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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高三化学工业生产流程图题 1利用自然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程,完成以下填空：（1）n mol CH 4经一次转化后产生CO 0.9n mol ,产生 H 2mol（用含 n 的代数式表示）（ 2）K 2CO 3aq和 CO2反应在加压进行,加压的理论依据是（多项扣分）a相像相溶原理 b平稳移动原理 c酸碱中和原理（ 3）由 KHCO 3分解得到的 CO2 可以用于（写 出 CO 2 的一种重要用途； ）（ 4）整个流程有三处循环,一是 FeOH 3循环,二是 K2CO3aq循环,三是循环；2下图所示的装置是
2、仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的,用于探究工业上为何采 用 98.3%的浓硫酸吸取三氧化硫；试填写以下空白：名师归纳总结 （1）写出工业上用FeS2制取 SO2的化学方程式SO2和 O2；第 1 页,共 7 页（2）写出上图中部分装置的作用：甲：混合；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 丙和丁：优秀学习资料欢迎下载；（3）如丁装置在反应过程中显现气泡,不久就显现了白雾,而丙装置始终没有明显变 化,产生这种现象的可能缘由是：丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深,使两个吸取瓶内的压强差较大,导致 SO3 从丁的水中冒了出来,与水形成酸雾；（ 4）上图装置中的
3、甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应,甲和乙相当于；丙和丁相当于；（ 5）在硫酸工业制法中,以下生产操作与说明生产操作的主要缘由二者都正确选项（填以下各项的序号） ；A硫铁矿燃烧前需要粉碎,由于大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 B从沸腾炉出来的炉气需净化,由于炉气中二氧化硫会与杂质反应 C二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率 D三氧化硫用 98.3%的浓硫酸吸取,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸取 效率3氨在国民经济中占有重要的位置；现在约有80%的氨用来制造化肥,其余的用作生产其他化工产品的原料；例如,农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫
4、酸铵、氯化 铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料,都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法；（ 1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备 A 的名称是,设备 B 的名称是；（ 2）硝酸厂的尾气中含有NO 和 NO 2等污染物, 籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸取塔中放出的尾气,发生的反应如下：Na2CO 3+2NO 2=NaNO 2+NaNO 3+CO2 但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准,历 此,也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物仍原为空气主要成分而除去；写出甲烷与 NO 2 反应的化学反应方程式：；（
5、3）常压法生产出的硝酸浓度低,尾气中氮的氧化物含量高,对环境会有严峻污染；可采纳法和法进行改进；（ 4 ） 在 纯 碱 制 造 过 程 中 , 过 程 与 过 程 的 顺 序 能 否 颠 倒 ？ 为 什 么；4碘酸钾是一种白色结晶粉末,无臭无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与名师归纳总结 氢碘酸、 二氧化硫等仍原性物质作用,被仍原为单质碘, 在碱性介质中, 碘酸钾能被氯气、第 2 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载次氯酸盐等氧化为高碘酸钾；碘酸钾在常温下稳固,加热至 酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方
6、程式为：6I2+11KClO 3+3H 2O=6KHIO 32+5KCl+3Cl 2试回答以下问题：560开头分解；工业生产碘（1）步骤反应器发生的反应中,转移电子总数为；（2）步骤中,用硝酸而不用HI ,其缘由可能是（3）步骤要保持溶液微沸1 小时以完全排出氯气, 排出氯气的缘由为（ 4 ） 实 验 中 涉 及 两 次 过 滤 , 在 实 验 室 进 行 过 滤 实 验 时 , 用 到 的 玻 璃 仪 器有；（5）步骤用氢氧化钾调剂溶液的 pH,反应的化学方程式为：；（6）参照下表碘酸钾的溶解度,步骤 11 得到碘酸钾晶体, 你建议的方法是；温度 /0 10 20 40 60 80 KIO
7、3g/100g 水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8 5工业上用铝土矿（主要成分是 Al 2O3,仍有少量的 Fe2O3、SiO 2）提取冶炼铝的原料氧化铝；工艺流程如下图：（1）原料 A 的名称是 _,步骤反应的离子方程式是 _；（ 2）滤液 1 中要加入稍过量原料B,原料 B 的化学式是 _,步骤反应的离子方程式是：_；（ 3）步骤的化学方程式是：_；（4）假如省去步骤,即溶解铝土矿是从加入原料B 开头,就会对氧化铝的提取有什么影响 _ ；名师归纳总结 6工业上合成氨是在肯定条件下进行如下反应：N 2（g） 3H2（g）2NH 3（g）,其第 3 页,共 7 页-
8、 - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载部分工艺流程如下：循环气体氮气净化N 2、H2催化剂混合气产品氢气压缩高温、高压回答以下问题：（1）已知： N2g+O 2g 2NOg ； H 180.5kJ/mol 4NH 3g+5O 2g4NOg+6H 2Og ； H-905kJ/mol 2H2g+O 2g2H 2Og ； H-483.6kJ/mol 就 N2（g） 3H2（ g2NH 3（g）的 H=_ ；1（2）假如工业上,在肯定温度下,将1.5molN 2 气体和 6molH 2 气体通入到体积为升的密闭容器中；当反应达到平稳时,容器内气
9、体的压强为起始时的80% ,就其平稳常数为 _；转变以下条件,能使平稳向正反应方向进行且平稳常数不变的是_ 增大反应物的浓度使用催化剂降低温度增大压强（3）合成氨反应的平稳常数很小,所以在工业上实行气体循环的流程；即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分别出来；这种分别物质的方法其原理类似于以下哪种方法？ _ 填编号 ； .过滤 . 蒸馏 . 渗析 . 萃取理由是 _ ；（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气,假如漏气就会有白烟 成份为氯化铵生成；该反应的化学方程式为：_ ；（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为 20mol/L ,试验室如需用 80mL 浓度为 5mol/L的氨水时,需
10、取 20mol/L 的氨水 _mL 用 100mL 的容量瓶 ；假如该氨水的 pH=a,加入相同体积的盐酸时,溶液呈中性,就此盐酸的“ 等于 ” pH_14a填“ 大于 ” “小于 ”或7（1）以前试验室制备纯碱（Na 2CO3）的主要步骤为：将饱和 NaCl 溶液倒入烧杯加热,掌握 30 35,搅拌下分批加入研细的 NH 4HCO 3 固体,加料完毕,保温 30 分钟,静置、过滤得 NaHCO 3 晶体；用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得 Na2CO 3固体；名师归纳总结 - - - - - - -四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g 水）温度0102030405060
11、100溶解度NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH 4HCO 311.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO 36.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH 4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 反应掌握在3035,是由于高于35NH 4HCO 3会分解, 低于 30就反应速率降低 ,为掌握此温度范畴,通常实行的加热方法为_ ；加料完毕,保温30 分钟,目的 _ ；第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 静置后只析出优秀学习资料
12、欢迎下载；NaHCO 3 晶体的缘由 _ 过滤所得母液中含有NaHCO 3、NaCl 、 NH 4Cl、NH4HCO 3,加入适当试剂并作进一步处理,使_（填化学式）循环使用,回收得到NH 4Cl 晶体；（2）我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,使其更加先进,被称为侯德榜制碱法,生产流程为：沉淀池中反应的化学方程式：；_-_ _检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：；循环 I中应当加入或通入物质的化学式为；族；8海水占地球总储水量的97.2,如把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源；（1）海水中存在大量的氯化钠,氯化钠中的金属元素位于元素周期表
13、第（2）目前,国际上有用的“ 海水淡化 ”主要技术之一是蒸馏法；蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经冷却而得高纯度淡水；由此可判定蒸馏法是（填：物理变化或化学变化）；（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品；反应式为：食盐 H2O NaOH H 2Cl 2（未配平）,该反应中食盐的化学式是；利用电解所得气体制36.5的浓盐酸1000t,最少需消耗食盐t；（4）近年来,有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法；该方法流程如下：请写出的化学反应方程式：、；9在氨的工业合成中,有三个关键的技术问题,请结合所学学问解决它们；合成氨的化学原理是N2+3H 22N
14、H 3,在工业上挑选2050MPa 的较高压强和500的温度来进名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载行反应,请结合有关的化学原懂得释；在生产过程中需要大量氢气,现有以下几种获得氢气的方法,请你选出最相宜的,并说明理由：A 电解水制取氢气 B由煤或焦碳来制取氢气：煤或焦碳经加热,酷热的炭与水 蒸气反应生成氢气 C由自然气或重油制取氢气：自然气的主要成分甲烷在高温、催化剂 的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；一氧化碳在催化剂存在的条件下与水蒸气反 应得到氢气和二氧化碳 合成氨的生产工艺流程：第一用
15、适当的方法生产出合成氨的原料气 氮气和氢 气；氮气和氢气的混合气体在合成塔肯定条件下,通过催化剂的作用产生氨气,再通过氨 分别器不断地把生成的氨分别出来,同时未转化的反应气体再进入合成塔循环加工；这就 是合成氨的工艺流程；请依据这一描述过程画出流程方框图；10 下面给出的图示是我省一综合企业集团中各工厂生产关系流程图,请你结合所学的学问对这一系统的技术原理、经济效益、环境影响、可连续进展的方面进行评判；提示：CaSO4+C高温2CaO+2SO2 +CO2 参考答案名师归纳总结 - - - - - - -1（1）2.7n（2） b（3）生产纯碱（或制作冷剂等,其它合理答案也给分）（4） N2、H
16、22（1）4FeS2 11O22Fe2O38SO2（2）干燥 SO2和 O2（或 “观看通入 SO2和 O2体积比 ”）（1 分）；吸取SO3 并做对比试验（3）浓硫酸对SO3 的吸取成效远好于水,SO3第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载充分被浓硫酸吸取（4）接触室；吸取塔； （5）D 3（1）冷凝器, 循环压缩机 （ 2）CH 4+2NO 2N2+CO 2+2H 2O（ 3）全压, 综合（ 4）不能 因为 CO 2 在水中溶解度较小,次序颠倒后得不到较高浓度的 HCO 3,所以没有 NaHCO 3 生成4（1）60（2）HI 具有仍
17、原性,能将已生成的碘酸氢钾仍原（3）Cl 2及 Cl2与 KOH 反应生成的 KClO ,能将 KIO 3 氧化成 KIO 4（4）漏斗、烧杯、玻璃棒（5）KHIO 32 KOH 2KIO 3 H2O（6）蒸发结晶5（1）盐酸（硫酸、硝酸） ,Al 2O36H +2Al 3+3H 2O, Fe2O36H +2Fe 3+3H2O （2） NaOH ,H +OH-H2O,Fe 3+3OH-FeOH 3 ,Al 3+4OH-AlO 2-2H 2O（3）NaAlO 2CO2 2H2OAlOH 3NaHCO 3（4）如用 NaOH 溶液溶解铝土矿,就有部分SiO2溶解在 NaOH 溶液中生成硅酸钠,最终
18、使加热制得的 Al 2O3 混有 SiO2 杂质6（1） 92.4kJ/mol （2）0.057molL-1-2, 3 ；通过温度的转变而转变物质的状态,达到分别的目的；假如没有谈到状态的转变,而只说温度不得分；（4）8NH 33Cl 2N 26NH 4Cl（5）25mL；小于；7：水浴加热、：使反应充分进行 或使 NaHCO 3晶体充分析出）：NaHCO 3 的溶解度最小： NaCl：NH 3CO 2H 2O + NaCl NH 4ClNaHCO 3或 NH 3CO 2H 2ONH 4HCO 3 ；NH 4HCO 3NaCl NaHCO 3NH 4Cl可取少量试样溶于水,滴加过量稀硝酸 ,再
19、滴加过量硝酸银 ,观看最终是否有沉淀 NH 38（1）IA （2）物理变化（3）NaCl 585（4）NaOH SO2NaHSO3,NaHSO3HClNaCl H 2O SO29温度 500是由于温度太高,平稳混合物中氨的含量太低；温度太低,就化学反应速率太小；而且500,催化剂活性最大；挑选20 50MPa 的较高压强是由于增大压强,平衡混合物中氨的含量增加,但对设备的材料质量和制造水平要求更高,能量消耗也更大；C 自然气作为干净燃料,便于管道输送,用做合成氨的原料具有投资省,能耗低的优点；10这一系统表达了循环经济的理念,磷矿石与硫酸制磷肥的同时有磷石灰 CaSO4生成,高温利用反应 CaSO4+C 2CaO+2SO2 +CO2,在高温下制的 SO2来生产用来制磷肥的硫酸,由于单纯磷石膏生产的 SO2 的含量比较低,所以用含硫量高的煤来与磷石膏反应；优点：矿渣被充分利用于生产原料硫酸,含硫高的煤不需要脱硫,磷石膏分解后生成的 CaO被用来生产水泥,整个系统没有废物排出,充分表达了循环经济的思想；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页