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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高二化学培训水的电离的溶液的一、强电解质与弱电解质 1、定义及判定 2、弱电解质的电离 表示方法：用电离方程式,练习：写出 NH3 H2O、H2CO3 的电离方程式 电离平稳常数 影响因素 5 判定弱电解质（一元弱酸）的试验方法摸索：PH 值（三课时）电离平稳右移,电解质分子的浓度肯定减小吗？离子的浓度肯定增大吗？稀释一弱电解质溶液时全部离子浓度肯定都减小吗？例题 1：在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和 pH 都相等,向两烧 杯中同时加入质量不等的锌粒,反应终止后得到等物质的量的氢气；以下说法正确选项
2、A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小 B. 甲烧杯中的酸过量 C.两烧杯中参与反应的锌等量D.反应开头后乙烧杯中的cH+ 始终比甲烧杯中的cH+ 小二、水的电离1水的离子积常数 公式： K w_, 25 时 Kw_ ；2影响 Kw大小的因素 3影响水的电离平稳的因素 1酸、碱均可 _水的电离；2上升温度可 _水的电离；3易水解的盐均可 _水的电离；4活泼金属 Na可_水的电离；【例 1】求算以下溶液中 H2O 电离的 cH和 cOH；_,cOH_；1pH 2 的 H 2SO4溶液 cH 2pH 10 的 NaOH 溶液 cH_,cOH_；_；3pH 2 的 NH 4Cl 溶液 c
3、H 4pH 10 的 Na2CO3溶液 cOH_；课堂练习：名师归纳总结 125 时,相同物质的量浓度的以下溶液：NaClNaOH H2SO4NH 42SO4,其第 1 页,共 6 页中水的电离程度按由大到小次序排列的一组是 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 优秀学习资料欢迎下载B 二C pH D 溶液的酸碱性与1溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中cH 与 cOH的相对大小打算的：1cH_cOH,溶液呈酸性；2cH_cOH,溶液呈中性；3cH_cOH,溶液呈碱性；溶液呈中性 cH肯定等于 1 10-7、PH 肯定等于 7 吗？2pH 1运算公式：
4、pH _；2 表示意义：表示溶液酸碱性的强弱,pH 越_,酸性越强； pH 越_,碱性越强；【例 2】求以下溶液的pH常温条件下 已知 lg20.3 1将 pH8 的 NaOH 与 pH10 的 NaOH 等体积混合2常温下,将pH 5 的盐酸与 pH9 的 NaOH 溶液以体积比119 混合3将 pH3 的 HCl 与 pH3 的 H 2SO4等体积混合4pH 2 的盐酸加水稀释到1 000 倍1 氨水与 0.001 mol L1 HCl 溶液等体积混【例 3】常温时, 以下三种溶液： 0.001 mol L合液 pH 3 的 HCl 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合液pH11 的
5、氨水与 pH3的 HCl 溶液等体积混合液；其pH 大小关系正确选项 AB C D 3稀释后溶液 pH 的变化规律1强酸溶液,被稀释 10 n 倍,溶液的2强碱溶液,被稀释 10 n 倍,溶液的pH 增大 n溶液的 pH 不会大于 7；pH 减小 n溶液的 pH 不会小于 7；3pH 相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱被稀释相同倍数, 就溶液的 pH 变化不同,强酸 或强碱 的 pH 变化大；4物质的量浓度相同的强酸和弱酸,被稀释相同倍数,就溶液的pH 增大得比弱酸快强碱、弱碱类似；课堂练习：pH 变化不同,强酸的名师归纳总结 2以下溶液肯定显酸性的是 第 2 页,共 6 页ApHcOH的溶液3室温
6、下,在pH12 的某溶液中,分别有甲、乙、丙、丁四位同学运算出由水电离出的cOH的数据分别为甲： 1.0 107 mol L1；乙：1.0 10 6 mol L1；丙：1.0 102 mol L丁： 1.0 1012 mol L1；其中你认为可能正确的数据是 A 甲、乙B乙、丙C丙、丁D乙、丁- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 三酸碱中和滴定优秀学习资料欢迎下载1试验原理 酸碱中和滴定的关键：1精确测定 _；2精确判定 _；2试验用品 1仪器 _滴定管 如图 A 、_滴定管 如图 B 、滴定管夹、 铁架台、 _；3滴定管的使用易 酸 性 、 氧 化 性
7、的 试 剂 一 般 用 滴 定 管 , 因 为 酸 和 氧 化 性 物 质；碱性的试剂一般用滴定管,由于碱性物质易,致使无法打开；3试验操作 试验操作 以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例 1滴定前的预备 滴定管： _洗涤 _装液调液面记录；锥形瓶：注碱液记读数加指示剂；2滴定3终点判定等到滴入最终一滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内 定终点并记录标准液的体积；4数据处理原先的颜色,视为滴按上述操作重复 次,求出用去标准盐酸体积的平均值,再依据公式运算；4常用酸碱指示剂及变色范畴指示剂8 蓝色石蕊58_ 甲基橙4.4 黄色酚酞10_ 课堂练习：名师归纳总结 - - - - - - -第 3
8、页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4容量为 25 mL 的滴定管, 滴定过程中用去 积为 15 mL 吗？10.00 mL 的液体, 此时滴定管中剩余液体的体5KMnO 4H溶液、溴水、 Na2CO3 溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？6滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？7用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO4溶液的浓度,参考如下列图从下表中选出正确选 项锥形滴定选用选用瓶中管中指示滴定溶液溶液剂管A 碱酸石蕊乙B 酸碱酚酞甲甲基 橙乙C 碱酸D 酸碱酚酞乙8试验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在试验室中进行测定盐酸的浓度的试验；请完
9、 成以下填空：1配制 100 mL 0.10 mol L 1 NaOH 标准溶液；主要操作步骤：运算 称量 溶解 _ 冷却后 洗涤 并将洗涤液移入容量瓶 _ 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签；称量 _g 氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平带砝码、镊子、 _、_；2取 20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加 NaOH 标准溶液进行滴定；重复上述滴定操作2 3 滴酚酞作指示剂,用自己配制的 23 次,记录数据如下；实验NaOH 溶液滴定完成时NaOH待 测盐 酸溶的的 体编号浓度液 滴 入 的 体 积积mol L 1 mL mL 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.
10、72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点的标志是_ _ ；依据上述数据, 可运算出该盐酸的浓度约为 保留两位有效数字 ；_ 排去碱式滴定管中气泡的方法应采纳如下列图操作中的 _,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分布满碱液；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9、 0.1 mol L优秀学习资料欢迎下载性,-1 CH3COOH与 0.1 mol L-1 NaOH溶液等体积混合,溶液呈缘由：；性；pH=1 的 CH3COOH与 pH=13的 NaOH溶液等体积混合, 反应后的溶液显分别中和相同浓度、相
11、同体积的一元弱酸和一元强酸,耗碱量分别中和相同pH、相同体积的弱酸和强酸,弱酸耗碱量；恰好中和指酸碱均无剩余,溶液中只有盐类,但溶液不肯定是常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱酚酞作指示剂为例,常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V标准 c待测 酸式滴定管未用标准溶液润洗洗涤碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后仍留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开头有气泡,放出液体后气泡消逝酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消逝振荡锥形瓶时部分液体溅出滴定读数部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后反加一滴NaOH 溶液无变化酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视
12、读数 或前仰后俯 酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读数 或前俯后仰 留意：1石蕊不能用作中和滴定的指示剂,因其颜色变化不明显；2标准液既可以盛装在滴定管中也可盛装在锥形瓶内；3中和滴定的操作可用于氧化仍原反应的滴定；4 并不是全部的滴定都使用指示剂,如用标准的 色褪去时即为滴定终点；Na2SO3滴定 KMnO4溶液时, KMnO4颜名师归纳总结 5 应等滴定管壁上的液体,回到下面的液体中时再读数,一般30 s 后读取；第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 高考题组一优秀学习资料欢迎下载水的电离及水的离子积1判定以下说法是否正确,正
13、确的划“ ” ,错误的划“ ”125 时 NH 4Cl 溶液的 Kw大于 100 时 NaCl 溶液的 Kw 24 时,纯水的 pH7 3由水电离的 cH1 1014mol L1 的溶液中： Ca2、K、Cl、HCO3能大量共存2常温下,某溶液中由水电离的 cH1 10 13 mol L1,该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D325 时,在等体积的 pH0 的 H2SO4溶液、 0.05 mol L1 的 BaOH 2溶液、 pH10 的 Na2S 溶液、 pH5 的 NH 4NO 3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是A 11010 10109
14、B 155 1095 108C1 2010 1010 9D 110 104109高考题组二溶液的酸碱性与pH 的运算4判定以下说法是否正确,正确的划“ ” ,错误的划“ ”1100 时,将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性 225 时,某物质的溶液 pH7,就该物质肯定是酸或强酸弱碱盐 325 时, pH4.5 的番茄汁中 cH是 pH6.5 的牛奶中 cH的 100 倍 5常温下,将 0.1 molL1 氢氧化钠溶液与 0.06 mol L1 硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的 pH 等于 A 1.7 B2.0 C12.0 D12.4 6以下表达正确选项 A
15、某醋酸溶液的 pHa,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的 pHb,就 abB在滴有酚酞溶液的氨水中,加入 NH 4Cl 至溶液恰好无色,就此时溶液的 pH7 C1.0 103 mol L1 盐酸的 pH3.0,1.0 108 mol L1 盐酸的 pH8.0 D如 1 mL pH 1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后,溶液的 pH7,就 NaOH 溶液的 pH11 7室温下,将1.000 molL1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 mol L 1 氨水中,溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示；以下有关说法正确选项 Aa 点由水电离出的cH 1.0 1014 mol L1名师归纳总结 Bb 点： cNH4 cNH 3H2OcCl NH 3H 2O 电离吸热第 6 页,共 6 页Cc 点： cClcNH4 Dd 点后,溶液温度略下降的主要缘由是- - - - - - -