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1、20XX 年高考化学试题分类汇编（四）-化学反应速率和平衡陕西吴亚南化学反应速率和平衡问题是中学化学中的一个重要板块，自从有了这个板块后， 历年高考化学试题中都有它的身影。在 20XX 年全国高考化学的 14 套试题中每套试题中都有这个题型，而且一半以上是在大题中出现，就可见它在中学化学中的位置了。对于化学反应速率和平衡问题也是中学化学的一个难点，有不少同学对于这类问题感到为难，特别是平衡问题。在此以 20XX 年所有高考真题中此类问题加以解析和说明（重点在问题分析的思路和方法） 并附加评价，希望对广大中学生有所帮助。1、 （20XX 年全国大纲版高考真题8 ）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料
2、经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)催化剂CO2(g)H2(g) H 0 反应到达平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是A增加压强B降低温度C增大 CO 的浓度D更换催化剂2、 （20XX 年安徽高考真题9）. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) H 0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高2SO 的转化率D其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不
3、变3、 （20XX 年重庆高考真题13）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体， c 的物质的量不变B.等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入 z 气体， y 的物质的量浓度增大4、 （20XX 年江苏高考化学真题14）. 温 度 为 T时 ， 向2.0 L恒 容 密 闭 容 器 中 充 入1.0 mol PCl5， 反 应PCl
4、5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 下列说法正确的是A 反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)= 0. 0032 molL-1 s-1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的H v(逆) D 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和 2. 0 mol Cl2，达到平衡时， PCl3的转化率小于 80% 5、 （20XX 年福建高考化学真题
5、12）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料 R 降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是A.在 050min 之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R 的降解速率越小C.R 的起始浓度越小，降解速率越大D.在 2025min 之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为0.04mol L-1 min-1 6、 （20XX 年四川高考化学真题12）在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与 1.100mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：当气体的物质的量减少0.315mol 时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的 82.
6、5%。下列有关叙述正确的是A.当 SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等时反应达到平衡状态。B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D.达到平衡时， SO2的转化率是 90% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页7、 （20XX 年天津高考化学真题6）8、 （20XX 年全国新课标高考真题27） (4)COCl2的分解反应为 COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。 反应体系达到平
7、衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第 10 min 到14 min 的 COCl2浓度变化曲线来示出 )：计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K = _ 比 较 第 2 min 反应 温 度 T(2) 与 第 8 min 反 应 温 度 (T8) 的高 低 ：T(2)_T(8)(填“”或“=”)；若 12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = _mol/L；比较产物 CO 在 23 min、56 min 和 1213 min 时平均反应速率 平均反应速率分别以(23)、(56)、(l213)表示的大小 _ ；比较反应物 COCl2在 56
8、 min 和 1516 min 时平均反应速率的大小：(56) (1516)(填“”或“=”)，原因是 _ 。9、 （20XX 年北京高考化学真题26）. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应 A：（2）对于反应 A，下图是 4 种投料比 n（HCl） ：，分别为 1：1、2：1、4：1、6：1、下，反应温度对 HCl 平衡转化率影响的曲线。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页曲线 b 对应的投料比是 _. 当曲线 b, c, d 对应的投料比达到相同的HCI 平衡转化率时，
9、对应的反应温度与投料比的关系是 _. 投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_. 10、 （20XX 年广东高考真题31）. 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：（1） 向 KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_ 耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。 为确保能观察到蓝色， S2O32与 S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32） ：n（S2O82）_
10、（2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中 Vx=_mL，理由是 _ 。2 保证反应物 K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。（3） 已知某条件下，浓度c（S2O82）反应时间 t 的变化曲线如图 13，若保精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页持其他条件不变， 请在答题卡坐标图中， 分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c（S2O82）t 的变化曲线示意图（进行相应的标注）11、六、 (本题共 8分)（上海 20XX年高考真题）用氮化硅 (Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的
11、耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q0) 完成下列填空：31在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min 后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则 H2的平均反应速率 _ mol(Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=_ 32上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a 其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b 其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 c 其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d 其他条件不变，增大H
12、Cl 物质的量平衡向左移动33一定条件下， 在密闭恒容的容器中， 能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。 a3v逆(N2)=v正(H2) bv正(HCl)=4v正(SiCl4) c混合气体密度保持不变 d c(N2) ：c(H2)：c(HCl)=1 ：3：6 34若平衡时 H2和 HCl 的物质的量之比为nm，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时， H2和 HCl的物质的量之比 _nm（填“”、“=”或“”)。12、 （20XX 年山东高考真题29）. 偏二甲肼与 N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2 ()+2N2O4 ()=2CO2 (g)+3N2(g
13、)+4H2O(g)（）(1) 反应（）中氧化剂是 _. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页(2) 火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) （）当升高温度时气体的颜色加深，则反应（）为（填“吸热”或“放热” ）反应。(3) 一定温度下，反应（）的焓变为H。现将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_. 若在相同温度下，上述反应改在体积为1L 的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”） ，反应 3s 后 NO2的物质的
14、量为0.6mol，则 03s内的平均反应速率v（N2O4）=_molL-1S-1。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将 amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 _（用离子方程式表示） 。向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_ （填” 正向” “不”或“逆向” ）移动，所滴加氨水的浓度为 _molL-1。 （NH3H2O 的电离平衡常数取 Kb=2X10-5 molL-1）13、 （20XX 年海南高考真题15）已知 A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 700 900 830 1000 1200
15、 平衡常数1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ， H 0（填“ ”“ = ”)；(2)830时，向一个 5 L 的密闭容器中充入0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s 内 A 的平均反应速率v(A)=0003 mol L-1 s-1。 ，则 6s 时 c(A)= mol L-1， C 的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率为；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母 )：a压强不随时间改变b.气体的密度不
16、随时间改变c. c(A)不随时问改变d.单位时间里生成 c 和 D 的物质的量相等(4)1200 时 反 应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的 平 衡 常 数 的 值为。14、 （20XX 年浙江高考化学真题27） 甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。 向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变 H(kJ/mol) 活化能 Ea(kJ/mol) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页甲烷氧化CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) 802.6 12
17、5.6 CH4(g)O2(g)CO2(g)2H2(g) 322.0 172.5 蒸汽重整CH4(g)H2O(g)CO(g) 3H2(g) 206.2 240.1 CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) 165.0 243.9 回答下列问题：（1）反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H= kJ/mol。（2）在初始阶段 ,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强 (PB)代替物质的量浓度 (cB)也可表示平衡常数（记作KP） ，则反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的 KP；随着温度的升
18、高，该平衡常数（填“ 增大” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ” ） 。（ 4 ） 从 能 量 角 度 分 析 ， 甲 烷 自 热 重 整 方 法 的 先 进 之 处 在于。（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和 CO 物质的量分数的影响如下图：若要达到 H2物质的量分数 65%、CO 的物质的量分数 10%，以下条件中最合适的是。A600，0.9Mpa B700，0.9MPa C800，1.5Mpa D 1000，1.5MPa 画出 600，0.1Mpa 条件下，系统中 H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：温度/ 40050060070080090010
19、00 1100 1200 70 60 50 40 30 20 H2物质的量分数/%CO物质的量分数/%25 20 15 10 5 0 4005006007008009001000 1100 1200 温度/ 0.1 Mpa 0.9 Mpa 1.5 Mpa 0.1 Mpa 0.9 Mpa 1.5 Mpa 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页（ 6）如 果 进 料 中 氧 气 量过 大 ， 最 终 导 致 H2物 质 的 量 分 数 降 低， 原 因是。15、（20XX 年福建高考化学真题24）. (1)电镀时，镀件与电
20、源的极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 若用铜盐进行化学镀铜， 应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。 该镀铜过程中，镀液 pH 控制在 12.5 左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：(3) 酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 步骤 （i） 中 Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式为。 步骤（ii）所加试剂起调节 pH 作用的离子是（填离子符号）。 在步骤（ iii ）发生的反应中， 1 mol MnO2转移 2 mol 电子，该反应的离子方程式为。 步骤（ iv）除去杂质的化学方程式可
21、表示为3Fe3+ + NH4+2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6+6H +过滤后母液的 pH = 2.0 , c (Fe3+) =a molL-1，, c ( NH4+）=b mol L-1，, c ( SO42-）= d mol L-1，该反应的平衡常数K=（用含 a 、b 、d 的代数式表示）时间H2物质的量分数/%100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页参考答案：（带有详细解析和评价）1、答案： B 【解析】 CO(g)H
22、2O(g)催化剂CO2(g)H2(g) 是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO 的转化率不变， A 错误；正反应是放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B 正确；增大 CO 的浓度，平衡向正反应方向移动， CO 自身的转化率降低， C 错误；催化剂只改变反应速率，对化学平衡没有影响，D 错误。评价：本小题是一道考核化学平衡移动的基础题，需要同学们掌握外因影响平衡移动的因素。2、答案： D 解析：通过阅读题干可知此小题是化学平衡的基础问题考核，在阅读时要注意各物质的状态其中产物中S 为液态。那么该反应（正向）是一个气体体积减小的反应，随反应进行体系的体积不变则体系的压强减小A
23、 错；平衡时分离出硫单质平衡正移，但由于反应物的浓度减小，正反应的速率也会减小而不是增大。（要注意平衡移动和速率的大小无必然关系）B 错；升高温度平衡应向吸热反应方向移动，正反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，SO2的转化率减小， C 错；催化剂只影响反应的速率并不影响平衡的移动。D 正确。评价：此小题也是考核化学平衡移动的基础问题，难度不高，考核较好。3、答案 A 解析：此小题在阅读题干时要注意不导热 的密闭容器中， 所以就要注意热量变化带来的影响。A 选项，等压情况下通入惰性气体后，容器的体积变大，等价于原反应体系的压强减小，第一个反应的平衡不移动， 但第二个反应平衡逆向移动，就会放出
24、热量使体系的温度升高，反过来又会使第一个平衡逆向移动，C 的物质的量减小。 A错误；B 通入 Z 气体第二个平衡逆向移动放出热量，体系温度升高。B 正确；C 等容时通入惰性气体， 惰性气体不参与反应， 容器的容积又不变， 此时两个反应都不移动。 C 正确； D 不难理解评价：此小题是将两个完全不同的可逆反应揉合在一起，再加之不导热的限制。等压、等容两种情况下的问题分析。具有一定难度，要求学生基本功过硬，分析问题灵活，考核的好。4、答案 C 解析：A 计算反应速率问题大家都很熟悉v=C/t ， C= n/V 将数据代入计算可得v(PCl3)= 0. 0016mol L-1 s-1A错误；B升高温
25、度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol L-1从表格中可见原平衡时c(PCl3)= 0. 10 molL-1，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应 H 0，B 错误；C 起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、 0. 20 mol PCl3和 0. 20 mol Cl2相当于在原平衡上又加入了0.2mol 的 PCl5平衡必然正移。 C 正确。D 根据温度不变反应平衡常数不变，可用赋值法检验。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页评价：此题在计算时要注意单位的统一，平时就要养成好的解题习惯。5、A
26、解析：首先是对图像的分析能力， 坐标系中的图形首先要注意横纵坐标表示的含义。图像中可以读出pH2 时，曲线下降是最快的，说明溶液的酸性越强，降解速率越大，所以B 项错误。相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越大， R 的起始浓度越小，其降解的速率越小，C 项错误。 D 项中可计算出其速率为0.0410-4mol?L-1?min-1，D 项错误。评价：A 项中 R 都是完全降解 ，降解百分率都是 100%。这题是选择题的创新点，题给信息量大，考查学生能力全面，尤其是读图能力要求较高。其中D项要注意横坐标的数量级，不太细心的同学要吃亏。6、答案 D 解析：通过阅读题干可知此题为可逆反应的判断和计
27、算问题。A 同向反应速率不能作为判断平衡的标志A 错误； B 降低温度，平衡正移B 错误； C、D 需要计算n 2 1 2 1 初始/mol 假设 x 1.100 0 转化/mol0.63mol 0.315mol 0.63mol 0.315mol 依据题意有：（ x+1.1-0.315 ）/(x+1.1)=82.5% 解 x=0.7 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中时， SO3参与反应平衡正移，反应完全生成 0.7molBaSO4沉淀质量为 163.1g,C错误； D 简单计算可知正确。7、答案 B 解析：通过题干阅读知此小题是一道等效平衡问题，等效平衡问题要“一边倒”2SO2(g) +
28、 O2(g) 2 SO3(g) 甲 2 1 0 初始/mol 乙 1 0.5 0 丙 2 1 (一边倒后 ) 在恒温、恒容下反应体积变化的反应，一边倒后与原投料相同则与原平衡等效。可见甲和丙是完全等同等效的， 乙的投料是甲的一半， 相当于原反应体系的浓度同时减小（或原反应体系的压强减小）平衡向着物质的量增大的方向（气体体积增大的方向）移动，即平衡还应逆移。容器内气体的物质的量比甲的1/2 要多。所以压强有 P甲=P丙2P乙A错误； m(SO3)的关系为： m(甲)=m（丙） 2m （乙） B正确；C(SO2) 和 C(O2) 的物质的量之比为：都为2:1 C 错误；反应吸收或放出热量的数值关系
29、为：Q甲=Q丙Q乙评价：此题为等效平衡问题， 是一般教材的延伸问题在考高中出题概率较小，学生不必再次问题上下太多的功夫。8、答案： （1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O； ： （2）5.52 103KJ ；（3）CHCl3+H2O2=COCl2+H2O+HCl ；（4) 0.234mol/L ； T(2) T(8) ； 0.O31mol/L ； V(5 、6)V(2、3)=V(12、13) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页 V(5 、6) V(15、16) （1）课本原方程式无难度 MnO2+4
30、HClMnCl2+Cl2+2H2O(2) 依 据 题 意 先 构 造 出 目 标 热 化 学 方 程 式 的 前 半 部 ： CH4（ g ）+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) 该反应的焓变=-890.3KJ/mol-2-285.8KJ/mol-2-283.0KJ/mol=247.3KJ/mol,即生成 2molCO时要吸收 247.3KJ 的热量。现在是要生成 1m3（标状下）CO气体，则：n(CO)=1000L/22.4L mol-需要的热量 =1000L/22.4L mol-再除以2 乘以247.3KJ 得答案为： 5.52103KJ 。评价：此小问实际上是考察学生对热化学问题的
31、了解，主要考察化学理念和思维不应该给出过于繁琐的计算这样既浪费大量时间，又容易出错。 而问题的根本却不是化学方面的问题。 这样的问题在以后的化学高考中应该力求避免的。（3）依据题意先写出能写出部分 CHCl3+H2O2-COCl2, 分析知此为氧化还原反应（CHCl3中 C元素的价态为 +2，COCl2中 C元素的价态为 +4 价，是双氧水把氯仿氧化了，双氧水自身应被还原）所以可写出(4)K= CO Cl2/ COCl2从图形中可以查出3 者在 8 分钟时的浓度分别为 0.085mol/L 、0.11mol/L 、0.04mol/L 则带入计算式就可以算出K值。评价 ：问题还是出题人害怕学生做
32、来太容易，又在计算上做了文章，时间都花在了计算上得出最后结论为: K=0.23375mol/L 给出的标准答案是 0.234mol/L保留了 3 为有效数字。笔者认为这是无根据的，根据有效数字的保留原则在计算中最终数值的有效数字应以计算中最少的为依据（有小数的计算中） 所以笔者认为此处K值应取 0.2mol/L( 单位应该带上，但现在不统一) 从图形上可以看出在第4 分钟（0-4 分钟为平衡态）时平衡正向移动K值增大是由升高温度引发的. 同一反应温度不变则平衡常数保持不变。即第8 分钟平衡时的平衡常数=12 分钟平衡时的平衡常数即（0.085 0.11 ）/0.04=(0.12 0.06)/C
33、OCl2得 COCl2=(0.12 0.060.04)/(0.110.085)=0.0308mol/L(此处有效数字仍应保留一位应取0.03mol/L, 而不是答案所给的 0.031mol/L)评价： 你们大家说这是考化学呢吗，又不能化简约分就靠手算呢，有这必要吗。学生们抱怨确实情有可原啊。 V(5 、6)V(2、3)=V(12、13) 因为平衡状态时化学平均反应速率为零。 V(5 、6)V(15、16) 反应物的浓度越低，反应速率越小9、答案 4:1 ；投料比越高，对应的反应温度越低；30.8% 解析：通过阅读可知此小题主要考察图形分析和基本知识点联系的问题。同样，坐标系图形问题首先要看横纵
34、坐标表示的含义噢（好习惯要慢慢养成）。氯化氢增加的越多，氯化氢的转化率应越小结合图形可知： d 代表 1:1 c代表 2:1 b代表 4:1 a代表 6:1 通过图像可以看出投料比越高，对应的反应温度越低精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页投料比为 2:1、温度为 400时通过图像可查的HCl 的分解率为 80%通过三段思维法可算出平衡时Cl2的物质的量分数为30.8% 评价：此小题主要是考察图形分析能力，对于图形问题要养成良好的图形分析思路和严谨的思维。10、答案（ 1）Na2S2O3；2； （2）2 保证反应物
35、K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。（3）解析：（1）通过所给的反应式可知 S2O82-氧化 I-生成 I2生成的 I2又会氧化 S2O32-而且后者快，所以只有 S2O32-被消耗尽时溶液颜色才会由无色变成为蓝色。通过所给反应式建立关系式S2O82- I2-2 S2O32-可知 S2O32-与 S2O82的物质的量之比小于2 时才可以。-（2）通过对表格的分析不难得出结论。 （3）降温反应速率减慢，使用催化剂反应速率加快评价：此小题主要考察学生对信息的处理能力11、答案： 31 0.02 mol L-1 min-1，32 d 33 a、c 34 此题较简单基本知识的简单应用，
36、解析略。12、 答案 （1） N2O4 (2)吸热（3） a、 d ； 不变 ； 0.1 （4） NH4+H2ONH3 H2O+H+ 逆向解析： （1） 根据反应方程式中元素价态的变化可知N2O4为氧化剂。（2）气体颜色加深说明升高温度平衡正向移动，正反应就为吸热反应。（3）通过图像分析选 a、d 密度=质量/ 体积 气体质量不变体积变大，当密度不变时就达到了平衡状态；焓变数值始终不变不能说明是否达到平衡；同向反应速率不能说明是否达到平衡状态；当然反应物的转化率保持不变时就以达到平衡状态；反应给定后，化学反应平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变。（ 4 ） NH4NO3溶 于 水 溶 液
37、 显 酸 性 ， 原 因 是NH4+的 水 解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页NH4+H2ONH3H2O+H+； Kbc(NH4)? c(OH)c(NH3 H2O)，而 c(OH)107mol/L ， 则c(NH4) 200c(NH3 H2O) ， 故n(NH4) 200n(NH3 H2O)，根据电荷守恒， n(NH4)n(NO3)=amol，则溶液中 n(NH4)n(NH3 H2O)aa200，根据物料守恒， 滴加氨水的浓度为（ aa200a）mol bLa200bmol/L。评价：本小题的难点在第（4）小问
38、的计算上，综合内容较多，有一定难度，是拉开成绩的一道小问13、答案：(1) C(C)C(D)/C(A) C(B) ； （2）0.022 0.09 80% 80% （3）c (4)2.5 解析： （1）根据平衡常数的计算方法可直接写出；通过表格数据可得出平衡常数随温度的升高而降低，因而H0； （2）直接利用三段思维计算，难度不大，但要注意单位的统一，由于容器的体积不变，加入氩气后，原各物质的浓度保持不变，平衡不移动，转化率不变。（3）通过所给反应知体系的压强始终保持不变，密度也始终不变，同向反应不能作为平衡的判断标准。 （4）同一可逆反应的逆反应的平衡常数为原平衡常数的倒数。评价：本小题是化学反
39、应速率和平衡的基础题，只要小心认真，一般不会丢分。14、答案： （1）41.2 （2）小于。（3）32p42(H )(CO)=(CH )(H O)PPKPPK 值增大（4） 系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量。（5）B；（6）甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应（其它合理答案均可）解析：（1）将蒸气重整的两个热化学方程式的（2）（ 1）就可以得到目标式，焓变也相应计算就可以了。（2）由于蒸气重整的活化能大于甲烷氧化的活化能，所以开始蒸气重整的反应速率小于甲烷氧化的速率。（3）直接根据平衡常数的计算方法就可以写出平衡常数的表达式。所给反应是吸热反应，所以升高温度平衡正移
40、，K 值增大。（4）将两部分反应情况结合在一起分析可得出结论系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量。（5）通过所给图像分析只有B 符合题意。 H2不是反应物，起点从0 开始，再结合条件 600，0.1Mpa 条件下达到平衡时H2的物质的量分数为70%，可精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页画出大致趋势图形。（本套题中的图形不够准确， 以中国教育在线所给试题为准）（6）解析略15、解析：（1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属作阳极，与电源正极相连。（2）要把铜从
41、铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂，根据图示信息， pH=89 之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的 pH 至 89 之间，可见读图信息的重要性。(3) 碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O 题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子。依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子 2 mol，则锰元素从 +4 变成+2 价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为： MnO2+2Fe2+
42、4H+=Mn2+2Fe3+2H2O 氢离子浓度为 10-2，依据 K 的表达式马上就可写出来K= 。评价：没有了复杂的工艺的流程， 这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大。平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。对图中信息的获取要求较高。总结：通过对以上问题的解析， 我们可以很清晰的认识到化学反应速率和平衡问题在中学化学中的重要性， 这也将是下一届学生重点掌握的内容之一，建议学生们先把基础的知识点记住，弄清，理解。加强计算的准确和速度，加强图形问题的分析能力，加强知识信息的解读能力。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页