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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 几种重要的金属化合物主要学问点学问点一：钠的重要化合物 1. 钠的氧化物 Na 2O22O = 4NaOH + O2名称Na2O 色、态白色固体淡黄色固体与水反应Na2O + H 2O = 2NaOH 得 2e 2Na2O2 + 2H失 2e 与 CO2反应Na2O + CO2 = Na 2CO3 2 Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 + O22. Na2O2 的用途：（1）呼吸面具（2）潜水艇（3）漂白剂、杀菌剂 3. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO NaHCO俗名 苏打；纯碱；块碱 小苏打；面碱颜色、状态 白色粉末（ Na
2、2CO3 10H2O为晶体）细小、白色晶体溶解性 易溶于水 可溶于水,溶解度小于碳酸钠热稳固性 稳固,受热难分解 不稳固,受热易分解2NaHCO 3=Na2CO3+H2O+CO 2Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2（快）与酸反应CO3 2-+2H +=H2O+CO 2HCO- +H +=H2O+CO 2 Na2CO 3+CaOH2=CaCO 3 +2NaOH 2NaHCO 3+CaOH2=CaCO 3 +Na2CO3+2 H 2O 与碱反应Na2CO 3+NaOH（不反应）NaHCO 3+NaOH= Na 2CO3+H2O
3、与某些盐反应 Na2CO 3+CaCl2=CaCO 3 + 2NaCl 不反应+ 相互转化 + H 2O + CO2或少量 HNa2CO NaHCO-或 OH名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3. 焰色反应 金属或他们的化合物在灼烧时会使火焰出现特别的颜色叫颜色反应；做焰色反应一般用 铂丝（或光滑无锈的铁） ,试验前后都应当用盐酸将他们洗净,详细操作是将箔丝放在酒精 灯外焰上灼烧, 至与原先的火焰颜色相同为止,做焰色反应后,将铂丝用盐酸洗净,在外焰上灼烧至没有颜色；钠的焰色反应是黄色 ,钾的焰色反应应当透过蓝色钴玻璃
4、看,颜色为 浅紫色 ；学问点二：铝的重要化合物 1. Al2O3（1）物理性质： Al2O3 为白色固体,熔点高,不溶于水,不与水反应；自然界中纯洁的 Al 2O3 为无色晶体,俗称刚玉；（2）氧化铝的用途：冶炼金属铝,作耐火材料；（3）化学性质： Al 2O3 为两性氧化物,既可跟酸反应又可与强碱反应碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物；如：MgO,CaO,Fe2O3等；酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物；如：CO 2 等；两性氧化物：既可跟酸反应又可与强碱反应； Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O 离子方程式：Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方
5、程式：2.氢氧化铝 AlOH3 （1） 氢氧化铝为白色固体,难溶于水,具有吸附性；碱,属于两性氢氧化物；但碱性略强于酸性,仍属于弱碱AlOH 3 能溶于强酸和强（2） 氢氧化铝受热不稳固,易分解：2AlOH 3 Al 2O3+ 3H2O（3） 氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H2O AlOH 3+3H +=Al 3+3H2O AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O AlOH 3+OH-=AlO2-+2H2O （4） 向偏铝酸钠溶液中加盐酸溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - -
6、- NaAlO 2+HCl+H2O= AlOH 3 +NaCl 离子方程式： AlO2- +H + +H 2O=AlOH3向偏铝酸钠溶液中通入 CO2气体 NaAlO 2+ CO2+2H2O= AlOH 3 +NaHCO AlO 2-+ CO2+2H2O= AlOH 3 +HCO在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钠AlCl 3+3NaAlO2+6H2O =3NaCl+4AlOH 3Al 3+ 3AlO 2-+ 6H 2O =4AlOH 3（5） 氢氧化铝的制备：试验室里,经常用铝盐溶液与氨水反应来制备氢氧化铝 Al Al2SO4 3+6NH3.H2O=2AlOH3 +3NH4 2SO4 + 3+3NH3
7、.H2O=AlOH 3 +3NH4摸索： 制备 AlOH 3 时为什么不用NaOH等强碱溶液,而用氨水？（6） 氢氧化铝用途：由于碱性较弱,是医用的胃酸中和剂的一种；具有很强的吸附才能,它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降,可用于净水；（7） 明矾化学式： KAlSO4 212H2O十二水硫酸铝钾；KAlSO4 2 电离方程式： KAlSO 4 2 KAl 32SO4 23. 有关氢氧化铝的运算A B C A B C A B C A B AlCl3中滴加 NaOH NaAlO2中滴加 HCl HCl中滴加 NaAlO2 NaOH 中滴加 AlCl 3纵坐标是 AlOH3沉淀量,横坐标是加入试剂的体积
8、练习分析以上图像对应发生的反应,写出化学方程式和离子方程式学问点三：铁的重要化合物名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝居第四位,主要化合价为+2 和+3 2.铁的主要氧化物Fe2O3Fe3O4FeO 名称、氧化亚铁氧化铁（铁红）四氧化三铁俗名固体颜黑色粉末红棕色粉末黑色晶体色铁元素 +2 +3 +2（ 1/3）价态FeO+2H +=Fe 2+H2O 都不溶于水,但溶于酸溶液+32/3 水溶性Fe2O3+6H +=Fe 3+3H2与 HCl反应的化学方O 程式与仍原H2+FeOFe+H
9、2O Fe2O3+3CO 8Al+ 剂反应Fe+CO2Fe3O44Al 2O3+9Fe 用于炼铁 空气中不稳固,空气中加稳固稳固的稳固性热生成 Fe3O42FeOH3点燃生成方高温法2Fe过Fe2O3+3H2O 3Fe+2O2 =Fe3O4量+O2=2FeO 主要用炼铁、作铝热剂、炼铁途作油漆的燃料3. 铁的氢氧化物名师归纳总结 氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁第 4 页,共 6 页化学式FeOH2FeOH3物理性质白色固体,不溶于水红褐色固体,不溶于水化学性质FeOH 2+2H +=Fe 2+H2O FeOH 3+3H +=Fe 3+3H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - -
10、 - - - - - 4FeOH2+2H2O+O 2=4 FeOH 3FeOH3 Fe 2O3+3H2O 制法可溶性碱与可溶性亚铁盐溶液可溶性碱与铁盐溶液反应反应Fe 3+3OH-=FeOH3Fe 2+2OH-= FeOH 2制备氢氧化铁时,需留意一下试验条件：aFe 2+必需是新制的并放入铁粉以防 Fe 2+被氧化成 Fe 3+b除去溶液中溶解的氧气,方法是加热氢氧化钠溶液c滴管末端插入试管内的液面下d必要时可在液面上加植物油或笨进行液封3. Fe 2+ 和 Fe 3+的鉴别（1）观看法： Fe 3+溶液是棕黄色的,Fe 2+盐溶液是浅绿色的（2）SCN-法：滴入 KSCN或其他可溶性硫氰化
11、物溶液,呈红色者是 Fe 3+溶液,不变红者是 Fe 2+溶液（3）碱液法： 分别加入碱液, 生成红褐色沉淀者是 Fe 3+,先生成白色沉淀,又快速转变为灰绿色,最终变为红褐色者是 Fe 2+. （4）H2S 法：分别通入 H2S或加入氢硫酸,有黄色沉淀析出者是 Fe 3+溶液,无现象的是 Fe 2+溶液（5）淀粉 KI 法：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液是 Fe 3+,无此现象的是2+Fe名师归纳总结 （6）高锰酸钾法：分别加入少量酸性高锰酸钾溶液（或溴水）,能使之褪第 5 页,共 6 页色者是 Fe 2+溶液,不能使之褪色的是3+ Fe（7）铜片法：分别加入铜片,溶液逐步变为蓝绿色者是Fe 3+溶液,不变色者是 Fe2+溶液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页