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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高考化学运算专题讲座 第一章 有关化学量运算 第一节相对原子质量 同位素相对原子质量各同位素原子的肯定质量与12C原子的质量的1/12 的比值 . 近似元素相对原子质量近似平均相对原子质量该元素各自然同位素的质量数近似相对原子质量与其丰度的乘积之和 , 氯元素的近似平 均相对原子质量 =35 75.77%+37 24.23%=35.485.MA、MB同位素的质量数 A%、B%同位素的丰度例题 : 自然界中硼有两种同位素:10B和11B, 又测得硼的相对原子量为10.8, 试求10B 和11B的原子个数比 . 提示应用求平均相对原子质量的公式解:
2、 设自然界中硼的原子总数为100, 其中含10B 为 X,就11B 为 100-x 解得 :x=2010B故11B 含量为 80 10B: 11B=2080=14 其次节 气体密度 气体密度名师归纳总结 一般是指在标准状况下每升体积气体的质量单位:g/L 第 1 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 气体相对密度 D同温、同压下 , 两种气体密度的比值 . 第三节 求相对分子质量依据相对原子质量求相对分子质量物质的相对分子质量等于组成该分子的各原子的相对原子质量之和无单位依据气体密度求相对分子质量摩尔质量 g/mol=/mol g/L, 相
3、对分子质量数值上等于摩尔质量 . M=22.4 0 0标准状况下该气体密度 . 依据气体相对密度求相对分子质量如 M=2 D H2, M=29 D 空气. 依据气态方程求相对分子质量m质量 ,p 压强 ,T 温度 , 密度 ,R常数名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例题 : 某元素的无水硫酸盐溶于水, 跟过量 BaCl 24827,1 105. 求此元素的相对原子质量. 提示依据气态方程求物质的相对分子质量 设该元素为 A, 化合价为 y, 就: A2SO4 y+yBaCl 2=yBaSO4 +2ACl y 2A+
4、96y 233y2A A=9y 1 A+35.5y=133.5 2 解1 、2 联立方程组得 :y=3 A=27 分子的质量1 个分子的肯定质量 g 1 摩尔质量 6.02 10 23g 2 组成分子的各元素原子的质量 g 之和 . 第四节 求平均相对分子质量 求统计平均相对分子质量 混合物中各组分物质的相对分子质量与其所占的分MA、MB各组分物质的相对分子质量 . 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - A%、 B%各组分物质的分子个数百分比或摩尔分数 . 求混合气体的平均相对分子质量已知混合物的总质量和总物质的量可求
5、平均摩尔质量, 其数值等于平均相对分子质量. 依据混合气体密度或相对密度求平均相对分子质量与求相对分子质量的原理相像标况下混合气体密度 混合气体对氢气或空气的相对密度例题 : 已知甲烷和乙烯的混合气体中甲烷的质量分数为80%,求此种混合气体对H2的相对密度是多少 . 提示依据公式先求混合气的平均相对分子质量 . 解: 设混合气体 100g, 就甲烷占 80g, 乙烯占 20g 例题 : 试验测得乙烯与氧气混合气体密度是 分数为 : A25.0% B27.0% C72.4% D75.0% 提示可用公式法也可用十字交叉法H2的 14.5 倍 , 可知其中乙烯的质量解: 先求出混合气体平均相对分子质
6、量 =14.5 2=29,可用十字交叉法求出乙烯与氧气的物质的量比名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物质的质量比C2H4O2=31 乙烯与氧气的质量比 =3 281 32乙烯的质量分数 =72.4% 应选 C 依据气态方程求混合气体平均相对原子质量m混合气质量 混合气密度第五节 物质的量、物质的质量、气体体积、微粒个数的相互转换物质的量、质量、气体体积、微粒个数的相互换算物质的量与物质的质量的换算物质的量的单位为摩 . 1 摩物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量 原子质量相同 , 单位是 g/mol 气体体积与气体摩
7、尔体积换算, 在数值上跟这种物质的相对分子质量或相对气体体积 L= 气体的物质的量 mol 22.4L/mol在标准状况下 ,1 摩任何气体的体积都约是 . 推论出 : 相同状况下 , 气体的物质的量比等于它们的体积比 . 物质的量与微粒个数换算名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 摩任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒推论 物质的量与微粒个数之间的换算式 : : 物质的量比等于微粒个数比微粒个数 =物质的量 mol 6.02 1023 个/mol .多少克硫酸中的氢原子与氨气中所含例题在标准状况下, 氨气质量是多少
8、.含多少个氢原子的氢原子个数相等. NH3的质量 =0.5 17=8.5g2 含氢原子个数 =0.5 6.02 1023 3=9.03 1023个32molNH3与 3molH2SO4 所含氢原子个数相同 H2SO4的质量 =O.75 98=73.5g气态方程 PV=nRT中各参量单位与数据阿伏加德罗定律的应用名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例题：某烧瓶抽成真空时质量是, 装满氧气时质量是, 装满乙烯时质量是. 已知氧气的相对分子质量为 32, 求乙烯的相对分子质量 . 提示物质的相对分子质量之比等于气体密度比
9、, 在相同体积时就等于质量比 . 解: 瓶中氧气的质量 =31.585-30.142=1.443g 瓶中乙烯的质量 =31.407-30.142=1.265g 设乙烯相对分子质量为 x 其次章 有关分子式的运算笫一节 有关分子式的运算有机化学中已知相对分子质量确定分子式结构式的方法名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 依据化合物中元素的含量求分子式通过最简式求分子式直接求分子式例题 : 有机物 A在相同状况下对氢气的相对密度为22, 取 A, 燃烧后生成2, 已知 A有银镜反应 , 试推导 A 的结构简式并命名 . 提
10、示依据燃烧生成 CO2和 H2O的质量可求出 A 的组成 , 进而求出 A 的最简式与分子式 . 依据 A 的化学性质 , 推断其结构式 . 解题 :A 的相对分子质量 =22 2=44运算 A 中 C、H、O的含量氧元素养量 =0.264-0.144-0.024=0.096g 求 A 的最简式名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 最简式为 C2H4O 式量 =44 由于 A 能发生银镜反应所以例: 某有机物 A 中含碳 40%、氢 6.67%、氧 53.3%. 该有机物蒸气在标准状态下450mL重 , 求它的分子式
11、. 2 求分子中各元素的原子个数A 的分子式为 CH2O 依据通式求分子式例: 确定 M=44的某烷分子式解:CnH2n+2=44 n=3 分子式 C3H8依据化学方程式求分子式这类运算未知数在分子式中, 依据题意已知条件, 通过化学方程式用代数法求解：例如名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 标准状况 和 27g 水, 求该有机物的分子式 . 解: 设该有机物分子式为 CxHyOz将 x、y 代入解得 z=2 该有机物分子为 C3H6O2例题把 15.6mL 某种气态氮的氧化物通过灼热的铜 , 作用完全后得到 7
12、.8mL 氮气,又已知相同状况下, 相同体积的这两种气体质量比是 1.643 1. 试通过运算确定该化合物的分子式 . 解该化合物的相对分子质量 =1.643 28=46设该化合物的分子式为 NxOy, 就解得 x=1N 原子个数 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第三章 有关溶液的运算第一节 有关溶解度的运算求溶解度 S在肯定条件下 , 某物质在 100g 溶剂中到达溶解平稳时所溶解的克数 . 例题 30时胆矾晶体溶解在水里到达饱和 , 求硫酸铜在此温度时溶解度 . 提示硫酸铜溶解度按无水硫酸铜运算, 用公式法
13、或关系式法均可求出. 解: 胆矾中 CuSO4的质量 : 溶液中水的总质量求饱和溶液蒸发析晶质量=43.7+19.6-12.54=50.13g 设某温度下 , 某饱和溶液 溶解度为 S蒸发 mg水后 温求饱和溶液降温析晶质量设某温度下 , 某饱和溶液质量为wg,S高、S低代表降温前后20, 求析出硝酸钾晶体的例题 : 把 60时硝酸钾饱和溶液84g 加热蒸发掉20g 水再冷却至质量 . 溶解度 :20 - 30g 60 -110g 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 提示可依据公式法, 分别求出蒸发析晶与降温析晶的
14、质量, 然后两者之和即为析晶总量. 解析出晶体总量 =22+16=38g 饱和溶液的溶解度与溶质的质量分数的换算已知在肯定温度下, 某饱和溶液溶解度为sg, 就溶质的质量分数P%为: 已知在肯定温度下, 某饱和溶液溶质的质量分数为P%,就 s 为: 例题 : 将 50氯化铵饱和溶液200g, 降至 30, 求析晶后剩余母液的溶质的质量分数. 溶解度 50 50g,30 40g 解: 析晶后剩余母液为该温度下的饱和溶液,30 时氯化铵饱和溶液质量分数为其次节 物质的量浓度 物质的量浓度物质的量浓度以1L 溶液中含有多少物质的量mol 溶质来表示的浓度. 溶质 mol 溶液 L 名师归纳总结 -
15、- - - - - -第 12 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 浓度 mol/L 如 1mol/L 的溶液 : 表示 1L 溶液中含有 1mo溶质溶质质量 g= 溶液物质的量浓度 溶液体积 溶质的摩尔质量溶质的质量分数溶质的质量分数 P%是指溶质的质量占全部溶液的质量分数 . 溶质、溶液质量单位相同即可 . 溶质的质量分数无单位 . 如 1%的溶液 : 表示在 100g 溶液中含有 1g 溶质 . 溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量溶液质量 =溶质质量 P%=溶液体积 mL 溶液密度 g/mL. ppm:是指用溶质质量占溶液质量的百万分比. 6g 溶液中含有1g
16、 溶质 . 溶质、溶液质量单位相同即可.ppm 无单位 . 如:1ppm: 表示 10物质的量浓度与溶质质量分数的换算名师归纳总结 已知溶液的物质的量浓度为Mmol/L 密度为 g/mL, 溶质的摩尔质量为GMg/mol 就溶第 13 页,共 28 页质的质量分数为: - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 已知溶质的质量分数为P%,密度为 g/mL, 溶质的摩尔质量为GMg/mol, 就物质的量浓度为 : P%=ppm浓度 10-6 100% 例:3ppm 用质量百分数表示 :3 10-6 100%=0.0003% 例题 : 有 mg物质 A,其相对分子质
17、量为 M,在 t 时完全溶解制成饱和溶液 VmL,假设该溶液的 密度为 ,1 求溶质的质量分数 ,2 物质的量浓度 ,3t时 A 物质的溶解度 . 解: 例题 : 标准状态下 ,1 体积水溶解700 体积氨气 , 所得氨水密度为/cm3, 求此氨水的质量分数与物质的量浓度 . 提示设 1 体积为 1L. 溶液的稀释 W浓 P浓 %=W稀 P稀% 或 W浓 P 浓%=W 浓+W水 P 稀%名师归纳总结 M浓 V 浓=M稀 V稀第 14 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 但 M浓 V 浓 M 稀V 浓+V 水 溶液稀释其溶质的质量不变 留意
18、 V浓+V水 V稀例题 : 欲配制 0.2mol/L 的硫酸 500mL,需密度为 1.84 的 98%的浓硫酸多少毫升 . 提示稀释时溶质的量不变 . 解: 依据稀释公式 M1V1=M2V2 就 0.2 500=18.4mol/L V2=5.43mL 溶液的混合a、 b 两种溶液混合成c 溶液 Wa Pa%+W b P b%=W C P C% 或 Wa P a%+W b P b%=W a+Wb+P c% Ma Va+Mb V b=Mc V c但 Ma V a+Mb V b McVa+Vb 留意 :V a+Vb V c第四章 有关化学方程式的运算第一节 化学方程式常用概念及运算公式纯度定义 :
19、 不纯物中含纯物质的质量分数产率定义 : 实际产量占理论产量的质量分数名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 公式 : 转化率定义 : 反应物实际发生变化的量占反应物用量的摩尔分数或体积分数公式 : 原料利用率定义 : 原料的理论用量与实际用量的质量分数公式 : 杂质百分率定义 : 不纯物中含杂质质量的质量分数公式 : 其次节 依据化学方程式的运算方法差量法名师归纳总结 在化学反应中 , 固体物质或溶液的质量 含气体物质的体积, 往往会发生变化, 这种反应前后第 16 页,共 28 页的变化差值 , 与该化学反应紧密联
20、系, 并与某些反应物或生成物的质量 含气体体积 成正比例关系 . 应用差量法解某些化学运算题, 非常简便 . - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 例在某些硫酸铜溶液中, 加入一个质量为的铁片, 经过一段时间 , 铁片外表掩盖了一层红色的铜 , 取出洗净、烘干, 称重 , 质量变为 . 运算在这个化学反应中溶解了铁多少克.析出了铜多少克 . 分析把铁片放入硫酸铜溶液中 , 会发生置换反应 , 这个反应的化学方程式是 : Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu 从化学方程可以看出 , 铁片质量的增加 , 与铁的溶解和铜的析出直接联系 , 每溶解 56g 铁,
21、将析出 64g 铜, 会使铁片 , 质量增加 : 64g-56g=8g 依据铁片增加的质量 , 可运算出溶解的 Fe 的质量和析出的 Cu 的质量 . 解设溶解的 Fe 为 xg, 析出的 Cu为 yg Fe=CuSO 4=Cu+FeSO 4 质量差56 64 64-56 x=0.28g y=0.32g 答: 在这个化学反应中溶解了铁析出了铜 . 选量法当给出两种 或多种 反应物的质量 , 其中一种反应物的质量过剩 , 运算生成物质量时 , 一种反应物已经反应完毕 , 另一种过量的反应物尚有剩余 , 此时 , 应当选用不足量的反应物来运算生成物的质量 . 假如过量的反应物能与生成物连续发生反应
22、 得诞生成物的质量 . , 应当依据上述原就再行运算才能例把二氧化碳通入含0.74gCaOH 2 的澄清石灰水中, 充分反应后 , 能生成 CaCO 3白色沉淀多少 g. 分析二氧化碳通入澄清的石灰水中 , 发生的化学反应是 : CO2+CaOH2=CaCO 3 +H2O 跟 0.74gCaOH2反应生成 CaCO 3沉淀 , 而耗用 CO22是过量的 , 运算本反应生成 CaCO 3 沉淀的质量, 应当以 0.74gCaOH 2为基准算出 . 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 本反应生成的CaCO 3沉淀 ,
23、又可以跟 CO2 发生下述化学反应: CaCO 3+CO2+H2O=CaHCO 3 2生成可溶于水的 CaHCO 3 2,CaCO3的质量为 1g, 过量的 CO2 为, 这两种反应物发生上述反应时,CaCO3 是过量的 ,CO2 是不足量的 , 应当以 CO2的质量为基准 , 运算出能溶解 CaCO 3的质量 , 再用 CaCO 3的总质量减去过量 CO2 溶解的 CaCO 3质量 , 就是充分反应后生成 CaCO 3 白色沉淀的质量. 解设跟 0.74gCaOH 2反应生成 CaCO 2 沉淀的 CO2为 xg, 生成 CaCO 3沉淀为 yg CO2+CaOH2=CaCO 3 +H2O
24、44 74 100 x 0.74 y x=0.44g y=1.00g 二氧化碳过量 :0.55g-0.44g=0.11g 过量的二氧化碳可以跟生成的 溶解的 CaCO 3 为 zg CaC03发生化学反应 , 生成 CaHCO 3 2, 使 CaCO 3 沉淀溶解 , 设被CaCO 3+CO2+H2O=CaHCO 32100 44 z=0.25g 生成 CaCO 3 沉淀的质量为 := 2 跟 0.74gCaOH 2 充分反应生成 CaCO 3 沉淀关系式法找出由起始原料到最终生成物之间有关量的直接联系即关系式 算, 常用关系式如 :FeS 22H2SO4NH3HNO 3等 . , 然后利用关
25、系式进行计例: 含有 SiO2 的硫铁矿样品1g 在空气中充分燃烧后, 残余固体质量为. 假设上述矿石500t 可制 98%的硫酸多少吨 生产中 FeS2 的缺失 2%. 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 提示利用“ 差量法” 求硫铁矿的纯度 法” FeS 22H2SO4 求之 . . 从 FeS2制取 H2SO4为多步反应 , 可用“ 关系式解: 设 1g 样品中含 FeS2xg; 制取 98%的硫酸为 yt 4FeS2+11O2=2FeO3+8SO2 质量差4 120 2 160 480-320=160 方程
26、组法用代数法 , 列出方程组求解. 留意 :1 、尽量选用摩为单位 2 、列方程式时留意: 横向找关系、竖向列方程 . 详见例题 . 例镁铝合金全部溶于稀硫酸中 , 在标准状况下共收集 H2. 求该合金镁和铝的质量分数 . 提示属于确定混合物组成的运算 , 一般用“ 方程组法” .设未知量时一般用摩做单位 , 优点是方程简洁 , 运算简便 . 列方程式时留意“ 横向找关系 , 竖向列方程” .解 : 设合金中含镁 xmol, 含铝 ymol Mg+H 2SO4=MgSO 4+H21mol 1mol xmol xmol 2Al+3H 2SO4=Al 2SO4 3+3H2名师归纳总结 - - -
27、- - - -第 19 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2mol 3mol ymol 2/3mol 解得 y=0.1mol Al%=1-47%=53% 通式法依据化学方程式运算 , 确定相对原子质量、相对分子质量、 分子式或化合价 . 这类题未知数往往在分子式内或是化学方程式的系数 , 要会娴熟精确地写出用通式表示的化学方程式 , 然后进行运算 . 例如 , 某铁的氯化物 化合价未知 与 AgNO 3 反应 : FeCl x+xAgNO3=FeNO3 x+xAgCl 标况 H22和水共 7mol, 求该羧酸分子式、结构简式及名称 . 解先运算出 1mol 该羧
28、酸能与1molH2 加成 , 判定该羧酸主链上有一个双键, 其通式为 CnH2n2O2n=18, 分子式 C18H34O2结构简式 C 17H33COOH油酸 争论法名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化学运算不是纯数学运算, 需要用化学学问对已知条件和运算数据进行分析、争论 , 找出可能的答案 . 例. 常温下 ,H2和 O2 的混合气体aL, 点火燃烧后冷却至原温度剩余气体bL, 求原混合气体的组成. 提示反应后剩余的气体可能是H2, 也可能是 O2, 假设这两种可能, 分别争论 , 运算求解 . 解1 设剩余
29、气体为H2, 参与反应的H2、O2 体积分别为x、y 原混合气体中2 假设剩余气体为 O2不定方程法是争论法的一种, 当一个方程有两个变量时, 如 x+y=5 数学上可有很多个解, 此方程叫不定方程. 此类题可依据化学学问和规律推理, 排除非解 , 找出正确答案 . 例: 有最简式相同的 A、B两种气态烃 , 在相同状况下 , 同质量的 A和 B, 是 B 的体积大 . 现知A能使溴水褪色 . 7gA 完全燃烧生成 22gCO2和 9g 水. A、 B 等摩混合物 7g 在标准状况下体积为 , 通过运算判定 A、B 是什么物质 . 提示用不定方程法 . 解: 混合烃名师归纳总结 - - - -
30、 - - -第 21 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 求最简式物质的量比 CO2H2O 可知 , 混合烃中 CH=12 最简式为 CH2 式量 =14 设 A 烃为 CnH2n,B 烃为 CmH2mn+m=5 A、 B为气态烃 , 1n、m4 n 、 m均为正整数 , 就 n 与 m的关系有以下四组解 : 争论 : A、 B 最简式为 CH2 均为烯烃 ,m、n 均不能等于 1, 所以排除、 已知 : 同质量的 A、与 B, 是 B 的体积大 . MAMB 排除 就答案为 , 即 n=3,m=2,A 为 C3H6 B 为 C2H4 第五章 有关基本理论的运算
31、第一节 化学反应速率及化学平稳的有关运算 有关化学反应速率的运算名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示 : 单位 :mol/L、Smin 、h 表示反应速率要指明详细物质并取正值. 后化学方程式中各物质速率比等于其系数比. 例: 在肯定条件下 , 在一密闭容器中充入N2和 H2 已知 N2=4mol/L, H2=8mol/L,2min反应到达平稳 , 测得平稳时H21 平稳时的 N2、H2的浓度2 求反应速率 VH23 求 H2的转化率4 假设反应开头时为20
32、0 大气压 , 求平稳时体系的压强是多少. 其他条件不变 5 求平稳时 NH3的体积分数 . 起始浓度4 8 0 1 N2=2.4mol/L NH32V H2= 4.8/2=2.4mol/L min V NH3=3.2/2=1.6mol/L min名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 有关反应物、生成物物质的量浓度的运算对反应物 : 起始浓度 - 转化 消耗 浓度对生成物 : 平稳浓度 =起始浓度 +转化 增生 浓度 . mA + mB PC 起始浓度 mol/L a b c 转化浓度 mol/L x nx/m px
33、/m 平稳浓度 mol/La-x b-nx/m c+px/m 浓度只对气体或溶液而言, 固体无所谓浓度. 反应物转化率的运算密闭容器内有关气体反应的运算密闭容器内的气体反应中压强 P 的变化 : P 始=n 始 RT/V P平=n平 RT/V 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - n 表示气体物质的物质的量 例题 ：在定温定压下2NO22NO+O 2达平稳,平稳混合气体的密度是相同条件下H2 密度的 19.6倍, 求 NO2的分解率 . 解 : 设起始 NO2为 1mol/L 转化浓度为 xmol/L 2NO2 2N
34、O+O起始浓度 1 0 0 转化浓度 x x x/2 平稳转化 1-x x x/2 x=0.347mol/L 其次节 有关电离度及溶液 pH值的运算有关电离度的运算一元弱酸 H + =C 酸 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一元弱碱 OH-=C 碱 注: C酸和 C碱为酸碱的物质的量浓度电离度大小表示弱电解质的相对强弱. 同一弱电解质 , 溶液越稀、温度越高, 就电离度越大 . 水的离子积运算Kw=H + OH-=1 10-1425 -12Kw值随温度上升而增大, 在 100时 Kw=H +OH-=1 10溶液
35、 pH的运算 pH=-Ig H + pOH=-Ig OH- pH+pOH=14 pH适用范畴 : 溶液中 H +1mol/L 1 强酸稀溶液加水稀释 , 溶液体积每增大到原先的 10 倍,pH 增大 1 个单位 . 10 倍,pH 削减 1 个单位 . 2 强碱稀溶液加水稀释 , 溶液体积每增大到原先的 3 酸、碱溶液无限稀释时 pH近似等于 7. 例:pH=1 的 HCl10mL,稀释至 100mL时 pH=2. pH=14 的 NaOH10mL稀释至 1000mL时 pH=12. 4 强酸稀溶液相互混合5 强碱稀溶液相互混合名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页,共 28 页
36、精选学习资料 - - - - - - - - - 6 强酸与强碱稀溶液混合 , 发生化学反应 例: 将 99mL0.1mol/L 的 HCl 和 101mL0.05mol/L 的 BaOH2溶液混合后 , 求溶液的 pH为多少 . 提示强酸和强碱混合, 且碱过量 , 可用下公式解之. 解: pOH=3 pH=14-3=11 例: 把 80mLNaOH溶液加入到120mLHCl溶液中 , 所得的溶液pH 为 2. 假如混合前它们的浓度相同, 就它们的浓度为多少. 解设 NaOH溶液与 HCl 的浓度为 Mmol/L 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 混合后溶液 pH=2, 说明溶液酸性 , 原先 HCl 过量 , pH=2 就溶液中 H +=1 10-2解得 M=0.05mol/L 名师归纳总结 - - - - - - -第 28 页,共 28 页