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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载米易中学高三电化学练习二1. 一种充电电池放电时的电极反应为： H 2+2OH- -2e- =2H2O； NiOOH+H2O+e-=NiOH 2+OH当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的仍原 B. NiOOH的仍原 C. H2 的氧化D. NiOH 2 的氧化+H2O=CH 3COOH+4H；2. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH4e以下有关说法正确选项A、检测时,电解质溶液中的 H向负极移动B、如有 0.4mol 电子转移,就在标准状况下消耗 4.48L
2、氧气C、电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O 2=CH3COOH+H 2O D 、正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH3某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度,其装置如下列图,该电池中电解质为氧化钇氧化钠,其中O 2-可以在固体介质NASICON中自由移动；以下说法不正确选项A工作时电极 b作正极, O 2-由电极 b流向电极 a B负极的电极反应式为：CO+O 2- 2e-CO2C当传感器中通过 2 10-3 mol电子时,说明通过的尾气中含有 2. 24mL CO D传感器中通过的电流越大,尾气中 CO的含量越高 4. “ 天宫一号” 使用镍氢电 池供电；镍氢电
3、池的负极材料为储氢合金（用表示,氢以单原子填入合金晶格 ,总反应为,以下说法正确选项A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为 NiOOH C. 电池充电时,与电源负极相连的电极反应为：D. 电池放电时,负极反应为：5高效能电池的研发制约电动汽车的推广；有一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入 KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应式为： 2C 2H6+7O2+8KOH=4K 2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确选项A负极反应为：14H2O+7O 2+28e=28OH B 放电过程中 KOH的物质的量浓度不变 C 每消耗 1molC2H6,就电路上转移的 电子
4、为 14mol D 放电一段时间后,负极周 围的 pH上升6. 以下各组中,每 种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl 、 CuCl 2、 BaOH 2 B. NaOH、CuSO 4、 H2SO4C. NaOH、H2SO4、 BaOH2 D. NaBr、 H2SO4、 BaOH27. 以下表达错误选项 A生铁中含有碳,抗腐蚀才能比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀8. 某小组为讨论电化学原理,设计如图 2 装置；以下表达不正确的是A、a 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出B、a 和 b
5、 用导线连接时,铜片上发生的反应为：Cu 2+2e= Cu C、无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐步变成浅绿色名师归纳总结 D、a 和 b 分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu 2向铜电极移动第 1 页,共 5 页9. 如右图所示的装置,C、D、E、F 都是惰性电极；将电源接通后,向饱和NaCl 溶液中滴入酚酞溶- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载液,在 F 极邻近显红色；就以下说法正确选项A电源 B 极是正极 B 电极 D是阳极 C 两烧杯内溶液的 pH都逐步增大D C、D、E、F 电极均有单质生成,其物质
6、的量比为 1:2:2:2 10. 观看如下图所示装置,判定以下说法正确选项： A甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池中消耗 280 mL（标准状况下）O2,此时丙池中理论上最多产生C甲池通入 CH3OH的电极反应为 CH3OH6e 2H2OCO3 2 8H +1.45g 沉淀D反应一段时间后,向乙池中加入肯定量CuOH2固体 , 能使 CuSO 4 溶液复原到原浓度11. 以下金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极爱护法的是A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块12. 用石墨电极电解 CuCl2溶液（
7、见右图）；以下分析正确选项A.a 端是直流电源的负极 B. 通电使 CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu 2+2e-=Cu D.通电一段时间后,在阴极邻近观看到黄绿色气体13.“ ZEBRA” 蓄电池的结构如下列图,电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔；以下关于该电池的表达错误选项A. 电池反应中有 NaCl 生成B. 电池的总反应是金属钠仍原三个铝离子C.正极反应为： NiCl 2+2e-=Ni+2Cl- D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动14. 已知： P4g+6Cl2g 4PCl 3g Ha kJ .mol1 1,PCl3 中 PCl 键的键能
8、为1.2c kJ .mol P4g+10Cl2g 4PCl5g Hb kJ .mol1 P4具有正四周体结构,PCl5 中 PCl 键的键能为c kJ .mol1；以下表达正确选项APP 键的键能大于PCl 键的键能 B可求 Cl 2g+ PCl3g 4PCl5g 的反应热HCCl Cl 键的键能为 b a+5.6c/4 kJ.mol1 D PP 键的键能为 5a 3b+12c/8 kJ.mol1名师归纳总结 15. 用铂电极电解CuSO 4 溶液 500mL,当阴极质量恰好不再增加时,标准状况下阳极产生11.2L 的气体,第 2 页,共 5 页就原溶液中CuSO 4的物质的量浓度为（） A.
9、0.5mol/L B.1.0mol/L C.1.5mol/L D.2mol/L 16、用铂电极电解CuSO 4 溶液 500mL,经过一段时间后,标准状况下两极均产生11.2L 的气体,就原溶液中 CuSO 4 的物质的量浓度为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A.0.5mol/L B.0.8mol/L 学习必备欢迎下载 D.1.5mol/L C.1.0mol/L 17. 用两支惰性电极插入500mLNaCl 溶液中 , 通电电解 , 当阴极析出的氢气为56mL标准状况 , 设电解液在是解前后体积变化忽视 时, 此时溶液中的PH值约为 A.10 B.1
10、1 C.12 D.13 18. 右图装置中, U型管内为红墨水,a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间；以下有关描述错误选项A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe 2e Fe 2+Da 试管中发生了吸氧腐蚀,b 试管中发生了析氢腐蚀19. 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答以下问题：1 氮元素原子的 L 层电子数为； 2NH 3 与 NaClO反应可得到肼 N2H4 ,该反应的化学方程式为；3 肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2H4 反应生成 N2 和水蒸气；-1已知： N2g
11、+2O2g= N 2H4 1 H1= -195kJ mol-1 1 + O 2g= N 2g + 2 H 2O H2= -534.2kJ mol写出肼和 N2H4 反应的热化学方程式； 4 肼 一 空 气 燃 料 电 池 是 一 种 碱 性 电 池 , 该 电 池 放 电 时 , 负 极 的 反 应 式为；20. 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大；两种锌锰电池的构造图如图（a）所示；回答以下问题：（1）一般锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnNH32Cl2+2MnOOH 该电池中,负极材料主要是_,电解质的主要成分是_,正极发生的主要反应是_；与一般锌锰
12、电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是_；21. 化学在环境爱护中趁着非常重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的A 直流电源B 质子交换膜名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载污染；1 催化反硝化法中,H2能将 NO仍原为 N2,25时,反应进行 10min,溶液的 pH 由 7 变为 12； N2 的结构式为；上述反应离子方程式为,其平均反应速率 vNO3 为 mol .L1 .min1 仍原过程中可生成中间产物 NO2,写出 1 种促进 NO2水解的方法；2 电化学降解 NO3
13、的原理如题 11 图所示；电源正极为 填“A” 或“B” ,阴极反应式为；22. （1）右图为电解精炼银的示意图,（填 a 或 b）极为含有杂质的粗银,如 b 极有少量红棕色气体生成,就生成该气体的电极反应式为（2）某同学 FeCl 3 溶液吸取 H2S,得到单质硫；过滤后,再以石墨为电极,在肯定条件下电解滤液； FeCl3 与 H2S 反应的离子方程式为；电解池中 H +在阴极放电产生 H2,阳极的电极反应式为；23. 图装置试验, A、B 两烧杯分别盛放 200g10%NaOH和足量 CuSO 4 溶液；通电一段时间后,c 极上有Cu 析出,又测得 A 杯中溶液 的质量削减 4.5g （不
14、考虑水的蒸发） ；请回答以下问题：（1）电源P 极为极；请分别写出b 极和c 极上发生的电极反应；式：；g （2）c 极上析出固体铜的质量为（3）如装置中用铅蓄电池作电源,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：名师归纳总结 负极： PbSO4 2PbSO42eH2SO4的物质的量至少第 4 页,共 5 页正极： PbO24HSO4 2 2e=PbSO 42H2O 假设在 a 极制得气体0.050mol ,这时电池内消耗的是mol；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （1）负,4OH4e学习必备欢迎下载2H2OO2 ； Cu 2+ 2e= Cu；（2）16g,（3）0.10mol 【答案】 15 名师归纳总结 22NH 3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O mol-1第 5 页,共 5 页32N2H4 1+N 2O41=3N 2g+4H 2Og H= -1048.9kJ42N 2H4 -4e-+4 OH-错误！未找到引用源；2N2+4H2O （3）a；NO3- +3e- 4H +NO +2H2O - - - - - - -