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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载1利用自然气合成氨的工艺流程示意如下：（ 1）n mol CH 4经一次转化后产生CO 0.9n mol ,产生 H2mol （用含 n 的代数式表示）（2） K2CO3aq和 CO 2反应在加压进行,加压的理论依据是（多项扣分）a相像相溶原理 b平稳移动原理 c酸碱中和原理（3）由 KHCO 3分解得到的 CO2 可以用于（写出 CO2 的一种重要用途；） （ 4）整个流程有三处循环,一是 FeOH 3 循环,二是 K2CO3aq循环,三是 循环；2下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的,用于探究工业上为何
2、采纳 98.3%的浓硫酸吸取三氧化硫；试填写以下空白：（1）写出工业上用FeS2制取 SO2的化学方程式SO2和 O2；（2）写出上图中部分装置的作用：甲：混合；丙和丁：；（ 3）如丁装置在反应过程中显现气泡,不久就显现了白雾,而丙装置始终没有明显变化,产生这种现象的可能缘由是：丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深,使两个吸取瓶内的压强差较大,导致 SO3从丁的水中冒了出来,与水形成酸雾；（ 4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应,甲和乙相当于；丙和丁相当于；（5）在硫酸工业制法中,以下生产操作与说明生产操作的主要缘由二者都正确选项名师归纳总结 - - - - - -
3、 -第 1 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（填以下各项的序号） ；A硫铁矿燃烧前需要粉碎,由于大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 B从沸腾炉出来的炉气需净化,由于炉气中二氧化硫会与杂质反应 C二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率D三氧化硫用 98.3%的浓硫酸吸取,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸取效率 3氨在国民经济中占有重要的位置；现在约有 80%的氨用来制造化肥,其余的用作生产其他化工产品的 原料；例如,农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料,都是以
4、氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法；（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备 A 的名称是,设备 B 的名称是；（2）硝酸厂的尾气中含有 NO 和 NO2等污染物,籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸取从吸取塔中放 出的尾气,发生的反应如下：Na2CO 3+2NO 2=NaNO 2+NaNO 3+CO2 但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准,历此,也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物仍原为空气主要成分而除去；写出甲烷与 式：；NO2 反应的化学反应方程（ 3）常压法生产出的硝酸浓度低,尾气中氮的氧化物含量高,对环境会有严
5、峻污染；可采纳 法和 法进行改进；（ 4）在纯碱制造过程中,过程与过程的次序能否颠倒？为什么；4碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化 硫等仍原性物质作用,被仍原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾；碘酸钾在常温下稳固,加热至 560开头分解； 工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO 3+3H 2O=6KHIO 32+5KCl+3Cl 2名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载试回
6、答以下问题：（ 1）步骤反应器发生的反应中,转移电子总数为；（ 2）步骤中,用硝酸而不用 HI ,其缘由可能是；（ 3）步骤要保持溶液微沸 1 小时以完全排出氯气,排出氯气的缘由为；（ 4）试验中涉及两次过滤,在试验室进行过滤试验时,用到的玻璃仪器有；（ 5）步骤用氢氧化钾调剂溶液的 pH,反应的化学方程式为：；（ 6）参照下表碘酸钾的溶解度,步骤 11 得到碘酸钾晶体,你建议的方法是；温度 /0 10 20 40 60 80 KIO 3g/100g 水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8 5工业上用铝土矿（主要成分是 Al 2O3,仍有少量的 Fe2O3、SiO2）提
7、取冶炼铝的原料氧化铝；工艺流程如下图：（ 1）原料 A 的名称是 _,步骤反应的离子方程式是 _（ 2）滤液 1 中要加入稍过量原料 B,原料 B 的化学式是 _,步骤反应的离子方程式是：_ （ 3）步骤的化学方程式是：_；（ 4）假如省去步骤,即溶解铝土矿是从加入原料 B 开头,就会对氧化铝的提取有什么影响 _ 6工业上合成氨是在肯定条件下进行如下反应：N2（ g） 3H2（g）2NH 3（g）,其部分工艺流程如下：循环气体名师归纳总结 氮气净化N 2、H2催化剂混合气第 3 页,共 22 页氢气压缩高温、高压（ 1）已知： N 2g+O 2g 2NOg ； H180.5kJ/mol 产品（
8、 2）4NH 3g+5O 2g 4NOg+6H 2Og ； H -905kJ/mol - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2H 2g+O 2g2H 2Og ； H -483.6kJ/mol 就 N 2（g） 3H2（g 2NH 3（g）的 H=_ ；（ 2）工业上,肯定温度下,将 1.5molN 2 和 6molH 2 通入到体积为 1 升的密闭容器中；当反应达到平稳时,容器内气体的压强为起始时的 80% ,就其平稳常数为 _；转变以下条件,能使平稳向正反应方向进行且平稳常数不变的是 _增大压强 增大反应物的浓度 使用催化剂 降低温
9、度（ 3）合成氨反应的平稳常数很小,所以在工业上实行气体循环的流程；即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分别出来；这种分别物质的方法其原理类似于以下哪种方法？_填编号 ； .过滤 . 蒸馏 . 渗析 . 萃取理由是 _ （ 4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,假如漏气就会有白烟 成份为氯化铵 生成；该反应的化学方程式为：_；（ 5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为 20mol/L ,试验室如需用 80mL 浓度为 5mol/L 的氨水时,需取 20mol/L 的氨水 _mL 用 100mL 的容量瓶 ；假如该氨水的 pH=a,加入相同体积的盐酸时,溶液呈中性,就此盐酸的 pH_14
10、a填 “大于 ” “小于 ” 或 “等于 ” 7（ 1）以前试验室制备纯碱（ Na2CO3）的主要步骤为：将饱和 NaCl 溶液倒入烧杯加热,掌握 3035,搅拌下分批加入研细的 NH4HCO3 固体,加料完毕,保温 30 分钟,静置、过滤得 NaHCO 3 晶体；用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得 Na2CO3 固体；四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g 水）温度0102030405060100溶解度NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH 4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO 3 6.9
11、8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH 4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 反应掌握在 3035,是由于高于 35NH 4HCO 3会分解,低于 30就反应速率降低,为掌握此温度范畴,通常实行的加热方法为 _ ；加料完毕,保温 30 分钟,目的 _ ；静置后只析出 NaHCO 3晶体的缘由 _ ；过滤所得母液中含有 NaHCO 3、NaCl 、NH4Cl、NH 4HCO3,加入适当试剂并作进一步处理,使 _（填化学式）循环使用,回收得到 NH4Cl 晶体；（ 2）我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,使其更加先进,被称
12、为侯德榜制碱法,生产流程为：沉淀池中反应的化学方程式：；检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：名师归纳总结 循环 I 中应当加入或通入物质的化学式为；第 4 页,共 22 页8海水占地球总储水量的97.2,如把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源；（ 1）海水中存在大量的氯化钠,氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族；（ 2）目前,国际上有用的“海水淡化 ” 主要技术之一是蒸馏法；蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经冷- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 却而得高纯度淡水；由此可判定蒸馏法是优秀学习资料欢迎下载；（填：
13、物理变化或化学变化）（ 3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品；反应式为：食盐 H2O NaOH H 2 Cl2（未配平）,该反应中食盐的化学式是；利用电解所得气体制 36.5的浓盐酸1000t,最少需消耗食盐t；（ 4）近年来,有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫 的方法；该方法流程如下：请写出的化学反应方程式：、；9在氨的工业合成中,有三个关键的技术问题,请结合所学学问解决它们；合成氨的化学原理是N2+3H 22NH 3,在工业上挑选2050MPa 的较高压强和500的温度进行反应,请结合有关的化学原懂得释；在生产过程中需要大量氢气,现有以下几
14、种获得氢气的方法,请你选出最相宜的,并说明理由：A电解水制取氢气 B由煤或焦碳来制取氢气：煤或焦碳经加热,酷热的炭与水蒸气反应生成氢 气 C由自然气或重油制取氢气：自然气的主要成分甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢 气和一氧化碳；一氧化碳在催化剂存在的条件下与水蒸气反应得到氢气和二氧化碳 合成氨的生产工艺流程：第一用适当的方法生产出合成氨的原料气 氮气和氢气；氮气和氢气 的混合气体在合成塔肯定条件下,通过催化剂的作用产生氨气,再通过氨分别器不断地把生成的氨分别 出来,同时未转化的反应气体再进入合成塔循环加工；这就是合成氨的工艺流程；请依据这一描述过程 画出流程方框图；10 下面给出的
15、图示是我省一综合企业集团中各工厂生产关系流程图,请你结合所学的学问对这一系统 的 技 术 原 理 、 经 济 效 益 、 环 境 影 响 、 可 持 续 发 展 的 方 面 进 行 评 价 ； 提 示 ：CaSO4+C高温2CaO+2SO 2 +CO2 （4） N2、H21（1） 2.7n（2）b（3）生产纯碱（或制作冷剂等,其它合理答案也给分）名师归纳总结 2（ 1）4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2（ 2）干燥 SO2和 O2（或 “观看通入SO2 和 O2 体积比 ”）（ 1 分）；第 5 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -
16、 优秀学习资料 欢迎下载吸取 SO3 并做对比试验（3）浓硫酸对 SO3 的吸取成效远好于水,SO3 充分被浓硫酸吸取（4）接触室；吸取塔；（ 5）D3（ 1）冷凝器,循环压缩机（2）CH4+2NO 2N 2+CO 2+2H2O（ 3）全压,综合（ 4）不能由于 CO2 在水中溶解度较小,次序颠倒后得不到较高浓度的 HCO3 ,所以没有 NaHCO 3 生成4（ 1）60（2） HI 具有仍原性,能将已生成的碘酸氢钾仍原（3） Cl 2及 Cl2与 KOH 反应生成的 KClO ,能将 KIO 3 氧化成 KIO 4（ 4）漏斗、烧杯、玻璃棒（5）KHIO 32KOH 2KIO 3 H2O（6
17、）蒸发结晶5（1）盐酸（硫酸、硝酸） , Al 2O3 6H+ 2Al 3+3H2O, Fe2O3 6H+2Fe3+3H2O （ 2）NaOH,H+OH-H 2O, Fe 3+3OH -FeOH 3 , Al 3+4OH -AlO 2-2H 2O（3）NaAlO 2 CO22H 2O AlOH 3NaHCO 3（4）如用 NaOH 溶液溶解铝土矿, 就有部分 SiO2溶解在 NaOH 溶液中生成硅酸钠,最终使加热制得的 Al 2O3 混有 SiO2 杂质 6（ 1） 92.4kJ/mol （2）0.057mol L-1-2, 3 ；通过温度的转变而转变物质的状态达到分别目的；假如没有谈到状态的
18、转变,而只说温度不得分；（4）8NH 3 3Cl2N26NH4Cl（ 5）25mL ；小于； 7：水浴加热、：使反应充分进行 或使 NaHCO 3晶体充分析出） ：NaHCO 3 的溶解度最小： NaCl： NH3 CO2 H2O + NaCl NH 4ClNaHCO 3或 NH 3 CO2 H2ONH 4HCO 3 ；NH 4HCO 3 NaCl NaHCO 3 NH4Cl可取少量试样溶于水,滴加过量稀硝酸 ,再滴加过量硝酸银,观看最终是否有沉淀 NH 38（ 1）IA （ 2）物理变化（ 3） NaCl585（ 4） NaOH SO2NaHSO3, NaHSO3 HCl NaCl H2OS
19、O29温度 500是由于温度太高,平稳混合物中氨的含量太低；温度太低,化学反应速率太小；且500催化剂活性最大；挑选20 50MPa 的较高压强是由于增大压强,平稳混合物中氨含量增加,但对设备的材料质量和制造水平要求更高,能量消耗更大； C 自然气作为干净燃料,便于管道输送,用做合成氨的原料具有投资省,能耗低的优点；10这 一 系 统 体 现 了 循 环 经 济 , 磷 矿 石 与 硫 酸 制 磷 肥 的 同 时 有 磷 石 灰 CaSO4 生 成 , 利 用 反 应高温CaSO4+C 2CaO+2SO 2 +CO2在高温下制的 SO2 来生产用来制磷肥的硫酸, 由于单纯磷石膏生产的SO2的含
20、量比较低, 所以用含硫量高的煤来与磷石膏反应；优点矿渣被利用于生产原料硫酸,含硫高的煤不需脱硫,磷石膏分解后生成 CaO 用来生产水泥,整个系统没有废物排出,表达了循环经济的思想；1工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：（ 1）粗盐水加入沉淀剂A、 B 除杂质（ A 来源于石灰窑厂） ,写出 A、 B 的化学式；A B 名师归纳总结 （ 2）试验室提纯粗盐的试验操作依次为：取样、沉淀、冷却结晶、烘干；（3）工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其第 6 页,共 22 页缘由是；（4）碳酸化后过滤,滤液D 最主要的成分是（填写化学式） ,检验这一成分的阴离子- -
21、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载的详细方法是：；（ 5）氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液 D 加入石灰水产生氨；加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液 D 加石灰水前先要加热,缘由是；（ 6）产品纯碱中含有碳酸氢钠；假如用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）2利用自然气合成氨的部分工艺流程示意图如下：（ 1）写出流程中一次转化的化学方程式：；（ 2）上述流程有二处循环,一是 K 2CO 3aq循环,二是 循环（填化学式） ；（ 3） 1998
22、 年科学家采纳高质子导电性的 SCY 陶瓷（能传递 H+）,实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨；写出阳极反应式：；2（ 4）肯定温度下, 将 a mol N 2与 b mol H2的混合气体通入容积为 2 L 的密闭容器中, 发生反应：N2（ g）+ H 2（ g）NH 3（ g） H 0；达到平稳时,测得 n（ N 2）= 13 mol ； n（NH 3） = 6 mol ；该反应平稳常数的表达式：K= ；达到平稳时 N2 的转化率为；为了提高 H 2 的转化率,可实行的措施是 A增大的 H 2浓度 B增大的 N 2 浓度 C使用催化剂 D降低温度3 3利用自然气合成氨的工艺流程示意图如
23、下：（ 1）名师归纳总结 图中 CH4 的第一次转化过程中的化学方程式是；第 7 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（ 2）脱硫过程中, 如有 nmol Fe2O3H2O 转化, 就生成 S 的物质的量为mol（用含 n 的代数式表示） ；（ 3）整个流程有三个循环：一是 K 2CO3aq循环, 二是 N2 和 H2 循环, 第三个循环中被循环物质是；（ 4）改用过量 NaOH 溶液吸取自然气中的硫化氢,以石墨作电极电解吸取后所得溶液可回收硫,其电解总反应方程式 忽视氧气的氧化仍原为 _,该方法的优点是_；4 随着
24、能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的争论受到很多发达国家的青睐；最近的争论发现,复合氧化物铁酸锰（MnFe 2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢,MnFe2O4 的制备流程如下：（ 1）投入原料 FeNO3n和 MnNO32的物质的量之比应为 _（ 2）步骤二中 “ 连续搅拌 ”的目的是_（ 3）利用 MnFe 2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4MnFe 2O4xO2MnFe2O4xxH 2O MnFe 2O4 xH 2从理论上讲,该循环中,1 mol H 2O 能制 mol H 2如 MnFe2O4x中 x0.8,就 MnFe2O4x中 Fe2占全部铁元素的百分率为
25、_；针对 MnFe2O4 热化学循环制氢过程存在的不足,你认为热化学循环制氢仍需要解决的化学问题是；5 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用；某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2）,现采纳酸浸法从矿石中提取铜,其工艺流程图如下；其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段；已知： Cu+在酸性溶液中不稳固,可发生自身氧化仍原反应；当矿石中三氧化二铁含量太低时,名师归纳总结 可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层2 是硫酸铜溶液；第 8 页,共 22 页（ 1）矿石用稀
26、硫酸处理过程中Cu2O 发生反应的离子方程式为：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（ 2）“ 循环 I ”经多次循环后的水层 1 不能连续循环使用,但可分别出一种重要的硫酸盐晶体,该晶体的化学式是；如水层 1 暴露在空气中一段时间后,可以得到另一种重要的硫酸盐,写出水层 1 暴露在空气中发生反应的离子方程式；（ 3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：；（ 4）“ 循环 III ”中反萃取剂的主要成分是；6重晶石矿的主要成分为硫酸钡,纯洁的硫酸钡才能供医用作“钡餐 ”,在对某些内脏器官进行 X 射线透视时服用；硫化
27、钡是可溶于水的盐；争论用重日石矿制硫酸钡,设计流程如下：（ 1）写出步骤的化学反应方程式,该反应产生的气体具有、等用途；（ 2）为进行反应先要分别出硫化钡溶液,方法是；在此之前在溶液中滴入少量 Ba（OH ）2 溶液作用（ 3）如 B物质在该生产过程中可循环使用,反应化学方程式：（ 4）有人提出反应产生了有臭有毒的气体,可采纳转变反应物的方法使无该气体产生,就反应的化学方程式是：；此时如要 B 物质仍能循环使用,就 C 为（写化学式）；（5） BaSO4 是由于具有、等性质而可用作 “钡餐 ”；7七水硫酸镁（MgSO 47H 2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的
28、废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁；硼镁泥的主要成分是 MgCO 3,仍含有其他杂质 （ MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、 Al 2O3、MnO 等）；表 1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH Mg （ OH） 2沉淀物Al （OH ）3Fe（OH）3Fe（ OH）2Mn（ OH）2pH 值5.2 3.2 9.7 40 10.4 11.2 60 表 2 两种盐的溶解度（单位为g100g 水）50 温度 / 10 30 CaSO40.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO47H 2O 30.9 35.5 40.8 45.6 / 硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如
29、下：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（ 1）过滤 I 的滤液中加入硼镁泥, 调剂溶液的 pH 56,再加入 NaClO 溶液加热煮沸, 将溶液中的 Mn2+氧化成 MnO 2,反应的离子反应方程式为；加热煮沸的主要目的是 _ ；（ 2）沉淀 B 中除MnO 2、SiO2外仍含有（填化学式）等物质； （ 3）检验过滤后的滤液中是否含有 Fe3的试验方法是；（4）沉淀 C 的化学式是；过滤 II 需趁热过滤的理由是8二氧化氯（ ClO 2）被称作第四代杀菌消毒剂；（ 1）工业上用 NaCl 仍原
30、 NaClO 3生产 ClO2的工艺流程如下图所示：反应器中发生反应的化学方程式为：2NaClO 3+2NaCl+2H 2SO4=2ClO 2 +Cl2 +2Na 2SO4+2H 2O 生产中将NaClO 3和 NaCl 按物质的量之比1：1.05 的混合水溶液加入反应器,NaCl 稍过量的目的；反应器中生成的 ClO2 和 Cl 2 由通入空气驱出进入ClO 2 吸取塔,产生的混合液进入汽提塔,汽提塔排出的废液成名师归纳总结 - - - - - - -分以上生产流程中循环循环利用的物质；为提高ClO 2 的产量,可用亚氯酸钠NaClO 2 与反应器中 Cl 2 反应生成 ClO 2,该反应的
31、化学方程式为；尾气中 Cl 2 用 SO2 水溶液吸取,方程式；（ 2）用阳离子交换膜分隔的电解池电解450g/L NaClO 2溶液,可在阳极室产生ClO 2,在阴极室产生第 10 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载H2和 NaOH；以下有关说法正确选项（填字母符号） ；A电解时电子流向为：电源负极 导线 阴极,阳极 导线 电源正极 B在电解过程中,Na+向阳极移动, ClO2向阴极移动 C在电解过程中阳极四周的 pH 基本不变 D电解的离子方程式可表示为：2ClO 2+2H2O 2ClO 2 +H2 +2OH9有两条途径可以使重晶石（B
32、aSO4）转化为碳酸钡,如下图所示：（ l）反应 I 中发生的主要反应为：BaSO4 + 4C =BaS + 4CO ,如 1 mol BaSO 4 完全反应,电子转移的物质的量为 ;（ 2）Na2CO3 溶液的 pH 大于 10,用离子方程式说明其主要缘由 其溶液中离子浓度由大到小的次序是（ 3）已知反应 IV 中发生的反应为：BaSO4 s + CO3 2-BaCO3 s + SO 4 2-,写出此反应平稳常数表达式 K = ；如 K SPBaSO4为, KSPBaCO 3为 510-9,就 K 的值为；（4）如每次加入 1L2mol L-1的 Na2CO3 溶液,至少需要 次可以将 0.
33、2mol BaSO 4 转化为 BaCO 3；10高温裂解法处理工业废硫酸工艺流程图如下：废硫酸高 温裂解的基本原理可用以下方程按两个阶段进行H2SO4（ l ）SO3（ g）+ H 2O（ g） H= +176kJ mol12SO3（ g）2SO2（ g）+ O 2（ g） H= +196k mol 1为争论废硫酸的雾化和裂解情形,有关试验数据如下：名师归纳总结 雾化后废硫酸液滴直径废硫酸完全裂解所需时间；一般雾化器800-1200 m10 s 以上旋转式雾化器600-850 m8-10 s 压缩风雾化器400-650 m6-7 s 超声波雾化器100-300 m3.5-5 s （ 1）由上
34、表数据可得出的结论是；（ 2）废硫酸裂解成SO2 总反应的热化学方程式为第 11 页,共 22 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（ 3）在催化氧化室中发生反应：2SO2（g） + O2（g）2SO3（ g） H= -196 kJ mol 1某温度时,该反应的平稳常数 K=3.5,平稳后再充入肯定量气体测得 100 L 的恒容密闭容器中含有 3.0 mol SO 2,16.0 mol O 2和 3.0mol SO3g,此时平稳 移动； 填“向正反应方向 ”、“向逆反应方向 ”或“不 ” （ 2）上反应达到平稳后转变以下条件,能使
35、 SO2 平稳浓度比原先减小 A 保持温度和容器体积不变充入1.mol O 2B保持温度和容器内压强不变充入 3.0mol N 2C降低温度 D其他条件不变缩小容器的容积（ 4）尾气 SO2 用饱和 Na2SO3 溶液吸取可得到一种化工原料,反应的化学方程式为；（ 5） 科 学 家 研 究 出 以 右 图 所 示 装 置 用 电 化 学 原 理 生 产 硫 酸 的 新 工 艺 , 其 阳 极 的 电 极 反 应 式为,总反应的化学方程式为；11过氧化钙（ CaO2）难溶于水,在常温下稳固,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等很多方面；下图是以大理石（主要杂质是氧化
36、铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程；请回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -（ 1）操作应包括以下操作中的A溶解B过滤 C蒸馏D分液E蒸发结晶（ 2）用氨水调剂 pH 至 8 9的目的是（3）如测得滤液 C 中 c（CO 3 2）=103 mol/L ,就 Ca 2+（ 填“是 ” 或“ 否 ”）沉淀完全； 已知 cCa2+ 10 5mol/L 可视为沉淀完全；Ksp（ CaCO3） 4.96109（ 4）如在滤液 C 中,加入 HNO 3 使溶液呈酸性以得到副产物NH 4NO 3,就酸化后溶液中,cNH 4cNO 3（5）操作是：在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯
37、化钙进行反应,写出该反应的化学方程式；一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调剂溶液pH 至 911,才显现大量沉淀；用简要的文字说明需用氢氧化钠调剂pH 至 911 的缘由；（6）已知大理石含CaCO3 的质量分数为a,mg 大理石可以制第 12 页,共 22 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载得 ngCaO2,请运算： CaCO3 转化为 CaO2 过程中, Ca 原子的利用率为；12氯化亚铜（ CuCl ）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂；工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如下图所示：已知： CuCl 难溶于水和乙醇,干燥的CuCl 在空气中比较稳固,
38、但湿的CuCl 在空气中易发生水解和氧化； CuCl 溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl 2 ,CuCl 2 的溶液用水稀释可生成CuCl 沉淀,反应式为 CuCl 2CuCl Cl；（ 1）往 CuSO4 和 NaCl 混合液中通入SO2 可生成 CuCl 2 和硫酸,请写出反应的离子方程式：；（ 2）在反应中,温度升至 70 80,并使用 NaCl 浓溶液,主要目的是；（ 3）在反应中,仍原剂除了可用 SO2 外,仍可选用（填标号）；A Na2SO3 B Cu CAg （ 4）过滤所得沉淀须快速用（填“水 ” 或“ 95%乙醇 ”）洗涤、干燥得 CuCl 成品；（ 5）合成氨工业生产中的 C
39、O 会使催化剂中毒,可通过以下反应除去；CuNH 3 2Acaq COg NH 3g CuNH 33Ac COaq H0,生产中为了提高 CO 的吸取率,可采纳的措施是； CuOH 不稳固易分解为Cu2O；298K 时, CuOH 的 K sp 1.01014, CuCl 的 K sp 1.2106；把 CuCl固体和 NaOH 溶液混合,加热,得到红色沉淀,该沉淀的化学式为；13（1）工业上以粗铜为原料实行如图 17 所示流程制备硝酸铜晶体：在步骤 a 中,仍需要通入氧气和水,其目的是；名师归纳总结 在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调剂溶液的pH ,依据下表
40、数据,溶液的 pH 应保持在范畴；第 13 页,共 22 页氢氧化物开头沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 3+ Fe1.9 3.2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载30前Cu2+4.7 6.7 不用加水的方法调剂溶液pH 的缘由是；进行蒸发浓缩时,要用硝酸调剂溶液的pH=1,其目的是（结合离子方程式说明）；（ 2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜,电镀时阴极的电极反应式是；（ 3）图 18 是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体 CuNO 3 2nH2O 的溶解度曲线（温度在后对应不同的晶体） ,以下说法正确选项（填字母）；a.
41、 A 点时的溶液为不饱和溶液b. B 点时两种晶体可以共存c.按上述流程最终得到的晶体是 CuNO 323H 2O d.如将 C 点时的溶液降温至 30以下,可以析出 CuNO 326H 2O 晶体（ 4）某些共价化合物（如 H 2O、NH 3、N 2O4 等）在液态时有柔弱的导电性,主要是由于发生了电离,如：2NH 3 NH 4 +NH 2,由此制备无水硝酸铜的方法之一是用 Cu 与液态 N2O4 反应；液态 N 2O4 电离得到的两种离子所含电子数相差 18,就液态 N2O4 电离的方程式是；Cu 与液态 N 2O4 反应制得无水硝酸铜的化学方程式是；14钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有 BaCO3、BaSiO3、BaSO3、BaFeO22等；某主要生产 BaCl 2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取 BaNO 3 2,其部分工艺流程如下：（ 1）酸溶后溶液中 pH=1,、 BaFeO22与 HNO3的反应化学方程式为；（ 2 ） 酸 溶 时 通 常 控 制 反 应 温 度 不 超 过是、；70 , 且 不 使 用 浓 硝 酸 , 原 因名师归纳总结 （ 3）该厂结合本厂实际,选用的X 为（填化学式）；中和使