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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载化学反应与能量变化 专题练习1. 参照反应 BrH2HBr H的能量对反应历程的示意图,以下叙述中正确选项A. 正反应为吸热反应B. 正反应为放热反应C.加入催化剂,该化学反应的反应热增大D.从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关2. 以下有关电化学的装置完全正确选项3镍镉（ Ni Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行：充电CdOH 2+2NiOH 2 Cd+2NiOOH+2H 2O 由此可知,该电池充电时的阴极材放电料是A 、CdOH 2B、NiOH 2C、Cd （D、NiOOH 4以下事
2、实不能说明Al 的金属活动性比Cu 强的是）A常温下将铝投入CuSO4溶液中B常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中C常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中D常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中5已知热化学方程式：SO2g+ 1/2 O 2g SO3g H = 98.32kJmol,在容器中充入 2molSO 2 和 1molO 2 充分反应,最终放出的热量为A 、196.64kJ B、196.64kJmol C、 196.64kJ D、 196.64kJ 6以下现象与电化腐蚀无关的是（）A 黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿 C铁质器件附有铜质配件,在接触处易生
3、铁锈B生铁比纯铁易生锈 D银质奖牌久置后表面变暗7把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在肯定条件下通电一 段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为A 、1 23 B、321 C、631 D、632 8已知： P4s、白磷 +5O 2g P4O10s H =-2983.2 kJ/mol 4Ps、红磷 +5O2g P4O10s H =-2954 kJ/mol那么, 1mol 红磷转变成相应物质的量白磷时,应是名师归纳总结 A 、吸取 29.2kJ 热量B、放出 29.2kJ 热量 C、放出 7.3kJ 热量 D、吸取 7.3kJ 热量第 1 页,共 4 页- - - - - -
4、 -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载9以下说法或表示方法中正确选项A 、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B、由 C（金刚石） C（石墨） H= -1.9KJ/mol 可知,金刚石比石墨稳固C、在 101Kpa 时, 2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O 2g=2H 2Ol H=+285.8KJ/mol D、稀溶液中： H +（aq）+OH（aq）=H 2Ol H= 53.7KJ/mol ,如将含 0.5 molH 2SO4的浓溶液与含 1 molNaOH 的溶液混合,放出的
5、热量大于 53.7KJ 10pHa 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的 pH a,就该电解质可能是A 、NaOH B、H2SO4 C、AgNO 3 D、Na2SO411将等质量的 a、b 两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装 a 的试管中加入少量 CuSO4 溶液；下图表示产生氢气的体积 V 与时间 t 的关系, 其中正确选项 12某混合溶液中只含有两种溶质NaCl 和 H2SO4,且 nNaCl nH2SO4=31；如以石墨电极电解该溶液,以下推断中不正确选项A 、阴极产物为H 2B、阳极先析出Cl 2,后析出 O2dC、电解液的 pH 不断增大,最终
6、大于 7 D、整个电解的过程实质是电解水13某可充电的锂离子电池以 LiMn 2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含 Li +导电固体为电解质；放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li 2Mn 2O4；以下说法正确选项A 、放电时, LiMn 2O4发生仍原反应B、放电时,正极反应为：Li+LiMn 2O4+e-=Li 2Mn 2O4C、充电时, LiMn 2O4发生氧化反应D、充电时,阳极反应为：Li+e-=Li 14. 如下列图, a、b、 c 均为石墨电极,d 为碳钢电极,A通电进行电解； 假设在电解过程中产生的气体全部逸出,abc以下说法正确选项A. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保
7、持不变B. 甲烧杯中 a 的电极反应式为4OH4eO2 2H2O C.当电解一段时间后,将甲、 乙两溶液混合, 肯定会产CuSO4溶液饱和NaCl溶液生蓝色沉淀甲乙D.当 b 极增重 3.2g 时, d 极产生的气体为2.24L （标准状况）15据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手名师归纳总结 机电池, 电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电；第 2 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载其电池反应为：2CH 3OH + 3O 2 + 4OH放电2CO3
8、 2+ 6H 2O,就以下说法错误的是 充电、放电时 CH 3OH 参加反应的电极为正极、充电时电解质溶液的 pH 逐步增大、放电时负极的电极反应为：CH 3OH6e8OH CO 3 2+ 6H 2O 、充电时每生成 1 mol CH 3OH 转移 6 mol 电子16下图 为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽；接通电路后发觉 上的 c 点显红色为实现铁上镀锌,接通 以下表达正确选项A 、a 为直流电源的负极后,使 c、d 两点短路；B、c 极发生的反应为2H 2eH2C、f 电极为锌板D、e 极发生氧化反应17当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液
9、一段时间后（假设电解时温度不变且用惰性电极）,以下说法正确选项A 、当电池负极消耗 mg 气体时,电解池阳极同时有 mg 气体生成B、电池的正极反应式为：O2 + 2H 2O + 4e 4OHC、电解后 cNa 2CO 3不变,且溶液中有晶体析出D、电池中 cKOH 不变；电解池中溶液 pH 变大18. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OHgH2Og = CO2g 3H2g ；能量 H= 49.0 kJ/mol 反应物的 CH3OHg + H2OgCH3OHg1/2O2g = CO2g 2H2g ；总能量 H= 192.9 kJ/mol H以下说法正确选项A.
10、CH3OH的燃烧热为 192.9 kJ/mol 生成物的B. 反应中的能量变化如右图所示 总能量 CO 2g + 3H 2gC.CH3OH转变成 H2的过程肯定要吸取能量 反应过程D.依据推知反应： CH3OHl 1/2O2g = CO2g 2H2g 的 H 192.9kJ/mol 19. 如下列图 3 套试验装置,分别回答以下问题：1 装置 1 为铁的吸氧腐蚀试验；一段时间后,向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载观看到碳棒邻近的溶液变红,该电极反应为；2 装置
11、 2 中的石墨是 极 填“ 正” 或“ 负” ,该装置发生的总反应的离子方程式为；3 装置 3 中甲烧杯盛放 100mL0.2mol/L 的 NaCl 溶液,乙烧杯盛放 100mL 0.5 mol/L 的 CuSO溶液；反应一段时间后,停止通电；取出 Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g； 电源的 M端为 极,甲烧杯中铁电极的电极反应为； 乙烧杯中电解反应的离子方程式为； 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL；+20某同学查资料得知 -AgI 是一种固体导体, 导电率很高； 他为了讨论 -AgI 到底是 Ag离子导电仍是 I-离子导电,设计一个如下列图（用铅蓄电池做电源）的
12、电化学试验；已知铅蓄电池总反应：放电2PbSO4+2H 2O Pb+PbO2+2H 2SO4充电（1）该电解池的阳极电极方程式：；铅蓄电池的正极电极方程式：；（2）如 Ag +导电, -AgI 本身质量将；填“不变 ”、“ 变大 ” 、或 “ 变小 ”,下同； 如I-导电,阳极邻近的 -AgI 晶体密度将会；（3）如通电一段时间后铅蓄电池中消耗了 1molH 2SO4,就电解池的阴极增重 _g；21. 甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过 CO和 H2化合制备甲醇, 该反应的热化学方程式为： COg 2H2g CH3OH g ；.H1（反应）该反应的原料 CO和 H2本身都可作为燃料供应
13、动力,已知这两种物质燃烧的热化学方程式为： COg1/2 O2g CO2g ；.H2 283 kJ mol1 反应 H2g 1/2 O 2g H2Og ；. H3 242 kJ mol1 反应 某些化学键的键能数据如下表,请回答以下问题：化学键1C C CH HH CO CO HO 键能 kJ mol348 413 436 358 1072 463 1 反应的焓变 .H 1 ；2CH 3OHg燃烧生成 CO2g 和 H2Og 的热化学方程式为：CH3OHg3/2 O2g CO 2g 2H2Og . H4该反应的焓变 .H4与 CO和 H2相比,甲醇作为汽车动力燃料的优点是；3 甲醇 - 空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为：CH3OHl 3/2 O2g CO2g 2H2Ol ；其工作原理示意图如下：在上图的横线上标出 a、b、c、d 四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）名师归纳总结 负极的电极反应式第 4 页,共 4 页为；- - - - - - -