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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高考化学试题汇编 化学工艺流程 （2022 安徽） 27. （14 分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某讨论性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（讨论,设计试验流程如下：LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收第步反应得到的沉淀X 的化学式为；（1）第步反应得到的沉淀X 的化学式为（2）第步反应的离子方程式是（3）第步反应后,过滤Li2CO 3所需的玻璃仪器有；如过滤时发觉滤液中有少量浑浊,从试验操作的角度给出两种可能的原 因：、；（4）如废旧锂离子电池正极材料含中加入 20.0mL 答案： 27、（
2、1）AlOH3（2）4LiMn2O4+O2+4H +=4Li +8MnO 2+2H2O LiNB2O4的质量为 18.1 g 第步反应（3）漏斗玻璃棒烧杯；均可）滤纸破旧、滤液超过滤纸边缘等（其它合理答案（4）6.4 或 6.36 （2022 北京） 26. （14 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的处理流程如下：学习必备欢迎下载NH +和的形式存在,该废水某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以（1）过程：加 NaOH溶液,调剂 pH至 9 后,升温至 30,通空气将氨赶出并回收；用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
3、；用化学平稳原懂得释通空气的目的：（2）过程：在微生物作用的条件下,步反应的能量变化示意图如下：NH +经过两步反应被氧化成；两名师归纳总结 第一步反应是反应（选题“ 放热” 或“ 吸热” ）,判定第 2 页,共 6 页依据是；1mol NH4 +aq 全部氧化成 NOaq 的热化学方程式是；（3）过程：肯定条件下,向废水中加入CH 3OH,将 HNO 3仍原成 N2；如该反应消耗 32gCH 3OH转移 6mol 电子,就参与反应的仍原剂和氧化剂的物质的量之比是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载答案：（ 14 分）（1）NH +O
4、H-=NH 3.H2O废水中的 NH 3 被空气带走,使 NH 3.H2O NH3+H 2OD的平稳向正反应方向移动,利于除氨（2）放热 H=-273kJ/mol0 （反应为的总能量大于生成物的总能量）NH +aq+2O 2g=2H+aq+NO3-aq+H 2Ol H=-346kJ/mol5:6（2022 广东）3216 分 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以 - 锂辉石 主要成分为 Li2O Al2O3 4SiO2 为原料制备 Li2CO 3的工艺流程如下：已知：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和 Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的 pH值分别为 3.2 、5.2 、9.7 和
5、12.4 ；Li2SO 4、LiOH和 Li 2CO 3在 303K下的溶解度分别为 34.2g 、12.7g 和 1.3g ；1 步骤 I 前,以 - 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 _ 2 步骤 I 中,酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li +、SO 2-,另含有 Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ca 2+、Na +等杂质,需在搅拌下加入_填“ 石灰石” 、“ 氯化钙” 或“ 称硫酸” 以调剂溶液的 pH值为 6.0-6.5 ,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液；3 步骤 II中,将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和碳酸钠溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有_；名师归纳总
6、结 4 步骤 III中,生成沉淀的离子方程式为_；第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5 从母液中可回收的主要物质是 _；（2022 福建卷） 24硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料；工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是 ZnCO 3,并含少量的 Fe2O3 、FeCO 3 MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 _；（2）完成“ 氧化除铁” 步骤中反应的离子方程式： FeOH2+ _+ _= FeOH3+ CI-3 针铁矿（ Goethite ）是以德国诗人歌德（ Goeth
7、e）名字命名的,组成元素是Fe、O和 H,化学式量为 89,化学式是 _；（4）依据下表数据,调剂“ 滤液 2” 的 pH时,理论上可选用的最大区间为 _；（5）工业上从“ 滤液 3” 制取 MgO过程中,合适的反应物是 _（选填序号）；KS*5U.C#O%a大理石粉 b 石灰乳 c 纯碱溶液 d 烧碱溶液（6）“ 滤液 4” 之后的操作依次为 _、_、过滤,洗涤,干燥；（7）分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO 3 的质量分数不低于 _；名师归纳总结 （2022 江苏卷） 16. （10 分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有 BaCO 3、第 4 页,共 6 页BaSiO3、BaSO 4、
8、BaFeO2 3等 ；某主要生产 BaCl2、BaCO 3、BaSO 4的化工厂利用钡泥制取 BaNO 3,其部分工艺流程如下：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）酸溶后溶液中 pH=1, BaFeO23与 HNO 3 的反应化学方程式为；（2）酸溶时通常掌握反应温度不超过 缘由70,且不使用浓硝酸,是、；（3）该厂结合本厂实际, 选用的 X 为（填化学式） ；中和使溶液中（填离子符号）的浓度削减（中和引起的溶液体积变化可忽视）；（4）上述流程中洗涤的目的是；（2022 四川理综卷） 29.（16 分）四川攀枝花隐藏丰富的钒、钛、
9、铁资源；用钛铁矿渣（主要成分为 TiO2、FeO、Fe2O3,Ti 的最高化合价为 +4）作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答以下问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1 向滤液 I 中加入铁粉,发生反应的离子方程式为：_、_；（2）在实际生产过程中,向沸水中加入滤液,使混合液pH达 0.5 ,钛盐开头水解；水解过程中不断通入高温水蒸气,维护溶液沸腾一段时间, 钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀；请用所学化学平稳原理分析通入高温水蒸气的作用：_过滤
10、分别出水合二氧化钛沉淀后, 将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 _、_、_（填化学式）,削减废物排放；（4）A可用于生产红色颜料（ Fe2O3）, 其方法是：将 556a kgA（摩尔质量为 278 g/mol ）溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A 和 112c kg 铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过就滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料；如所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,理论上可生产红色颜料 _kg；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页