《2022年高考化学总复习智能考点归类总结水的电离和溶液的pH .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学总复习智能考点归类总结水的电离和溶液的pH .pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载智能考点水的电离和溶液的pH . 课标要求1. 知道水的离子积常数，能进行溶液pH 的简单计算。 2.初步掌握测定溶液pH 的方法，知道溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。. 考纲要求1. 了解水的电离及离子积常数； 2.了解溶液pH 的定义。了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。. 教材精讲1. 水的电离及离子积常数水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O2+H2O2H3O+HO2简写为H2O H+OH（正反应为吸热反应）其电离平衡常数： Ka = OHOHH2-水的离子积常数：Kw=H+OH- 250C 时 Kw=1.0 10-14
2、mol2L-2，水的离子积与温度有关，温度升高 Kw增大。如 1000C 时Kw =1.0 10-12 mol2L-2 . 无论是纯水还是酸、碱, 盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw 。2. 影响水的电离平衡的因素酸和碱 : 酸或碱的加入都会电离出 H+或 OH-, 均使水的电离逆向移动, 从而抑制水的电离。温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， H+ 与OH- 同时同等程度的增加， pH变小，但 H+ 与OH- 始终相等，故仍呈中性。能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。其它因素： 如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的
3、H+直接作用， 使 H+减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。3. 溶液的酸碱性和pH的关系 pH 的计算： pH=-lgH+ 酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液：H+=OH=1.0 10-7 mol L-1, pH =7 酸性溶液： H+ OH , H+ 1.0 10-7 mol L-1, pH 7 碱性溶液： H+ OH , H+ 1.0 10-7 mol L-1, pH 7 pH的测定方法：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载酸碱指示剂 : 粗略地测溶液pH范围pH试纸 : 精略地测定溶液酸碱
4、性强弱pH计: 精确地测定溶液酸碱性强弱4酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：酸混合：直接算 H+，再求 pH 。碱混合：先算 OH- 后转化为 H+ ，再求 pH 。酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求 H+ ，再求 pH；若碱过量，先求 OH- ，再转化为 H+ ，最后求pH 。H+混= 碱酸碱碱酸酸VVVOHVH-OH混= 碱酸酸酸碱碱VVVHVOH-. 典型例题例 1. 下列溶液肯定是酸性的是（） A. 含 H+离子的溶液 B. 能使酚酞显无色的溶液C. pH 7 的溶液 D. c(OH)7 B. 若 10 x=y，且 a+b=13 ，则 pH=7 C. 若 ax=by，且 a+b
5、=13，则 pH=7 D. 若 x=10y，且 a+b=14，则 pH7 【解析】 pH=a 的稀 NaOH 溶液 c(OH) =10-14+amolL-1, pH=b的稀盐酸 c(H+)=10-bmolL-1. 若 x=y, 且 a+b=14, 则 n(H+)=n(OH),pH=7, 故 A错。若 10 x=y， 且 a+b=13 ， 则 n(H+)n(OH), pH7 故 B错。若 ax=by，且 a+b=13，则 n(H+)n(OH), pH 7 故 C错。答案为 D 。. 跟踪训练精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共
6、6 页学习必备欢迎下载一、选择题（每小题只有1 个正确答案）1.下列说法正确的是A. 纯水的 pH 值一定等于7 B. H+大于 10-7mol/L 的溶液一定是酸性溶液C. pH=2 的溶液中 H+是 pH=1 的溶液的两倍D. H+=2 10-7mol/L 的溶液可能是中性溶液2. 有甲乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中的H+与乙溶液中的 H+的关系是A. 2 1 B. 100 1 C. 1 100 D. 无法确定3.25 时，在 0.01mol/L 的稀硫酸中，水电离出的H+是A. 5 10-13mol/L B. 0 02mol/L C. 1 10-7mol/L D.
7、1 10-12mol/L 4.已达电离平衡的01mol/L 的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH 值降低，应采取的措施是A. 加一定量水B.加热C. 加入盐酸D. 加入冰醋酸5. pH=13 的强碱溶液与pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11 ，则强碱与强酸的体积比是A. 11:1 B. 9:1 C. 1:9 D. 1:11 6. 01mol/L 某酸 HA 溶液的 pH=3，将溶液稀释100 倍后，溶液的pH 值可能为A. 1 B. 4 C. 5 D. 8 7用惰性电极在U 型管中电解硝酸钾溶液，一定时间后在两极滴加甲基橙试液，则两极的颜色是A B C D 阴极橙色
8、黄色红色红色阳极橙色红色红色橙色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载8. pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的pH 仍相同，则m 和 n 的关系是A. m = n B. m n C. mn D. 无法判断二、选择题（每小题有12 个正确答案）9. 某溶液在 250C 时由水电离产生的H+浓度为 1.0 10-12 molL-1，下列说法正确的是A. 该溶液的 pH 可能为 2 B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是
9、酸或碱D. HCO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存10.常温时， pH=2.7 的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10 倍,则溶液中的变化是A. H+增大B. H+、OH都减小C. OH增大D. H+ OH不变11. 等体积混和0.10 mol/L 盐酸和 0.06 mol/L Ba(OH)2溶液后 ,溶液的 pH 值等于A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0 12. 若将 pH=2 的酸溶液和pH=12 的 NaOH 溶液等体积混和。混和液中的pH 值为A. 等于 7 B. 大于等于 7 C. 小于等于 7 D. 无法判断13. 室温下 ,在 p
10、H=12 的某溶液中 ,由水电离出来的c(H+)为A. 1.0 10-2 molL-1B. 1.0 10-6 molL-1 C. 1.0 10-7 molL-1D. 1.0 10-12 molL-114. 下列叙述中，正确的是A. 中和 10ml 0.1 mol L-1醋酸与中和100ml 0.01 mol L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同B. 体积相等、 pH 相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等C. 等体积 pH=3 的酸溶液与pH=11 的碱溶液相混合后，混合溶液的pH 一定等于7 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4
11、页，共 6 页学习必备欢迎下载D. 250C 时，将 0.1 mol L-1 NaOH 溶液与 pH=1 的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=7 15. 常温下 ,将 pH=5 的硫酸溶液稀释500 倍,稀释后溶液中c(SO42-)与 c(H+)的比值约为A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1 三、填空题16. 某温度下，纯水中的H+ = 2.0 10-7mol/L ，则此纯水中的 OH= mol/L 。17. 某温度下，重水（ D2O）的离子积常数为1 10-12 mol2 L-2，若用 pH 一样的定义来规定pD 值，则该温度下：纯重水的pD= ；溶有0.01mol的
12、NaOD的 D2O 溶液 1L，其pD= ； 100mL0.1mol/L的 D2SO4的 D2O 溶液与 100mL0.4mol/L的 KOD 的 D2O 溶液混合后pD= 。18. 双氧水（ H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。若把 H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：水电离生成H3O+和 OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：19. 250C 时，若体积为Va、pH=a 的某一元强
13、酸与体积为Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 VaVb 和 a=0.5b, 请填写下列空白 : （1） a 值可否等于3 （填“可”或“否”）， 其理由是。（2）a 值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是。（3）a 的取值范围是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载参考答案1、D 2、D 3、A 4、B 5、C 6、B 7、B 8、B 9、AD 10、CD 11、D 12、C 13、AD 14、BD 15、C 16、2.0 107mol/L 17、 （1）6 （2）10 （3）11 18、 （1）H2O2H+ + HO2，HO2-H+ + O22；（2）H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2 H2O （3）H2O2 + H2O2H3O2+ + HO219、 （1）否，若 a=3，则 b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a3（2）否，若 a=5，c(H+)a=10-5mol L-1，则 b=10，c(OH-)b=10-4mol L-1，Va/Vb =c(OH)b/ c(H+)a1,不符合题意，故 a5 （3）7/2a14/2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页