H) c(OH) C溶液中： 2c(R2)c(HR)c(Na) D溶液中： c(R2) c(HR)c(OH)c(Na) c(H) 44. 下列比较中
20、， 正确的是 () A 相同条件下 ， HF 比 HCN 易电离，则NaF 溶液的 pH 比 NaCN 溶液的大B 0.2 mol L1NH4Cl 和 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合后：c(NH4)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H) C 物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) D 同浓度的下列溶液中， NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 NH3 H2O、 CH3COONH4，c(NH4)由大到小的顺序是 ： 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，
21、共 6 页优秀学习资料欢迎下载45(2009 重庆理综， 10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是() ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl CNH3 H2O、 H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH 、C2H5OH 、HCl 46(2009 天津理综， 4)下列叙述正确的是() A0.1 mol/L C6H5ONa 溶液中： c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH) B Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 KW均减小CpH5 的 CH3COOH 溶液和 p
22、H 5 的 NH4Cl 溶液中， c(H)不相等D在 Na2S溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S2)下降47(2010 试题调研，四川成都检测)25时，将 pH3 的 HA 溶液与 pH 11 的 BOH 溶液等体积混合，所得溶液pH 小于 7。下列说法不正确的是() AHA 为弱酸B混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强C混合溶液中滴加氨水至溶液的pH 7，所得溶液中c(A)c(NH4)c(B) D升高混合溶液温度，其pH 减小48(2009 全国理综 )用 0.10 mol L1的盐酸滴定0.10 mol L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是() Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)
23、c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH) c(H) Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH) 49 (2009 全国理综，10)现有等浓度的下列溶液：醋酸苯酚苯酚钠碳酸碳酸钠碳酸氢钠按溶液 pH 由小到大排列正确的是() ABCD50. (2009 北京理综， 11)有 4 种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L 的两种溶液混合而成：CH3COONa 与 HClCH3COONa 与 NaOHCH3COONa 与 NaClCH3COONa 与 NaHCO3，下列各项排序正确的是() ApH： Bc(CH3COO)： C溶液中c(H)：
24、Dc(CH3COOH) ： 51(2009 天津理综， 2)25时，浓度均为0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是() A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO23)均增大52. (2010 模拟精选，江苏徐州模拟)将标准状况下的2.24 L CO2通入 150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 () Ac(HCO3)略大于 c(CO23) Bc(HCO3)等于 c(CO23) Cc(Na)等于 c(CO23)与 c(HCO3)之和Dc(HCO3)略小于
25、c(CO23) 53 向三份 0.1 mol L1CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体 (忽略溶液体积变化)，则 CH3COO浓度的变化依次为() A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大54(2010 模拟精选，江苏南京1 月)往含 I和 Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为 () A(V2V1)/V1BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V155(2010 原创 )有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是() AAgCl
26、沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0 BAgCl 难溶于水，溶液中没有Ag和 ClC升高温度， AgCl 沉淀的溶解度增大D向 AgCl 沉淀中加入NaCl 固体， AgCl 沉淀的溶解度不变56下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是() A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解57 一定温度下， 在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此种悬浊液中加入少量的
27、氧化钡粉末，下列叙述正确的是() A溶液中钡离子数目减小B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大DpH 减小58. (2010 原创 )纯净的 NaCl 并不潮解， 但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl 的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl 固体。对此有下列说法，其中正确的是() A食盐颗粒大一些有利于提纯B设计实验的根据是MgCl2比 NaCl 易溶于水C设计实验的根据是NaCl 的溶解平衡D在整个过程中，NaCl 的物质的量浓度会变大59已知： Ksp(AgCl) 1.81010， Ksp(Ag
28、Br) 7.81013。现将AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3溶液，发生的反应为() A只有 AgBr 沉淀BAgCl 和 AgBr 沉淀等量生成C AgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以AgCl 沉淀为主DAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以AgBr 沉淀为主60(2010 模拟精选，辽宁大连模拟)大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是() A食醋中的水使碳酸钙溶解B食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D食醋中的醋酸与碳酸钙
29、发生了复分解反应61(2010 原创 )在 BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时 () A c(Ba2)c(SO24) B c(Ba2)c(SO24)Ksp(BaSO4)1/2C c(Ba2)c(SO24)，c(Ba2) c(SO24)Ksp(BaSO4) D c(Ba2)c(SO24)，c(Ba2) c(SO24) Ksp(BaSO4) 62(2010 模拟精选，广东东莞一模)在 100 mL 0.01 molL1 KCl 溶液中，加入1 mL 0.01 mol L1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知 AgCl 的 Ksp 1.81010)() A有 AgCl 沉淀析
30、出B无 AgCl 沉淀析出C无法确定D有沉淀但不是AgCl 63(2010 试题调研，山东济南2 月 )已知 25时， Ka(HF) 3.6104， Ksp(CaF2)1.461010。 现向 1 L 0.2 mol L1 HF 溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中， 正确的是 () A 25时， 0.1 mol L1 HF 溶液中 pH 1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF 与 CaCl2反应产生沉淀64. (2010试题调研，天津耀华中学3 月)已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2
31、。就溶解或电离出 S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是() A Mg22HCO32Ca24OH=Mg(OH)2 2CaCO3 2H2O B Cu2H2S=CuS 2HC Zn2S22H2O=Zn(OH)2 H2SD FeS 2H=Fe2H2S65. (2010 试题调研，浙江杭州三校5 月)下列说法中正确的是() A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 增大B AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色
32、，证明此条件下Ksp(AgCl) Ksp(AgI) D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO3、SO24，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、 Mg266下列说法正确的是() A向 Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO24沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和 Cl，不含 SO24B Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小C 为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替 H2O来洗涤 BaSO4沉淀D洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好67(2009 广东化学，有改动)硫酸锶 (SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是() A温度一定时，Ksp(SrSO
33、4)随 c(SO24)的增大而减小B三个不同温度中，313 K 时 Ksp(SrSO4)最大C 283 K 时，图中a 点对应的溶液是饱和溶液D 283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到363 K 后变为不饱和溶液二、非选择题1已知 AgCl 为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向 AgCl 和水形成的悬浊液中加入足量的Na2S 溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：_ 。(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，
34、共 6 页优秀学习资料欢迎下载2. 与 c(H) c(OH)Kw类似 ，FeS 饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2(aq) S2(aq)，c(Fe2) c(S2) Ksp。常温下 Ksp8.11017。(1)理论上 FeS 的溶解度为 _ 。(2)又知 FeS 饱和溶液中c(H)与 c(S2)之间存在以下限量关系：c(H)2 c(S2)1.01022， 为了使溶液中c(Fe2)达到 1 mol/L ，现将适量FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)为_。3(2010 原创 )为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol L1氨水、 NH4C
35、l 晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH 试纸、蒸馏水。(1)甲用pH 试纸测出0.10 mol L1氨水的pH 为 10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”、 “不正确”或“无法确定”)，并说明理由 _ 。(2)乙取出 10 mL 0.10 molL1氨水，用pH 试纸测出其pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ，再用 pH试纸测出其pH 为 b，他认为只要a、b 满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出 10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为
36、这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_ _(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_ 。4. 在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_ _。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是_ _。(3)若三者 c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当 c(H)相同、 体积相同时， 同时加入形状、密度、 质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况
37、 )，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。(6) 将c(H) 相 同 的 三 种 酸 均 加 水 稀 释 至 原 来 的100倍 后 ， c(H) 由 大 到 小 的 顺 序 是_ 。5常温下，将某一元酸HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：实验编号HA 物质的量浓度(mol/L) NaOH 物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH 甲0.2 0.2 pHa 乙c10.2 pH7 丙0.1 0.1 pH7 丁0.1 0.1 pH9 请回答下列问题：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH) 来
38、说明 HA 是强酸还是弱酸_ 。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析， c1是否一定等于0.2 mol/L_ ？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与 c(Na)的大小关系是() A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA 是_酸 (填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L 。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A) _mol/L 6给你足够的仪器和用品以及下列试剂(药品 )：新制的0.1 mol/L 的氢氟酸、无水醋酸、醋酸钠晶体、
39、蒸馏水等。请你根据假设和提供的实验用品设计方案探究假设是否成立？若成立请得出结论。假设 1：相同浓度的不同一元弱酸，pH 不同。假设 2：不同浓度的同一种弱酸，pH 不同。假设 3：同一种弱酸溶液的温度不同，pH 不同。假设 4：向一种弱酸溶液中加入该弱酸的钠盐，会影响该弱酸的电离程度。7 (2010 改编 )某温度 (t)时，水的离子积为KW 11013，则该温度 (填“大于”、“小于”或“等于” )_25，其理由是 _ 。若将此温度下pH 11的苛性钠溶液a L 与 pH1 的稀硫酸b L 混合 (设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若
40、所得混合液为中性，则ab_。(2)若所得混合液的pH 2，则 ab _。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_ 。8在 t时，某NaOH 稀溶液中， c(H)10a mol/L， c(OH)10b mol/L ，已知 ab12, 则(1)该温度下水的离子积常数KW _。(2)该 NaOH 溶液的物质的量浓度的精确值是_mol/L 。(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L 的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L 的 NaOH 溶液混合后，溶液的pH_。9已知某温度下0.01 mol/L HCl 溶液中由水电离的c(H)1011 mol/L，则 KW_；若在此温度下将pHa
41、的 NaOH 溶液与 pH b 的盐酸按体积比1100 混合后二者刚好完全反应，a、b应满足的关系为_。10(2010 试题调研，湖北宜昌调研)向等体积pH a 的盐酸和pH b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH 12 的NaOH 溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：(1)a 与 b的关系为a_b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为 V(H2)盐酸_V(H2)醋酸； 反应完成所需时间t(HCl)_ t(CH3COOH) 。(3)若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为_。11. (2010
42、 吉林质检 )某温度下的溶液中，c(H)10 x mol/L，c(OH)10y mol/L 。x 与 y 的关系如下图所示：(1)求该温度下，中性溶液的pH _。(2)求该温度下0.01 mol/L NaOH 溶液的 pH_。12下表是不同温度下水的离子积常数：温度 /25 t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1) 若25t1” 、 “c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl) c(NH4)c(OH)c(H) c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl) c(H)c(NH4)c(OH) 填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _， 上述四种离子浓
43、度的大小顺序为_(选填序号 )。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3) 若 该 溶 液 是 由 体 积 相 等 的 稀 盐 酸 和 氨 水 混 合 而 成 ， 且 恰 好 呈 中 性 ， 则 混 合 前c(HCl)_ c(NH3 H2O)( 填“大于”“小于”或“等于” ，下同 )，混合前酸中c (H)和碱中 c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。14 (2010 试题调研， 合肥质量检测 )在 25 mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L 醋酸溶液， 滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_ 。
44、(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_mol L1。(3)在 B 点， a_12.5 mL( 填“大于”、 “小于”或“等于” ，下同 )。若由体积相 等 的 氢 氧 化 钠 溶 液 和 醋 酸 溶 液 混 合 而 且 恰 好 呈 中 性 ， 则 混 合 前c(NaOH)_ c(CH3COOH) ，混合前酸中c(H)和碱中 c(OH)的关系：c(H)_c(OH)。(4)在 D 点，溶液中离子浓度大小关系为：_ 。15. 某二元酸 (化学式用 H2B 表示 )在水中的电离方程式是H2B=HHB； HBHB2回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
45、- - - -第 4 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载(1)Na2B 溶液显 _(填“酸性”， “中性”，或“碱性” )。 理由是 _(用离子方程式表示)。(2)在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中 ， 下列粒子浓度关系式正确的是() Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/L Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB) Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2) Dc(Na)2c(B2)2c(HB) (3)已知 0.1 mol/L NaHB 溶液的 pH2，则 0.1 mol/L H2B 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_ 011 mol/L( 填“ ” 、 “
46、”)理由是 ： _ 。(4)0.1 mol/L NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。16 (2010 试题调研，湖南联考)复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L 的下列 6 种溶液的pH ：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3 (1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_(填编号 )。ACO2H2O 2NaClO=Na2CO32HclO BCO2 H2
47、ONaClO=NaHCO3HClO CCO2H2OC6H5ONa NaHCO3 C6H5OH DCO2H2O2C6H5ONa Na2CO3 2C6H5OH ENa2CO3C6H5OH NaHCO3 C6H5Ona F CH3COOH NaCN=CH3COONa HCN (2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体蒸发 KCl 和 NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl 晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为 _。(3)物质的量浓度均为0.05 mol/L 的下列五种物
48、质的溶液中，pH 由大到小的顺序是_(填编号 )。C6H5OHCH3COOHHClO4HClOH2SO4(4)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：NaOH 、 CH3COOH 、 NaClO ，则水的电离程度最大的是_(填编号 )。 一定温度下， 向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和 NaCN ，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和 n2，则 n1和 n2的关系为n1_n2(填“ ” 、 “ c(CN)，则溶液显 _(填“酸性”、 “碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_ 。(3)若 HA 为 CH3COOH 且混合溶液的AG0 ，溶液中粒子
49、浓度关系式正确的是() Ac(Na)c(CH3COOH) c(CH3COO) Bc(CH3COO)c(Na) Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH) Dc(H)c(CH3COOH) c(Na) c(OH) (4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由_决定。18. (2010 试题调研，北京质量检测)常温下有浓度均为0.5 mol/L 的四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl 溶液氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ 。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4)
50、/c(OH)的值 _(填“增大”、 “减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积 (填“大于”、 “小于”或“等于” )，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取 10 mL 溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。19(2010 试题调研，江苏常州模拟)在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是_ ，若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是_ ，其原因是 (以离子方程式和简要文字说明)：_ _ 。20(2010 试题调研，浙江金陵中学5 月)10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH 发生如下变化：温度