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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高二 化学 选修四综合测试题参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、挑选题每题只有一个 正确选项,每题2 分,共 50 分1、转变以下一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A. 加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,以下措施不能使氢气生成速率加大的是A加热 B不用稀硫酸,改用98浓硫酸C滴加少量CuSO 4溶液 D不用铁片,改用铁粉3、以下变化的熵变大于零的是AH2Ol
2、 H2Og BCO2g CO2s CNaOHaq+HClaq NaClaq+H2O D NH3g+HClgNH4Cls 4、在肯定温度下的定容密闭容器中,当以下物理量不再转变时,不能说明反应As 2Bg Cg Dg 已达平稳的是A混合气体的压强 B混合气体的密度C混合气体的相对分子质量 DC气体的总物质的量浓度5、已知反应 X+Y= M+N为放热反应 , ,对该反应的以下说法中正确的A、X的能量肯定高于 M B、Y的能量肯定高于 N C、X和 Y 的总能量肯定高于 M和 N的总能量D、因该反应为放热反应 , 故不必加热就可发生6、以下事实不能用勒夏特列原懂得释的是 A将氯化铁溶液加热蒸干最终得
3、不到氯化铁固体 B钢铁在潮湿的空气中简洁生锈C温度过高对合成氨不利 D常温下,将 1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至 l00mL,测得其 pH Q1 Q3 C. Q 2 Q3 Q 1 D. Q 2 = Q 3 Q 1 9、为了除去 MgCl2酸性溶性中的 Fe3+, 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂 , 过滤后再加入适量盐酸 . 这种试剂是 A.NH 3H2O B.NaOH C.Na10、分别放置在以以下图所示装置 都盛有 0.1 mol 锌片,腐蚀最慢的是2CO3 D.MgCO3 L1 的 H2SO4 溶液 中的四个相同的纯11、反应 2Xg +Yg2Zg； H0正反应为放热反应 ；在不同温
4、度T1和T2及压强 P1 和 P2下,产物Z 的物质的量 n Z 与反应时间 t 的关系如下列图；就以下判定正确的选项是 AT1T2,P1P2n ZT2P1 T2P2 T 1P1t BT1P2CT1T2,P1P2 DT1T2,P1P212、假设某电能与化学能的转扮装置电解池或原电池中发生的总反应的离子方程式 0 是 Cu + 2H+ =Cu 2+ + H 2 ,就以下关于该装置的有关说法正确的选项是A该装置可能是原电池,也可能是电解池 B该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸 C该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极 D该装置只能是原电池,电解质溶液不行能是盐酸 13、某同学设计了一个“
5、 黑笔写红字” 的趣味试验；滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合 液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会显现红色 字迹；据此,以下表达正确的选项是 b A铅笔端作阳极,发生复原反应 祝你胜利 直 流 B 铂片端作阴极,发生氧化反应 电 源 C铅笔端有少量的氯气产生 a Da 点是电源的负极,b 点是电源的正极 铂片 滤纸 铅笔 14、已知 NaHSO 4 在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na +H +SO 2 4；某温度下,向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO 4晶体,保持温度不变,测得溶液的 pH为 2；以下对该溶液的表 2 名师归纳总结 - - - - - -
6、 -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 达中,不正确的选项是A该温度高于25 10molL1 B由水电离出来的H +的浓度是 1.0 10CNaHSO 4 晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为 12 的 NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15、肯定条件下N2+3H22NH3 达平稳后,单独转变下述条件后有关表达肯定错误的选是项A加催化剂, v 正 和 v 逆 都发生变化,且变化的倍数相等 B加压, v 正 和 v 逆 都增大,且 v 正 增加倍数大于 v 逆 增加倍数 C降温, v 正 和 v 逆 都削减,且 v 正 削减倍数大于 v 逆 削减
7、倍数 D 增加 cN 2 ,v 正 和 v 逆 都增大,且 v 正 增加倍数大于 v 逆 增加倍数16、常温,某溶液中由水电离产生的 cH + 、cOH- 满意 cH + .cOH=1024,就以下各组离子在该溶液中肯定可以大量共存的是AK +、Na +、AlO2、ClBNa +、Cl、SO4 2、HCOCNH4 +、 Na +、NO3、SO4 2DBa 2+、Na +、Cl、NO317、用 0.01mol/L的 NaOH溶液完全中和pH=3 的以下溶液各100mL；需要 NaOH溶液的体积最大的是A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸18、汽车的启动电源常用铅蓄电池,电池反应如下：项是Pb
8、O2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,依据此反应判定以下表达中正确的选APbO2 放电时是电池的负极,充电时是电池的阳极；B负极的电极反应式为：Pb + SO2 4 2e = PbSO 4 C放电时, PbO2得电子,被氧化 D电池放电时,溶液酸性增强19、已知 NaHSO 3溶液呈酸性、 NaHCO 3 溶液呈碱性；现有浓度均为 0.1 mol/L1 的 NaHSO溶液和 NaHCO 3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系R 表示 S 或 C,其中肯定正确的选项是AcNa + cHRO3- cH + cRO3 2- cOH- BcNa + cH cHRO3 cR
9、O3 2- cOH- CcRO3 2- cHRO3- cH2RO3 cNa + 3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - D两溶液中cNa+ 、cHRO3- 、cRO32- 分别相等20、如以下图,以下表达正确的选项是Zn Cu 铜丝AY为阴极,发生复原反应BX为正极,发生氧化反应HX 溶液和ZnSO4 溶液CuSO4 溶液X Y 外表皿CY与滤纸接触处有氧气生成滤纸 滴加了 Na2SO4、酚酞溶液 隔膜 只答应 SO4 2通过 DX与滤纸接触处变红21、常温下,现有PH=2 的某酸PH=12某碱 YOH溶液,两溶液混
10、合后,溶液的pH小于 7；下表中判定合理的是编号HX YOH 溶液的体积关系VHX=VYOH VHXVYOH VHX=VYOH VHX=VYOH KCl 饱和溶液A 强酸强碱B 强酸强碱C 强酸弱碱D 弱酸强碱22、有关如右图所示原电池的表达,正确的选项是盐桥中装有含琼胶的A反应中,盐桥中的K +会移向 CuSO 4 溶液B取出盐桥后,电流计依旧发生偏转 C铜片上有气泡逸出 D反应前后铜片质量不转变23、金属镍有广泛的用途；粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍；已知：氧化性 Fe 2+Ni 2+Cu 2+,以下表达正确的选项是A阳极发生复原反应,其电极反应式：
11、Ni 2+2e-=Ni B电解过程中,阳极质量削减与阴极质量增加相等C电解后,溶液中存在的金属阳离子只有 D电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Fe2+和 Zn 2+Cu和 Pt 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 24、肯定条件下将2mol SO2和 2mol SO3 气体混合于一固定容积的容器中,发生反应：2SO2O2 2SO3,平稳时 SO3为 n mol ,在相同温度下,分别按以下配比在上述容器中放入起始物质,平稳时 SO3 的物质的量可能大于 n 的是A2 mol SO 2 1 mol O 2B1mol S
12、O2 1 mol O 2C2 mol SO2 1 mol O 2 2 mol SO 3 D1 mol SO 2 1 mol SO 3 25、以以下图 为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽接通电路后发觉 上的 c 点显红色为实现铁上镀锌,接通 后,使 c、 d 两点短路以下表达正确的选项是Aa 为直流电源的负极Bc 极发生的反应为 2H2eH2Cf 电极为锌板De 极发生复原反应第部分非挑选题共 50 分二、填空题：26、 13分盖斯定律在生产和科学争论中有很重要的意义；有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定；现依据以下3个热化学反应方程式： Fe 2O3
13、s+3COg=2Fes+3CO 2g H= 24.8kJ mol 3Fe 2O3s+ COg=2Fe 3O4s+ CO 2g H= 47.2kJ mol Fe3O4s+COg=3FeOs+CO 2g H= +640.5kJ mol 写出 CO气体复原 FeO固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式：_ 2、3 分已知： AgCl+Br- AgBr +Cl-,2AgI+S2-=Ag2S +2I-,AgBr+I- =AgI +Br-；由以上试验事实可知4 种难溶银盐溶解度减小的次序是；3、4 分用碳棒作电极,电解以下水溶液：5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 1
14、0 页精选学习资料 - - - - - - - - - Na2SO4 溶液AgNO 3 溶液KCl 溶液CuCl2 溶液；填编号A、通过相同电量时,阴极产生的气体的物质的量相同的是 _ _；B、通过相同电量时,产生的气体总的物质的量由多到少排列次序是 _ _ ；27、 8 分在肯定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2 g H2g CO g H2Og,其化学平稳常数K 和温度 t 的关系如下表：830 1000 1200 t 700 800 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 答复以下问题：1该反应的化学平稳常数表达式为K ；2该反应为反应选填吸热、放热3能判定该反应是否到达化学平
15、稳状态的依据是多项挑选扣分 ；A容器中压强不变 B混合气体中 c CO不变C 正H2 逆 H2O DcCO2 cCO4某温度下,平稳浓度符合下式：cCO 2cH2 cCOcH2O,试判定此时的温度为；28、12分某同学为测定未知浓度的硫酸溶液,试验如下： 用1.00mL待测硫酸配制 100 mL稀 H2SO4溶液；以 0.14mol L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL； 1 该同学用标准 0.14 mol L NaOH溶液滴定硫酸的试验操作如下： A 用酸式滴定管取稀 H2SO4 25 mL ,注入锥形瓶中,加入指示剂； B 用待测定的溶液润洗酸式
16、滴定管； C用蒸馏水洗洁净滴定管； D取下碱式滴定管用标准的 NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0” 以上23 cm 处,再把碱式滴定管固定好,调剂液面至刻度“0” 或“0” 刻度以下； E 检查滴定管是否漏水；6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - F 另取锥形瓶,再重复操作一次； G把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度；滴定操作的正确次序是 用序号填写 ：；该滴定操作中应选用的指示剂是：；在 G操作中如何确定终点 . ；2 分析以下操作的结果：
17、 填“ 偏小” 、“ 偏大” 或“ 恰好合适” 碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,导致滴定结果；碱式滴定管滴定前读数时仰视,终止时读数平视,导致滴定结果；3 运算待测硫酸 稀释前的硫酸 溶液的物质的量浓度 molL；29、 6 分现有 0.1mol/L 的纯碱溶液,答复以下问题：1常温下,甲同学用 pH试纸检验该溶液,发觉其 pH 7,你认为缘由是什么？用离子方程式表示2常温下,乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液,发觉该溶液遇到酚酞呈红色；对该现象的分析,你认为能得到的结论是：该溶液呈 性；对为什么遇到酚酞该溶液出现出红色的缘由问题,同学们绽开了争论,乙同学认为,是在配制标准碳酸钠溶液时
18、混入了NaOH所致,而丙同学就认为, 是碳酸钠溶液水解所致；请你设计一个简洁的试验方案,来评判上述观点； 要求必需写出操作、现象和结论30、14 分在如图用石墨作电极的电解池中,放入 500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解, 观看到 A 电极外表有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成；请答复以下问题：1请写出 B 极板的名称及反应式：；2写出电解时反应的总离子方程式；7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3假设当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A 电极, 洗涤、 干燥、称量、电极增重 1.6g ；电
19、解后溶液的 pH为；要使电解后溶液复原到电解前的状态,就需加入,其质量为 g；假设电解前后溶液的体积不变4假设原溶液为 1L K2SO4、CuSO 4的混合溶液,且 cSO4 2- = 2.0mol/L ；如图装置电解,当两极都收集到 22.4L 气体标准状况时,停止电解；就原溶液中的 cK + 为 多少？请简洁表示运算过程,4 分8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高二化学选修四综合测试题 参考答案一、挑选题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B A A C B A C D D C
20、C D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D C D D B C A D A D C B 二、填空题26、 1COg+FeOs= Fes + C02g H= 218.00 kJ mol 2 AgCl AgBr AgI Ag2S 3 ； 27 、1COH2O；2吸热；CO2H2O3 B、C； 4830 28、 1 ECDBAGF 酚酞滴入最终一滴 NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色2偏大；偏小34.20 29、 1CO3 2-+H2OHCO- +OH- 2碱性加入过量的氯化钙,假设溶液红色褪去,3取上述碳酸钠和酚酞的混合溶液少许,就证明丙是正确的,
21、反之,就乙正确；其它合理答案也可以得分30、 1阳极： 4OH- - 4e-=2H2O+O2 电解22 分 2Cu 2+ +2H2O = 2Cu +O 2 + 4H + 3 1 CuO 2 或 CuCO3 3.2 4 由 电 子 守 恒 可 知 ： 2 nCu 2 +2 nH 2 = 4nO2 得 nCu 2 + = 1mol 得 出 nCu 2 +或 c Cu 2 + 即 可 得 分 由 电 荷 守 恒 可 知 ： c K + +2c Cu 2+ =2c SO4 2- c K + =2mol/L 9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页