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1、1 高二化学选修四综合测试题参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题每题只有一个 正确选项，每题2 分，共 50 分1、改变以下一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉3、以下变化的熵变大于零的是AH2O(l) H2O(g) BCO2(g) CO2(s) CN
2、aOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O D NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再改变时，不能说明反应A(s) 2B(g) C(g) D(g) 已达平衡的是A混合气体的压强 B混合气体的密度C混合气体的相对分子质量 DC气体的总物质的量浓度5、已知反应X+Y= M+N为放热反应 , ，对该反应的以下说法中正确的A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和 Y的总能量一定高于M和 N的总能量D、因该反应为放热反应, 故不必加热就可发生6、以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁
3、固体 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C温度过高对合成氨不利 D常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其 pH Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q1 9、为了除去 MgCl2酸性溶性中的 Fe3+, 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 A.NH3 H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 10、分别放置在以下列图所示装置(都盛有0.1 mol L1的 H2SO4溶液 ) 中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是11、反应 2Xg +Yg2Zg ； H0(正反应为放热反应) 。在不同温度T1和T2及压强 P1和
4、P2下，产物Z 的物质的量 n Z与反应时间t 的关系如下列图。则以下判断正确的选项是AT1T2，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2 DT1T2，P1P212、假设某电能与化学能的转化装置电解池或原电池中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H+ =Cu2+ + H2，则以下关于该装置的有关说法正确的选项是A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，
5、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，以下表达正确的选项是A铅笔端作阳极，发生复原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是电源的负极，b 点是电源的正极14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO24。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为 2。以下对该溶液的表铂片滤纸铅笔祝你成功a b 直流电源精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页3 达中，不正确的选项是A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是1.0 10 10
6、molL1 CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为 12 的 NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15、一定条件下N2+3H22NH3达平衡后，单独改变下述条件后有关表达一定错误的选项是A加催化剂，v( 正) 和v( 逆 ) 都发生变化，且变化的倍数相等 B加压，v( 正) 和v( 逆) 都增大，且v( 正) 增加倍数大于v( 逆) 增加倍数 C降温，v( 正) 和v( 逆) 都减少，且v( 正) 减少倍数大于v( 逆) 减少倍数 D 增加c(N2) ，v( 正) 和v( 逆) 都增大，且v( 正) 增加倍数大于v( 逆) 增加倍数16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H
7、+) 、c(OH-) 满足 c(H+) ? c(OH)=1024，则以下各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是AK+、Na+、AlO2、ClBNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、 Na+、NO3、SO42DBa2+、Na+、Cl、NO317、用 0.01mol/L的 NaOH 溶液完全中和pH=3的以下溶液各100mL。需要 NaOH溶液的体积最大的是A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断以下表达中正确的选项是APbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。
8、B负极的电极反应式为：Pb + SO24 2e = PbSO4C放电时， PbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L1的 NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系R 表示 S或 C ，其中一定正确的选项是Ac(Na+) c(HRO3-) c(H+) c(RO32-) c(OH-) Bc(Na+) c(H) c(HRO3) c(RO32-) c(OH-) Cc(RO32-)c(HRO3-) c(H2RO3) c(Na+) 精选学习资料 - - - - - - - -
9、- 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页4 D两溶液中c(Na+) 、c(HRO3-) 、c(RO32-) 分别相等20、如下列图，以下表达正确的选项是AY为阴极，发生复原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红21、常温下，现有PH=2 的某酸HX 溶液和PH=12某碱 YOH 溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于 7。下表中判断合理的是编号HX YOH 溶液的体积关系A 强酸强碱V(HX)=V(YOH) B 强酸强碱V(HX)V(YOH) C 强酸弱碱V(HX)=V(YOH) D 弱酸强碱V(HX)=V(YOH) 22、有关如右图
10、所示原电池的表达，正确的选项是盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液A反应中，盐桥中的K+会移向 CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+ ，以下表达正确的选项是A阳极发生复原反应，其电极反应式：Ni2+2e-=Ni B电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和 Pt ZnSO4 溶液隔膜(只允许 SO42通过) CuSO4
11、 溶液滤纸(滴加了 Na2SO4、酚酞溶液 ) 外表皿Y Zn Cu 铜丝X 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页5 24、一定条件下将2mol SO2和 2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为 n mol ，在相同温度下，分别按以下配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n 的是A2 mol SO2 1 mol O2B1mol SO2 1 mol O2C2 mol SO2 1 mol O2 2 mol SO3 D1 mol SO2 1 mo
12、l SO3 25、以下列图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的 c 点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使 c、 d 两点短路以下表达正确的选项是Aa为直流电源的负极Bc 极发生的反应为2H2eH2Cf 电极为锌板De极发生复原反应第部分非选择题共 50 分二、填空题：26、 1 3分盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据以下3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJ mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+
13、 CO2(g) H= 47.2kJ mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJ mol 写出 CO 气体复原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式：_ 2 、 3 分已知： AgCl+Br-AgBr+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S+2I-，AgBr+I-=AgI+Br-。由以上实验事实可知4 种难溶银盐溶解度减小的顺序是。3 、 4 分用碳棒作电极，电解以下水溶液：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页6 Na2SO4溶液AgNO3溶液KCl
14、溶液CuCl2溶液。 填编号A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_ _。B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是_ _ 。27、 8 分在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2 g H2g CO g H2Og ，其化学平衡常数K和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 答复以下问题：1该反应的化学平衡常数表达式为K。2该反应为反应选填吸热、放热。3能判断该反应是否到达化学平衡状态的依据是多项选择扣分 。A容器中压强不变 B混合气体中c CO 不变C正H2逆 H2O DcCO2
15、cCO 4某温度下，平衡浓度符合下式：cCO2cH2cCO cH2O ，试判断此时的温度为。28、 12分某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下： 用1.00mL待测硫酸配制 100 mL稀 H2SO4溶液；以 0.14mol L的NaOH 溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH 溶液15mL 。 (1) 该学生用标准0.14 mol L NaOH 溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL ，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。 D取下碱式滴定管用标准的NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定
16、管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“ 0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页7 F 另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是( 用序号填写 ) ：。该滴定操作中应选用的指示剂是：。在 G操作中如何确定终点? 。(2) 分析以下操作的结果：( 填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果。碱式
17、滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果。(3) 计算待测硫酸( 稀释前的硫酸 ) 溶液的物质的量浓度 molL。29、 6 分现有0.1mol/L的纯碱溶液，答复以下问题：1常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH7，你认为原因是什么？用离子方程式表示2常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色。对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈性。对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH 所致，而丙同学则认为， 是碳酸钠溶液水解所致。请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点。 要
18、求必须写出操作、现象和结论30、 14 分在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解， 观察到 A电极外表有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请答复以下问题：1请写出B极板的名称及反应式：。2写出电解时反应的总离子方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页8 3假设当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极， 洗涤、 干燥、称量、电极增重1.6g 。电解后溶液的pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为 g。 假设电解前后溶液的体积不变4假设原溶液
19、为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且cSO42- = 2.0mol/L ；如图装置电解，当两极都收集到22.4L 气体标准状况时，停止电解。则原溶液中的c(K+) 为 多少？请简单表示计算过程，4 分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页9 高二化学选修四综合测试题参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B A A C B A C D D C C D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D C D D B C A D A D C B
20、二、填空题26、 1CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + C02(g) H= 218.00 kJ mol 2 AgCl AgBr AgI Ag2S 3 ； 27、 1222OHCOOHCO； 2吸热；3 B、C； 4830 28、 1 ECDBAGF 酚酞滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色2偏大；偏小(3)4.20 29、 1CO32-+H2OHCO3- +OH-2碱性3取上述碳酸钠和酚酞的混合溶液少许，加入过量的氯化钙，假设溶液红色褪去，则证明丙是正确的，反之，则乙正确。其它合理答案也可以得分30、 1阳极： 4OH- 4e-=2H2O+O2 2 2 分 2Cu2+ +2H2O = 2Cu +O2 + 4H+ 3 1 CuO 2 或 CuCO33.2 4 由 电 子 守 恒 可 知 ： 2 nCu2+2 nH2= 4nO2 得 nCu2+= 1mol 得 出 nCu2+或 c Cu2+ 即 可 得 分 由 电 荷 守 恒 可 知 ： c K+ +2c Cu2+ =2c SO42-c K+ =2mol/L 电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页10 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页