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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 20XX 年高考化学试题分类汇编（四）- 化学反应速率和平稳陕西 吴亚南化学反应速率和平稳问题是中学化学中的一个重要板块,自从有了这个板块后, 历年高考化学试题中都有它的身影；在 20XX 年全国高考化学的 14 套试题中每套试题中都有这个题型,而且一半以上是在大题中显现,就可见它在中学化学中的位置了；对于化学反应速率和平稳问题也是中学化学的一个难点,有不少同学对于这类问题感到犯难,特殊是平稳问题；在此以 20XX 年全部高考真题中此类问题加以解析和说明（重点在问题分析的思路和方法） 并附加评判,期望对广大中同学有所帮忙；1、（20XX 年全国
2、大纲版高考真题 8）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为：催化剂COgH2Og CO2gH2g H 0 反应到达平稳后,为提高CO 的转化率,以下措施中正确选项A增加压强 B降低温度C增大 CO 的浓度 D更换催化剂2、（20XX 年安徽高考真题 9）. 肯定条件下,通过以下反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2g+2COg 2CO2g+Sl H 0 如反应在恒容的密闭容器中进行,以下有关说法正确选项A平稳前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B平稳时,其它条件不变,分别出硫,正反应速率加快C平稳时,其他条件不变,上升温度可提高 SO 的转化率D其它条件不变,使用不
3、同催化剂,该反应的平稳常数不变名师归纳总结 3、（20XX 年重庆高考真题13）第 1 页,共 14 页在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 进行相关操作且达到平稳后（忽视体积转变所做的功）A.等压时,通入惰性气体, c 的物质的量不变 B.等压时,通入 z 气体,反应器中温度上升 C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 D.等容时,通入 z 气体, y 的物质的量浓度增大,以下表达错误选项4、（20XX 年江苏高考化学真题14）. 1.0 mol PCl5 , 反 应温 度 为 T时 , 向2.0 L恒 容
4、密 闭 容 器 中 充 入PCl5g=PCl3g+Cl2g经过一段时间后达到平稳；反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350 nPCl3 / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 以下说法正确选项A 反应在前 50 s 的平均速率 vPCl3= 0. 0032 mol L-1s-1B 保持其他条件不变,上升温度,平稳时 cPCl3= 0. 11 mol L-1,就反应的 H v逆 D 相同温度下,起始时向容器中充入 衡时, PCl3 的转化率小于 80% 2. 0 mol PCl 3 和 2. 0 mol Cl 2,达到平5、（20XX
5、年福建高考化学真题 12）肯定条件下,溶液的酸碱性对 TiO 2 光催化染料 R 降解反应的影响 如右图所示；以下判定正确选项 A.在 050min 之间, pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分 率相等B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小 C.R 的起始浓度越小,降解速率越大 D.在 2025min 之间, pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol L-1min-1 6、（20XX 年四川高考化学真题 12）在体积恒定的密闭容器中,肯定量的600发生反应：SO2 与 1.100mol O2 在催化剂作用下加热到当气体的物质的量削减 0.315mol 时反应达到平稳,在
6、相同的温度下测得气体压 强为反应前的 82.5%；以下有关表达正确选项 A.当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时反应达到平稳状态；名师归纳总结 B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大161.980g 第 2 页,共 14 页C.将平稳混合气体通入过量BaCl2 溶液中,得到沉淀的质量为D.达到平稳时, SO2 的转化率是 90% - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7、（20XX 年天津高考化学真题 6）8、（20XX 年全国新课标高考真题 27）4COCl 2 的分解反应为 COCl2g = Cl 2g + COg H =
7、 +108 kJ/mol；反应体系达到平稳后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示 第 10 min 到 14 min 的 COCl2 浓度变化曲线来示出 ：运算反应在第 8 min 时的平稳常数 K = _ 比 较 第 2 min 反 应 温 度 T2 与 第 8 min 反 应 温 度 T8 的 高 低 ：T2_T8填“ ”或“=” ；cCOCl2 = 如 12 min 时反应于温度T8 下重新达到平稳,就此时_mol/L；比较产物 CO 在 23 min、56 min 和 1213 min 时平均反应速率 平均 反应速率分别以 23、56、l213表示 的大小 _；比较反应物 C
8、OCl2 在 56 min 和 1516 min 时平均反应速率的大小：56 1516填“ ”或“=” ,缘由是 _；9、（20XX 年北京高考化学真题26）. HC1；利用反应A,可实现氯的循环用生产某些含氯有机物时会产生副产物利用；反应 A：（2）对于反应 A,下图是 4 种投料比 n（HCl）：,分别为 1：1、2：1、4：1、6：1、下,反应温度对 HCl 平稳转化率影响的曲线；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 曲线 b 对应的投料比是 _. 当曲线 b, c, d 对应的投料比达到相同的 与投HCI 平稳
9、转化率时,对应的反应温度料比的关系是 _. Cl2 的物质的量分数是投料比为2:1、温度为400时,平稳混合气中_. 10、（20XX 年广东高考真题 31）. 碘在科研与生活中有重要应用；某爱好小组用 0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20mol L-1K 2S2O8、0.10mol L-1Na2S2O3 等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响；已知：（1） 向 KI 、Na2S2O3 与淀粉的混合溶液中加入肯定量的 K 2S2O8 溶液,当溶液中的 _耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色； 为确保能观看到蓝色, S2O3 2与 S2O8 2初始的物质的量需满意的关系为：n（S2
10、O3 2）：n（S2O8 2）_ （2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的试验方案如下表：表中 Vx=_mL ,理由是 _；2 保证反应物 K 2S2O8浓度改变,而其他的不变,才到达试验目的；（3） 已知某条件下,浓度 c（S2O8 2）反应时间 t 的变化曲线如图 13,如保名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 持其他条件不变, 请在答题卡坐标图中, 分别画出降低反应温度和加入催 化剂时 c（S2O8 2） t 的变化曲线示意图（进行相应的标注）11、六、 此题共 8 分 （上海 20XX年高考真题）用
11、氮化硅 Si 3N4 陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率；工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下： 3SiCl4g+2N 2g+6H 2g Si3N4s+12HClg+QQ0 完成以下填空：31在肯定温度下进行上述反应,如反应容器的容积为2 L,3 min 后达到平稳,测得固体的质量增加了 2.80 g,就 H2 的平均反应速率 _ molL min ；该反 应的平稳常数表达式 K=_ 32上述反应达到平稳后,以下说法正确选项 _； a 其他条件不变,压强增大,平稳常数 K减小 b 其他条件不变,温度上升,平稳常数 K减小 c 其他条件不变,增大Si3N4物质的
12、量平稳向左移动 d 其他条件不变,增大 HCl 物质的量平稳向左移动33肯定条件下, 在密闭恒容的容器中, 能表示上述反应达到化学平稳状态的是_； a3v逆N2=v正H2 bv正HCl=4v正SiCl4 c混合气体密度保持不变 d cN2 ：cH2 ：cHCl=1 ：3：6 m34如平稳时 H2 和 HCl 的物质的量之比为n,保持其它条件不变,降低温度后m达到新的平稳时, H2和 HCl 的物质的量之比 _ n（填“” 、“=” 或“” ；12、（20XX 年山东高考真题29）. 偏二甲肼与 N2O4 是常用的火箭推动剂,二者发生如下化学反应：CH32NNH 2 +2N2O4 =2CO2 g
13、+3N2g+4H2Og（）名师归纳总结 1 反应（）中氧化剂是 _. 第 5 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 火箭残骸中常现红棕色气体,缘由为：N2O4 g 上升温度时气体的颜色加深,就反应（）为热” ）反应；2NO2 g （）当（填“ 吸热” 或“ 放3 肯定温度下,反应（）的焓变为 H；现将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中,以下示意图正确且能说明反应达到平稳状态的是 _. 如在相同温度下,上述反应改在体积为 1L 的恒容密闭容器中进行,平稳常数_（填“ 增大” “ 不变” 或“ 减小” ）,反应 3s 后 NO2
14、的物质的量为0.6mol,就 03s内的平均反应速率 v（N2O4）=_mol L-1S-1；（4）NO2 可用氨水吸取生成 NH 4NO3 ；25时,将 amol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,缘由是 _（用离子方程式表示） ；向该溶液滴加 bL 氨水后溶液呈中性,就滴加氨水的过程中的水的电离平稳将 _（填 ”正向 ”“ 不”或“ 逆向” ）移动,所滴加氨水的浓度为 _mol L-1；（NH 3 H2O 的电离平稳常数取 K b=2X10-5 molL-1）13、（20XX 年海南高考真题 15）已知 Ag+Bg Cg+Dg反应的平稳常数和温度的关系如下：|温度 / 700 900 830
15、 1000 1200 平稳常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答以下问题：1 该反应的平稳常数表达式 K= , H 0（ 填“ ” “； = ” 2830时,向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B,如反应初始 6s 内 A 的平均反应速率 vA=0 003 mol L-1s-1；,就 6s 时 cA= molL-1, C 的物质的量为 mol；如反应经一段时间后,达到平稳时 A 的转化率为,假如这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气,平稳时 A 的转化率为；3判定该反应是否达到平稳的依据为填正确选项前的字母 ：a压强不随时间转变 b
16、.气体的密度不随时间转变c. cA不随时问转变d.单位时间里生成 c 和 D 的物质的量相等为41200 时 反 应Cg+DgAg+Bg的 平 衡 常 数 的 值；14、（20XX 年浙江高考化学真题 甲烷自热重整是先进的制氢方法,27）包含甲烷氧化和蒸汽重整； 向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有：名师归纳总结 反应过化学方程式焓变 HkJ/mol 活化能 EakJ/mol 程第 6 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 甲烷氧CH4g2O2gCO2g2H2Og 802.6 125.6 化CH4gO2gCO2g2H2
17、g 322.0 172.5 蒸汽重CH4gH2OgCOg3H2g 206.2 240.1 整CH4g2H2OgCO2g4H2g 165.0 243.9 回答以下问题：（1）反应 COgH2OgCO2gH2g的 H= kJ/mol；（2）在初始阶段 ,甲烷蒸汽重整的反应速率 大于、小于或等于）；甲烷氧化的反应速率（填（3）对于气相反应,用某组分 B的平稳压强 PB代替物质的量浓度 cB也可表示平稳常数（记作 KP）,就反应 CH4gH2Og COg3H2g的 KP；随着温度的上升,该平稳常数（填“增大 ”、“减小 ”或“不变 ”）；（ 4 ） 从 能 量 角 度 分 析 , 甲 烷 自 热 重
18、整 方 法 的 先 进 之 处 在 于；（5）在某一给定进料比的情形下,温度、压强对 影响如下图：H2 和 CO 物质的量分数的/%70 500600700800 0.1 Mpa /%25 500600700 0.1 Mpa 60 20 数 分 量 的 质 物 2 H数 分 量 的15 50 40 10 质 物 CO30 0.9 Mpa 5 0.9 Mpa 20 1.5 Mpa 1.5 Mpa 9001000 1100 1200 0 4008009001000 1100 1200 400温度 / 温度 / 如要达到 H2 物质的量分数 65%、CO 的物质的量分数 10%,以下条件中 最合适的
19、是；A600,0.9Mpa 1.5MPa B700, 0.9MPa C800, 1.5Mpa D1000,画出 600,0.1Mpa 条件下,系统中 H2 物质的量分数随反应时间（从常温 进料开头计时）的变化趋势示意图：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 100 90 /%数 分 量 的 质 物 2 H80 70 60 50 40 30 20 10 0 时间（ 6 ） 如 果 进 料 中 氧 气 量 过 大 , 最 终 导 致 H2 物 质 的 量 分 数 降 低 , 原 因 是；15、（20XX 年福建高考化学真题
20、 24）. 1电镀时,镀件与电源的 极连接；2化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表 面形成镀层； 如用铜盐进行化学镀铜, 应选用（填“ 氧化剂” 或“ 仍 原剂” ）与之反应； 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示； 该镀铜过程中,镀液 pH 掌握在 12.5 左右；据图中信息,给出访反应停止的方法：3 酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 步骤（i）中 Cu2OH 2CO3 发生反应的化学方程式为 步骤（ ii）所加试剂起调剂 pH 作用的离子是；（填离子符号）； 在步骤（ iii ）发生的反应中, 1 mol MnO 2 转移 2 mol 电子,该反应的离子方程式为；
21、步骤（ iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe 3+ + NH4 +2SO4 2-+6H2O= NH4Fe3 SO42OH 6 +6H +过滤后母液的 pH = 2.0 , c Fe 3+ =a molL-1, c NH 4 +）=b molL-1, c SO4 2-）= d mol L-1,该反应的平稳常数 K=（用含 a 、b 、d 的代数式表示）名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 参考答案：（带有具体解析和评判）1、答案： B 【解析】 COgH2Og催化剂CO2gH2g 是一个气体总体积不发生转变的反应,增
22、大压强平稳不移动,CO 的转化率不变, A 错误；正反应是放热反应,降低温度平稳向放热方向移动,B 正确；增大 CO 的浓度,平衡向正反应方向移动, CO 自身的转化率降低, C 错误；催化剂只转变反应速率,对化学平稳没有影响,D 错误；评判：本小题是一道考核化学平稳移动的基础题,移动的因素；需要同学们把握外因影响平稳2、答案： D 解析：通过阅读题干可知此小题是化学平稳的基础问题考核,在阅读时要留意各物质的状态 其中产物中 S 为液态；那么该反应（正向）是一个气体体积减小的反应,随反应进行体系的体积不变就体系的压强减小A 错；平稳时分别出硫单质平稳正移,但由于反应物的浓度减小,正反应的速率也
23、会减小而不是增大；（要注意平稳移动和速率的大小无必定关系）B 错；上升温度平稳应向吸热反应方向移动,正反应为放热反应,就上升温度平稳逆向移动,SO2 的转化率减小, C 错；催化剂只影响反应的速率并不影响平稳的移动；D 正确；评判：此小题也是考核化学平稳移动的基础问题,难度不高,考核较好；3、答案 A 解析：此小题在阅读题干时要留意带来的影响；不导热 的密闭容器中, 所以就要留意热量变化A 选项,等压情形下通入惰性气体后,容器的体积变大,等价于原反应体系的压 强减小,第一个反应的平稳不移动, 但其次个反应平稳逆向移动,就会放出热量 使体系的温度上升,反过来又会使第一个平稳逆向移动,C 的物质的
24、量减小； A 错误；B 通入 Z 气体其次个平稳逆向移动放出热量,体系温度上升；B 正确； C 等容时通入惰性气体, 惰性气体不参加反应, 容器的容积又不变, 此时两个反应 都不移动； C 正确； D 不难懂得 评判：此小题是将两个完全不同的可逆反应揉合在一起,再加之不导热的限制；等压、等容两种情形下的问题分析；具有肯定难度,要求同学基本功过硬,分析 问题敏捷,考核的好；4、答案 C 解析：A 运算反应速率问题大家都很熟识v= C/ t , C= n/V 将数据代入运算可得-1s-1A 错误； B 上升温度,平稳时 cPCl3= 0. 11 cPCl3= 0. 10 mol L-1,说明上升温
25、度平稳正向移molLvPCl3= 0. 0016molL-1从表格中可见原平稳时动,正反应为吸热反应H 0,B 错误；C 起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和 0. 20 mol Cl 2 相当于在原平稳上又加入了0.2mol 的 PCl5 平稳必定正移； C 正确；D 依据温度不变反应平稳常数不变,可用赋值法检验；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 评判：此题在运算时要留意单位的统一,平常就要养成好的解题习惯；5、A 解析：第一是对图像的分析才能, 坐标系中的图形第一要留意
26、横纵坐标表示的含 义；图像中可以读出 pH2 时,曲线下降是最快的,说明溶液的酸性越 强,降解速率越大,所以 B 项错误；相同条件下,反应物的浓度越大,C 项错误； D 项 反应速率越大, R 的起始浓度越小,其降解的速率越小,中可运算出其速率为 0.04 10-4mol.L-1.min-1,D 项错误；评判：A 项中 R 都是 完全降解 ,降解百分率都是 100%；这题是挑选题的创新点,D 题给信息量大,考查同学才能全面,特殊是读图才能要求较高；其中 项要留意横坐标的数量级,不太细心的同学要吃亏；6、答案 D 解析：通过阅读题干可知此题为可逆反应的判定和运算问题；A 同向反应速率不 B 错误
27、； C、D 需能作为判定平稳的标志A 错误； B 降低温度,平稳正移要运算 n 2 1 2 1 初始 /mol 假设 x 1.100 0 转化 /mol0.63mol 0.315mol 0.63mol 0.315mol 依据题意有：（ x+1.1-0.315 ）/x+1.1=82.5% 解 x=0.7 将平稳混合气体通入过量BaCl2溶液中时, SO3参加反应平稳正移,反应完全生成 0.7molBaSO4 沉淀质量为 163.1g,C 错误； D 简洁运算可知正确；7、答案 B 解析：通过题干阅读知此小题是一道等效平稳问题,等效平稳问题要“ 一边倒”2SO2g + O2g 2 SO3g 甲 2
28、 1 0 初始 /mol 乙 1 0.5 0 丙 2 1 一边倒后 在恒温、恒容下反应体积变化的反应,一边倒后与原投料相同就与原平稳等效；可见甲和丙是完全等同等效的, 乙的投料是甲的一半, 相当于原反应体系的浓度同时减小（或原反应体系的压强减小）平稳向着物质的量增大的方向（气体体积增大的方向）移动,即平稳仍应逆移；容器内气体的物质的量比甲的 1/2 要多；所以压强有 P 甲=P丙2P 乙 A错误； mSO 3 的关系为： m甲=m（丙） 2m（乙） B 正确；CSO2 和 CO2 的物质的量之比为：都为 值关系为：Q甲=Q丙Q乙2:1 C 错误；反应吸取或放出热量的数评判：此题为等效平稳问题,
29、 是一般教材的延长问题在考高中出题概率较小,学生不必再次问题上下太多的功夫；8、答案：（1）MnO 2+4HClMnCl 2+Cl 2 +2H2O；：（2）5.52 10 3KJ ；（3）CHCl3+H2O2=COCl2+H2O+HCl；（4 0.234mol/L ； T2 T8 ； 0.O31mol/L ； V5 、6 V2、3=V12、13 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - V5 、6 V15、16 （1）课本原方程式无难度 MnO2+4HClMnCl 2+Cl 2 +2H2O2 依 据 题 意 先 构 造
30、出 目 标 热 化 学 方 程 式 的 前 半 部 ： CH4 （ g ）+CO 2g=2COg+2H2g 该 反 应 的 焓 变 =-890.3KJ/mol-2-285.8KJ/mol-2-283.0KJ/mol=247.3KJ/mol, 即生成 2molCO时要吸取 247.3KJ 的热量；现在是要生成 1m 3（标状下） CO气体,就：nCO=1000L/22.4L mol 需要的热量 =1000L/22.4L mol-再除以 2 乘以-247.3KJ 得答案为： 5.52 10 3KJ ；评判：此小问实际上是考察同学对热化学问题的明白,主要考察化学理念和思维不应当给出过于繁琐的运算这样
31、既铺张大量时间,又简洁出错； 而问题的根本却不是化学方面的问题； 这样的问题在以后的化学高考中应当力求防止的；（3）依据题意先写出能写出部分 CHCl3+H2O2-COCl2, 分析知此为氧化仍原反应（CHCl3中 C元素的价态为 +2,COCl2 中 C元素的价态为 +4 价,是双氧水把氯仿氧化了,双氧水自身应被仍原）所以可写出4K= CO Cl 2/ COCl2从图形中可以查出3 者在 8 分钟时的浓度分别为 0.085mol/L 、0.11mol/L 、0.04mol/L 就带入运算式就可以算出 K值；评判 ：问题仍是出题人可怕同学做来太简洁,又在运算上做了文章,时间都花在了运算上得出最
32、终结论为: K=0.23375mol/L 给出的标准答案是 0.234mol/L保留了 3 为有效数字；笔者认为这是无依据的,依据有效数字的保留原就在运算中最终数值的有效数字应以运算中最少的为依据（有小数的运算中） 所以笔者认为此处 位应当带上,但现在不统一 K值应取 0.2mol/L 单 从图形上可以看出在第4 分钟（ 0-4 分钟为平稳态）时平稳正向移动K值增大是由上升温度引发的. 同一反应温度不变就平稳常数保持不变；即第8 分钟平稳时的平稳常数=12 分钟平稳时的平稳常数即（0.085 0.11 ） /0.04=0.12 0.06/COCl2得 COCl2=0.12 0.06 0.04/
33、0.11 0.085=0.0308mol/L此处有效数字仍应保留一位应取0.03mol/L, 而不是答案所给的 0.031mol/L评判： 你们大家说这是考化学呢吗,又不能化简约分就靠手算呢,有这必要 吗；同学们埋怨的确情有可原啊； V5 、6 V2、3=V12、13 由于平稳状态时化学平均反应速率为零； V5 、6 V15、16 反应物的浓度越低,反应速率越小9、答案 4:1 ；投料比越高,对应的反应温度越低；30.8% 解析：通过阅读可知此小题主要考察图形分析和基本学问点联系的问题；同样,名师归纳总结 坐标系图形问题第一要看横纵坐标表示的含义噢（好习惯要渐渐养成）；氯化第 11 页,共 1
34、4 页氢增加的越多,氯化氢的转化率应越小结合图形可知： d 代表 1:1 c代表 2:1 b代表 4:1 a代表 6:1 通过图像可以看出投料比越高,对应的反应温度越低- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 投料比为 2:1、温度为 400时 通过图像可查的 HCl 的分解率为 80%通过三段思维法可算出平稳时 Cl 2的物质的量分数为 30.8% 评判：此小题主要是考察图形分析才能,路和严谨的思维；对于图形问题要养成良好的图形分析思10、答案（ 1）Na2S2O3；2；（2）2 保证反应物 变,才到达试验目的；K 2S2O8 浓度转变,而其他的不（3）解析
35、：（1）通过所给的反应式可知 S2O8 2-氧化 I-生成 I 2生成的 I 2又会氧化 S2O3 2-而且后者快,所以只有 S2O3 2-被消耗尽时溶液颜色才会由无色变成为蓝色；通过所给反应式建立关系式 S2O8 2- I 2-2 S2O3 2-可知 S2O3 2-与 S2O8 2的物质的量之比小于 2 时才可以；-（2）通过对表格的分析不难得出结论； （3）降温反应速率减慢,使用催化剂反应速率加快评判：此小题主要考察同学对信息的处理才能11、答案： 31 0.02 mol L-1min-1,32 d 33 a、c 34 此题较简洁基本学问的简洁应用,解析略；12、答案 （1）N2O4 2
36、吸热（3）a、d ；不变 ；0.1 （4）NH 4 +H2O逆向+ NH3 H2O+H解析：（1） 依据反应方程式中元素价态的变化可知N2O4 为氧化剂；（2）气体颜色加深说明上升温度平稳正向移动,正反应就为吸热反 应；（3）通过图像分析选 a、d 密度 =质量 / 体积 气体质量不变体积变大,当密度不变时就达到了平稳状态；焓变数值始终不变不能说明是 否达到平稳；同向反应速率不能说明是否达到平稳状态；当然反 应物的转化率保持不变时就以达到平稳状态；反应给定后,化学名师归纳总结 反应平稳常数只与温度有关,温度不变平稳常数不变；（ 4 ） NH 4NO3 溶 于 水 溶 液 显 酸 性 , 原 因
37、 是 NH4 + 的 水 解第 12 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NH 4 +H2O NH3 H2O+H +； KbcNH4 cNH 3H2O.cOH,而 cOH10 7mol/L , 就 cNH 4 200cNH 3H2O , 故 nNH 4 200nNH 3H2O,依据电荷守恒, nNH 4nNO3=amol,就溶液中 nNH 4nNH 3H2Oaa,依据物料守恒, 滴加氨水200的浓度为（ aa 200a）mol bL200b mol/L ；a评判：本小题的难点在第（4）小问的运算上,综合内容较多,有肯定难度,是拉开成果的一
38、道小问13、答案：1 CC CD/CA CB ；（2）0.022 0.09 c 42.5 80% 80% （3）解析：（1）依据平稳常数的运算方法可直接写出；通过表格数据可得出平稳常数随温度的上升而降低,因而H0；（2）直接利用三段思维运算,难度不大,但要留意单位的统一,由于容器的体积不变,加入氩气后,原各物质的浓度保持不变,平稳不移动,转化率不变；（3）通过所给反应知体系的压强始终保持不变,密度也始终不变,同向反应不能作为平稳的判定标准； （4）同一可逆反应的逆反应的平稳常数为原平稳常数的倒数；评判：本小题是化学反应速率和平稳的基础题,只要当心仔细,一般不会丢分；14、答案：（1） 41.2
39、 （2）小于；（3）Kp=3 PH 2P COPCH 4PH O 2K 值增大（4）系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应供应了所需的能量；（5） B；（6）甲烷氧化程度过高,氢气和氧气反应（其它合理答案均可）解析：（1）将蒸气重整的两个热化学方程式的（也相应运算就可以了；2）（ 1）就可以得到目标式,焓变（2）由于蒸气重整的活化能大于甲烷氧化的活化能,所以开头蒸气重整的反应 速率小于甲烷氧化的速率；（3）直接依据平稳常数的运算方法就可以写出平稳常数的表达式；所给反应是 吸热反应,所以上升温度平稳正移,K 值增大；（4）将两部分反应情形结合在一起分析可得出结论系统内强放热的甲烷氧化反 应为强吸热的蒸汽重整反应供应了所需的能量；名师归纳总结 （5）通过所给图像分析只有B 符合题意； H2不是反应物,起点从0 开头,再结第 13 页,共 14 页合条件 600, 0.1Mpa 条件下达到平稳时H 2 的物质的量分数为70%,可- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 画出大致趋势图形；（本套题中的图形不够精确, 以中国训练在线所给试题 为准）（6）解析略 15、解析：（1）电