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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载练习 几种重要的金属一、挑选题（此题包括10 小题,每道题4.5 分,共 45 分；每道题只有一个选项符合题意）1.某物质熔融状态时可导电,固体时可导电,将其投入水中后,水溶液也可导电,就可推断该物质可能是（）A.金属 B.非金属 C.可溶性盐 D.可溶性碱2.把铁片分别投入以下物质的溶液中,充分反应后,溶液质量比反应前减小的是 （）A.CuSO 4 B.Fe2SO4 3 C.HCl D.FeSO43.工业生产从海水中提取镁的方法是（）NaOH HCl 电解A.海水 MgOH 2 MgCl 2溶液 MgCl 2晶体 Mg
2、HCl 电解B.海水 MgCl 2溶液 MgCl 2 晶体 Mg 石灰乳 灼烧 电解C.海水 MgOH 2 MgO Mg 石灰乳 HCl 电解D.海水 MgOH 2 MgCl 2溶液 MgCl 2 晶体 Mg 4.铝与镓的性质相像,如 M（OH ）3都是难溶的两性氢氧化物；在自然界,镓常以极少量分散于铝（如 Al 2O3）中；用 NaOH 溶解处理铝土矿 （Al 2O3）时,生成 NaAlO 2；而后通入 CO 2,得 AlOH 3 沉淀,而 NaGaO 2 留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）；发生后一步反应是由于（）A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小,所以不沉淀 D
3、.AlOH 3是难溶物5.用稀 H 2SO4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取 别为：AlOH 3,甲、乙、丙三个同学制备途径分甲： AlH2SO 4Al 2SO43NaOHAlOH 3B.甲消耗原料最多乙： AlNaOHNaAlO 2H2SO 4AlOH3丙：AlH2SO 4Al2SO 43AlOH3AlNaOHNaAlO2如要制得等量的AlOH 3,就（）A.三者消耗原料相同C.乙消耗原料最少D.丙消耗原料比甲少,比乙多名师归纳总结 6.（2006 四川成都高中毕业班摸底测试,16）制印刷电路经常用氯化铁溶液作为“ 腐蚀液”,第 1 页,共 5 页发生的反应为2FeCl 3+Cu=2FeC
4、l 2+CuCl 2；向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应终止后,以下结果不行能显现的是（）A.烧杯中铁、铜都有B.烧杯中铁、铜均无C.烧杯中有铁无铜D.烧杯中有铜无铁7.用 NA表示阿伏伽德罗常数,以下说法正确选项（A.1 cm 3 铁所含的铁原子数是 N A/56 铁的密度） B.1 mol Fe 与稀 HNO 3充分反应后,转移电子数为3N AC.100 mL 0.25 mol L-1 FeCl3 溶液含阴、阳离子总数为0.1NAD.1 mol Fe 完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的FeOH 3,就胶体中FeOH 3 胶粒数为 NA- - - - - - -精选学习资料 - -
5、 - - - - - - - 8.（2006 新乡高三调考,优秀学习资料欢迎下载）6）以下关于试验现象的描述不正确选项（A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面显现气泡B.把铜片插入硫酸铁溶液中,在铜片表面上显现一层铁C.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面显现一层锌D.把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中,加入几滴硫酸铜溶液,气泡放出速率加快；9.铁有可变化合价,将 14.4 g 草酸亚铁 （FeC2O4）与空气隔绝加热分解,最终可以得到 7.2 g铁的氧化物,此氧化物是 （）A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO 和 Fe3O410.镁带在空气中燃烧生成氧化镁
6、和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在 60 mL 0.2 mol L-1 的盐酸中,用 20 mL 0.5 mol L-1 的 NaOH 溶液刚好完全中和余外的盐酸,然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全部蒸出,用盐酸吸取,稀盐酸增重 0.17 g,就镁带的质量为（）A.3.6 g B.2.4 g C.1.2 g D.0.6 g 11.单质钛的机械强度高,抗腐蚀才能强,有“ 将来金属” 之称；工业上常用硫酸分解钛铁矿（ FeTiO 3）的方法来制取TiO 2,再由 TiO 2 制金属钛,主要反应有：FeTiO 3+3H 2SO4=TiSO 42+FeSO4+3H 2O TiSO 42+3H 2O=H 2
7、TiO 3 +2H 2SO4 H 2TiO 3=TiO 2+H2O TiO 2+2C+2Cl 2=TiCl 4 +2COTiCl 4+2Mg=2MgCl2+Ti ）B.反应是水解反应以下有关上述反应的表达错误选项（A.反应是非氧化仍原反应C.反应中 TiO 2是氧化剂D.反应表现了金属镁仍原性比金属钛强12.用惰性电极进行电解,以下说法正确选项 （）；乙、丙中溶A.电解稀 H 2SO4溶液,实质是电解水,故溶液pH 不变B.电解稀 NaOH 溶液,要消耗OH-,故溶液 pH 减小C.电解稀 Na2SO4溶液,阴阳两极析出产物的物质的量之比为1 2 D.电解稀 CuCl 2溶液,阴阳两极析出产物
8、的物质的量之比为11 13.甲、乙、丙三个电解池如下图所示（其中电极的大小、外形、间距均相同）液的浓度和体积相同；当通电一段时间后,如甲中铜电极的质量增加 上银的质量增加（）0.128 g 时,乙中电极A.0.054 g B.0.108 g C.0.216 g D.0.432 g 14.取肯定量铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热使其充分反应,冷却后再加入足量硫酸,产生 2.24 L 气体（标准状况下） ；就以下说法正确选项（）A.2.24 L 气体的质量肯定等于 3.4 g B.原混合物中肯定含有 5.6 g 铁C.原混合物的质量不行能大于 8.8 g D.原混合物加热反应后的物质确定是纯洁物1
9、5.有一无色透亮溶液,取出少量滴入BaCl 2溶液,只有白色沉淀生成；另取肯定体积的无名师归纳总结 色溶液加入过量Na2O2,有无色无味气体产生,同时有白色沉淀生成,其沉淀量与加入Na2O2第 2 页,共 5 页的量关系如下图所示,就H+NH4Al3+ Mg2+2+ FeNO 32 SO 42 CO 3中肯定存在的离子是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载A. B.C. D.二、非挑选题 此题包括 5 小题,共 55 分 16.（8 分）（ 1）引发铝热反应的操作是 _；（2）某同学用体积为 0.1 10 25 cm 3,质量分
10、数 99.5%的铝片和酸反应制取氢气,试验现象见下表：3 molL-1 HCl1 min 2 min 5 min 15 min 20 min 少量气泡较多气泡大量气泡反应猛烈铝片耗尽1.5 mol L-1 H2SO4均无明显现象（只有少量气泡）写出铝与酸反应的离子方程式_ ；反应 115 min 内,铝与盐酸的反应逐步加快,其缘由是 _ ；依据以上现象,可做出如下猜想：_ ；17.11 分用 FeCl 3溶液分别做下面试验,按要求将答案填入空格内；（1）在其水溶液中投入少量金属钠,现象是 _ ,反应方程式为 _；（2）在其水溶液中加入过量铁粉,现象是 _ ,反应方程式为 _ ；将变化后的溶液分
11、装两个试管,一个试管中加入氯水,现象是_ ,反应方程式为_ ；另一试管中加入 NaOH 溶液,现象是 _ ,反应方程式为_ ；（3）在其水溶液中加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液的颜色呈 为_ ；（4）如配制 0.1 molL-1 的 FeCl3 溶液 500 mL,需 FeCl3_色,其反应方程式 6H 2O_g；18.5 分某待测溶液中可能含有Fe 2+、Fe 3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca 2+、NH4等离子；进行了；下述试验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）依据试验结果：（1）判定待测液中有无 Ba 2+、Ca 2+,并写出理由；（2）写出沉淀 D 的分子式： _ ；（3）写出从
12、溶液 D 生成沉淀 E 的反应的离子方程式：_；19.6 分用下图所示的装置进行电解；通电一会儿,发觉潮湿的 KI- 淀粉试纸的 C 端变为蓝色；就：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载1A 中发生反应的化学方程式为_ ；2在 B 中观看到的现象是 _ 、_、 _；3室温下,如从电解开头到时间 t s,A、B 装置中共收集到标准状况下的气体 0.168 L ,如电解过程中无其他副反应发生,经测定,电解后 A 中溶液体积恰为 1000 mL,就 A 溶液的 pH 为_；20.（7 分）工业上用铝土矿
13、 （主要成分是Al 2O3 xH2O 和少量 Fe2O3、SiO2等）提取纯 Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如下图所示：（1）写出滤液A 中一种溶质与过量NaOH 溶液反应而进入滤液B 中的离子方程式：_ _；（2）在试验中除去了铝土矿中的 _；在试验中, 除去了铝土矿中的 _；在试验应加入的是 _,所发生反应的离子方程式为 _；（3）如试验中不过滤,对后面的操作将产生什么样的影响：_ ；（4）Al 2O3 的熔点是 2045 ,直接受热熔融后通电进行电解冶炼铝,消耗电能太多；工业上实行的措施是熔融冰晶石（Na3AlF 6）,再加入Al 2O3,Al 2O3 熔融在冰晶石里,然后通电
14、进行电解；试评判这样的措施的意义是什么；21.（8 分）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理；以铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为掌握水解时 Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的 Fe 3+必需先仍原为 Fe 2+；试验步骤如下：（1）用 98%的硫酸配制 28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,仍有 _；A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶_；（2）步骤取样分析溶液中的Fe 2+、Fe 3+的含量,目的是A.掌握溶液中 Fe 2+与 Fe 3+含量比C.确定氧化 Fe 2+所需 NaClO 3 的量B.确定下一步仍原所需铁的量 D.确保铁的氧化物酸溶完全（3
15、）用 NaClO 3 氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO 3+3H 2SO4=3Fe 2SO4 3+NaCl+3H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载如改用 HNO 3 氧化,就反应方程式如下：6FeSO4+2HNO 3+3H 2SO4=3Fe2SO4 3+2NO +4H 2O 已知 1 mol HNO 3 价格 0.16 元、 1 mol NaClO 3 价格 0.45 元,评判用 HNO 3 代替 NaClO 3作氧化剂的利弊；利是 _,弊是 _；聚合硫酸铁溶液中 SO 4
16、 2与 Fe 3+物质的量之比不是 32；依据以下供挑选的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中 SO 4 2与 Fe 3+物质的量之比；（4）测定时所需的试剂为 _；A.NaOH B.FeSO4 C.BaCl 2 D.NaClO 35需要测定 _和_的质量（填写化合物的化学式）；（6）选出测定过程中所需的基本操作 _（按操作先后次序列出）；A.萃取、分液 B.过滤、洗涤 C.蒸发、结晶D.冷却、称量 E.烘干或灼烧22.（10 分）在标准状况下,进行甲、乙、丙三组镁铝合金与盐酸的反应试验；三组试验的有关数据如下表：组别镁铝合金质量 /mgHCl 溶液体积 /mL氢气的体积 /mL甲2553
17、0280乙38530336丙45930336 试完成以下问题：（1）甲组试验中,盐酸_（填“ 过量”“ 适量” 或“ 不足量”）,理由是 _ _ ；乙组试验中,盐酸_（填“ 过量” “ 适量” 或“ 不足量”）,理由是 _ _；要运算出盐酸的物质的量浓度,题中可作运算依据的数据是_,求得的盐酸物质的量浓度是_；（2）求合金中镁、铝的物质的量之比,题中可作运算依据的数据是_,求得镁、名师归纳总结 铝的物质的量之比是_；1 molL-1 的氢氧化钠溶液,使合金中的铝恰好溶解,第 5 页,共 5 页（3）在丙组试验之后向容器中加入不形成含铝的沉淀,并使Mg2+刚好沉淀完全,再过滤出不溶固体；求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积（写运算过程）；- - - - - - -