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1、精品_精品资料_:/zhnet或:/e12单元测试三物质的量一、挑选题 此题包括 15 小题,每题 3 分,共2 和 N 2O 相比较,不肯定相同的是45 分.每题只有一个选项符合题意答案： C解析： 由于 CO 2 和 N 2O 摩尔质量相同,因此相同质量的CO 2 和 N2O 物质的量相同,就其分子数、原子数和电子数肯定相同.2. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质依据不同的比例加以混合、压制,就可以制成铅笔芯.假如铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg.那么一个铅笔字含有的碳原子数约为10191022 10191022 个答案： A可编辑资料 - - -
2、欢迎下载精品_精品资料_解析： 1 10-3 10231 1019 个.12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 两个容积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体肯定具有相同的答案： A解析： 据阿伏加德罗定律,同温同压同体积气体必含有相同的分子数,而NO 、N2、O2 均为双原子分子,即原子总数亦相等.4. 设氯原子的质量为a g,12C 原子的质量为 b g,用 Na 表示阿伏加德罗常数的值,就以下说法正确的选项是 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯元素的相对原子质量为12a b m g 该氯原子的物质的量为mmol该氯
3、原子的摩aN A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_尔质量是 aNa g n g 该氯原子所含的电子数是17 n a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. B.C.D.答案： D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析： 中,12a b为该氯原子相对原子质量,而不是氯元素的相对原子质量.中,m g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯原子中含m 个氯原子, 物质的量应为ammol .中氯原子的摩尔质量单位为gmol-1.aN A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - -
4、 欢迎下载精品_精品资料_中 n g 氯原子所含氯原子个数为n ,电子数为an 17.a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 g KCl 饱和溶液,其溶质的质量分数为c1 %,对其实行某种措施后析出m g KCl 晶体,母液质量为 m g,其溶质的质量分数为c2%,就以下关系中正确的选项是1 肯定大于 c21 g1-m2 m1c1-10m=m 2 c2答案： D解析： 此题考查同学对溶解度等概念的懂得才能.晶体KCl析出的条件为降低温度、蒸发水分等.假设原溶液为饱和溶液,条件为降低温度,就冷却将使晶体析出,但温度肯定,中鸿智业信息技术可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料
5、_:/zhnet或:/e12KCl 的溶解度为肯定值,此时c1=c 2, A 错误. B 中假设原溶液为饱和溶液,就溶解度S 与质量分数的关系是S/100+S 100%=c 1%,故 Sc1,B 错误. 假设条件只为降低温度使晶体析出,就 m1-m 2=m,假设条件只为蒸发水分mH 2O g 使晶体析出,就 m1-m 2=m+mH 2O , 综上所述得 m1 -m2 m, C 不正确. D 中满意溶质的质量相等,正确.6. 超导材料是具有零电阻及反磁性的物质,以Y 2O3、BaCO 3 和 CuO 为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba 2Cu3O.现欲合成 0.5 mol 此高温超
6、导物,依化学计量比例,需取 Y 2O3、BaCO 3 及 CuO 的物质的量 mol 分别为 答案： C解析： 依据 Y 、Ba、Cu 物质的量守恒确定.7. 在一个密闭容器中盛有11 g X 气体 X 的摩尔质量为44 g mol -1时,压强为 1 104 Pa.假如在相同温度下,把更多的气体X 充入容器,使容器内的压强增至5 104 Pa,这时容器内气体 X 的分子数约为 1025102410231022答案： C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析： n X=11g=0.25 mol, 而物质的量之比等于压强之比,即：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_44
7、g . mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_n X 0.25mol4510 Pa1104 Pa, nX=1.25 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N=1.25 mol 1023 mol -1 1023.8. 常温常压下,某容器真空时质量为201.0 g,当它盛满甲烷时的质量为203.4 g,而盛满某气体 X 时质量为 205.5 g,就 X 气体可能是 答案： C解析： 同一容器所盛气体的体积相同,即同温同压下所盛气体的物质的量相等.设X 气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的摩尔质量为 M g mol -1,就有203.4201.0
8、205.5201.0 ,解得 M=30 ,故 X 气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可能是乙烷.16M可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 已知 32 g X 与 40 g Y 恰好完全反应,生成 m g Q 和 9 g H ,在相同条件下, 16 g X 和足量Y 混合生成 0.25 mol Q 和假设干摩的 H,就物质 Q 的摩尔质量应是 A.122 g mol -1B.63 g mol -1C.126 gmol -1D.163 g mol-1答案： C解析： 按质量守恒定律, “32 g X 与 40 g Y 恰好完全反应,生成 m g Q 和 9 g
9、H”,Q 的质量为 63 g.现 16 g X 参与反应,生成的 Q 应为 31.5 g,由物质的量的运算公式可得 Q 的摩尔质量为 31.5 g/0.25 mol=126 g mol -1 .10. 有一金属钠和过氧化钠的混合物,与过量水充分反应后,产生2.8 L 气体 标准状况下 , 用电火花点燃充分反应后复原到标准状态,气体压强几乎为零, 就原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为 2中鸿智业信息技术可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案： C:/zhnet或:/e12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析： 由于
10、金属钠、过氧化钠与水反应后产生H2、O2 的气体混合物,而混合气用电火花点点燃燃后气体压强几乎为零,说明氢气和氧气刚好完全反应,据反应2H2+O 22H 2O 可知,此时生成的 H2 和 O2 的物质的量之比为2 1,又据反应： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2, 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2,可得如下关系：2Na H 2、2Na2O2 O2,很明显,此时原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比肯定恒为2 1与产生了多少升混合气体没关系,故此题答案为 C.11. 右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体XX=A , B, C 的物质的量nX ,纵坐标表示消耗 O2 的物质的量
11、nO2,A ,B 是两种可燃气体, C 是 A 和 B 的混合气体, 就 C 中 nA nB 为 答案： C解析： 由图象知,燃烧 2 mol A 、B、C 分别消耗 O2 为 1 mol 、4 mol 、2.5 mol ,按平均值规律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,即 n AnB= 1 .1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12. 如右图所示,容器A 容积 2 L 中有 1 105 105 Pa,这时气体中氮气和氧气的分子数之比最接近的数值是 吸附剂的体积可忽视不计可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1答案： A解析： 打开 C 后,在吸取前 p
12、= 1105 Pa3L2L2=3105 Pa,吸取后 T、V 不变, n1p1 =n2p 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_230.6105 Pa105 Pa10 .因空气中 VO 2 VN 2=1 4,假设吸取前为10 体积 N 2 占 8 体积,9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2 占 2 体积 ,削减 1 体积,即为吸取 1 体积 O2,所以二者体积比为8 1.2O3 分子的质量为 a g,一个 N2O5 分子的质量为b g,假设以一个氧原子质量的原子质量的标准,就NO 2 的相对分子质量为1 作为相对16
13、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8baA.ba16baB.ba8baC.ba16baD.ba可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案： A中鸿智业信息技术可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_:/zhnet或:/e12解析： 由于一个 N 2O3 分子的质量为 a g,一个 N 2O5 分子的质量为 b g,所以一个氧原子的质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_量 为 ba 2ab gg , 一 个NO 2分 子 的 质 量 为abg , 就NO2的 相 对 分 子 质 量 为4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4ba g 28b
14、=1b16a .a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14. 常温下,在 10 L 容器中通入 A mol 氢气和 B mol 氧气 A 、B 均为小于或等于 4 的正整数 , 点燃后充分反应,复原到常温,容器内的气体水蒸气的体积忽视不计密度 g/L 最大值可能是答案： C解析： 由于密度 =气体质量 /气体体积,而气体体积恒为10 L,所以所剩的氧气 摩尔质量比氢气大 越多,就最终气体的密度也越大,因此,反应前氧气应尽可能多.氢气就尽可能少,据题意可知,此时氧气的物质的量应为4 mol ,氢气的物质的量应为1 mol ,就有：点燃2H 2+O22H 2O211 mol0.5 mo
15、l故,反应后剩余氧气的物质的量为4 mol-0.5 mol=3.5 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_此时容器内的气体密度为：3.5mol32g . mol 10L1=11.2 g L -1,应选 C.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15. 某气体的摩尔质量为M g mol-1, N a 表示阿伏加德罗常数的值,在肯定温度和压强下体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_积为 V L 的气体所含有的分子总数为X ,就MX 表示 VN A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C.以 g 为单位 1 L 该气体的质量D.以 L 为单位 1 mo
16、l 该气体的体积答案： C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析：M表示一个分子的质量 单位为 g,N AM X 为 V L 气体的质量,就N AMX表示 1 LVN A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_气体的质量 单位为 g.二、非挑选题此题包括7 小题,共 55 分16.8 分为了测定某种烷烃不溶于水,密度比空气大样品的平均相对分子质量,设计了下面的试验：取一个配有合适胶塞的干净、干燥的锥形瓶,精确称其质量为m1.往锥形瓶中通入干燥的该烃的样品,塞好胶塞,精确称量, 重复操作,直到前后两次称量结果基本相同,得到质量为m2.往锥形瓶中加满水,塞好胶塞,精确称量,得
17、到质量为m3.已知：空气的平均相对分子质量为 29.0,完成以下问题：中鸿智业信息技术可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_:/zhnet或:/e12可供选用的装置(1) 详细说明本试验的原理 .(2) 步骤为什么要重复操作直到前后两次称量的结果基本相同？ .(3) 详细说明本试验中如何做到每次测量都在相同体积下进行 .(4) 本试验中收集气体样品的操作,可选用的方法是用图中的标号填写.(5) 写出锥形瓶中样品的质量m 样品 的运算式 设空气的质量为 m 空气 (6) 写出由试验测得该烷烃的平均相对分子质量为 运算式 .答案： 1依据阿伏加德罗定律同温、同压下,同体积的两种不同气体的
18、质量之比等于相对分子质量之比(2) 保证瓶内空气完全排尽,样品恒重(3) 在第一次称量前,待锥形瓶塞紧胶塞后,在瓶口胶塞上做一标记,以后每次测量,胶塞塞入瓶口的位置都以此为准4D5m 2-m 1+m 空气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_m样品m2m空气m1 m空气m空气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析： 测定烷烃样品的平均相对分子质量用的是阿伏加德罗定律的推论,即M 1m1.在M 2m2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_测量过程中采纳了测平均数据法重复操作、两次测量结果基本相同可保证明验时瓶内空气
19、完全排尽, 使结果精确. 为使每次测量都在相同的体积下进行,便须对锥形瓶中所容纳物质的体积进行标记.由于空气的平均相对分子质量为29.0,而样品的平均相对分子质量大于29.0,故要采纳向上排空气法收集留意不能用排水法,否就将在样品中混入水蒸气而影响测定结果 .由试验操作可知, m1 为锥形瓶与空气的总质量,m2 为锥形瓶与烷烃样品的总质量,就 m 样品=m 2-m 1+m 空气 .17.10 分在常温下,按右以下图装配好装置,待内外空气压强不变时,水银柱液面在 A 处, 取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳,用酒精灯点燃, 并快速移入锥形瓶中,再塞紧橡皮塞,二硫化碳寂静的燃烧,水银柱推向左管
20、,简要完成以下问题：(1) 写出二硫化碳燃烧的化学方程式： .(2) 说明水银柱推向左管的缘由 .(3) 火焰熄灭后,静置一段时间复原到原温度,水银柱的位置应当是 .作出挑选后,简要说明理由 .中鸿智业信息技术可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_:/zhnet或:/e12(4) 用以下图所示的装置验证CS2 燃烧的产物.所需药品请在以下物质中挑选：品红溶液、饱和 Na2CO3 溶液、饱和 NaHCO 3 溶液、 KMnO 4 酸性溶液、 NaOH 溶液、澄清石灰水.A 、B、C、D 中所盛放的药品是：A.,B., C., D.确认混合气体中含SO2 的现象是,确认混合气体中含CO
21、2 的现象是.点燃答案： 1CS 2+3O2CO2+2SO2(2) CS2 燃烧是放热反应,温度上升,气体体积增大(3) ACS2 燃烧是一个气体体积在反应前后不变的反应,所以复原到室温时,水银又回到A处4 品红溶液高锰酸钾酸性溶液品红溶液澄清石灰水A 中品红溶液褪色C 中的品红溶液不褪色,可D 中澄清石灰水变浑浊. 其他正确答案也18.9 分有原子序数依次递增的A 、B 、C 三种短周期元素,它们的原子次外层均为8 个电子,其中 C 元素原子最外层电子数等于核外电子层数.A 、B 、C 三种元素的元素符号依次为.取 A 、B、C 三种元素的单质各m g,在室温下分别与 V L 4 mol L
22、 -1 的盐酸充分反应. 试推断以下三种情形下V 值的取值范畴 用含 m 的表达式表示 .(1) 当 A 、B、C 三种单质放出的 H2 一样多时,.(2) 当 C 单质与盐酸反应放出的H2 最多时,.(3) 当 A 单质与盐酸反应放出的H 2 最多时,.(4) 当 B、C 两种单质分别与盐酸反应产生的H 2 几乎一样多时,.答案： Na、Mg 、Al1V=m/922Vm/48 30Vm/9240m/48 ,就 C铝与盐酸反应放出的氢气最多.使用此数轴时,仍应留意：钠与盐酸溶液反应,不管HCl的物质的量为多少,最终都全部中鸿智业信息技术可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_:/zhn
23、et或:/e12发生置换反应盐酸与钠反应完后,溶液中的水连续与剩余的金属钠反应,生成氢气,即钠不存在剩余的情形.(1) 要使 A 、B、C 三种单质放出的 H 2 一样多,只能是 V=m/92 .(2) 要使 C 单质与盐酸反应放出的H 2 最多,只能是 Vm/48 .(3) 要使 A 单质与盐酸反应放出的H 2 最多,只能是0Vm/92 .(4) 要使 B 、C 两种单质分别与盐酸反应产生的H2 几乎一样多,只能是0V m/48.19.7 分认真阅读给CuSO4 5H2O 晶体加热过程中依次发生的如下反应：高温CuSO4 5H 2OCuSO4+5H 2O,CuSO4CuO+SO34CuO2C
24、u 2O+O 2,2SO32SO2+O 2今取 25.0 g CuSO4 5H 2O 晶体加热,使之匀称、缓慢升温至1000 ,并恒温 1 h.请完成以下问题：(1) 最终所得固体的颜色为 ,质量为g.(2) 不考虑试验带来的误差,在反应条件下,反应后的除去水后的气态产物的物质的量可能为 填写以下选项 .A.0B.0.1 molC.大于 0.1 mol 32 问中除上述三个选项外,你认为更精确的范畴应当是什么？并予以说明.4 假如某同学做此试验时,最终固体质量为7.6 g,试通过运算判定该固体物质的组成,其物质的量各是多少？答案： 1红或砖红 色7.22C3CuO 分解生成 0.025 mol
25、 O 2, SO3 分解是可逆反应,故SO3 分解反应混合物大于0.1 mol , 小于 0.15 mol ,所以气体的总物质的量大于0.125 mol ,小于 0.175 mol8.0 g 之间,故为 CuO 和 Cu2 O 混合物.nCu=nCuSO 4 5H2O=0.1 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_nCuOnCuO2nCu2O80g .mol 10.1mol nCu2O144g . mol 17.6g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_nCuO=0.05 mol nCu 2O=0.025 mol解析： 由题给信息知,反应最终固体产物是红色的Cu2O,
26、并由 Cu 元素守恒得 mCu 2O=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1nCuSO45H2O MCu 2O=21 0.1 mol 144 gmol-1 =7.2 g .假设不考虑误差, 0.1 mol2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuSO4 分解产生 SO3 和 CuO 各 0.1 mol , CuO 又分解生成 0.025 mol O 2,由于 SO3 分解是可逆反应,反应混合物大于0.1 mol ,小于 0.15 mol ,所以气体的总物质的量大于0.125 mol , 小于 0.175 mol .由于 0.1 mol CuSO 45H 2O 高温分解可
27、得 0.1 mol CuO ,即质量为 8.0 g ,CuO 连续分解最终可得7.2 g Cu2O.假如最终固体质量为7.6 g,介于 7.2 g 8.0 g 之间,说明是CuO 和 Cu 2O 的混合物,可依据Cu 元素守恒列方程组求解其物质的量.20.6 分已知甲、乙、丙为常见单质,A 、B 、C、D 、X 、Y 、Z 为常见化合物, Y 的相对分子质量比 Z 小 16,乙与丙的相对分子质量相同,B 的相对分子质量比D 的小 2, B 与 X 的相对分子质量相同,各物质转化关系如右图各反应条件已略去 .中鸿智业信息技术可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_:/zhnet或:/e1
28、2(1) 丙和 B 的化学式分别为和.2Y 转化为 Z 的化学方程式为.3B 与 D 反应的化学方程式为.答案： 1O 2 Na2O222Na 2SO3+O2=2Na 2 SO4 32SO 3+2Na 2O2=2Na 2SO4+O2解析： 甲、乙、丙为常见单质,且乙与丙的相对分子质量相同,Y 的相对分子质量比Z 小丙丙丙16,即 Z 比 Y 多一个氧原子.依据题中“甲A+ 丙 B”和“乙CD ”两条线,应能判定出是连续氧化过程此为该题突破点 ,就初步推断丙为O2,乙为 S,C 为SO2, D 为 SO3, A 、B 均为氧化物.又依据 C+AY ,即 SO2+AY ,就 A 应为碱性氧化物,可
29、知甲为常见金属钠,A为 Na2O, B 为 Na2O2,就 X 为 Na2S, Y 为 Na2 SO3, Z 为 Na 2SO4.点评： 无机推断题是高考常见题型之一,找准突破口是解无机推断题的关键,此题的突破口就是一特别数据 Y 的相对分子质量比Z 小 16.21.7 分取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份,每份 50 mL .向其中分别通入肯定量的CO2气体,随后各取溶液10 mL ,并分别加水稀释到100 mL .分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol L -1 的盐酸,产生的CO 2 气体的体积 标准状况 与所加入的盐酸的体积之间的关系如图中的 和 所示.完成以下问题：(1) 在
30、的情形下,溶质为写化学式 ,其物质的量之比是,标准状况下 CO 2 气体的体积为.(2) 在 情形下,溶质为 写化学式 ,其物质的量之比是,标准状况下 CO 2 气体的体积为.(3) 求原 NaOH 溶液的物质的量浓度.答案： 1NaOH 、Na 2CO 31 10.056 L 2NaHCO 3、Na2CO31 10.112 L 30.75 mol L -122.8 分在标准状况下,将224 L HCl气体溶于 645 mL 1.00 g cm-3的水中,所得盐酸的密度为 1.20 g cm-3.试求：1该盐酸的物质的量浓度.2标准状况下,取这种盐酸100 mL ,与足量的 NaHCO 3 溶
31、液反应后,放出多少升气体？ 气体干燥后,通过盛有足量Na2O2 固体的容器,充分反应后,容器内固体增重多少克？答案：112.0 mol L -1中鸿智业信息技术可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_226.9 L33.6 g:/zhnet或:/e12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析：1nHCl=224 L/22.4 L mol -1=10.0 mol mHCl 溶液 =635 g+10.0 mol 36.5 g mol -1 103g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cHCl=n HCl 10.0mol
32、10.0mol= 12.0mol L -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_V HCl 溶液 mHCl 溶液 HCl 溶液 1.20g1000 g. cm 31000cm3 . L 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 21 mol22.4 L0.100 L 12.0 mol L-1=1.20 molV CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1mol1.20mol22.4 L V CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_V CO 2=22.4 L 1.20 mol 1 mol=26.9 L 2Na2O2+2CO 2=2Na 2 CO3 +O2固体质量增加44.8 L56 g26.9 L m44.8L56g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_26.9Lm m=33.6 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_该盐酸的物质的量浓度为12.0 mol L -1.放出的气体的体积为26.9 L .容器内固体增重33.6 g.中鸿智业信息技术可编辑资料 - - - 欢迎下载