2022年高考化学水的电离和溶液的pH考点全归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 水的电离和溶液的 pH 考纲要求 1. 明白水的电离、 离子积常数、 影响水电离平稳的因素；2. 明白溶液的酸碱性与 pH的关系； 3. 能进行 pH的简洁运算； 4. 明白测定溶液考点一 水的电离1水的电离pH 的方法 强酸、强碱 ；水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2O OH或 OH；2水的离子积常数Kw cH cOH ；1 室温下： Kw1 10 14；2 影响因素；只与温度有关,上升温度,Kw增大；3 适用范畴： Kw不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液；4Kw 揭示了在任何水溶液中均存在H和 OH,只要温度不变,Kw不变；3影响

2、水电离平稳的因素1 上升温度,水的电离程度增大,Kw增大；2 加入酸或碱,水的电离程度减小,Kw不变；3 加入可水解的盐 如 FeCl3、Na2CO3, 水的电离程 度增大, Kw不变；4外界条件对水的电离平稳的影响体系变化平 衡 移Kw 水 的 电cOHcH条件动方向离程度 酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解Na2CO3 正不变增大增大减小的盐NH4Cl 正不变增大减小增大温度升温 降温正增大增大增大增大逆减小减小减小减小其他：如加入Na 正不变增大增大减小深度摸索1水的离子积常数 Kw cH cOH 中 H和 OH肯定是水电离出来的吗？答案 不肯定； cH 和 cOH 均指溶液

3、中的 H或 OH的总浓度；这一关系适用于任何稀水溶液,即任何稀水溶液中都存在这一关系；因此,在酸溶液中酸本身电离出来的 H会抑制水的电离,而在碱溶液中,碱本身电离出来的OH也会抑制水的电离；2在 pH2 的盐酸溶液中由水电离出来的 cH 与 cOH 之间的关系是什么？答案 外界条件转变,水的电离平稳发生移动,但任何时候水电离出 cH 和cOH 总是相等的；3甲同学认为,在水中加入H2SO4,水的电离平稳向左移动,说明是加入H2SO4后cH 增大,平稳左移；乙同学认为,加入H2SO4后,水的电离平稳向右移动,说明为加入H2SO4后, cH 浓度增大, H与 OH中和,平稳右移；你认为哪种说法正确

4、？说明缘由；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 水的电离平稳移动后,溶液中cH cOH 增大仍是减小？答案甲正确,温度不变,Kw是常数,加入H2SO4,cH 增大, cH cOH Kw,平衡左移；不变,由于 Kw仅与温度有关,温度不变,就 Kw不变,与外加酸、碱、盐无关；1 水的离子积常数 KwcH cOH ,其实质是水溶液中的 H和 OH浓度的乘积,不肯定是水电离出的 H和 OH浓度的乘积,所以与其说 Kw是水的离子积常数,不如说是水溶液中的 H和 OH的离子积常数； 即 Kw不仅适用于水, 仍适用于酸性或碱性的稀

5、溶液；不管哪种溶液均有 cH H2OcOHH2O；2 水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平稳,都有 H和 OH共存,只是相对含量不同而已；题组一 影响水电离平稳的因素及结果判定125 时,相同物质的量浓度的以下溶液： NaCl NaOH H2SO4 NH42SO4,其中水的电离程度按由大到小次序排列的一组是 A BC D答案 C 解析 从四种物质分析可知 NaOH、H2SO4 抑制水的电离, NaCl 不影响水的电离平稳, NH42SO4 促进水的电离 NH4 水解 ,在中H2SO4为二元强酸、产生的 cH 大于 NaOH产生的 cOH ,抑制程度更大,故次序为 由大小 ；2以下

6、操作会促进 H2O的电离,且使溶液 pH7的是 A将纯水加热到 90 B向水中加少量 NaOH溶液C向水中加少量 Na2CO3溶液D向水中加少量 FeCl3 溶液答案 C 解析 将纯水加热到 90 ,水的电离程度增大,cH cOH10 7 mol L 1,pH7,但水的电离平稳向逆方向移动,即水的电离受到抑制,B 错；向水中加少量 Na2CO3溶液, CO2与 H结合,水中 cH 减小,水的电离平稳向正方向移动,cOH 增大, cOH cH ,pH7,C 对；向水中加少量 FeCl3 溶液, Fe3与 OH结合为弱电解质 FeOH3,水中 cOH 减小,水的电离平稳向正方向移动,cH 增大,

7、cHcOH ,pH0；以下表达正确选项 A将水加热, Kw增大, pH不变名师归纳总结 B向水中加入少量NaHSO4固体, cH 增大, Kw不变第 2 页,共 23 页C向水中加入少量NaOH固体,平稳逆向移动,cOH 降低D向水中加入少量NH4Cl 固体,平稳正向移动,cOH 增大答案B - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 解析将水加热时, 电离平稳右移, 电离出的cH 、cOH 均增大, pH 减小, A 项错误；加入 NaHSO4,cH 增大,平稳逆向移动,温度未变化,Kw不变, B 项正确；加入 NaOH,cOH 增大,平稳逆向移动,C项错误；

8、加入 NH4Cl,NH4 水解使平稳正向移动,cOH减小, D项错误；题组二 水电离的 cH 或 cOH 的运算4求算以下溶液中 H2O电离的 cH 和 cOH ；1pH 2 的 H2SO4溶液cH _,cOH _；2pH 10 的 NaOH溶液cH _,cOH _；3pH 2 的 NH4Cl溶液cH _；4pH 10 的 Na2CO3溶液cOH _；答案 110 12 mol L 1 1012 mol L 1 210 10 mol L 1 1010 mol L1 310 2 mol L 1 410 4 mol L 1 解析 1pH 2 的 H2SO4溶液中 H来源有两个： H2SO4的电离和

9、 H2O的电离, 而 OH只来源于水；应先求算 cOH ,即为水电离的 cH 或 cOH ；cH 102 mol L 1,就 cOH 1012 mol L 1,就水电离的cH cOH 1012 mol L 1；2pH 10 的 NaOH溶液中, OH有两个 H2O的电离和 NaOH的电离, H只来源于水；应先求出 cH ,即为水电离的10 mol L 1,就水电离的cOH 或 cH ,cOH 104 mol L 1,cH 10 cH cOH 1010 mol L 1；3 水解的盐, H或 OH均由水电离产生,水解显酸性的盐应运算其 cH ,水解显碱性的盐应运算其 cOH ； pH2 的 NH4

10、Cl中由水电离产生的 cH 102 mol L 1； pH10 的 Na2CO3溶液中由水电离产生的cOH 104 mol L 1；5以下四种溶液中,室温下由水电离生成的 H浓度之比 是 pH 0 的盐酸 0.1 mol L 1 的盐酸0.01 mol L 1 的 NaOH溶液 pH 11 的 NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D141323答案 A 解析 中 cH 1 mol L 1,由水电离出的 cH 与溶液中 cOH 相等,等于1.0 1014 mol L 1；中 cH 0.1 mol L 1,由水电离出的cH 1.0 1013 mol L 1；中

11、cOH 1.0 102 mol L 1,由水电离出的cH 与溶液中cH 相等,等于1.0 1012 mol L 1；中 cOH 1.0 103 mol L 1,同所述由水电离出的 mol L 1；cH 1.0 10 11 即 1.0 10 14 1.0 10 13 1.0 10 12 1.0 10 11 1101001 000；6室温下,在 pH12 的某溶液中,分别有甲、乙、丙、丁四位同学运算出由水电离出的cOH 的数据分别为甲： 1.0 107 mol L 1；乙： 1.0 106 mol L 1；丙： 1.0 102 mol L 1；丁： 1.0 10 12 mol L 1；其中你认为可

12、能正确的数据是名师归纳总结 第 3 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A甲、乙B乙、丙C丙、丁D乙、丁答案 C 解析 假如该溶液是一种强碱 例如 NaOH溶液,就该溶液的 OH第一来自于碱 NaOH的电离,水的电离被抑制,cH 1 1012 mol L 1,全部这些 H都来自于水的电离,水电离时当然同时供应相同物质的量的OH,所以丁是对的；假如该溶液是一种强碱弱酸盐溶液, 就该溶液之所以呈碱性是由于盐中弱酸根水解的缘故；水解时, 弱酸根离子与水反应生成弱酸和 OH,使溶液中 cOHcH ,溶液中的 OH由水电离所得,所以丙也是正确的；

13、1常温下,中性溶液cOH cH 107 mol L 1 2 溶质为酸的溶液来源OH全部来自水的电离,水电离产生的 cH cOH ；实例如运算 pH2 的盐酸溶液中水电离出的cH ,方法是先求出溶液的cOH Kw/1021012 mol L 1,即水电离出的 3 溶质为碱的溶液 来源cH cOH 1012 mol L 1；H全部来自水的电离,水电离产生的 cOH cH ；实例如运算 pH12 的 NaOH溶液中水电离出的cOH,方法是先求出溶液的cH Kw/1021012 mol L 1,即水电离出的 4 水解呈酸性或碱性的盐溶液cOH cH 1012 mol L 1；pH 5 的 NH4Cl

14、溶液中 H全部来自水的电离,由水电离的 cH 105 mol L 1,cOH 109 mol L 1,是由于部分 OH与部分 NH4 结合；pH 12 的 Na2CO3溶液中 OH全部来自水的电离,由水电离出的1；考点二溶液的酸碱性和pH值1溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中 cH 和 cOH 的相对大小；1 酸性溶液： cH cOH ,常温下, pH7；2 中性溶液： cH cOH ,常温下, pH7；3 碱性溶液： cH 7；2pH及其测量 1 运算公式： pH lgcH ；2 测量方法cOH 102 mol LpH 试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取

15、待测溶 液点在试纸的中心,变色后与标准比色卡对比,即可确定溶液的 pH；pH 计测量法；3 溶液的酸碱性与 pH 的关系 室温下：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 深度摸索1pH7的溶液肯定是碱性溶液吗？pH7 的溶液肯定是中性吗？答案 不肯定；上述说法只有在常温下才能满意；如在某温度下,水的离子积常数为 1 1012,此时 pH 6 的溶液为中性溶液,pH6时为碱性溶液,pH6 时为酸性溶液；_；2以下溶液肯定显酸性的是 pHcOH 的溶液 0.1 mol L 1 的 NH4Cl 溶液 答案 解析 题目没有说明温

16、度,所以 pH cOH 才是牢靠的判定依据；NH4Cl 水解呈酸性；3用 pH试纸测 pH时应留意什么问题？记录数据时又要留意什么？是否可用 pH 试纸测定氯 水的 pH. 答案 pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否就待测液因被稀释可能产生误差；用 pH试纸读 出的 pH只能是整数； 不能用 pH试纸测定氯水的 pH,由于氯水呈酸性的同时出现强氧化性 漂 白性 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 溶液出现酸、碱性的实质是cH 与 cOH 的相对大小,不能只看pH,肯定温度下 pH6 的溶液也可能显中性,也可能显酸

17、性,应留意温度；2 使用 pH试纸时不能用蒸馏水润湿；325 时, pH12 的溶液不肯定为碱溶液,水解的盐溶液；题组一 溶液酸、碱性的判定pH2 时溶液也不肯定为酸溶液,仍可能为能1判定以下溶液在常温下的酸、碱性 在括号中填“ 酸性” 、“ 碱性” 或“ 中性” ；1 相同浓度的 HCl 和 NaOH溶液等体积混合 2 相同浓度的 CH3COOH和 NaOH溶液等体积混合 3 相同浓度 NH3 H2O和 HCl 溶液等体积混合 4pH 2 的 HCl 和 pH12 的 NaOH溶液等体积混合 5pH 3 的 HCl 和 pH10 的 NaOH溶液等体积混合 6pH 3 的 HCl 和 pH1

18、2 的 NaOH溶液等体积混合 7pH 2 的 CH3COOH和 pH12 的 NaOH溶液等体积混合 8pH 2 的 HCl 和 pH12 的 NH3 H2O等体积混合 答案 1 中性 2 碱性 3 酸性 4 中性 5 酸性 6 碱性 7 酸性 8 碱性 1 等体积等浓度的一元强酸,一元强碱混合呈中性；2 等体积等浓度的一元弱酸,一元强碱混合呈碱性；3 强酸、强碱等体积混合pH 之和等于 14 呈中性； pH 之和小于 14 呈酸性； pH 之和大于 14 呈碱性；4pH 之和等于 14 时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性；题组二 pH的稀释规律及一强一

19、弱的比较 一pH 的稀释规律21 mL pH5 的盐酸,加水稀释到 10 mL pH_；加水稀释到 100 mL,pH_7；答案 6 接近31 mL pH 9 的 NaOH溶液,加水稀释到 10 mL,pH_；加水稀释到 100 mL,pH_7；答案8 接近500 倍,就稀释后cSO2 与 cH 的比值为4pH5 的 H2SO4 溶液,加水稀释到_；名师归纳总结 答案1 105mol L 1；稀释后 cSO2 105 2 500108 mol L 1；第 6 页,共 23 页10解析稀释前 cSO22- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - cH 接近 107

20、 mol L 1,所以2108 mol L 1 107 mol L 1 1 10； 1强酸溶液,被稀释10n 倍,溶液的pH 增大 n 溶液的 pH 不会大于 7 ；2 强碱溶液,被稀释 10n 倍,溶液的 pH 减小 n 溶液的 pH不会小于 7 ； 二 一强一弱的比较5在体积均为 1 L 、pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液中,分别投入 0.23 g Na ,就图中比较符合反应事实的曲线是 答案 B 解析 A、B 都是关于溶液 pH的变化问题, 1 L、pH2 的盐酸刚好与 0.23 g Na 反应,反应完全后溶液呈中性,故 pH7,而 1 L 、pH2 的醋酸溶液就相对于 0.23 g

21、Na 是过量的,反应完全后溶液呈酸性,pH8.0 蓝色石蕊5.0 红色甲基橙4.4 黄色酚酞10.0 红色5中和滴定的误差分析 1 原理依据原理 c 标准 V标准 c 待测 V待测 ,所以 c 待测 标准待测标准,因 c 标准 与 V 待测 已确定,因此只要分析出不正确操作引起 结果；2 常见误差V标准 的变化,即分析出以标准酸溶液滴定未知浓度的碱 酚酞作指示剂 为例,常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V标准 c 待测 洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高取液锥形瓶洗净后仍留有蒸馏水不变无影响放出碱液的滴定管开头有气泡,放

22、出变小偏低液体后气泡消逝滴定酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点变大偏高时气泡消逝变小偏低振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高读数溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止变大偏高滴定后反加一滴NaOH溶液无变化酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后变小偏低俯视读数 或前仰后俯 酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后变大偏高仰视读数 或前俯后仰 深度摸索1酸式滴定管怎样查漏？答案向已洗净的滴定管中装上肯定体积的水,安置在滴定管夹上直立静置两分钟,观看有无水滴漏下；然后将活塞旋转 定管即可使用；180 ,再静置两分钟,观看有无水滴漏下,如均不漏水,滴2容量为 25 mL的滴定管,滴定过程中用去 10.00

23、 mL的液体,此时滴定管中剩余液体的体 积为 15 mL 吗？答案由于滴定管的“0” 刻度在滴定管的上方；滴定管下端是没有刻度的,故剩余液体体积大于 15 mL；31 滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗吗？2 读数时为什么要平视凹液面？名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 滴定管排空气的目的是什么？答案 1 滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释,锥形瓶不需润洗,润洗后相当于所盛 装溶液的物质的量增大；2 仰视读数偏大,俯视读数偏小；3 如不排空气,取液时体积变小,滴定时体积变大；4KMnO4H 溶液、溴水、 Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中,碱性溶液应盛放在碱式滴定管中；答案即酸性 KMnO4溶液、稀盐酸、溴水应盛放在酸式滴定管中,管中；5滴定管盛标准溶液时,其液面肯定要在 0 刻度吗？Na2CO3溶液应盛放在碱式滴定答案不肯定